精品解析：福建省南平市光泽县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期九年级化学期中考试 （满分100分，完卷时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山，要讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是 A. 火钳烙画 B. 木板刻画 C. 纸条织画 D. 绸布绣画 2. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氮饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（　　） A 0 B. +2 C. +3 D. +6 3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. N B. Cu C. Cl D. O 4. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3），下列说法正确的是 A. 茶氨酸由C、H、N、O四个元素组成 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸的相对分子质量为174 D. 茶氨酸中有一个N2分子 5. 我国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池的主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的 A. 的数值为4 B. 硅元素属于非金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表的第三周期 6. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 矿泉水、氧化镁、氧气 B. 氮气、过氧化氢、二氧化碳 C 木炭、水银、牛奶 D. 氢气、冰水、食盐水 7. 认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是 A. 铁丝只需与空气接触就会燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 电线老化短路起火，用水浇灭 D. 用完酒精灯后用灯帽盖灭 8. 水在科学实验中有很重要的作用。下列实验中，水起隔绝氧气作用的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 硫在氧气中燃烧 C. 探究燃烧的条件 D. 洗涤试管 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 10. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 第II卷 非选择题（共70分） 11. 阅读下列材料，回答相关问题： 镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应生成氮化镁。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，如果存放的金属镁着火了，不可以用二氧化碳去扑灭的，二氧化碳和镁加热条件下反应生成氧化镁和碳，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 （1）镁的物理性质___________（写一点），化学性质_____________（写一点）。 （2）镁在空气中燃烧的符号表达式是______________________________。 （3）镁的用途有____________________。 （4）根据镁粉的性质，镁粉的保存方法的是____________________。 （5）金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的。原因是____________________（写出符号表达式），正确的灭火方法是____________________。 12. 下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 （1）氧的相对原子质量__________，锂元素的原子序数是__________。 （2）图中表示阴离子的是__________（填序号），其离子符号是__________。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是__________（填序号）。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是__________（填序号）。 （5）图中微粒⑤在反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒__________（填序号）直接结合得到化合物。 13. 分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。某同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，请根据要求完成下列问题： （1）完善上述概念图，方框内应该填写的是___________，纯净物与化合物属于___________(填“并列”或“包含”或“交叉”)关系。 （2）现有如下6种物质：①食盐水；②氢气；③二氧化碳；④氧化镁；⑤铜片；⑥清净的空气，其中属于混合物的是___________(填数字序号，下同)，属于化合物的是___________。 （3）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填字母序号，下同)，表示单质的是___________。 14. 水是生命之源，是自然界中重要的物质。 Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如表所示： 水质主要成分（） 偏硅酸28.9-42.9 镁1.5-4.0 （） 锌2.5-12.5 碳酸氢根173-205 钙5-45 （） 钠45-70 氯离子1.0-8.0 碘0.5-2.0 硫酸根16.06-19.52 7.8±0.5 （1）用化学用语表示： ①氯离子__________。 ②硝酸根离子__________。 ③标出偏硅酸中硅元素的化合价__________。 （2）①“”中“2”的意义是____________________。 ②该矿泉水标签中的镁、锌、钙都指的是__________（分子、原子、元素）。 Ⅱ.现在越来越多的家庭安装了饮用水净化系统，原理示意图如下图所示： （3）下列做法有利于保护水资源的是__________。 A. 大量使用化肥农药 B. 生活污水直接排放 C. 使用无磷洗衣粉 D. 工业废水处理达标后再排放 （4）生活中将净化水加热煮沸，一段时间后水壶内有水垢（主要成分碳酸钙）产生，那是因为某些原水中含有碳酸氢钙，加热时会分解生成难溶的碳酸钙、水和二氧化碳，写出碳酸钙的化学式__________。 （5）饮用水净化系统设备一中活性炭主要起__________作用。 Ⅲ.科学家们用“电解法”证明了水的组成（简易装置如图）： （6）图中正极是__________端（填“A”、“B”），b管中气体具有__________。（填“可燃性”“助燃性”）；从该实验得到关于水的组成的结论是____________________。电解水的文字或者符号表达式____________________。 15. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。 Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。 （1）写出装置图中标号仪器名称：①__________，②__________。 （2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是__________（填字母）。 ②试管口略向下倾斜原因____________________。 ③用高锰酸钾制备氧气发生反应的符号表达式为____________________。 ④若用C测量生成的体积，如图读数，则读数__________（选填“偏大”或“偏小”）。 （3）乙兴趣小组选用B装置制取氧气。 ①该装置优点是____________________。（写一个） ②实验前需要检查装置的气密性，该装置气密性检查方法是：关闭止水夹，往分液漏斗中加水，__________，则气密性良好。 Ⅱ.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：过氧化氢分解__________。（符号表达式） （5）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是分子__________。（用化学符号表示） ②分离过程的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 III.乙组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧过。筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 （6）①用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管__________（选“a”或“b”）通入。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为__________。 16. 2023年9月21日，我国“天宫课堂”第四课成功授课。兴趣小组同学对航天员桂海潮演示的“蜡烛燃烧实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 任务一：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （1）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明____________________。 任务二：探究蜡烛燃烧产生火焰的原因 （2）蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。铁丝在氧气中燃烧现象是____________________，写出铁丝燃烧的符号表达式____________________。 （3）点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入火焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生，由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由__________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （4）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其__________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时__________（填“有”或“没有”）火焰产生。 任务三：石蜡熔化之谜 （5）地面上蜡烛燃烧石蜡会滴落下来，空间站中石蜡熔化后__________（填“会”或“不会”）滴落，导致这种差异可能的原因是____________________。 17. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇（），可以在一定程度上减缓温室效应。 （1）甲醇的相对分子质量是__________。 （2）甲醇中碳氢原子个数比__________。 （3）甲醇中碳元素和氧元素的质量比是__________。 （4）甲醇中氢元素的质量分数是__________（列式计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期九年级化学期中考试 （满分100分，完卷时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山，要讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是 A. 火钳烙画 B. 木板刻画 C. 纸条织画 D. 绸布绣画 【答案】A 【解析】 【详解】A.火钳烙画过程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B.木板刻画过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.纸条织画过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D.绸布绣画过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氮饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为（　　） A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。 3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. N B. Cu C. Cl D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A、N表示氮元素和一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意； B、Cu表示铜元素和一个铜原子，还能表示铜这种物质，该选项符合题意； C、Cl表示氯元素和一个氯原子，但不能表示氯气，该选项不符合题意； D、O表示氧元素和一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意。 故选B。 4. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3），下列说法正确的是 A. 茶氨酸由C、H、N、O四个元素组成 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸的相对分子质量为174 D. 茶氨酸中有一个N2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氧原子共26个原子构成，不符合题意； C、茶氨酸的相对分子质量为：，符合题意； D、茶氨酸由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意。 故选C。 5. 我国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池的主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的 A. 的数值为4 B. 硅元素属于非金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+x，x=4；，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.085，符合题意； D、由原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表的第三周期，不符合题意。 故选C。 6. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 矿泉水、氧化镁、氧气 B. 氮气、过氧化氢、二氧化碳 C. 木炭、水银、牛奶 D. 氢气、冰水、食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质。 【详解】A.矿泉水属于混合物、氧化镁属于化合物、氧气属于单质，故选项错误； B.氮气属于单质、过氧化氢属于化合物、二氧化碳属于化合物，故选项错误； C.木炭属于单质、水银属于单质、牛奶属于混合物，故选项错误； D.氢气属于单质、冰水属于化合物、食盐水属于混合物，故选项正确； 故选：D。 7. 认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是 A. 铁丝只需与空气接触就会燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 电线老化短路起火，用水浇灭 D. 用完酒精灯后用灯帽盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝只需与空气接触不会燃烧，铁丝的温度达到其着火点，且在氧气中才能燃烧，说法错误； B、用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，并不是降低着火点，说法错误； C、电线老化短路起火，不能用水浇灭，以防发生触电，说法错误； D、用完酒精灯后用灯帽盖灭，这是采用隔绝氧气的方法来灭火，切不可用嘴吹，以防引起火灾，说法正确。 故选D。 8. 水在科学实验中有很重要的作用。下列实验中，水起隔绝氧气作用的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 硫在氧气中燃烧 C. 探究燃烧的条件 D. 洗涤试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.在测空气中氧气含量实验中，水的作用是通过水的体积变化来显示氧气的体积，而不是隔绝氧气，故A错误； B.硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部的水是为了吸收生成的SO2，防止污染空气，不是隔绝氧气，故B错误； C.在燃烧条件的实验中，热水起到隔绝氧气的作用，同时也能提供热量，故C正确； D.试管的洗涤中，水是用来清洗试管，与隔绝氧气毫无关系，故D错误； 故选：C。 9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A、阳离子一定带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核等，A选项错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素一定不能组成化合物，B选项正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物是否为氧化物，还要看该化合物是否由两种元素组成，C选项错误； D、质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O分子与Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，D选项错误。 故选：B。 10. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故实验中的反应物是过氧化氢，故A错误，不符合题意； B、催化剂的特点是一变二不变，变的是化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故二氧化锰能重复利用，故B错误，不符合题意； C、由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内气体增多，压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移，故C正确，符合题意； D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷 非选择题（共70分） 11. 阅读下列材料，回答相关问题： 镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应生成氮化镁。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，如果存放的金属镁着火了，不可以用二氧化碳去扑灭的，二氧化碳和镁加热条件下反应生成氧化镁和碳，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 （1）镁的物理性质___________（写一点），化学性质_____________（写一点）。 （2）镁在空气中燃烧的符号表达式是______________________________。 （3）镁的用途有____________________。 （4）根据镁粉的性质，镁粉的保存方法的是____________________。 （5）金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的。原因是____________________（写出符号表达式），正确的灭火方法是____________________。 【答案】（1） ①. 银白色固体 ②. 镁能与稀盐酸反应（合理即可） （2）或（答案合理即可） （3）用作照明弹、做烟花等 （4）储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可） （5） ①. ②. 用沙子盖灭 【解析】 【小问1详解】 ①镁是银白色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故填：银白色固体； ②镁能与稀盐酸、水、氧气、氮气、二氧化碳等物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：镁能与稀盐酸反应（合理即可）； 【小问2详解】 镁能与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，能与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，反应的文字表达式分别为：、，故填：、（合理即可）； 【小问3详解】 由题干中信息可知，镁可用作照明弹、做烟花等，故填：用作照明弹、做烟花等； 【小问4详解】 镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，故填：储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可）； 【小问5详解】 ①二氧化碳和镁加热条件下反应生成氧化镁和碳，反应的符号表达式为：，故填：； ②根据镁粉的性质可知，金属镁着火了，可以用沙子盖灭，故填：用沙子盖灭。 12. 下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 （1）氧的相对原子质量__________，锂元素的原子序数是__________。 （2）图中表示阴离子的是__________（填序号），其离子符号是__________。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是__________（填序号）。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是__________（填序号）。 （5）图中微粒⑤在反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒__________（填序号）直接结合得到化合物。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ② ②. （3）⑤ （4）③ （5） ①. 失去 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ①由氧元素元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为；故填：； ②由锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为；故填：； 【小问2详解】 ①阴离子是原子得电子形成的，阴离子中：质子数核外电子数，图中②质子数为8，核外电子数为10，质子数核外电子数，表示阴离子；故填：②； ②图中微粒的核电荷数为8，是带有2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为，故填：； 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，①、⑤最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；故填：⑤； 【小问4详解】 粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构（氦为2），则图中具有相对稳定结构的原子是③，其中②④为离子，不符合题意，故填：③； 【小问5详解】 ①图中微粒⑤最外层电子数为1，小于4，在反应中容失去电子，形成的粒子为钠离子，故填：①； ②微粒⑤形成的微粒为带有1个单质正电荷的钠离子，可以与阴离子直接结合得到化合物，图示中②为阴离子（氧离子），则钠离子可以与微粒②直接结合得到化合物，故填：②。 13. 分类和绘制概念图是化学学习和研究的重要方法。某同学用绘制概念图的方式较快地掌握了物质分类及各概念之间的关系，请根据要求完成下列问题： （1）完善上述概念图，方框内应该填写的是___________，纯净物与化合物属于___________(填“并列”或“包含”或“交叉”)关系。 （2）现有如下6种物质：①食盐水；②氢气；③二氧化碳；④氧化镁；⑤铜片；⑥清净的空气，其中属于混合物的是___________(填数字序号，下同)，属于化合物的是___________。 （3）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填字母序号，下同)，表示单质的是___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 包含 （2） ①. ①⑥ ②. ③④ （3） ①. BE ②. CD 【解析】 【小问1详解】 物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，所以方框内应该填写单质；故填：单质； 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以纯净物与化合物属于包含关系；故填：包含； 【小问2详解】 纯净物是由同种物质组成；混合物是由不同种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；食盐水和清净的空气是混合物；二氧化碳和氧化镁是化合物；氢气和铜片是单质；所以混合物是①⑥；化合物是③④；单质是②⑤；故填：①⑥；③④； 【小问3详解】 A、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物； B、由图可知，该物质由三种分子构成，属于混合物； C、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质； D、由图可知，该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质； E、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物； 故填：BE；CD。 14. 水是生命之源，是自然界中重要的物质。 Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如表所示： 水质主要成分（） 偏硅酸28.9-42.9 镁1.5-4.0 （） 锌2.5-12.5 碳酸氢根173-205 钙5-45 （） 钠45-70 氯离子1.0-8.0 碘0.5-2.0 硫酸根16.06-19.52 7.8±0.5 （1）用化学用语表示： ①氯离子__________。 ②硝酸根离子__________。 ③标出偏硅酸中硅元素的化合价__________。 （2）①“”中“2”的意义是____________________。 ②该矿泉水标签中的镁、锌、钙都指的是__________（分子、原子、元素）。 Ⅱ.现在越来越多的家庭安装了饮用水净化系统，原理示意图如下图所示： （3）下列做法有利于保护水资源的是__________。 A. 大量使用化肥农药 B. 生活污水直接排放 C. 使用无磷洗衣粉 D. 工业废水处理达标后再排放 （4）生活中将净化水加热煮沸，一段时间后水壶内有水垢（主要成分碳酸钙）产生，那是因为某些原水中含有碳酸氢钙，加热时会分解生成难溶的碳酸钙、水和二氧化碳，写出碳酸钙的化学式__________。 （5）饮用水净化系统设备一中活性炭主要起__________作用。 Ⅲ.科学家们用“电解法”证明了水的组成（简易装置如图）： （6）图中正极是__________端（填“A”、“B”），b管中气体具有__________。（填“可燃性”“助燃性”）；从该实验得到关于水的组成的结论是____________________。电解水的文字或者符号表达式____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 每个碳酸根离子带2个单位负电荷 ②. 元素 （3）CD （4） （5）吸附 （6） ①. A ②. 可燃性 ③. 水是由氢、氧元素组成 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 ①表示某离子，在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子表示为，故填：； ②原子团表示的离子，在原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则硝酸根离子表示为，故填：； ③化合物中元素正负化合价代数和为，氢元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，则偏硅酸中硅元素的化合价为价，化合价一般表示在元素的正上方，则偏硅酸中硅元素的化合价可表示为，故填：； 【小问2详解】 ①在离子符号中，元素或原子团右上角的数字表示一个（或每个）离子所带的电荷数，则中“”表示每个碳酸钙离子带个单位负电荷，故填：每个碳酸根离子带个单位负电荷； ②物质是由元素组成的，则该矿泉水标签中的镁、锌、钙都指的是元素，故填：元素； 【小问3详解】 A.大量使用化肥农药，会污染水源，不利于保护水资源，应合理使用，故选项说法错误； B.生活污水直接排放，会污染水源，不利于保护水资源，应集中处理达标后排放，故选项说法错误； C.使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，有利于保护水资源，故选项说法正确； D.工业废水处理达标后再排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项说法正确； 故填：CD； 【小问4详解】 碳酸钙中钙元素显价，碳酸根离子显价，则碳酸钙的化学式表示为，故填：； 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附水中的色素和异味，具有吸附作用，故填：吸附； 【小问6详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气与氧气的体积比约为，a管产生的气体较少，是氧气，则图中正极为A端，故填：A； ②b管产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故填：可燃性； ③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水是由氢、氧元素组成的； ④电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，文字表达式为，故填：或。 15. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。 Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是__________（填字母）。 ②试管口略向下倾斜原因____________________。 ③用高锰酸钾制备氧气发生反应的符号表达式为____________________。 ④若用C测量生成的体积，如图读数，则读数__________（选填“偏大”或“偏小”）。 （3）乙兴趣小组选用B装置制取氧气。 ①该装置优点是____________________。（写一个） ②实验前需要检查装置气密性，该装置气密性检查方法是：关闭止水夹，往分液漏斗中加水，__________，则气密性良好。 Ⅱ.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步： 第二步：过氧化氢分解__________。（符号表达式） （5）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是分子__________。（用化学符号表示） ②分离过程的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 III.乙组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧过。筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 （6）①用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管__________（选“a”或“b”）通入。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. A ②. 防止冷凝水倒流炸裂瓶底 ③. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ④. 偏小 （3） ①. 能控制反应速率 ②. 在分液漏斗内形成一段稳定的液注 （4） （5） ①. N2 ②. 物理 （6） ①. b ②. 27% 【解析】 【小问1详解】 装置图中标号仪器的名称①为分液漏斗；②为水槽； 【小问2详解】 ①高锰酸钾制取氧气需要加热条件，故选用的发生装置是固体加热型的装置，故选：A； ②为防止冷凝水倒流炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜； ③高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； ④用C测量生成的O2体积，俯视读数，由于量筒倒置，所以读数偏小； 【小问3详解】 ①B装置能通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； ②关闭止水夹，往分液漏斗中加水，若装置气密性良好，则在分液漏斗内会形成一段稳定液注； 【小问4详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问5详解】 ①根据图示空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气，可知图中代表氮气分子，符号：N2； ②分离过程没有生成新物质，属于物理变化； 【小问6详解】 ①用多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入； ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数=。 16. 2023年9月21日，我国“天宫课堂”第四课成功授课。兴趣小组同学对航天员桂海潮演示的“蜡烛燃烧实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 任务一：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （1）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明____________________。 任务二：探究蜡烛燃烧产生火焰的原因 （2）蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。铁丝在氧气中燃烧现象是____________________，写出铁丝燃烧的符号表达式____________________。 （3）点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入火焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生，由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由__________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （4）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其__________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时__________（填“有”或“没有”）火焰产生。 任务三：石蜡熔化之谜 （5）地面上蜡烛燃烧的石蜡会滴落下来，空间站中石蜡熔化后__________（填“会”或“不会”）滴落，导致这种差异可能的原因是____________________。 【答案】（1）外焰温度最高 （2） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. （3）气态 （4） ①. 沸点 ②. 有 （5） ①. 不会 ②. 重力环境的不同所导致的 【解析】 【小问1详解】 将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明外焰温度最高； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入火焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生，由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的； 【小问4详解】 由表可知，石蜡燃烧时温度高于其沸点，石蜡燃烧产生火焰，铁燃烧时温度低于其沸点，铁燃烧时无火焰产生，则物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，燃烧时温度高于其沸点，则产生火焰； 钠燃烧时温度高于其沸点，则钠燃烧时有火焰产生； 【小问5详解】 在地面上，蜡烛燃烧时，石蜡熔化后由于受到重力的作用，会滴落下来。但在空间站中，由于处于失重状态，石蜡熔化后不会受到重力的作用，因此不会滴落，而是会悬浮在空中。这种差异是由于重力环境的不同所导致的。 17. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇（），可以在一定程度上减缓温室效应。 （1）甲醇的相对分子质量是__________。 （2）甲醇中碳氢原子个数比__________。 （3）甲醇中碳元素和氧元素的质量比是__________。 （4）甲醇中氢元素的质量分数是__________（列式计算）。 【答案】（1）32 （2）1：4 （3）3：4 （4）甲醇中氢元素的质量分数是： 【解析】 【小问1详解】 甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32； 【小问2详解】 由化学式可知，甲醇中碳、氢原子个数比为：1:4； 【小问3详解】 甲醇中碳元素和氧元素的质量比是：12:16=3:4； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$