精品解析：湖北省武汉市青山2024～2025学年上学期期中质量检测九年级物理化学试卷-初中化学

2024～2025学年度青山区第一学期期中质量检测 九年级理综·化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共10页，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的学校、姓名、考号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试卷”上。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读“答题卡”上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 煤油作为温度计的测温材料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 钢铁作建筑材料 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 3. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态水制成冰：水分子由运动变静止 B. 给气球吹气使其变大：气球内分子数目增多 C. 注射器中气体被压缩体积变小：加压时气体分子变小 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：原子种类发生改变 4. 如图所示实验中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列有关说法正确的是 A. 产生泡沫可用于灭火 B. 催化剂一定是二氧化锰 C. 没有催化剂过氧化氢也能分解 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 5. 下列有关物质除杂或鉴别的实验方法错误的是 A. 除去河水中的泥沙：过滤 B. 除去中的：气体通过木炭后点燃 C. 鉴别铁丝和铜丝：观察颜色 D. 鉴别氧气和氢气：用燃着的木条 6. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙（CaCO3）、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g A. 碳酸钙属于混合物 B. 碳酸钙由钙、碳、氧原子组成 C. 碳酸钙中氧元素的质量分数为60% D. 服用3片该钙片，可摄入1.5g钙元素 7. 物质的构成、组成及其变化是化学研究的重要内容之一、下列说法中正确的是 ①氯化氢是由分子构成的物质，故氯化钠也是由分子构成的物质 ②水与过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同 ③同种元素质子数相同，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 ⑤硝酸铵中有三种元素，故硝酸铵中元素共显三种不同的化合价 ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，故这一过程未发生分解反应 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 8. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示，其中表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子示意图 反应前质量/g 2.2 10.8 2 4.4 反应中质量/g y 5.3 反应后质量/g x 2.8 8.6 8.0 A. B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 反应后分子数目减少 D. 甲中碳、氢元素的质量比为 第Ⅱ卷 非选择题 9. 项目小组用如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体。回答下列问题： （1）a连接电源的负极，则c管收集的气体为___________(填“氢气”或“氧气”)。 （2）U型管中反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. c管中收集的气体可用燃着的木条检验 B d管中气体先收集满 C. 该实验说明水分子中含氢分子和氧原子 10. 为了验证质量守恒定律，项目小组进行了如下实验。 将质量为的高锰酸钾装入试管，塞上一团棉花，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V、试管中粉末状试剂质量为。已知常温、常压下，氧气的密度为。 （1）试管中反应的化学方程式为___________。 （2）根据实验数据计算发现___________。(用表示)，与质量守恒定律相符。 （3）高锰酸钾开始反应后，涉及的相关量随时间变化的图像正确的是___________(填标号)。 A. B. C D. 11. 甲～戊均为初中化学已学的常见物质，它们的部分转化关系如图所示。已知甲和丙的元素组成相同，且常温下均为液体；乙、丁常温下均为气体。回答下列问题： （1）甲的化学式为___________，丁的一种用途为___________。 （2）若乙→丙可通过化合反应实现，该反应的实验现象为___________ （3）若戊是一种含金属元素的氧化物，其相对分子质量为80，丁→戊反应的化学方程式为___________。 （4）若戊是一种有刺激性气味的气体，则等质量丁和戊中所含的同种原子数目之比为___________。 12. 如图是实验室制取气体时常用到的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 通过查阅资料得知：实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，反应同时生成氯化钙和水；氨气密度比空气小，极易溶于水。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （3）若用装置C收集氨气，进气口应为___________端(填“m”或“n”)。待装置C中收集满氨气后，取下双孔塞，立即将集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，观察到的现象是___________。 （4）某同学在实验室收集体积分数约为80%的氧气，他先将集气瓶内空间分为x等份，并装入3等份的水，再用排水法将集气瓶中的水排尽，则___________。 13. 白磷与红磷都可以用于测定空气中氧气含量。回答下列问题： （1）白磷在一定条件下变成红磷为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）计算消耗0.4g氧气时，参加反应的红磷质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度青山区第一学期期中质量检测 九年级理综·化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共10页，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的学校、姓名、考号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试卷”上。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读“答题卡”上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 煤油作为温度计的测温材料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 钢铁作为建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 天然气作为家用燃料，利用的是天然气的可燃性，可燃性属于化学性质，此选项正确； B.煤油作为温度计的测温材料，利用的是煤油的热胀冷缩，属于物理性质，此选项错误； C.铜和铝用于生产电缆，利用的是铜和铝的导电性，属于物理性质，此选项错误； D.钢铁作为建筑材料，利用的是钢铁的硬度大，属于物理性质，此选项错误； 故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，A选项正确； B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，B选项正确； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，C选项正确； D、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，D选项错误。 故选：D。 3. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态水制成冰：水分子由运动变为静止 B. 给气球吹气使其变大：气球内分子数目增多 C. 注射器中气体被压缩体积变小：加压时气体分子变小 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：原子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，故A错误； B、给气球吹气能使其变大，这是因为气球内分子数目增多，故B正确； C、分子之间存在间隔，加压后，分子间的间隔变小，而分子本身的体积不变，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应前后原子的种类不变，故D错误。 故选B。 4. 如图所示实验中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列有关说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 催化剂一定是二氧化锰 C. 没有催化剂过氧化氢也能分解 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水、氧气，氧气具有助燃性，因此产生的泡沫不可用于灭火，A选项错误； B、能催化过氧化氢分解的物质有二氧化锰、氧化铜、氧化铁等，B选项错误； C、催化剂能加快过氧化氢分解，没有催化剂过氧化氢也能分解，只是分解速率慢一些，C选项正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而物理性质有可能改变，D选项错误。 故选：C。 5. 下列有关物质除杂或鉴别的实验方法错误的是 A. 除去河水中的泥沙：过滤 B. 除去中的：气体通过木炭后点燃 C. 鉴别铁丝和铜丝：观察颜色 D. 鉴别氧气和氢气：用燃着的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤可以将固体和液体进行分离，则过滤操作可以除去河水中的泥沙，故A不符合题意； B、将气体通过木炭后点燃，氮气不与木炭反应，氧气与木炭在点燃的条件下生成二氧化碳，杂质被除去的同时，又生成了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B符合题意； C、铁丝为银白色，铜丝为红色，可通过观察颜色进行鉴别，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺盛，氢气具有可燃，燃烧能产生淡蓝色的火焰，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选B。 6. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙（CaCO3）、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g A 碳酸钙属于混合物 B. 碳酸钙由钙、碳、氧原子组成 C. 碳酸钙中氧元素的质量分数为60% D. 服用3片该钙片，可摄入1.5g钙元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，碳酸钙只含一种物质，不属于混合物，A选项错误； B、碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，由钙离子、碳酸根离子构成，B选项错误； C、碳酸钙（CaCO3）中氧元素的质量分数为，C选项错误； D、根据标签信息，每片含碳酸钙1.25g，服用3片该钙片，可摄入钙元素，D选项正确。 故选：D。 7. 物质的构成、组成及其变化是化学研究的重要内容之一、下列说法中正确的是 ①氯化氢是由分子构成的物质，故氯化钠也是由分子构成的物质 ②水与过氧化氢分子构成不同，故两者的化学性质不同 ③同种元素质子数相同，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 ⑤硝酸铵中有三种元素，故硝酸铵中元素共显三种不同的化合价 ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，故这一过程未发生分解反应 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯化氢是由氯化氢分子构成的物质，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的物质，①错误； ②分子种类相同，化学性质相同。水与过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同，②正确； ③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，③错误； ④单质是由一种元素组成的纯净物，故只含一种元素的纯净物一定是单质，④正确； ⑤硝酸铵（NH4NO3）中有三种元素，但硝酸铵由、构成，中N显-3价、H显+1价，中N显+5价、O显-2价，因此共显四种不同的化合价，⑤错误； ⑥工业上通过分离液态空气得到氧气，主要利用氮气与氧气的沸点不同进行分离，没有生成新物质，不属于化学变化，故这一过程未发生分解反应，⑥正确。 综上所述，正确的是②④⑥。 故选：C。 8. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示，其中表示碳原子、表示氧原子、○表示氢原子。下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子示意图 反应前质量/g 2.2 10.8 2 4.4 反应中质量/g y 5.3 反应后质量/g x 2.8 8.6 8.0 A. B. 甲中含碳、氢、氧元素 C. 反应后分子数目减少 D. 甲中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。根据表格信息，有，解得x=0g；反应前后乙的质量变化量为，丙的质量变化量为，可知乙、丙的质量变化量之比为8∶6.6，则，解得y=6.8g，A选项错误； B、参与反应的乙（O2）、反应生成的丙（CO2）、丁（H2O）的质量分别是8g、6.6g、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，反应物乙中只含氧元素，生成物含有C、H、O这三种元素，则甲中一定含有碳元素、氢元素；反应生成的CO2中氧元素质量为、碳元素质量为，反应生成的H2O中氧元素质量为、氢元素质量为，可知甲中氧元素的质量为，即甲中含有碳、氢元素，不含氧元素，B选项错误； C、根据B选项的分析，甲中含有碳、氢元素，且碳元素质量为1.8g，氢元素质量为0.4g，设甲的化学式为CaHb，则，解得a∶b=3∶8，则甲的化学式为C3H8，由于乙（O2）有剩余，则甲完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，题中参与反应的乙（O2）、反应生成的丙（CO2）、丁（H2O）的质量比为，根据化学方程式，O2、CO2、H2O的质量比为，说明方程式正确，根据化学方程式，反应后分子数目增加，C选项错误； D、根据B选项的分析，甲中含有碳、氢元素，且碳元素质量为1.8g，氢元素质量为0.4g，碳、氢元素的质量比为，D选项正确。 故选：D 第Ⅱ卷 非选择题 9. 项目小组用如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体。回答下列问题： （1）a连接电源的负极，则c管收集的气体为___________(填“氢气”或“氧气”)。 （2）U型管中反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. c管中收集的气体可用燃着的木条检验 B. d管中气体先收集满 C. 该实验说明水分子中含氢分子和氧原子 【答案】（1）氢气 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，c管采用向下排空气法收集气体，则c管收集的气体为氢气。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 A、c管中收集的气体是氢气，可用燃着的木条检验，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，A选项正确； B、电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约为1∶2，则产生氢气的速率较快，因此c管中气体先收集满，B选项错误； C、分子由原子构成，该实验说明水分子中含氢原子和氧原子，不含氢分子，C选项错误。 故选：A。 10. 为了验证质量守恒定律，项目小组进行了如下实验。 将质量为的高锰酸钾装入试管，塞上一团棉花，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V、试管中粉末状试剂质量为。已知常温、常压下，氧气的密度为。 （1）试管中反应的化学方程式为___________。 （2）根据实验数据计算发现___________。(用表示)，与质量守恒定律相符。 （3）高锰酸钾开始反应后，涉及的相关量随时间变化的图像正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量（）=高锰酸钾的质量（m1）-反应后试管中粉末状试剂的质量（m2），故填：； 【小问3详解】 A、反应开始氧气的质量从0起点，故A错误； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于有氧气的生成，则随着反应的进行，固体的质量不断减小，当完全反应后，固体质量不再变化（>0），故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体中氧元素的质量分数随着反应的进行不断的减小，当反应结束后，不再改变，故C正确； D、高锰酸钾中含有锰元素，则开始前，固体中锰元素的质量分数不为零，由于反应生成了氧气，固体的质量逐渐减小，则固体中锰元素的质量分数在不断的增大，当完全反应后，不再改变，故D错误。 故选C。 11. 甲～戊均为初中化学已学的常见物质，它们的部分转化关系如图所示。已知甲和丙的元素组成相同，且常温下均为液体；乙、丁常温下均为气体。回答下列问题： （1）甲的化学式为___________，丁的一种用途为___________。 （2）若乙→丙可通过化合反应实现，该反应的实验现象为___________ （3）若戊是一种含金属元素的氧化物，其相对分子质量为80，丁→戊反应的化学方程式为___________。 （4）若戊是一种有刺激性气味的气体，则等质量丁和戊中所含的同种原子数目之比为___________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. 供给呼吸（合理即可） （2）产生淡蓝色火焰，放热 （3） （4）2∶1 【解析】 【分析】甲和丙的元素组成相同，且常温下均为液体，丁常温下为气体，甲能转化为丙、丁，且丙、丁能相互转化，则甲是过氧化氢，丙是水，丁是氧气；乙常温下为气体，乙能与丙（水）相互转化，则乙是氢气。 【小问1详解】 甲是过氧化氢，化学式为H2O2； 丁是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜水等）、支持燃烧（冶炼金属、气焊气割等）。 【小问2详解】 化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，若乙（氢气）→丙（水）可通过化合反应实现，则该反应是，现象为：产生淡蓝色火焰，放热。 【小问3详解】 常见的金属氧化物有CuO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等，若戊是一种含金属元素的氧化物，其相对分子质量为80，则戊是CuO；丁（氧气）→戊（氧化铜）是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 若戊是一种有刺激性气味的气体，则戊是SO2，等质量丁（O2）和戊（SO2）中，分子个数比为，所含的同种原子是氧原子，其数目之比为。 12. 如图是实验室制取气体时常用到的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 通过查阅资料得知：实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，反应同时生成氯化钙和水；氨气密度比空气小，极易溶于水。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （3）若用装置C收集氨气，进气口应为___________端(填“m”或“n”)。待装置C中收集满氨气后，取下双孔塞，立即将集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液水中，观察到的现象是___________。 （4）某同学在实验室收集体积分数约为80%氧气，他先将集气瓶内空间分为x等份，并装入3等份的水，再用排水法将集气瓶中的水排尽，则___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. n ②. 集气瓶内液面升高，溶液变红 （4）4 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 加热氢氧化钙和氯化铵，生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，可用向下排空气收集。若用装置C收集氨气，进气口应为n端，空气从m端排出； 氨气极易溶于水，且能与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红。待装置C中收集满氨气后，取下双孔塞，立即将集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，则集气瓶内氨气与水反应生成氨水，气压减小，溶液进入集气瓶，观察到的现象是：集气瓶内液面升高，溶液变红。 【小问4详解】 设集气瓶溶剂为a，收集体积分数约为80%的氧气，先将集气瓶内空间分为x等份，并装入3等份的水，则剩余空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为，再用排水法将集气瓶中的水排尽，则进入集气瓶的氧气体积为，因此，解得x=4。 13. 白磷与红磷都可以用于测定空气中氧气含量。回答下列问题： （1）白磷在一定条件下变成红磷为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）计算消耗0.4g氧气时，参加反应的红磷质量。 【答案】（1）化学变化 （2）解：设参加反应的红磷质量为x x=0.31g 答：参加反应的红磷质量为0.31g。 【解析】 【小问1详解】 白磷在一定条件下变成红磷，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，氧气质量为0.4g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的红磷质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $