精品解析：广东珠海市文园中学2025-2026学年九年级下学期化学预测卷

2025-2026学年第二学期初三化学试卷预测卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化不涉及化学变化的是 A. 灯泡通电发光发热 B. 食物腐烂 C. 酒精杀菌消毒 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A.灯泡通电发光发热只是电能转化为光能和热能，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。 B.食物腐烂是食物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化，不符合题意。 C.酒精杀菌消毒是通过让细菌的蛋白质变性失活实现消毒，过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D.烧制陶瓷过程中，原料会发生复杂的化学反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意。 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究成果。下列叙述不正确的是 A. 拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B. 闵恩泽研发石油化工生产催化剂 C. 张青莲测定了铟、铱等原子的相对原子质量 D. 门捷列夫提出了质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过定量实验，研究了空气的成分，提出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意； B、闵思洋研发了用于石油化工生产的催化剂，故B不符合题意； C、张青莲重新测定了部分原子的相对原子质量，故C不符合题意； D、门捷列夫编制了元素周期表，故D符合题意。 故选：D。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 4. 正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 称取氯化钠 D. 蒸发溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯的规范操作就是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，图示操作符合要求，正确。 B.浓硫酸密度比水大，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图示将水倒入浓硫酸中，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误。 C.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且固体药品不能直接放在托盘上，需垫称量纸。图示砝码和药品位置放反，操作错误。 D.蒸发溶液时必须用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液滴飞溅，图示未使用玻璃棒，操作错误。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气是无色气体，可用作保护气 C. 干冰能升华，可用作制冷剂 D. 一氧化碳有毒，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意； B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意； C、干冰升华时吸热，能使周围的温度降低，可用作制冷剂，符合题意； D、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，与毒性无关，不符合题意。 故选C。 6. 已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 铁原子的质量是55.85 B. x=2 C. 铁原子失去2个电子形成离子的名称铁离子 D. 铁元素是人体所必需的常量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中标注的55.85是铁的相对原子质量，不是铁原子的实际质量，A错误。 B.原子中：质子数=核外电子数，因此有等式，计算可得，B正确。 C.铁原子失去2个电子形成的是+2价的亚铁离子，铁离子是铁原子失去3个电子形成的，C错误。 D.铁元素是人体所必需的微量元素，不属于常量元素，D错误。 乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成下面小题。 7. 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 8. 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A、由分析可知，参加反应的两种分子质量比为16：44=4：11，故选项说法错误； B、Pd是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，则反应后Pd原子数目不会减少，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有改变，故选项说法正确； D、甲烷属于有机物；二氧化碳虽然含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误； 故选：C。 【8题详解】 A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子中含有8个原子，故选项说法错误； D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4):：(16×2)=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选: B。 9. 如图为与实验有关的图标。在测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性实验中，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①护目镜：实验用到的稀盐酸、稀硫酸都有腐蚀性，若液体溅出容易损伤眼睛，因此必须佩戴护目镜，①需要。 ②洗手：实验过程接触了化学药品，实验结束后必须清洁洗手，②需要。 ③用电：溶液导电性实验需要接通电源测试导电性，存在用电安全风险，必须提醒用电注意，③需要。 ④排风：本实验所用试剂为稀溶液、用量少，不会产生大量有害或挥发性污染物，不需要强制排风，④不需要。 因此必须选择的是①②③。 10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、有发光、发热现象的不一定是燃烧，如电灯泡通电有发光、发热现象，属于物理变化，不是燃烧，故A错误不符合题意； B、原子核内必须有质子，不一定有中子，比如：氢原子其原子核就没有中子，故B错误不符合题意； C、因为生成物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧,故生成物中的氧元素可能来自氧气，故C正确符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故D错误不符合题意； 故选C。 11. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A.①为转化为，具有还原性，可与等金属氧化物在加热条件下反应生成，故A 正确； B.②为转化为，反应为，无可燃性，该反应利用碳的还原性实现，故B错误； C.③为转化为，和澄清石灰水（溶质为）反应可生成碳酸钙沉淀，故C正确； D.④为转化为，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应：，可实现转化，故D正确。 12. 方法导引是化学学习过程中的基本思路与方法。下列示例应用正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 NaOH、Ca(OH)2和C2H5OH属于碱 B 预测 依据复分解反应发生的条件，预测Ba(OH)2能与K2CO3发生反应 C 模型 氦原子与镁原子的最外层电子数都为2，因此氦气和镁的化学性质相似 D 认识物质性质的一般思路和方法 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，（乙醇）属于有机物，无法电离出，不属于碱，错误。 B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分后有沉淀、气体或水生成。和交换成分会生成沉淀，满足反应条件，可发生反应，正确。 C.氦原子核外只有1个电子层，最外层2个电子是稳定结构，不易得失电子；镁原子核外有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者化学性质不同，错误。 D.稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有，和酸根离子无关，错误。 13. 粗盐中含有少量MgCl2，NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl B. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 C. t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D. 往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.t℃时氯化镁溶解度大于氯化钠，根据饱和溶液质量分数规律，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，因此，正确。 B.降温后的溶液为氯化镁的饱和溶液，溶液中会残留部分溶解的氯化镁，无法除去全部杂质，错误。 C.t℃时氯化镁溶解度为70g，其饱和溶液最大溶质质量分数为，无法配制70%的氯化镁溶液，错误。 D.稀释后溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数为，错误。 14. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，取出后擦干 B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应，但长时间浸泡时，铁锈被除去后，铁单质会继续和稀盐酸反应（），腐蚀铁丝，无法达到目的； B.加入氢氧化钙会发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求； C. 固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；蔗糖溶于水时温度几乎无变化，通过测量温度变化可以区分二者，能达到鉴别目的； D.变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 C.验证MnO2是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁能与反应证明活动性，铁能与反应证明活动性，但无法比较和的活动性强弱，不能达到实验目的； B.锌和稀硫酸反应生成氢气，装置为敞口体系，氢气会逸出到空气中，反应后天平左盘质量减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C.催化剂的定义是：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量、化学性质均不变。该实验仅能证明可以加快的分解速率，未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，不能证明其是反应的催化剂，不能达到实验目的； D.A、B试管内的可燃物均与氧气接触，温度均为，白磷着火点（）低于发生燃烧，红磷着火点（）高于不燃烧，唯一变量为可燃物的着火点，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如图所示。 （1）钢是铁合金，属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的__________性。 （3）“泥封”的目的是保温和__________。 （4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为__________；外接风箱的作用是__________。 （5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁合金的__________，得到性能更优良的钢。 【答案】（1） 金属材料 （2） 延展 （3） 隔绝氧气（或防止铁在高温下被氧化） （4） ①. ②. 