精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州长顺县2024--2025学年九年级上学期期中检测化学试题

长顺县2024秋季学期期中质量监测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括12个小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1. “山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是 A. 骑自行车上学，倡导绿色出行 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D. 随意排放污水，降低生产成本 【答案】D 【解析】 【详解】A、骑自行车上学，倡导绿色出行，能减少化石燃料的燃烧，从而减少污染物的排放，故做法正确； B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故做法正确； C、秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，故做法正确； D、随意排放污水，会污染水资源，故做法错误； 故选D。 2. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气中物质的含量模型 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 氮元素的化合价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故三种气体的含量为：氮气＞氧气＞二氧化碳，选项错误； B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，选项错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧元素包含氧原子和氧离子，选项错误； D、NH3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合价正负代数和为0，x+（+1）×3=0，x=-3；N2为单质，氮元素化合价为0，HNO3中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，故氮元素化合价由低到高的顺序为NH3、N2、HNO3。选项正确； 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体读数 B. 添加酒精 C. 装入粉末状固体 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A.量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示读数方法错误，故选项错误； B.不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防失火，故选项错误； C.固体粉末用药匙取用时采用一横二放三直立，放的时候不要碰壁，如图所示，故选项正确； D.废液要倒入废液钢，不能倒入水池内，故选项错误； 故选：C。 4. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. Ca2+，O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子 D. 氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化中分子的种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意； B、多数稀有气体原子的最外层电子数是8，它们是原子，说法错误，不符合题意； C、多数稀有气体原子的最外层电子数是8，但最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体原子，如氧离子的最外层电子数是8，但氧离子不是稀有气体原子，说法错误，不符合题意； D、常温下水由分子构成，属于液体，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列关于氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料 B. 空气中氧气质量约占空气质量的21% C. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 D. 工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质是纯净的液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项说法错误，不符合题意； B、空气中氧气体积约占空气体积的21%，选项说法错误，不符合题意； C、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，选项说法正确，符合题意； D、工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质包括液氧和液态稀有气体，不是纯净的液氧，选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子在不停地运动，在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，是因为含有花香的分子运动到了教室内，故选项解释正确； B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误； C、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； D、分子间存在着间隔，石油气在加压后可装入钢瓶，是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 故选B。 7. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，图像错误； B、实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像错误； C、在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量不断增大，完全反应后不变，图像正确； D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像错误； 故选C。 8. 分类是学习化学的基本方法之一，下列各种“水”中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. H2O C. 河水 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A.矿泉水含有水以及矿物质等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； B.水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C.河水含有水以及溶于水的其他物质组成属于混合物，故选项不符合题意； D.澄清石灰水是由水和氢氧化钙混合而成，属于混合物，故选项不符合题意； 故选：B。 9. 物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于急救病人 B. 用金属铝作电线 C. 氮气、氦气作保护气 D. 用二氧化碳作灭火器 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误； B、用金属铝做导线是利用铝的导电性，属于物理性质；故选项正确； C、氮气、氦气做保护气利用两者的化学性质不活泼，属于化学性质；故选项错误； D、用二氧化碳作灭火器，利用二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质，属于化学性质；故选项错误。 故选：B。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．闻气味区别氧气和二氧化碳 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、当推注射器时，装置中的气体增多，压强增大，则长颈漏斗中的液面会上升，且若一段时间后不下降，则说明装置气密性良好，该实验设计能达到实验目的； B、氧气和二氧化碳都是无味气体，所以闻气味不能区分，该实验设计不能达到实验目的； C、要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，对比实验时选用的过氧化氢溶液的浓度应相同，除此为还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验设计不能达到实验目的； D、验证蜡烛燃烧生成二氧化碳，应在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，该实验设计不能达到实验目的； 故选A。 11. 下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中只含有一种原子，表示的物质是由原子直接构成的纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，表示的物质是由一种物质组成的，是纯净物，不符合题意； C、图中只含有一种分子，表示的物质是由一种物质组成的，是纯净物，不符合题意； D、图中含有两种分子，表示的组成是由两种物质组成的，是混合物，符合题意； 故选D。 12. 利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由图2可知，在t1至t2时间段，二氧化碳、氧气的含量均保持不变，说明此时蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，说法正确，不符合题意； B、在t2至t3时间段氧气含量降低，气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，t1时二氧化碳含量不再变化，说明此时蜡烛停止燃烧；而t3时氧气含量不再变化，说明此时白磷停止燃烧，而t1、t3时的氧气含量不同，说明不同物质的燃烧对氧气的体积分数需求不同，说法正确，不符合题意； D、t3时反应结束，由图2可知，氧气还有剩余，集气瓶中的气体不只有二氧化碳，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答题：本题包括6个小题，共45分。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）铝离子：______； （2）氢元素：______； （3）2个镁原子：______； （4）氮气分子：______； （5）3个五氧化二磷分子：______； （6）水的化学式为H2O，从该化学式中你能获取的信息有：______。 【答案】（1）Al3+ （2）H （3）2Mg （4）N2 （5）3P2O5 （6）水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 离子的书写方法是：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，一个铝离子带三个单位正电荷，故填：Al3+。 【小问2详解】 元素用元素符号表示，氢元素表示为H，故填：H。 【小问3详解】 元素符号表示一个原子，表示多个原子时，在其元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg，故填：2Mg。 【小问4详解】 化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，一个氮气分子含有两个氮原子，故填：N2。 【小问5详解】 化学式表示物质的一个分子，表示多个分子，在其化学式前面加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子为：3P2O5；故填：3P2O5。 【小问6详解】 化学式中有几种元素符号，表示由几种元素组成，化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，原子个数为1，省略不写，水的化学式为H2O，故水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 14. 实验是化学学习和研究的重要方法，小明用排水法收集了四瓶氧气并进行如下实验：回答下列实验的相关问题。 （1）请写出甲中的实验现象：______。 （2）乙实验中水的作用是______；丙实验中水的作用是______。 （3）小明回顾实验丁的操作细节，红热木炭要由瓶口向下______（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质______（填名称）。 【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 （2） ①. 吸收五氧化二磷防止空气污染 ②. 吸收二氧化硫防止污染空气 （3） ①. 缓慢 ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体； 【小问2详解】 乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，实验中的水能吸收五氧化二磷防止空气污染； 丙中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，实验中的水能吸收二氧化硫防止空气污染； 【小问3详解】 红热的木炭要由上至下缓慢的插入到瓶底，以利于木炭与氧气充分接触，使氧气充分反应，如果将木炭立即插到瓶底，木炭与氧气反应放热，瓶内氧气受热膨胀，大部分氧气迅速逸出，造成反应时间过短，现象不明显； 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳应选用澄清石灰水。 15. 生产生活中处处有化学，化学与生产生活密切相关。 （1）填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的______。 （2）食品包装中充入氮气可以防腐，这是利用了氮气的化学性质______。 （3）在家里用筷子搅拌热的糖水可以加速散热，这里筷子的作用与化学实验中______（填一种实验仪器的名称）的作用相似。 （4）打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有______（填物质名称）。 （5）长顺四宝之一的高钙苹果口感极佳，其中的“钙”指的是______。 （6）自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。 【答案】（1）稀有气体 （2）不活泼（稳定） （3）玻璃棒 （4）水蒸气 （5）元素 （6）吸附 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时可发出不同颜色光，用于填充到霓虹灯中； 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装中防腐； 【小问3详解】 实验室用于搅拌的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒； 【小问4详解】 空气中含有水蒸气，所以打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆； 【小问5详解】 物质是由元素组成的，高钙苹果中的“钙”强调的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子； 【小问6详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由______和______构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是______（填化学符号）。 ②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与______（填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易______（填“得到”或“失去”）1个电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的______（填“正”或“负”）电荷。 （3）铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为______。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 钠离子 ②. 氯离子 （2） ①. Ne ②. Na ③. 失去 ④. 阳 ⑤. 正 （3）+4 （4）C 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； 【小问2详解】 ①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构； ②Li原子与Na原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； 由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子。 【小问3详解】 二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4； 【小问4详解】 原子中质子数=电子数，故氦-3原子原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。 故选C。 17. 反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为。 （1）该反应原理实现了______能向化学能的转化。 （2）该反应原理的总反应符号表达式为______，该反应为______（填“化合”或“分解”）反应。 （3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为______。 （4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后______和______不变。 （5）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料内有很多规则的空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的______（填“H2O”“H2”或“O2”），导致催化能力降低。可以将其进行烘干，恢复一定的催化能力。 【答案】（1）太阳 （2） ①. ②. 分解 （3）C3N4 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，则该反应原理实现了太阳能向化学能的转化； 【小问2详解】 已知反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为，则该反应原理的总反应符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 氮化碳中碳、氮元素质量比为9:14，设氮化碳中碳、氮原子的个数比为x:y，则，解得，则氮化碳的化学式为； 【小问4详解】 反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变； 【小问5详解】 在该反应中，生成物氢气、氧气均为气体，反应物水是液体，故在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的，导致催化能力降低。 18. 某兴趣小组的同学对实验室制取氧气的相关问题进行如下探究。 设计实验发生装置和收集装置，如图1。请回答下列问题： （1）写出仪器名称：②______。小华用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是______。写出检查B装置气密性的方法：______。用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是______。 （2）用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入，是因为______，验满方法是______。 （3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，可以得出的实验结论是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好 ④. 水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂 （2） ①. a ②. 氧气密度比空气略大 ③. 将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满 （3）排水集气法收集到的氧气更纯净 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是长颈漏斗； 用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 检查B装置气密性的方法：堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好； 用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂； 【小问2详解】 用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端进入； 验满方法是：将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，说明排水集气法收集到的氧气更纯净。 三、科学探究题：本题包括2个小题，共23分。 19. 学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）图1中发生反应的符号表达式为______，该实验的原理是______。 （2）查阅资料可知，铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。于是同学们利用图2所示的实验装置进行实验探究，图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为______，该实验测得空气中氧气的体积分数为______，小组成员对结果分析后，决定对图2装置进行改进，改进后的装置如图3。 （3）图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是______（填字母序号）。 A．将红磷平铺在硬质玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间，节省燃料 实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，会导致测得氧气含量______（填“偏大”或“偏小”）。 （4）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图4所示实验对图1的实验原理继续进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 ①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 ②分析图乙得出，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。 ③课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是______。 【反思交流】 ④兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出______的结论。 【答案】（1） ①. ②. 红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积 （2） ①. 9mL ②. 18% （3） ①. C ②. 偏大 （4） ①. 白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少 ②. Ⅰ ③. 足量红磷燃烧也不能将氧气耗尽 ④. 不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样 【解析】 【小问1详解】 磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为； 该实验原理为红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积； 【小问2详解】 图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为15mL-6mL=9mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为； 【小问3详解】 A、红磷平铺在玻璃管中，可以增大红磷与氧气的接触面积，使氧气反应更充分，正确； B、反复推拉注射器的活塞，可以使氧气和红磷充分反应，正确； C、减少加热时间，会导致氧气不能反应完全，应该增加加热时间，使氧气和红磷充分反应，错误； 故选：AB； 实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，气球中的气体会占据一部分体积，则会导致测得氧气含量偏大； 【小问4详解】 ①曲线DE段氧气浓度减小是因为白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少； ②分析图乙可知，白磷还能继续燃烧，说明还有氧气，故猜想Ⅰ正确； ③用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不可行，因为足量的红磷燃烧没有完全消耗空气中的氧气； ④分析对比曲线BC段和DE段，得出不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样；由此联想到课本上的一个实验：铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 20. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）图1反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。 【任务二】探究水的组成 （2）图2所示装置是电解水的装置，收集到氧气的试管是______（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填名称），一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是______（写一条）。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集到的氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 收集到的氧气的体积/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，根据表中数据得出的结论是______。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______（填实验序号）。 【任务四】探究水蒸气与镁粉的反应 （4）实验装置如图3所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处酒精灯，C处冰水混合物的作用是______。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 氢原子、氧原子 ③. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水/氧气与电极反应而被消耗（合理即可） （3） ①. 外加电压 ②. 其它条件相同时，外加电压越大，电解水的速率越快 ③. ①④⑤ （4） ①. A ②. 降低气体温度，使水蒸气液化 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，则温度高的烧杯上方水分子数目多，温度低的烧杯上方水分子数目少，故补充为：； 【小问2详解】 电解水正氧负氢，b管与电源正极相连，产生的是氧气，故填：b； 化学变化过程中分子改变，原子不变，故水分解过程中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子； 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水/，所以一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值； 【小问3详解】 实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响； 由表可知，其他条件相同时，外加电压越大，收集等量的气体需要的时间越短，即其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快； 实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响； 【小问4详解】 为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，水蒸发产生水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B，故填：A； C处冰水混合物的作用是降低气体温度，使水蒸气液化，防止影响氢气的检验。 四、计算题：本题包括1个小题，共8分 21. 金秋十月，校园内丹桂飘香。桂花具有香味是因为花中含有丰富的芳樟醇（化学式为C10H18O）等物质，请回答下列问题： （1）芳樟醇由______种元素组成。 （2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是______。 （3）芳樟醇中氢元素的质量分数是______（计算结果保留至0.01%）。 【答案】（1）3##三 （2）10：18：1 （3）11.69% 【解析】 【小问1详解】 由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三； 【小问2详解】 由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是10:8:1； 【小问3详解】 芳樟醇中氢元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长顺县2024秋季学期期中质量监测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括12个小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1. “山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是 A. 骑自行车上学，倡导绿色出行 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D. 随意排放污水，降低生产成本 2. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气中物质的含量模型 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 氮元素的化合价 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体读数 B. 添加酒精 C. 装入粉末状固体 D. 处理废液 4. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. Ca2+，O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子 D. 氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体 5. 下列关于氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料 B. 空气中氧气质量约占空气质量的21% C. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 D. 工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质是纯净的液氧 6. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是 A. B. C. D. 8. 分类是学习化学的基本方法之一，下列各种“水”中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. H2O C. 河水 D. 澄清石灰水 9. 物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于急救病人 B. 用金属铝作电线 C. 氮气、氦气作保护气 D. 用二氧化碳作灭火器 10. 下列实验能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．闻气味区别氧气和二氧化碳 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 12. 利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 二、填空与简答题：本题包括6个小题，共45分。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）铝离子：______； （2）氢元素：______； （3）2个镁原子：______； （4）氮气分子：______； （5）3个五氧化二磷分子：______； （6）水的化学式为H2O，从该化学式中你能获取的信息有：______。 14. 实验是化学学习和研究的重要方法，小明用排水法收集了四瓶氧气并进行如下实验：回答下列实验的相关问题。 （1）请写出甲中的实验现象：______。 （2）乙实验中水的作用是______；丙实验中水的作用是______。 （3）小明回顾实验丁的操作细节，红热木炭要由瓶口向下______（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质______（填名称）。 15. 生产生活中处处有化学，化学与生产生活密切相关。 （1）填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的______。 （2）食品包装中充入氮气可以防腐，这是利用了氮气的化学性质______。 （3）在家里用筷子搅拌热的糖水可以加速散热，这里筷子的作用与化学实验中______（填一种实验仪器的名称）的作用相似。 （4）打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有______（填物质名称）。 （5）长顺四宝之一的高钙苹果口感极佳，其中的“钙”指的是______。 （6）自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由______和______构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是______（填化学符号）。 ②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与______（填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易______（填“得到”或“失去”）1个电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的______（填“正”或“负”）电荷。 （3）铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为______。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 17. 反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为。 （1）该反应原理实现了______能向化学能的转化。 （2）该反应原理的总反应符号表达式为______，该反应为______（填“化合”或“分解”）反应。 （3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为______。 （4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后______和______不变。 （5）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料内有很多规则的空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的______（填“H2O”“H2”或“O2”），导致催化能力降低。可以将其进行烘干，恢复一定的催化能力。 18. 某兴趣小组的同学对实验室制取氧气的相关问题进行如下探究。 设计实验发生装置和收集装置，如图1。请回答下列问题： （1）写出仪器名称：②______。小华用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是______。写出检查B装置气密性的方法：______。用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是______。 （2）用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入，是因为______，验满方法是______。 （3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，可以得出的实验结论是______。 三、科学探究题：本题包括2个小题，共23分。 19. 学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）图1中发生反应的符号表达式为______，该实验的原理是______。 （2）查阅资料可知，铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。于是同学们利用图2所示的实验装置进行实验探究，图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为______，该实验测得空气中氧气的体积分数为______，小组成员对结果分析后，决定对图2装置进行改进，改进后的装置如图3。 （3）图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是______（填字母序号）。 A．将红磷平铺在硬质玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间，节省燃料 实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，会导致测得氧气含量______（填“偏大”或“偏小”）。 （4）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图4所示实验对图1的实验原理继续进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 ①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 ②分析图乙得出，猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。 ③课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是______。 【反思交流】 ④兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出______的结论。 20. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）图1反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。 【任务二】探究水的组成 （2）图2所示装置是电解水的装置，收集到氧气的试管是______（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填名称），一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是______（写一条）。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集到的氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 收集到的氧气的体积/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，根据表中数据得出的结论是______。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______（填实验序号）。 【任务四】探究水蒸气与镁粉的反应 （4）实验装置如图3所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处酒精灯，C处冰水混合物的作用是______。 四、计算题：本题包括1个小题，共8分 21. 金秋十月，校园内丹桂飘香。桂花具有香味是因为花中含有丰富的芳樟醇（化学式为C10H18O）等物质，请回答下列问题： （1）芳樟醇由______种元素组成。 （2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是______。 （3）芳樟醇中氢元素的质量分数是______（计算结果保留至0.01%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $