第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐（B卷·拔高卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 2．下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 3．下列描述中正确的是 A．稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈 B．浓盐酸有吸水性，所以敞口放置空气中浓度会减小 C．pH<7的降雨被称为酸雨 D．蒸馏水润湿pH试纸测定溶液的pH，结果一定偏小 4．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 5．下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO C．消石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 6．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的 C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠 7．下列叙述中正确的是 A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生 B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7 C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长 D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13 8．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是 A．、、 B．、、 HCl C．、、HCl D．、NaOH、 9．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 11．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 12．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 13．下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D．向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生 14．已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下： 步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。 步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法正确的是 A．该样品中钙元素的质量为0.2g B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙 D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大 15．下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 16．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、Cl-、、Na+ B．Cu2+、K+、、 C．Na+、、、 D．K+、Ba2+、、Cl- 17．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 18．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 19．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 第II卷 选择题（共60分） 21．（5分）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、Cu2（OH）2CO3、MnO2、NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。实验如下： (1)取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 。 (2)另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 。 (3)将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 。 (4)将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有 ，一定没有 。 22．（6分）是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： (1)物质A的化学式是 ； (2)物质F的用途是 （任写一种即可）； (3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： ； (4)实验室制取气体B的化学反应方程式为： 。 23．（5分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： (1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； (2)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； (4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； (5)下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 24．（4分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 25．（7分）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： (1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。 (2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 (3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 ，其物质类别是 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 (写出实验操作步骤、现象和结论)。 (5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式)。 26．（10分）认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] (3)猜想一： ；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 [交流讨论] (5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式 。 27．（10分）某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 28．（13分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 试卷第10页，共10页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐（B卷·拔高卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故B不符合题意； C、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故C符合题意； D、氨水呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意。 故选C。 2．下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【详解】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 3．下列描述中正确的是 A．稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈 B．浓盐酸有吸水性，所以敞口放置空气中浓度会减小 C．pH<7的降雨被称为酸雨 D．蒸馏水润湿pH试纸测定溶液的pH，结果一定偏小 【答案】A 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能和氧化铁反应生成氯化铁、硫酸铁和水，可以用于除锈，正确； B、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，溶质质量分数减小，不正确； C、正常雨水的PH≈5.6，当PH<5.6的雨水为酸雨，不正确； D、蒸馏水润湿pH试纸测酸液，酸性变弱，pH变大，测碱液，碱性变弱，pH变小，不正确。 故选A。 4．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 【答案】B 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，故选项符合题意； C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意。 故选B。 5．下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO C．消石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，故B错误； C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl，故D错误； 故选：C。 6．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的 C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 7．下列叙述中正确的是 A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生 B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7 C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长 D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13 【答案】C 【详解】A.中和反应都有盐和水生成，不一定有沉淀或颜色变化；错误； B.正常雨水中含有碳酸，pH为5.6左右；错误； C.农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长；正确； D.溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于7，大于13是强碱，有很强的腐蚀性；错误。 故选C。 8．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是 A．、、 B．、、 HCl C．、、HCl D．、NaOH、 【答案】C 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意； B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意； C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故选项符合题意； D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意； 故选：C。 9．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．该反应属于基本反应类型中的中和反应 【答案】B 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法错，不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故酸与碱的反应会有水生成，说法正确，符合题意； C、由反应的微观示意图可知，反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-，说法错误，不符合题意； D、该反应属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 11．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 【答案】C 【详解】A.生石灰与水反应放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； B.稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，符合题意； D.氢氧化钠溶于水放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意。 故选：C。 12．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 【答案】C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； 故选：C。 13．下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D．向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生 【答案】D 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，没有烟，A选项错误； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，B选项错误； C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠，现象是产生蓝色沉淀，C选项错误； D、氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，则变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水。待氢氧化钠反应完，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有气泡产生，D选项正确。 故选：D。 14．已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下： 步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。 步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法正确的是 A．该样品中钙元素的质量为0.2g B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙 D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大 【答案】A 【详解】A、设参加反应的氢氧化钙质量为x， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则样品中钙元素的质量等于氢氧化钙中钙元素的质量，即，说法正确，符合题意； B、步骤2中滴入稀盐酸发生的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌形成悬浊液，悬浊液中有水，说明生石灰已完全反应，由A选项分析可知，氢氧化钙的质量为0.37g，常温下溶解度为0.17g，则向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部有未溶解的氢氧化钙，经搅拌后又溶于水，使溶液呈碱性，故溶液又变回红色，说法错误，不符合题意； D、生石灰样品暴露在空气中，与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后钙元素质量不变，物质总质量增大，则钙元素的质量分数会变小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 15．下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 【答案】A 【详解】A、碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，说明不含有碳酸根离子，不能确定一定含有，也可能含有Ag+，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液变质，故B不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选A。 16．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、Cl-、、Na+ B．Cu2+、K+、、 C．Na+、、、 D．K+、Ba2+、、Cl- 【答案】D 【分析】碱性溶液中存在大量的OH- ，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。 【详解】A.因OH- 、Mg2+ 结合生成沉淀，则不能共存，故选项A不符合题意； B.因OH- 、Cu2+ 结合生成沉淀，则不能共存，故选项B不符合题意； C.因OH- 、结合生成弱电解质，则不能共存，故选项C不符合题意； D.因碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故选项D符合题意题意，故选D。 【点睛】本题考查离子的共存，熟悉碱性溶液中隐含氢氧根离子及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大。 17．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 18．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 19．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意； C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意； D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 第II卷 选择题（共60分） 21．（5分）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、Cu2（OH）2CO3、MnO2、NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。实验如下： (1)取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 。 (2)另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 。 (3)将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 。 (4)将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有 ，一定没有 。 【答案】(1)碳酸氢铵/NH4HCO3 (2)KMnO4、Cu2（OH）2CO3 (3)氯化钠/NaCl (4) C粉 二氧化锰/MnO2 【详解】（1）NH4HCO3研磨会分解生成氨气，氨气具有氨臭味，取固体样品研磨，没有氨臭味，则原固体中一定没有NH4HCO3； （2）另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液，由于高锰酸钾溶于水呈紫红色，所以原固体中一定没有高锰酸钾，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，由于碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，则原固体中一定没有碱式碳酸铜； （3）将无色滤液蒸发，有固体残留，氯化钠易溶于水，蒸发氯化钠溶液能得到白色氯化钠固体，则原固体中一定还有 NaCl； （4）将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，二氧化锰和碳都是黑色固体，二氧化锰不能燃烧，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则原固体中一定有C，一定没有 MnO2。 22．（6分）是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： (1)物质A的化学式是 ； (2)物质F的用途是 （任写一种即可）； (3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： ； (4)实验室制取气体B的化学反应方程式为： 。 【答案】(1)HCl (2)用作燃料 (3) (4) 【分析】已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物；盐酸能转化为B、C两种气体，由盐酸能与活泼金属反应生成氢气，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气、C为二氧化碳、E为一氧化碳、D为金属氧化物；F为固体，能与金属氧化物反应且能转化为一氧化碳，则F为具有还原性的碳。 【详解】（1）由分析可知，A为盐酸，其化学式为HCl； （2）由分析可知，F为碳，碳具有可燃性，可用作燃料； （3）由分析可知，D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则D是氧化铁，则D与E发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）由分析可知，B为氢气，实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为。 23．（5分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： (1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； (2)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； (4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； (5)下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 【答案】(1)黄 (2)混合物 (3)、、、 (4)三层滤纸一侧 (5)AB 【详解】（1）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色； （2）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物； （3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有、、、； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果； （5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，正确； B、过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒；由滤液2得到ZnSO4⋅7H2O的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，也需用到铁架台和玻璃棒，正确； C、在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，错误； D、从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，错误。 故选AB。 24．（4分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色 (2)不能 (3)AB (4) 【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； （2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 25．（7分）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： (1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。 (2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 (3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 ，其物质类别是 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 (写出实验操作步骤、现象和结论)。 (5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)乙 (3) 纯碱/苏打 盐 (4)取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量 (5)NaCl、NaOH 【详解】（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱，而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色； （2）复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后有水、气体、沉淀生成，甲中稀硫酸和氢氧化钠结合生成水，乙中稀硫酸和氯化钠互相交换成分无水、气体、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸钠化学交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故上图四个实验中不会发生复分解反应的是乙； （3）Na2CO3溶液中的溶质是碳酸钠，其俗名是纯碱、苏打； 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类； （4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，若检验稀硫酸是否过量，应利用稀硫酸的特性，即硫酸根离子和钡离子可以结合成沉淀，故可取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量； （5）溶液a显红色，且加入过量氯化钡溶液后，溶液b仍为红色，说明溶液a中一定有氢氧化钠，反应过程中钠离子和氯离子始终存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氢氧化钠和氯化钠，化学式为NaCl、NaOH。 26．（10分）认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] (3)猜想一： ；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 [交流讨论] (5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式 。 【答案】(1) 加入碳酸钠溶液后有白色沉淀产生 (2)碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠 (3)氯化钠 (4) 氯化钙溶液 溶液中产生白色沉淀 (5) 沉淀 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀。氯化钠和碳酸钠不反应，所以实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀；反应的化学方程式为； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以无论原试剂中是否有氯化钠，加入碳酸钠后溶液中都会有氯化钠存在，因此无法确定样品中是否含有氯化钠； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则上层清液溶质一定只有氯化钠，若碳酸钠过量则溶质成分是碳酸钠和氯化钠，若氯化钙过量则溶质成分是氯化钙和氯化钠，故猜想一：只有氯化钠； （4）结论是猜想二成立，加入的试剂能和碳酸钠反应产生明显现象，而和氯化钠、氯化钙不反应或反应产生的现象与碳酸钠不同，则加入的试剂可以是氯化钙溶液或氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则现象是有白色沉淀产生，从而说明有碳酸钠，猜想二成立； （5）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 27．（10分）某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式 ，为从微观角度解释该反应的实质是 。 [任务二]转换思维再探中和反应 (2)用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 (填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 (3)将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 (填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为 。 [拓展任务] (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 无色 NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 无 NaCl、NaOH (3) 放热 10 (4)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； （3）①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 28．（13分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 (6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】(1) FeCl3 (2) 红 (3) 有气泡生成 (4)溶液由红色变为无色 (5)BCD (6) NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【详解】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 试卷第2页，共22页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$