精品解析：河北省沧州市任丘市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期完美测评② 九年级化学（沪教版） 范围：第1~5单元 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 1. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可制成霓虹灯，符合题意； B、空气中含有氧气，氧气约占空气体积的21%，不是质量，不符合题意； C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 2. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意； 故选：D。 3. 下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、 2号元素氦，16号元素为硫，氦为稀有气体，和硫不属于同一族，该选项不符合题意； B、虽然两种粒子最外层电子数相同，但2号元素为稀有气体氦元素，12号为镁元素，两者不属于同一族，该选项不符合题意； C、8号为氧元素，10号元素为氖元素，氖为稀有气体元素，两者不属于同一族，该选项不符合题意； D、两种微粒的质子数=核外电子数，属于原子，且两者最外层电子数均为1，属于同一族，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 1 滴水中大约有 1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红溶液在水中扩散，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、分离液态空气得到氧气和氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此分子的种类没有发生改变，说法正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔受热变大，说法错误，符合题意； D、1 滴水中大约有 1.67×10²¹个水分子，说明分子体积很小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 如图所示，将等容积(1L)、等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是(已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体) A 白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为L 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷点燃后，应快速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，以防止瓶内气体受热逸出，造成实验误差，说法错误； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应后甲中压强减小，打开弹簧夹 a、b 一段时间后，流入集气瓶甲中的水多，说法错误； C、打开弹簧夹之前，甲、乙质量相等，打开弹簧夹后，进入甲中的水较多，则天平指针向左偏转，说法正确； D、若白磷足量，由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶甲中消耗氧气的体积约为1/5，说法错误。 故选C。 6. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 7. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 8. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 9. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入MnO2粉末，观察现象 B K2MnO4(KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化 C N2(CO2) 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 硬水、软水 鉴别 分别加入肥皂水，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，产生大量气泡，蒸馏水不与二氧化锰反应，所以分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象能够鉴别双氧水、蒸馏水，选项正确； B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至固体质量不再发生变化后会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误； C、二氧化碳能是石灰水变浑浊，氮气不与石灰水反应无现象，因此若石灰水变浑浊则说明氮气中含有二氧化碳，选项正确； D、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，选项正确； 故选：B 二、填空题（包括5个小题，共20分） 11. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子________。 （3）氧化铁中铁元素的化合价________。 （4）13号元素原子的结构示意图________。 【答案】（1）3SO2 （2）Ar （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个二氧化硫分子表示为； 【小问2详解】 保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氩原子表示为Ar； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在化学式该元素符号的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为； 【小问4详解】 13号元素为铝元素，在原子中，原子序数=质子数，则铝原子的质子数为13，铝原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、3，则铝原子的结构示意图为。 12. 据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。 （1）乙烯利属于______(填氧化物，混合物或有机物之一)。 （2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比_______(填最简整数比)。 （3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物______。(填化学式) 【答案】（1）有机物 （2）1：2 （3）CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2； 【小问3详解】 乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O。 13. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。 （1）此实验中参加化学反应的反应物有________。 （2）实验中收集到的可燃性气体可能是________。 （3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，你________（填“认同”或“不认同”）认同拉瓦锡的观点，理由是________。 【答案】（1）铁、水 （2）氢气 （3） ①. 认同 ②. 生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁只含铁元素，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题意知，反应物为水和铁； 【小问2详解】 生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气； 【小问3详解】 拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素。 14. 杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）光伏发电的能量转化是________。 （2）制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________（填基本反应类型），另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 （3）制备甲醇时发生反应的化学方程式为________。 （4）整个过程中可循环利用的物质有________（填化学式）。 （5）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是________。 【答案】（1）太阳能转化为电能 （2）分解反应 （3） （4）H2O、CO2 （5）隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 光伏发电的能量转化是太阳能转化为电能。 【小问2详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问3详解】 氢气和二氧化碳在催化剂的催化条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。 【小问4详解】 H2O和CO2在前面某一步是反应物，在后面某一步是生成物，可以循环利用。 【小问5详解】 炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是隔离可燃物。 15. 回答下列有关的实验问题： （1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是___________。 （2）实验二中，验证了分子具有的性质是___________。 （3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的质量比为___________。 （4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是___________。 【答案】（1）红磷的量不足（合理即可） （2）分子在不断运动 （3）1:8 （4）把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中 【解析】 【小问1详解】 实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，故填：红磷的量不足（合理即可）； 【小问2详解】 实验二中，酚酞试液变红色，是因为氨分子运动到甲中，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动； 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢”，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则正（氧气）、负（氢气）两极产生气体的质量比为(16×2):(2×1×2)=1:8，故填：1:8； 【小问4详解】 该反应有气体产生，改进方法是：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中，故填：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中。 三、实验与探究题（2个小题，共15分） 16. 如图，可验证二氧化碳的性质。 （1）实验甲中现象为纸花___________； （2）实验乙中现象为___________； （3）实验乙中的方程式为___________； （4）图1实验丙部分说明了二氧化碳具有的物理性质是___________。 【答案】（1）变红 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） （4）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验甲中现象纸花变红； 【小问2详解】 实验乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验乙中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验丙中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 17. 学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。 【验证结论】 化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【制订计划】 小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 （1）小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：______； （2）此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和______。 （3）此反应中小气球的作用_____。 【实验结论一】 小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。 【实验方案B】 （4）小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式_____。 （5）观察到的现象是____。 （6）反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针____（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 （7）小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确____（填“是”或“否”）。 【交流评价】 小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下： 【进行实验C】 （8）实验C能否达成实验目的？_____。 （9）你认为最合理的解释为： 。 A. 反应后原子的种类、数目变少 B. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C. 空气的浮力作用干扰了实验结果 D. 生成气体的反应不遵循质量守恒定律 【交流评价】 （10）综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是____________且________。 【拓展延伸】 （11）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示_________（填字母）。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧原子总数 D. 装置内的原子总数 【答案】（1）先变大后变小比原来更小 （2）导气 （3）调节压强，防止胶塞被弹开，形成密闭装置 （4）## （5）白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少（至消失） （6）偏右 （7）否 （8）不能 （9）C （10） ①. 密闭 ②. 不产生明显形变 （11）ABCD 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球变大，后来随着氧气的消耗，且冷却后气体减少，压强减小，则气球又会变瘪。 【小问2详解】 实验过程中，通过玻璃管将气体倒入气球中，则玻璃管除了引燃红磷后，还起到导气的作用。 【小问3详解】 装置压强过大时，气体会进入气球中，则小气球可缓解装置中的压强，防止压强过大引起胶塞被弹开，同时还能使装置形成密闭装置。 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少（至消失）。 【小问6详解】 由于产生的气体会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转。 【小问7详解】 任何化学反应都遵循质量守恒定律，由于该反应生成了气体，且装置没有密封，气体会逸散到空气中，所以反应后天平不平衡，则小九的结论不正确。 【小问8详解】 在锥形瓶上套一个气球，但由于反应过程中，气球变大，则由于受到浮力的影响，则天平也可能会不平衡，该实验不能达到实验目的。 【小问9详解】 A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项不符合题意； B、该反应中参加物质的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，该选项不符合题意； C、结合前面分析可知，空气的浮力作用干扰了实验结果，该选项符合题意； D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选C。 【小问10详解】 结合前面分析可知，在验证质量守恒定律时，对于有气体生成的反应，装置需要密闭，且不产生明显形变。 【小问11详解】 A、化学反应前后元素的种类和质量不变，该选项符合题意； B、化学反应前后，物质的总质量不变，该选项符合题意； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项符合题意； D、化学反应前后，原子的总数不变，该选项符合题意。 故选ABCD。 四、计算题（共5分） 18. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）完全反应后生成的CO2质量是___________g。 （2）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【温馨提示：】 【答案】（1）3.3 （2）设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=75%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为产生二氧化碳的质量，则完全反应后生成的CO2质量=10g-6.7g=3.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期完美测评② 九年级化学（沪教版） 范围：第1~5单元 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 1. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 2. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. B. C. D. 3. 下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是 A. B. C. D. 4. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 1 滴水中大约有 1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小 5. 如图所示，将等容积(1L)、等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是(已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体) A. 白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气体积约为L 6. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 7. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 8. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 9. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入MnO2粉末，观察现象 B K2MnO4(KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化 C N2(CO2) 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 硬水、软水 鉴别 分别加入肥皂水，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（包括5个小题，共20分） 11. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子________。 （3）氧化铁中铁元素的化合价________。 （4）13号元素原子的结构示意图________。 12. 据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。 （1）乙烯利属于______(填氧化物，混合物或有机物之一) （2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比_______(填最简整数比)。 （3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物______。(填化学式) 13. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。 （1）此实验中参加化学反应的反应物有________。 （2）实验中收集到的可燃性气体可能是________。 （3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，你________（填“认同”或“不认同”）认同拉瓦锡的观点，理由是________。 14. 杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）光伏发电的能量转化是________。 （2）制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________（填基本反应类型），另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 （3）制备甲醇时发生反应的化学方程式为________。 （4）整个过程中可循环利用的物质有________（填化学式）。 （5）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是________。 15. 回答下列有关的实验问题： （1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是___________。 （2）实验二中，验证了分子具有的性质是___________。 （3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的质量比为___________。 （4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是___________。 三、实验与探究题（2个小题，共15分） 16. 如图，可验证二氧化碳的性质。 （1）实验甲中现象为纸花___________； （2）实验乙中现象为___________； （3）实验乙中方程式为___________； （4）图1实验丙部分说明了二氧化碳具有的物理性质是___________。 17. 学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。 【验证结论】 化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【制订计划】 小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 （1）小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：______； （2）此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和______。 （3）此反应中小气球的作用_____。 【实验结论一】 小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。 【实验方案B】 （4）小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式_____。 （5）观察到的现象是____。 （6）反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针____（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 （7）小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确____（填“是”或“否”）。 【交流评价】 小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于小六设计了密闭装置如下： 【进行实验C】 （8）实验C能否达成实验目的？_____。 （9）你认为最合理的解释为： 。 A. 反应后原子的种类、数目变少 B. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C. 空气的浮力作用干扰了实验结果 D. 生成气体的反应不遵循质量守恒定律 【交流评价】 （10）综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是____________且________。 【拓展延伸】 （11）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示_________（填字母）。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧原子总数 D. 装置内的原子总数 四、计算题（共5分） 18. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 67 6.7 （1）完全反应后生成的CO2质量是___________g。 （2）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【温馨提示：】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$