6.1.3构成物质的微粒（第三课时）（课件）-【上好课】2024-2025学年八年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

- 1构成物质的微粒（三）　 YF 01 构成原子的粒子 02 教学目标 一 原子中各粒子之间的关系及带电情况 03 离子的形成 课堂引入 二 猜想 原子是化学变化中的最小粒子。 那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？ 课堂引入 二 原子的体积很小 课堂引入 二 原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转 实心球模型 枣糕模型 行星有核模型 原子的构成 三 电子在核外做无规则的高速运转 现代原子结构 电子 中子 质子 原子核 原子的构成 三 1 nm=10-9 m 观察图片，你想到了什么？ 原子不是一个实心球体 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的 原子核带正电荷，电子带负电荷 原子的体积非常小 原子的构成 三 带电情况： ，质量9.109 6×10-31 kg 带电情况： ，质量1.672 6×10-27 kg 质子 中子 (中心，带正电) (核外，带负电) 原子核 原子 核外电子 每个质子带1单位正电荷 不带电 每个电子带1单位负电荷 注意：原子的质量主要集中在原子核上 核电荷数 带电情况： ，质量1.674 9×10-27 kg 决定原子的种类 原子的构成 三 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： 金箔散射实验 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分α粒子改变了原来的运动方向 有极少数α粒子被弹了回来 原子不是一个实心球体 金的原子核带正电荷 金原子核的质量很大 原子的构成 三 分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子的构成 三 结论： 铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？ 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 原子的构成 三 夸克(英语：quark)是一种参与强相互作用的基本粒子，也是构成物质的基本单元。夸克互相结合，形成一种复合粒子，叫强子。强子中最稳定的是质子和中子，它们是构成原子核的单元。由于一种叫“夸克禁闭”的现象，夸克不能够直接被观测到，或是被分离出来，只能够在强子里面找到。 目前阶段世界学者发现组成物质的最小粒子 ——夸克 原子 原子核 质子 夸克 电子 离子 四 什么是离子？ 离子是带电的原子或原子团 ，有阴、阳离子之分。 有些原子在发生化学反应相互结合时，原子可以失去或者得到电子，成为带电荷的离子。 离子 四 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 离子的形成（以氯化钠的形成为例） 离子 四 离子的形成 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠原子 离子 四 Cl Na 钠离子带正电荷 离子 带电的原子(或原子团) 带正电——阳离子 带负电——阴离子 定义 分类 静电作用 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 离子 四 氯原子和钠原子接近时，氯原子就会从钠原子中夺取一个电子成为带一个负电荷的 氯离子（Cl-），而钠原子失去一个电 子成为带一个正电荷的钠离子（Na+）。 离子组成的物质 食盐的主要成分—氯化钠，既不是原子构成的，也不是分子构成的，而是由大量的 和大量的 相互吸引，聚集在一起形成的。 钠离子 氯离子 离子 四 离子组成的物质 氯原子 钠原子 一个电子 氯离子 钠离子 钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体 离子是构成物质的一种微粒。 大多数盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子构成的。 离子 四 原子 分子、原子、离子的关系 构成 分子 分解 构成 得失电子 离子 得失电子 构成 构成 物质 离子 四 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 大多数在反应中易得失电子 因为结构相对稳定，故性质一般比较稳定 相互 联系 原子与离子的区别与联系 离子 四 物质与构成微粒之间的关系 原子 分子 离子 铁（Fe）等 氢气、氧气等 氯化钠等 构成 聚集 结合 得失电子 构成 物质 当堂测试 五 1、下列物质由离子构成的是(　　) A．氦气 B．汞 C．双氧水 D．氯化铵 D 当堂测试 五 2、某一种原子变成离子，则该原子 （　C　） A. 一定失去电子 B. 一定得到电子 C. 可能失去电子，也可能得到电子 D. 既不得到电子，也不失去电子 C 当堂测试 五 3、一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　C　） A. 7 B. 10 C. 9 D. 19 C 当堂测试 五 4、如图所示为锂（Li）原子结构示意图，下列说法中，正确的是 （　B　） A. 锂原子由质子和中子构成 B. 锂原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 C. 锂原子的质子数是电子数的两倍，所以锂原子带正电 D. 锂原子失去电子后带负电 B 当堂测试 五 5、钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数和核外电子数分别为（　B　） A. 48　26 B. 22　22 C. 26　22 D. 4　26 B 当堂小结 六 原子核【质子(带正电)中子(不带电)】 核外电子【带负电】 原子结构中的一些规律 核电荷数=核内质子数=核外电子数 构成 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子的结构 原子的构成 $$