提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 （5） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢是铁合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 金属可被锻打、拉伸成型，该过程体现了柔铁的延展性。 【小问3详解】 高温下铁易与空气中的氧气反应被氧化，泥封可隔绝空气，避免铁被氧化，同时起到保温作用。 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳并放热，化学方程式略。 风箱鼓入更多空气，增大氧气浓度，促进木炭充分燃烧，获得更高的熔炼温度。 【小问5详解】 生铁和钢含碳量不同，该操作可调整铁合金的含碳量，得到性能更优良的钢。 17. 2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》(GB3095-2026)。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度(过渡时期)限值如下: 污染物种类 PM2.5 (μg/m³) PM10 (μg/m³) 二氧化硫 (μg/m³) 二氧化氮 (μg/m³) 一氧化碳 (μg/m³) 臭氧 (μg/m³) AQI空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 0.5 0.063 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 0.16 51~100良 一级 35 50 50 80 4 0.1 0~50优 数据源自珠海市环境保护信息公开专栏 臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（O3）的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 （1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是_____。 （2）综合各项空气污染物浓度分析可知，3月1日，我市的空气质量指数类别为_____(选填“优”或“良”。) （3）结合上述生成臭氧的原理图: ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 （4）O2的沸点比O3的_____（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的_____极。（选填“正”或“负”） （5）电解法在电极b处获得O2和O3的混合物之后，也需经过降温液化的过程实现两种物质的分离。即使如此，电解法仍然具备的优点是_____。 【答案】（1） （2）优 （3） ①. ②. 氧气 （4） ①. 低 ②. 负 （5）原料易得（或工艺清洁、产物无污染） 【解析】 【小问1详解】 根据表格中3月1日各污染物的浓度数据，的浓度为，是所有污染物中最高的。 【小问2详解】 由表格可知，当日AQI（空气质量指数）为32，处于一级标准范围内，因此空气质量类别为优。 【小问3详解】 ①根据生成臭氧的反应原理图，反应I是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为。 ②整个反应过程中，氧气不断被消耗转化为臭氧，因此臭氧分子数增加时，氧气分子数不断减少。 【小问4详解】 降温液化时，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，说明氧气更难液化，沸点比臭氧低；电解水规律为"正氧负氢"，电极a产生氢气，因此连接电源的负极。 【小问5详解】 电解法直接以水为原料制取臭氧，对比电晕法，优点是原料易得，工艺清洁，无多余污染物，符合绿色化学要求。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验： Ⅰ.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称:_____。 （2）实验室用A装置作为发生装置制备氧气，其制取的反应原理为_____(用化学方程式表示)，其中A装置还需要改进的地方是_____。 （3）实验室可用装置B和装置_____(填字母，从A-E中选择)制备和收集CO2。若发生装置从B改为F，其优点是_____。制备过程时，固体药品放在多孔塑料板的_____(填“上方”或“下方”) Ⅱ.自制简易CO2发生器应用于水草养殖。 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。 （4）下列分析正确的是 （选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D. 甲装置无法用于实验室制氧气 （5）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 在试管口加一团棉花 （3） ①. C ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 上方 （4）AC （5）增大接触面积，使水草更易吸收二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①装置A为固体加热反应装置，实验室用高锰酸钾加热制备氧气；②高锰酸钾加热时颗粒容易飞溅，若没有棉花，粉末会顺着导管进入水槽，使水槽中的水变成紫红色；还会堵塞导气管，造成气流不通畅，管堵塞会使试管内压强过大，可能出现橡皮塞弹出、试管炸裂等事故； 【小问3详解】 ①：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空法收集，故选装置C； ②③：装置F是在装置B基础上的改进，F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止。故其优点是可以控制反应的发生与停止；固体试剂放在多孔塑料板的上方； 【小问4详解】 A.除杂时应长进短出，该洗气瓶用于除杂和观察气泡，所以甲中的b口应与乙中的c口相连接，A正确； B.溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去中混有的醋酸，B错误； C.X中冒出气泡的快慢反映出反应速率的快慢，可根据其来调节甲中的流速调节器，C正确； D.甲装置可用于过氧化氢制取氧气，D错误； 【小问5详解】 气体细化器使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用。 【科学探究】 19. 2025年香港大埔宏福苑5级火灾造成严重伤亡，据调查，违规使用于空气外墙维修的劣质发泡胶是导致火势迅猛蔓延的关键助燃物。经检测，该材料主要成分为聚氨酯(含C、H、O、N)，并掺杂了含氯的阻燃剂和塑料增塑剂。在火灾中，该材料不仅燃烧猛烈，更可能释放剧毒的氰化氢(HCN)和具有强刺激性的氯化氢(HCl)等混合有毒气体。为探究其燃烧产物，化学小组开展了模拟实验。 【提出猜想】发泡胶在空气中燃烧时，除生成常见的CO2和H2O外，还可能生成HCN和HCl气体。 【查阅资料】 1.氰化氢气体易溶于水，其水溶液(氢氰酸)具有弱酸性。且酸性强弱:盐酸>碳酸>氢氰酸。 2.溶液中Ag+可与CN-反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCN沉淀。 3.AgCl能溶于足量氨水；AgCN在氨水中溶解度极小，几乎不溶解。 【实验验证】 同学们设计了右图装置，在硬质玻璃管中放置发泡胶样品，通入一段时间空气后，点燃酒精灯加热，同时在装置最右端用水吸收反应后产生的气体。 待反应结束后，取出吸收液进行如下实验: 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 用pH试纸测定吸收液的pH pH=X 发泡胶在空气中燃烧时，会生成HCl 2 另取少量吸收液于试管中，加入足量AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶解 发泡胶在空气中燃烧时只生成HCl 【问题探究】 （1）上述实验中,用pH试纸测定吸收液pH的具体操作步骤为_____。 （2）小组成员通过实验序号1所测得的溶液pH即可确定发泡胶在空气中燃烧时一定会生成HCl，说明X的值可能为 填字母序号) A. 1.6 B. 2 C. 5.6 D. 6 （3）实验2中产生AgCl白色沉淀的化学方程式为______。 （4）实验反思：小组成员讨论后认为上述步骤所得到的结论不严谨，理由是_____。 （5）实验改进：小组成员重新设计了以下实验方案来完善上述探究过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验2所得白色沉淀于试管中， _____ _____ 发泡胶在空气中燃烧时会生成HCN和HCl 【结论应用】 （6）从化学视角分析，此类发泡胶比普通阻燃材料危害更大的原因在于_____。 （7）因此，在建筑装修中，除价格外，更应关注材料的 (填字母序号)。 A. 颜色 B. 品牌 C. 化学成分与环保等级 【答案】（1）取一片pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴至pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH值 （2）B （3） （4）溶液中Ag+可与CN-反应生成AgCN沉淀，也为白色沉淀且也不溶于稀硝酸 （5） ①. 加入足量氨水 ②. 白色沉淀部分溶解 （6）释放剧毒的氰化氢(HCN)和具有强刺激性的氯化氢(HCl)等混合有毒气体 （7）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 已知酸性强弱：盐酸＞碳酸＞氢氰酸，若要确定一定含有HCl（酸性强于碳酸），则溶液pH一定小于5.6，pH试纸测得的pH为整数值，故可能是2。 【小问3详解】 盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。 【小问4详解】 结合资料可知，AgCN和AgCl都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，原有实验无法区分两种沉淀，不能证明没有HCN。 【小问5详解】 根据资料，AgCl可溶于足量氨水，AgCN几乎不溶；若两种产物都存在，沉淀中既有AgCl也有AgCN，因此加入足量氨水后沉淀会部分溶解。 【小问6详解】 该发泡胶易燃，会加速火势蔓延，且燃烧会释放氰化氢、氯化氢等多种剧毒有毒气体，更容易造成严重伤亡，因此危害更大。 【小问7详解】 建筑装修需要优先考虑安全与环保，因此除价格外，更应关注材料的化学成分与环保等级。 20. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备金属镁，主要流程图如图所示。 （1）NH4Cl中氮元素的化合价为_____。 （2）浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和_____。 （3）沉钙池中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_____。其中，副产物CaCO3在医疗上还可用作_____。 （4）制浆池中氧化钙和水反应的化学方程式是_____，该反应属于_____(选填“吸热”或“放热”)反应。 （5）电解槽中氯化镁固体在熔融状态下发生分解反应，生成的气体A是_____。 （6）该流程中可循环使用的物质除水和NH4CI溶液外，还有_____。 【答案】（1）-3 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） ①. H2O ②. 补钙剂 （4） ①. ②. 放热 （5）Cl2（或氯气） （6）CO2（或二氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价、Cl为-1价，设N化合价为x，列式，解得x=-3。 【小问2详解】 分离滤液和滤渣（固液混合物）的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后有1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，2个氮原子，8个氢原子，2个氯原子，反应前已知物质含有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子，计算可知X含2个氢原子和1个氧原子，为。 碳酸钙含钙元素，医疗上常用作补钙剂。 【小问4详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应释放大量热量，属于放热反应。 【小问5详解】 氯化镁由镁、氯两种元素组成，熔融状态下分解生成金属镁，根据元素守恒，气体A为氯气。 【小问6详解】 煅烧窑生成的可通入沉钙池参与反应，可循环利用。 21. CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现， 在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I:固体单质X为_____(填化学式)。 （2）过程 II 的化学反应为，若用1160t含Fe3O4 80%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)。 （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(FeC2O4)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。 ①_____℃时，M点固体开始分解。 ②若N点固体的化学式为Fe2O3，则图2中X的值为_____。 【答案】（1）C （2）解：1160t磁铁矿含Fe3O4的质量为： 设理论上可制得FeO的质量是x。 ，x=864t 答：理论上可制得FeO的质量是864t。 （3） ①. T5 ②. 24.0 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ：FeO 和 CO2 反应生成Fe3O4和固体单质X； 反应物含Fe、C、O元素，生成物中含有Fe、O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质X只能含碳元素，即X为碳单质（C）。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 ①图2曲线：M点固体在温度T5时质量开始下降，说明T5固体开始分解。 ②固体中铁元素全程守恒： m(Fe)= N点固体为Fe2O3， Fe2O3中铁元素质量分数：，则 Fe2O3的总质量： m( Fe2O3 )= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三化学试卷预测卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化不涉及化学变化的是 A. 灯泡通电发光发热 B. 食物腐烂 C. 酒精杀菌消毒 D. 烧制陶瓷 2. 化学学科的发展离不开科学家们的研究成果。下列叙述不正确的是 A. 拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B. 闵恩泽研发石油化工生产催化剂 C. 张青莲测定了铟、铱等原子的相对原子质量 D. 门捷列夫提出了质量守恒定律 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 4. 正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 称取氯化钠 D. 蒸发溶液 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气是无色气体，可用作保护气 C. 干冰能升华，可用作制冷剂 D. 一氧化碳有毒，可用作燃料 6. 已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 铁原子的质量是55.85 B. x=2 C. 铁原子失去2个电子形成离子的名称铁离子 D. 铁元素是人体所必需的常量元素 乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成下面小题。 7. 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 8. 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 9. 如图为与实验有关的图标。在测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性实验中，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 11. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过复分解反应实现 12. 方法导引是化学学习过程中的基本思路与方法。下列示例应用正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 NaOH、Ca(OH)2和C2H5OH属于碱 B 预测 依据复分解反应发生的条件，预测Ba(OH)2能与K2CO3发生反应 C 模型 氦原子与镁原子的最外层电子数都为2，因此氦气和镁的化学性质相似 D 认识物质性质的一般思路和方法 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐中含有少量MgCl2，NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl B. 降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 C. t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D. 往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 14. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，取出后擦干 B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 C.验证MnO2是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如图所示。 （1）钢是铁合金，属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的__________性。 （3）“泥封”的目的是保温和__________。 （4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为__________；外接风箱的作用是__________。 （5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁合金的__________，得到性能更优良的钢。 17. 2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》(GB3095-2026)。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度(过渡时期)限值如下: 污染物种类 PM2.5 (μg/m³) PM10 (μg/m³) 二氧化硫 (μg/m³) 二氧化氮 (μg/m³) 一氧化碳 (μg/m³) 臭氧 (μg/m³) AQI空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 0.5 0.063 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 0.16 51~100良 一级 35 50 50 80 4 0.1 0~50优 数据源自珠海市环境保护信息公开专栏 臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（O3）的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 （1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是_____。 （2）综合各项空气污染物浓度分析可知，3月1日，我市的空气质量指数类别为_____(选填“优”或“良”。) （3）结合上述生成臭氧的原理图: ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 （4）O2的沸点比O3的_____（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的_____极。（选填“正”或“负”） （5）电解法在电极b处获得O2和O3的混合物之后，也需经过降温液化的过程实现两种物质的分离。即使如此，电解法仍然具备的优点是_____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验： Ⅰ.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称:_____。 （2）实验室用A装置作为发生装置制备氧气，其制取的反应原理为_____(用化学方程式表示)，其中A装置还需要改进的地方是_____。 （3）实验室可用装置B和装置_____(填字母，从A-E中选择)制备和收集CO2。若发生装置从B改为F，其优点是_____。制备过程时，固体药品放在多孔塑料板的_____(填“上方”或“下方”) Ⅱ.自制简易CO2发生器应用于水草养殖。 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。 （4）下列分析正确的是 （选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 D. 甲装置无法用于实验室制氧气 （5）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 【科学探究】 19. 2025年香港大埔宏福苑5级火灾造成严重伤亡，据调查，违规使用于空气外墙维修的劣质发泡胶是导致火势迅猛蔓延的关键助燃物。经检测，该材料主要成分为聚氨酯(含C、H、O、N)，并掺杂了含氯的阻燃剂和塑料增塑剂。在火灾中，该材料不仅燃烧猛烈，更可能释放剧毒的氰化氢(HCN)和具有强刺激性的氯化氢(HCl)等混合有毒气体。为探究其燃烧产物，化学小组开展了模拟实验。 【提出猜想】发泡胶在空气中燃烧时，除生成常见的CO2和H2O外，还可能生成HCN和HCl气体。 【查阅资料】 1.氰化氢气体易溶于水，其水溶液(氢氰酸)具有弱酸性。且酸性强弱:盐酸>碳酸>氢氰酸。 2.溶液中Ag+可与CN-反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCN沉淀。 3.AgCl能溶于足量氨水；AgCN在氨水中溶解度极小，几乎不溶解。 【实验验证】 同学们设计了右图装置，在硬质玻璃管中放置发泡胶样品，通入一段时间空气后，点燃酒精灯加热，同时在装置最右端用水吸收反应后产生的气体。 待反应结束后，取出吸收液进行如下实验: 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 用pH试纸测定吸收液的pH pH=X 发泡胶在空气中燃烧时，会生成HCl 2 另取少量吸收液于试管中，加入足量AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀不溶解 发泡胶在空气中燃烧时只生成HCl 【问题探究】 （1）上述实验中,用pH试纸测定吸收液pH的具体操作步骤为_____。 （2）小组成员通过实验序号1所测得的溶液pH即可确定发泡胶在空气中燃烧时一定会生成HCl，说明X的值可能为 填字母序号) A. 1.6 B. 2 C. 5.6 D. 6 （3）实验2中产生AgCl白色沉淀的化学方程式为______。 （4）实验反思：小组成员讨论后认为上述步骤所得到的结论不严谨，理由是_____。 （5）实验改进：小组成员重新设计了以下实验方案来完善上述探究过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验2所得白色沉淀于试管中， _____ _____ 发泡胶在空气中燃烧时会生成HCN和HCl 【结论应用】 （6）从化学视角分析，此类发泡胶比普通阻燃材料危害更大的原因在于_____。 （7）因此，在建筑装修中，除价格外，更应关注材料的 (填字母序号)。 A. 颜色 B. 品牌 C. 化学成分与环保等级 20. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备金属镁，主要流程图如图所示。 （1）NH4Cl中氮元素的化合价为_____。 （2）浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和_____。 （3）沉钙池中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_____。其中，副产物CaCO3在医疗上还可用作_____。 （4）制浆池中氧化钙和水反应的化学方程式是_____，该反应属于_____(选填“吸热”或“放热”)反应。 （5）电解槽中氯化镁固体在熔融状态下发生分解反应，生成的气体A是_____。 （6）该流程中可循环使用的物质除水和NH4CI溶液外，还有_____。 21. CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现， 在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I:固体单质X为_____(填化学式)。 （2）过程 II 的化学反应为，若用1160t含Fe3O4 80%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)。 （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(FeC2O4)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。 ①_____℃时，M点固体开始分解。 ②若N点固体的化学式为Fe2O3，则图2中X的值为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $