精品解析：江西省南昌市第十中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

南昌十中2024-2025学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A. 质量轻 B. 耐腐蚀 C. 可塑性好 D. 导电性好 2. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含质子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与反应时失去的电子数目为 D. 常温常压下中含有氢原子数为 3. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 4. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，、两部分体积比为3:2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为2:3 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分原子数比为1:1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1:1 5. 实验室用浓盐酸与在加热时反应制备，下列有关说法不正确的是 A. 反应的离子方程式为： B. 可用排饱和食盐水法收集 C. 的摩尔质量为71 D. 足量与含个的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： B. 向溶液中滴入溶液，最终产生红褐色沉淀： C. 向漂白粉溶液中通入少量，产生白色沉淀： D. 向澄清石灰水中滴入少量溶液： 7. 下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 8. 加入铝粉能放出的某溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 10. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c能与酸反应，但不能与水反应生成e和d C. 维生素C能将g转化为f，该过程中维生素C作氧化剂 D. 能杀菌消毒，具有强还原性 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 若出现白色沉淀，则溶液中一定含有 B 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 C 比较、氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： D 比较和溶解性 向碳酸钠溶液中通入足量的 若析出大量白色晶体，则相同温度下溶解度： A A B. B C. C D. D 12. 某混合物中含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法正确的是 A. D为白色沉淀，B为红色固体 B. 过程①中的离子反应方程式为： C. 若把适量盐酸换成过量盐酸，也能实现上述过程 D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 13. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. B点之前发生的离子反应为 B. 所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变 C. 图中的， D. 在、、、四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 14. 标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ) C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I.漂白粉既可漂白织物，又可给泳池消毒。 （1）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_____。 Ⅱ.“84消毒液”主要成分为、，已知的消毒效果强于。 （2）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____。（计算结果保留一位小数） ②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生离子方程式为：_____。 ③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_____（填选项字母）。 对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度大于，引起误差的原因可能为_____（填字母）。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.定容时，仰视刻度线 C.稀释的硫酸溶液未冷却至室温立即转入容量瓶定容 D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ.现在人们常用来代替与次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。 （3）①工业上制取的化学方程式如下，请补全并配平_______。 _______________=______+______ ②已知在进行消毒时，、可转化为，_____与氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 16. 某化学小组在实验室制取。查阅资料可知，钠与空气在可生成，迅速提高温度到可生成，不与反应。 （1）甲组将钠在空气中加热制取，制取的中不可能含有的杂质为_____。 A. B. C. D. E. （2）甲组为测定制得的样品的纯度，取样品设计装置如图： ①盛装稀硫酸的漏斗上玻璃弯管的作用是_____。 ②烧瓶中发生的主要反应的离子方程式是_____。 ③测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 （3）乙组查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： i.，ii.分析出甲组的测定反应中可能存在中间产物。为证明其正确性，取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象 A 滴加几滴酚酞 溶液_____ B 加入少量固体，向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是 根据上述实验可知，反应溶液中确实存在中间产物，从而会导致甲组测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。 （4）丙组根据上述提供的有关信息，在烧瓶中加适量，最终得到量气装置中氧气体积为（已知该条件下气体摩尔体积为），则在样品中的纯度为（用质量分数表示）_____。 17. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为了加快反应可采取的措施为_____。（写出一种即可） （2）“氧化”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 （3）“制备”过程产生，反应的离子方程式为_____。 （4）要检验副产品中的金属阳离子，可采用的方法为_____。 （5）反应II的发生利用了该生产条件下物质的溶解性：_____（填“>”或“<”）。 （6）“操作”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥，可得粗品。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀和滤液，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为，向滤液中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体.聚合硫酸铁中_____。 18. 计算： （1）的质量为_____。 （2）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____。 （3）溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中为_____。 （4）由和组成的混合气体，与的相对密度为16，则该混合气体中和的体积比为_____。 （5）和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，则与之比为_____；将铁粉加到溶液中，完全反应后，溶液中与之比为6:1，则原溶液中为_____。 （6）将物质的量均为的、、三种金属分别投入的盐酸溶液中，产生的在同温同压下的体积之比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中2024-2025学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A. 质量轻 B. 耐腐蚀 C. 可塑性好 D. 导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关； 故选：D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含质子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与反应时失去的电子数目为 D. 常温常压下中含有氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，1个CO和N2分子中质子数均为14个，28g混合气体中所含质子数为：，A正确； B．溶液体积未知，无法计算离子个数，B错误； C．铁与氯气反应的方程式为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，故氯气完全反应，转移电子数为：，C错误； D．常温常压下的物质的量不是1mol，含有氢原子数不是，D错误； 故选A。 3. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 【答案】C 【解析】 【详解】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。 4. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，、两部分体积比为3:2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为2:3 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分原子数比为1:1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】的物质的量为，物质的量为。当活塞不再移动时，温度压强相等，气体体积之比等于物质的量之比，气体密度之比等于摩尔质量之比；活塞固定在气缸中间，两部分温度体积相等，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 【详解】A．当活塞不再移动时，两部分温度压强相等，I、II两部分气体体积之比等于物质的量之比即为，故A错误； B．当活塞不再移动时，两部分温度压强相等，I、II两部分气体密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为，故B错误； C．当活塞固定在气缸中间， I、II两部分原子数比为 ，故C正确； D．当活塞固定在气缸中间，两部分温度体积相等，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，I、II两部分压强之比为，故D错误； 故选C。 5. 实验室用浓盐酸与在加热时反应制备，下列有关说法不正确的是 A. 反应的离子方程式为： B. 可用排饱和食盐水法收集 C. 的摩尔质量为71 D. 足量与含个的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热时反应生成MnCl2、Cl2和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确； B．饱和食盐水能够降低氯气在水中的溶解度，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确； C．Cl2的摩尔质量为71g/mol，C错误； D．MnO2与稀盐酸不反应，故HCl反应不完全，足量MnO2与含4×1023个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的个数小于1×1023，D正确； 故答案选C。 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： B. 向溶液中滴入溶液，最终产生红褐色沉淀： C. 向漂白粉溶液中通入少量，产生白色沉淀： D. 向澄清石灰水中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液做腐蚀液制印刷铜电路板发生反应生成氯化亚铁、氯化铜，反应离子方程式为，A正确； B．向溶液中滴入溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终产生红褐色沉淀，整个过程发生反应、，B错误； C．向漂白粉溶液中通入少量，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，对应离子方程式为，C正确； D．向澄清石灰水中滴入少量溶液生成碳酸钙、氢氧化钠、水，对应离子方程式为，D正确； 故答案为：B。 7. 下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，A正确； B．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，B错误； C．Mg和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，C正确； D．Fe和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，D正确； 故选B。 8. 加入铝粉能放出的某溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液能与铝粉反应放出氢气，该溶液是非氧化性强酸或强碱溶液。 【详解】A．强酸或强碱环境中、、、均能大量共存，A不符合题意； B．强酸环境、、、可大量共存；强碱环境中、与氢氧根反应生成沉淀不能大量共存，B不符合题意； C．与、均发生离子反应，不能大量共存，C符合题意； D．强酸环境与发生离子反应不能大量共存，强碱环境四种离子可大量共存，D不符合题意； 故答案为：C。 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 10. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c能与酸反应，但不能与水反应生成e和d C. 维生素C能将g转化为f，该过程中维生素C作氧化剂 D. 能杀菌消毒，具有强还原性 【答案】B 【解析】 【分析】某元素在地壳中的含量居第四位，则该元素是铁元素；由图可知a铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．a铁、c为氧化铁，铁高温下可与水发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．b为氧化亚铁、c为氧化铁，氧化亚铁和氧化铁都不溶于水，都不能与水反应，故B正确； C．g为铁盐、f为亚铁盐，维生素C能将铁盐转化为亚铁盐，该过程中维生素C作还原剂，故C错误； D．h为高铁酸盐，高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故D错误； 故答案为：B。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 若出现白色沉淀，则溶液中一定含有 B 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 C 比较、氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： D 比较和溶解性 向碳酸钠溶液中通入足量的 若析出大量白色晶体，则相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，引入了氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，A错误； B． Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加溶液，溶液变红只能说明反应后的物质中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，B错误； C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出氧化性Fe3＋>I2，C正确； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，才能析出大量白色晶体，说明相同温度下溶解度：；若碳酸钠溶液不饱和通入足量二氧化碳，无白色晶体析出，D错误； 故答案为：C。 12. 某混合物中含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法正确的是 A. D为白色沉淀，B为红色固体 B. 过程①中的离子反应方程式为： C. 若把适量盐酸换成过量盐酸，也能实现上述过程 D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成，向2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，KAl(SO4)2与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，结合物质的性质分析解答。 【详解】A．沉淀D为Fe2O3，为红棕色沉淀， B为Al2O3白色固体，A错误； B．沉淀C为Al2O3和Fe2O3，其中Al2O3可与NaOH溶液反应生成，过程①中的离子反应方程式为：，B错误； C．若把适量盐酸换成过量盐酸，向2溶液中加入过量盐酸生成氯化铝，得不到Al(OH)3沉淀，无法实现上述过程，C错误； D．根据分析上述各物质间的转化均无元素化合价的变化，均为给氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 13. 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. B点之前发生的离子反应为 B. 所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变 C. 图中的， D. 在、、、四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同；在500 mL2 mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.5 L=1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，b=1.0；发生该反应消耗HCl溶液体积是V=1.0 L-0.6 L=0.4 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液；在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其离子方程式为：H++OH-=H2O、H++=，A错误； B．在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故n(Na+)一直保持不变，但由于溶液的体积逐渐增大，故根据c=n/V可知c(Na+)逐渐减小，B错误； C．根据上述分析可知：C点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，即b=1.0，B→C过程中发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4 L×1 mol/L=0.4 mol，所以a=0.4，C正确； D．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体后，所得溶液为NaOH、Na2CO3混合溶液，在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A点为Na2CO3、NaCl混合溶液，与Ba2+会反应产生BaCO3沉淀而不能大量共存，在AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B点溶液为NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-与会发生反应而不能大量共存；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与K+、Ba2+、、OH-不能发生任何反应而能够大量共存，C点后的D点为NaCl、HCl混合溶液，H+与OH-反应产生H2O而不能大量共存，故在A、B、C、D四处的溶液中，只有C点离子可以大量共存，D错误； 故答案选C。 14. 标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ) C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=(+1000)g，由于溶液体积不等于(1+V)L，故ρ≠(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)，且无法计算溶液的体积，即无法计算密度，A错误； B．取VL该溶液，则溶质HCl物质的量n=cVmol，故溶质的质量m(质)=nM=36.5cVg， VL溶液质量m(液)=1000VmL×ρg/mL=1000Vρg，ω===，B正确； C．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=(+1000)g，则：ω===，C正确； D．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=(+1000)g，溶液体积==L，故溶液浓度c==mol/L，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I.漂白粉既可漂白织物，又可给泳池消毒。 （1）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_____。 Ⅱ.“84消毒液”主要成分为、，已知的消毒效果强于。 （2）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____。（计算结果保留一位小数） ②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的离子方程式为：_____。 ③某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_____（填选项字母）。 对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度大于，引起误差的原因可能为_____（填字母）。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.定容时，仰视刻度线 C.稀释的硫酸溶液未冷却至室温立即转入容量瓶定容 D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ.现在人们常用来代替与次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。 （3）①工业上制取的化学方程式如下，请补全并配平_______。 _______________=______+______ ②已知在进行消毒时，、可转化为，_____与氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. AD ④. C （3） ①. ②. 27 【解析】 【小问1详解】 Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】 ①根据包装信息可知，该“84”消毒液物质的量浓度约为c==4.0mol/L； ②“84消毒液”与稀硫酸混合会生成次氯酸，其发生的离子方程式为：ClO-+H+=HClO； ③A．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，A错误； B．移液时用玻璃棒引流，B正确； C．移液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移至容量瓶，C正确； D．定容时，视线应平视刻度线，D错误； E．定容结束后，上下颠倒摇匀，E正确； 故答案选AD； ④A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响浓度，A不符合题意； B．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏低，B不符合题意； C．稀释的硫酸溶液未冷却至室温立即转入容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C； 【小问3详解】 ①由化合价升降守恒及原子守恒可得：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； ②ClO−转化为Cl-转移2e-、ClO2转化为Cl−转移5e-，故5ClO−~2ClO2，即0.4mol ClO2与1molNaClO氧化消毒能力相当，为27g。 16. 某化学小组在实验室制取。查阅资料可知，钠与空气在可生成，迅速提高温度到可生成，不与反应。 （1）甲组将钠在空气中加热制取，制取的中不可能含有的杂质为_____。 A. B. C. D. E. （2）甲组为测定制得的样品的纯度，取样品设计装置如图： ①盛装稀硫酸的漏斗上玻璃弯管的作用是_____。 ②烧瓶中发生的主要反应的离子方程式是_____。 ③测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 （3）乙组查阅资料：过氧化钠与水反应过程中可能存在以下两个反应： i.，ii.分析出甲组的测定反应中可能存在中间产物。为证明其正确性，取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象 A 滴加几滴酚酞 溶液_____ B 加入少量固体，向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是 根据上述实验可知，反应溶液中确实存在中间产物，从而会导致甲组测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。 （4）丙组根据上述提供的有关信息，在烧瓶中加适量，最终得到量气装置中氧气体积为（已知该条件下气体摩尔体积为），则在样品中的纯度为（用质量分数表示）_____。 【答案】（1）BE （2） ①. 平衡气压，保证硫酸顺利滴下 ②. ③. aedfgh （3） ①. 先变红后褪色 ②. 偏小 （4） 【解析】 【分析】钠在空气中加热和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中可能含有杂质，测定Na2O2样品的纯度，利用测定Na2O2和水反应生成氧气的体积计算得出。 【小问1详解】 钠和氧气在573～673K可生成Na2O2，在空气中加热钠，钠还可能和空气中的二氧化碳、水蒸气等生成Na2CO3、NaOH，在温度从室温升高的过程中，还可能生成Na2O。所以将钠在空气中加热制取，制取的Na2O2中可能含有杂质有Na2O、Na2CO3和NaOH，不含Na3N、，故选BE； 【小问2详解】 ①盛装稀硫酸的漏斗上玻璃弯管的作用是：平衡气压，保证硫酸顺利滴下； ②烧瓶中过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，离子方程式是：； ③由于Na2O2中含有Na2CO3、NaOH等杂质，所以在样品中加入稀硫酸后，要用浓NaOH溶液除去混在氧气中的二氧化碳，还需要检验二氧化碳是否除尽，最后用排水法测量氧气的体积，因为用排水法测量氧气的体积，所以不需要用浓硫酸干燥氧气，所以装置的接口从左至右正确的连接顺序为：aedfgh； 【小问3详解】 由于Na2O2有强氧化性，Na2O2与水的反应时加酚酞溶液，溶液会先变红后褪色。后续实验证实反应过程中有中间产物生成，中间产物是H2O2，氧气没有全部释放，将导致测定结果偏小； 【小问4详解】 根据反应：，氧气体积为，根据化学计量数可知，Na2O2的物质的量为：，纯度为：=。 17. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为了加快反应可采取的措施为_____。（写出一种即可） （2）“氧化”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 （3）“制备”过程产生，反应的离子方程式为_____。 （4）要检验副产品中的金属阳离子，可采用的方法为_____。 （5）反应II的发生利用了该生产条件下物质的溶解性：_____（填“>”或“<”）。 （6）“操作”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥，可得粗品。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀和滤液，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为，向滤液中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体.聚合硫酸铁中_____。 【答案】（1）粉碎、加热、增大酸的浓度等（任写一种） （2）1:2 （3） （4）焰色试验 （5）< （6）过滤 （7）2:4:1 【解析】 【分析】废铁屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，途径I中向溶液中加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，NaClO被还原生成NaCl，分离出副产物NaCl后加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径II中加入NaOH溶液调节pH值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型。 【小问1详解】 “酸浸”过程中为了加快反应可采取的措施为：粉碎、加热、增大酸的浓度等（任写一种）； 【小问2详解】 氧化过程中H2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化剂为H2O2，还原剂为Fe2+，故氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:2； 【小问3详解】 “制备”过程中铁离子、次氯酸根再碱性条件下生成，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 副产物为NaCl，检验钠离子的方法为：焰色试验； 【小问5详解】 Na2FeO4转化为K2FeO4过程中，溶解度更小的会结晶析出，故该生产条件下物质的溶解性：<； 【小问6详解】 “操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗品； 【小问7详解】 取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入BaCl2溶液，生成沉淀A为BaSO4，n(SO)=n(BaSO4)= =0.02mol，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为Fe2O3，n(Fe3+)=n(Fe2O3)=0.04mol，n(Fe3+)：n(SO)=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中2:4:1。 18. 计算： （1）的质量为_____。 （2）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____。 （3）溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中为_____。 （4）由和组成的混合气体，与的相对密度为16，则该混合气体中和的体积比为_____。 （5）和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，则与之比为_____；将铁粉加到溶液中，完全反应后，溶液中与之比为6:1，则原溶液中为_____。 （6）将物质的量均为的、、三种金属分别投入的盐酸溶液中，产生的在同温同压下的体积之比为_____。 【答案】（1）5.4g （2） （3） （4）3:1 （5） ①. 1:2 ②. （6）5:1:1 【解析】 【分析】同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。 【小问1详解】 的质量为，故答案为 ：5.4g； 【小问2详解】 标准状况下，物质的量为，1个含有5个原子，0.25mol含有原子为1.25NA，根据题意可知1.25NA =，解得，故答案为：； 【小问3详解】 溶液中含有物质量为，该溶液中，，取此溶液，用水稀释至，根据稀释定律得稀释后溶液中，故答案为：； 【小问4详解】 由和组成的混合气体，与的相对密度为16，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故混合气体的平均摩尔质量为，设为，为，根据，解得，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则该混合气体中和的体积比为3:1，故答案为：3:1； 【小问5详解】 和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，设为，为根据电荷守恒可知，得为，则与之比为1:2； 铁粉物质的量为，原溶液中，发生反应，完全反应后溶液中，，根据，，解得，原溶液中为1mol/L，故答案为：1:2；1mol/L； 【小问6详解】 与的盐酸反应，盐酸少量，反应剩余的钠单质与水反应生成氢气，根据可知，最后生成；与盐酸反应，盐酸少量，根据，生成；与盐酸反应，盐酸少量，根据，生成，产生的物质的量之比等于，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故产生的体积之比为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $