精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度高二化学12月考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：化学反应原理； 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A．NaCl溶于水并电离： B．的能量变化示意图 C．在水中电离： D．反应能量变化： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，Na+吸引H2O中的O原子，Cl-吸引H2O中的H原子，A相符； B．共价键的断裂吸收能量，共价键的形成放出能量，B不相符； C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为，C相符； D．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，，D相符； 故选B。 2. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但考虑催化剂等因素，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列不能表明是弱电解质的是 A. 的溶液 B. 溶液能与纯碱反应 C. 室温下溶液呈碱性 D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液，c(H+)=10-2mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实能说明HF是弱酸，A正确； B．根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，B错误； C．常温下，NaF溶液呈碱性，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：，可推知HF是弱酸，C正确； D．常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的，说明稀释后促进了的电离，说明HF一定是弱酸，存在电离平衡，D正确； 故选B。 4. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误； C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确； D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误； 故选：C。 5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 在无色的溶液中： B. 加入铝单质能放出氢气的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 在的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是紫色，无色溶液不能含有，A不符合题意； B．加入铝单质能放出氢气的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，　与反应不共存，B不符合题意； C．水电离出的c(H+)= 10−12 mol·L−1的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，与反应不共存，C不符合题意； D．在pH=11的溶液中，说明溶液显碱性，与均不反应，D符合题意； 故选D。 【点睛】加入铝单质能放出氢气的溶液可能呈酸性，可能呈碱性；水电离出的c(H+)= 10−12 mol·L−1的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向ZnS沉淀中滴加溶液： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误； B．在硫酸铝溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．酸性HF强于HClO，根据强酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反应生成HF，故D错误； 故选C。 7. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 8. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 9. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的导电能力增强，C正确； D．CaCO3在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，D正确； 故选A。 11. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误； 答案选A。 12. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图①装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，当检流计中指针发生偏转时，原电池中阳离子移向正极，即盐桥中的离子移动方向为K+移向CuSO4溶液，A正确； B．在图中装置②的阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Li+由阳极区移向阴极区，故利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH，B正确； C．用电极法来精炼银时，应该将粗银作阳极，纯银作阴极，即利用装置③不可电解精炼银，C错误； D．装置④为锌锰干电池，其中锌筒作负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，发生氧化反应，D正确； 故答案为：C。 13. 根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C. 通电开始后，阴极附近溶液增大 D. 若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 左边电极连接电源正极，为电解槽的阳极，水电离出的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，电极反应式为，故A正确； B． 右边电极是电解槽的阴极，阴极上水电离产生的氢离子得到电子变为氢气逸出，剩余氢氧根离子，溶液中的K+穿过阳离子交换膜进入到阴极室与OH-结合生成KOH溶液从出口D导出，故B正确； C． 根据B选项分析，通电开始后，阴极生成KOH，使附近溶液pH增大，故C正确； D． 若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：，故D错误； 故选D。 14. 以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)。下列说法不正确的是 A. 在负极放电 B. 正极的电极反应： C. 外电路转移6mol，理论上生成4mol D. 向负极移动 【答案】C 【解析】 【分析】一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)，在负极放电失电子生成H2O，电极方程式为：，在正极得电子生成，电极方程式为：，以此分析； 【详解】A．由图可知，在催化剂作用下先分解为和，在负极失电子生成H2O，故A正确； B．由图可知，在正极得电子生成，电极方程式为：，故B正确； C．在负极失电子生成H2O，电极方程式为：，外电路转移，理论上生成3mol，故C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，则向负极移动，故D正确； 故选C。 15. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时电极a上反应为： B. 放电时电极b附近溶液的pH升高 C. 离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 【答案】D 【解析】 【分析】微生物电池中，右侧电极室加入含的废水，产生，氮元素化合价降低，得到电子，所以电极是正极；左侧电极室加入含葡萄糖废水，生成，碳元素化合价升高，失去电子，则电极为负极。 【详解】A．根据分析，电极为负极，葡萄糖失电子发生氧化反应生成，电极反应式为：，A正确； B．根据分析，电极是正极，电极反应式为，因此随着反应进行，溶液的升高，B正确； C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电及海水淡化过程中，海水中阴离子移向左侧负极，阳离子移向右侧正极，因此该电池工作时，离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C正确； D．高温会导致厌氧菌、反硝化细菌等微生物的蛋白质发生变性而失去其生理活性，最终导致电池失效，因此该电池不能在高温下工作，D错误； 故选D。 16. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO22C6+LiCoO2。下列说法中正确的是 A. 充电时Li+由A极区域移向B极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li+从B流向A，故A错误； B．放电时，B为正极，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B正确； C．充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，而不是氧化反应，故C错误； D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，因此不是放电，故D错误； 故答案为B。 17. 研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O B. 放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移 C. 充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH- D. 充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池示意图，左侧Zn失去电子与溶液中的OH-反应生成，为负极反应，右侧MnO2得电子与溶液中的H+反应生成Mn2+和水；电解过程中，右侧的Mn2+失去电子与水反应生成MnO2和H+，电极方程式与原电池的正极方程式相反，左侧得电子生成Zn和OH-，电极方程式与原电池的负极方程式相反，据此分析。 【详解】A．放电过程中负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极的电极方程式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，总反应为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O，A正确； B．放电过程中每消耗1mol Zn会生成1mol ，即每消耗4mol负电荷生成2mol负电荷，电解质中减少2mol负电荷，因此有2mol K+发生迁移，B错误； C．根据分析，充电过程中阴极的电极方程式与放电过程中负极的电极方程式相反，阴极的电极方程式为+2e-===Zn+4OH-，C正确； D．充电过程中右侧Mn2+不断失去电子并结合水生成MnO2，同时生成大量H+，因此，右侧pH不断减小，D正确； 故选B。 【点睛】由于放电过程中两个电极反应在两个电解质溶液中分别进行的，故不能把氢离子和氢氧根写在一起呈水的形式。 18. 时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，I曲线开始时pH＞1、II曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确； C．HCl的物质的量与醋酸的物质的量相等，完全中和时，盐酸消耗的溶液体积等于醋酸消耗的溶液体积，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确； 答案选C。 19. t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是 A. 在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 用0.01 mol/L AgNO3，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃时，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正确； B．Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错误； C．a点c(Ag+)c(Br-)<4.9×10-13，是AgBr的不饱和溶液，C正确； D．Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，因此用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，会先产生AgBr沉淀，D正确； 答案选B。 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，A错误； B．溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误； C．在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀ZnS生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断与的大小关系，C错误； D．由于溶液的pH大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD 【解析】 【小问1详解】 发生水解反应：，使得水溶液呈碱性；溶液中水解呈酸性，因此实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 【小问2详解】 相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液中：盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②。 【小问3详解】 ①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图示可知：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图示可知，的电离程度最大的是c； ③ A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合题意； 答案选BD。 三、解答题 22. 从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是、、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(mol·L-1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为___________(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）通入氧气的目的是___________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为___________。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“___________”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 ②. （2）将氧化成，便于沉淀分离 （3） （4）溶浸 （5）、Cu 【解析】 【分析】含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)用稀硫酸溶浸得到滤渣1为，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣2为Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。 【小问1详解】 能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为； 故答案为：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；； 【小问2详解】 根据Fe2+沉淀完全的为8.3，Zn2+完全沉淀的pH为8.2；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离； 故答案为：将氧化成，便于沉淀分离； 【小问3详解】 要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而、Zn2+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为； 故答案为：； 【小问4详解】 “溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用； 故答案为：溶浸； 【小问5详解】 据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、； 故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二化学12月考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：化学反应原理； 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A．NaCl溶于水并电离： B．的能量变化示意图 C．在水中电离： D．反应能量变化： A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 3. 下列不能表明是弱电解质的是 A. 的溶液 B. 溶液能与纯碱反应 C. 室温下溶液呈碱性 D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的 4. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 在无色的溶液中： B. 加入铝单质能放出氢气的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 在的溶液中： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向ZnS沉淀中滴加溶液： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 7. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 8. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 9. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 11. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 12. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 13. 根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 制得的氢氧化钾溶液从出口D导出 C. 通电开始后，阴极附近溶液增大 D. 若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 14. 以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)。下列说法不正确的是 A. 在负极放电 B. 正极的电极反应： C. 外电路转移6mol，理论上生成4mol D. 向负极移动 15. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时电极a上反应为： B. 放电时电极b附近溶液的pH升高 C. 离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 16. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO22C6+LiCoO2。下列说法中正确的是 A. 充电时Li+由A极区域移向B极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 17. 研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O B. 放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移 C. 充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH- D. 充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小 18. 时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 19. t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是 A. 在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 用0.01 mol/L AgNO3，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 三、解答题 22. 从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是、、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(mol·L-1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为___________(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）通入氧气的目的是___________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为___________。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“___________”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $