精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024～2025学年度第一学期期中学情检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 小明在学习《体验科学探究》这节内容时，观察到如下的变化，其中属于化学变化的是 A. 长蜡烛切为短蜡烛 B. 用火柴点燃蜡烛 C. 固态石蜡熔化为液态 D. 刚熄灭后烛芯处产生白烟 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 塞紧橡胶塞 C. 加热试管 D. 洗涤试管 3. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 4. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 5. 下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高。分子运动速率越快 C 物体热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 D 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 6. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 铜元素质量分数： C. 碳元素的化合价： D. 空气中常见气体含量： 7. 如图为试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法中正确的是 A. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 B. 丙烯酸物质类别属于氧化物 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 8. 氧气是一种非常重要的气体，下列涉及氧气的相关说法中不正确的是 A. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体 B. 工业生产中氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接 C. 干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为21% D. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化观：蜡烛燃烧的过程，只有化学变化发生 C. 能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D. 守恒观：化学反应前后原子的种类和个数不变 10. 下列说法中正确的是 A. 空气中常见污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 B. 取用试剂时，如果没有明确说明用量，一般固体取1~2g，液体取1~2mL C. 某集气瓶中的气体不能使带火星的木条复燃，则该集气瓶中一定不含有氧气 D. 氢氧化钠固体溶解时液体温度升高，说明溶解过程中放出的热量大于吸收的热量 二、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12题6分，计13分) 11. 生活中处处有化学，小明就从生活中物品和现象分析出不少化学知识 （1）加碘食盐含有碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （2）铁锅炒菜加入醋，可以生成亚铁离子，起到一定的补铁作用。写出亚铁离子的符号________。 （3）铝质高压锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，所以耐腐蚀。写出氧化铝的化学式_______。 （4）冰箱里的异味可以用活性炭来除去，这是利用活性炭的_______性。 （5）做饭时，锅中的水会转化形成水蒸气，从微观角度分析，该过程中水分子的数目和大小不变，_______发生了变化。 （6）烧烤时炭燃烧生成二氧化碳，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应。通过学习知道，木炭在氧气中燃烧更剧烈，现象为_______。 12. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）金属镓________(填物理性质)。 （2）镓原子结构示意图中x的数值_________。 （3）由图1可知，镓的相对原子质量是________。 （4）镓元素位于元素周期表第_____周期。 （5）图2中，一共涉及______种元素，其中与镓元素化学性质相似的是______(填元素符号)。 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题8分，计15分) 13. 化学实验是我们学习化学的重要手段，让我们一起进行以下的实验。小明取一杯浑浊的河水，先进行水的净化再进行电解实验。 （1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末搅拌，溶解后静置一段时间，可观察到水变澄清。说出明矾的作用________。 （2）将静置后的河水采用过滤，该装置用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。玻璃棒的作用为________。 （3）经过过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是________。(答一点即可) （4）在经过吸附、蒸馏即可得到蒸馏水。在蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液进行电解水实验。实验过程中正极相连的管内收集到的气体是________。 （5）水通电分解反应的符号表达式为________，该反应中不变的微观粒子是________。(填粒子符号) 14. 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【实验探究】 （1）实验室用铜粉来测定空气中氧气的含量(装置如图1)。该实验装置中注射器的作用非常重要。在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作目的_______。实验过程中玻璃管内的现象为________。铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是________。 （2）如果铜粉的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。 （3）实验室还可以用红磷来测定空气中氧气的含量(装置如图2)主要步骤如下，正确的顺序为________(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 【优化改进】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。查阅资料：颗粒非常细小的纳米铁粉由于比表面积很大，也能在空气中燃烧生成氧化铁。经讨论后，分别取足量纳米铁粉、红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5. （4）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均_______(填“升高”或“降低”)。 （5）分析图4、图5可知，实验中消耗氧气更彻底的是______(填“纳米铁粉”或“红磷”)。 【交流反思】 （6）铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧。你分析可能原因是________。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分。计12分) 15. 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞(Hg)能和氧气发生反应的原理，采用图装置研究了空气的成分。 （1）汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞(HgO)，写出反应的符号表达式________。 （2）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的汞液面上升，产生该现象的原因是________。 （3）该实验中选择使用汞的作用和优点有________。 A. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中起到液封作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 E. 加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应 （4）通过此实验能说明剩余气体的化学性质是________。 （5）拉瓦锡又把汞表面生成红色粉末收集起来，放在一个较小的容器里再加热，又得到了汞和氧气。请你写出检验氧气的方法________。 （6）他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。此实验设计思想与利用氢气燃烧生成水探究水组成的实验设计思想相比较，从研究物质组成或成分的实验思路角度分析，两者思路是________。(选填“相同”、“不同”) 16. 农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 （1）配制溶液的操作有：计算、称量、______、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （2）配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1_____T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 （3）写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法：________。 （4）现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第一学期期中学情检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 小明在学习《体验科学探究》这节内容时，观察到如下的变化，其中属于化学变化的是 A. 长蜡烛切为短蜡烛 B. 用火柴点燃蜡烛 C. 固态石蜡熔化为液态 D. 刚熄灭后烛芯处产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、长蜡烛切为短蜡烛，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、固态石蜡熔化为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、刚熄灭后烛芯处产生白烟，是蜡烛蒸气凝结成的固体小颗粒，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 塞紧橡胶塞 C. 加热试管 D. 洗涤试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、将橡皮塞与试管连接时，应一手持试管，一手持橡皮塞旋转连接，不能将橡皮塞直接按进直立在桌面上的试管口处，易造成试管底部破裂，甚至是玻璃导管折断划伤手指，选项错误； C、加入试管中液体时，用酒精灯外焰，液体不超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，不朝自己或别人，选项错误； D、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管，选项正确； 故选D。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 4. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 5. 下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高。分子运动速率越快 C 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 D 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，液氧和氧气都是由氧分子构成的，所以化学性质相同，解释正确； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确； C、物体的热胀冷缩是因为温度高分子间隙增大，遇冷时分子间隙缩小，分子的大小不变，解释错误； D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，解释正确。 故选C。 6. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 铜元素质量分数： C. 碳元素的化合价： D. 空气中常见气体含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前3位为O、Si、Al，故A排序错误； B、Cu2O中，铜元素与氧元素的质量比为64：8；CuO中，铜元素与氧元素的质量比为64：16；CuSO4中，铜元素与硫酸根的质量比为64：96，可见三种物质中，铜元素质量分数由高到低的顺序依次为Cu2O、CuO、CuSO4，故B排序正确； C、CO2中，碳元素显+4价；CO中，氧元素下-2价，则碳元素显+2价；C60是一种单质，其中碳元素的化合价为零，则碳元素的化合价由低到高依次为C60、CO、CO2，故C排序错误； D、空气中各成分体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则空气中气体含量由大到小排序为N2、O2、CO2，故D排序错误。 故选：B。 7. 如图为试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法中正确的是 A. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 B. 丙烯酸物质类别属于氧化物 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由丙烯酸的化学式可知，碳元素、氢元素与氧元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，故氢元素的质量分数最小，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丙烯酸中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； C、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、丙烯酸中氢、氧元素的质量比是（1×4）：（16×2）=1：8，选项错误； 故选A。 8. 氧气是一种非常重要的气体，下列涉及氧气的相关说法中不正确的是 A. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体 B. 工业生产中氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接 C. 干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为21% D. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，选项正确； B、氧气能支持燃烧，工业生产中氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接，选项正确； C、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，选项错误； D、塑料的老化、金属的锈蚀都是物质与氧气发生的氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，选项正确； 故选C。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化观：蜡烛燃烧的过程，只有化学变化发生 C. 能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D. 守恒观：化学反应前后原子的种类和个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如普通的氢原子核内没有中子，选项错误； B、蜡烛燃烧的过程，蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化，同时石蜡受热融化过程属于物理变化，选项错误； C、电解水的过程中，电能转化为化学能，选项错误； D、化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，选项正确； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 空气中常见污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 B. 取用试剂时，如果没有明确说明用量，一般固体取1~2g，液体取1~2mL C. 某集气瓶中的气体不能使带火星的木条复燃，则该集气瓶中一定不含有氧气 D. 氢氧化钠固体溶解时液体温度升高，说明溶解过程中放出的热量大于吸收的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳无毒，不是空气污染物，选项错误； B、取用试剂时，如果没有明确说明用量，本着节约的原则，一般固体只需盖满试管底部，液体取1~2mL，选项错误； C、某集气瓶中的气体不能使带火星的木条复燃，该集气瓶中也可能含有氧气，只是氧气的浓度较低，不能使木条复燃，如空气，选项错误； D、氢氧化钠固体溶解时液体温度升高，说明溶解过程中放出的热量大于吸收的热量，选项正确； 故选D。 二、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12题6分，计13分) 11. 生活中处处有化学，小明就从生活中物品和现象分析出不少化学知识。 （1）加碘食盐含有碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （2）铁锅炒菜加入醋，可以生成亚铁离子，起到一定的补铁作用。写出亚铁离子的符号________。 （3）铝质高压锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，所以耐腐蚀。写出氧化铝的化学式_______。 （4）冰箱里的异味可以用活性炭来除去，这是利用活性炭的_______性。 （5）做饭时，锅中的水会转化形成水蒸气，从微观角度分析，该过程中水分子的数目和大小不变，_______发生了变化。 （6）烧烤时炭燃烧生成二氧化碳，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应。通过学习知道，木炭在氧气中燃烧更剧烈，现象为_______。 【答案】（1）+5 （2）Fe2+ （3）Al2O3 （4）吸附 （5）水分子的间隔和排列方式 （6） ①. 化合 ②. 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 【解析】 【小问1详解】 根据常见元素的化合价可知，钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中各元素的化合价和为0，设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5； 【小问2详解】 醋酸亚铁中阳离子为亚铁离子，符号为：Fe2+； 【小问3详解】 铝在空气中有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 冰箱里的异味可以用活性炭来除去，这是利用活性炭的吸附性； 【小问5详解】 做饭时，锅中的水会转化形成水蒸气，从微观角度分析，该过程中水分子的数目和大小不变，水分子的间隔和排列方式发生了变化； 【小问6详解】 炭和氧气燃烧反应生成二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，木炭在氧气中燃烧更剧烈，现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量。 12. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）金属镓________(填物理性质)。 （2）镓原子结构示意图中x的数值_________。 （3）由图1可知，镓的相对原子质量是________。 （4）镓元素位于元素周期表第_____周期。 （5）图2中，一共涉及______种元素，其中与镓元素化学性质相似的是______(填元素符号)。 【答案】（1）熔点低 （2）3 （3）69.72 （4）4##四 （5） ①. 5##五 ②. Al 【解析】 【小问1详解】 镓放在手心马上熔化，说明镓金属的熔点低，熔点是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质； 【小问2详解】 原子中质子数=电子数，所以x＝31﹣2﹣8﹣18＝3； 【小问3详解】 在元素周期表的一格中元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是：69.72； 【小问4详解】 元素所处的周期数=原子的电子层数，由镓的原子结构示意图可知，镓原子有四层电子，故镓元素位于元素周期表第四周期。 【小问5详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中共出现：31、17、8、11、13，五种不同的质子数，故一共涉及到五种元素； E与镓的最外层电子数相同，化学性质相似，E核内质子数为13，属于铝元素，元素符号为Al。 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题8分，计15分) 13. 化学实验是我们学习化学的重要手段，让我们一起进行以下的实验。小明取一杯浑浊的河水，先进行水的净化再进行电解实验。 （1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末搅拌，溶解后静置一段时间，可观察到水变澄清。说出明矾的作用________。 （2）将静置后的河水采用过滤，该装置用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。玻璃棒的作用为________。 （3）经过过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是________。(答一点即可) （4）在经过吸附、蒸馏即可得到蒸馏水。在蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液进行电解水实验。实验过程中正极相连的管内收集到的气体是________。 （5）水通电分解反应的符号表达式为________，该反应中不变的微观粒子是________。(填粒子符号) 【答案】（1）加速水中悬浮杂质的沉降 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）滤纸破损等 （4）氧气##O2 （5） ①. H2OH2+O2 ②. H、O 【解析】 【小问1详解】 加明矾的作用是利用明矾溶于水后形成的胶状物对悬浮物有吸附作用，加速水中悬浮杂质的沉降，达到净水的目的，故填：加速水中悬浮杂质的沉降； 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故填：漏斗；引流； 【小问3详解】 经过过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损等； 【小问4详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，实验过程中正极相连的管内收集到的气体是氧气，填：氧气或O2； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应符号表达式为H2OH2+O2；该反应的实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，因此该反应中不变的微观粒子是氢原子和氧原子，故填：H2OH2+O2；H、O。 14. 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【实验探究】 （1）实验室用铜粉来测定空气中氧气的含量(装置如图1)。该实验装置中注射器的作用非常重要。在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作目的_______。实验过程中玻璃管内的现象为________。铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是________。 （2）如果铜粉的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。 （3）实验室还可以用红磷来测定空气中氧气的含量(装置如图2)主要步骤如下，正确的顺序为________(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 优化改进】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。查阅资料：颗粒非常细小的纳米铁粉由于比表面积很大，也能在空气中燃烧生成氧化铁。经讨论后，分别取足量纳米铁粉、红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5. （4）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均_______(填“升高”或“降低”)。 （5）分析图4、图5可知，实验中消耗氧气更彻底的是______(填“纳米铁粉”或“红磷”)。 【交流反思】 （6）铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧。你分析可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 固体由红色变为黑色 ③. 使氧气与铜粉充分反应 （2）偏小 （3）①③② （4）升高 （5）纳米铁粉 （6）纳米铁粉与氧气接触更充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在实验开始前，就需要推拉注射器活塞，观察松开手后气球恢复原状时，活塞是否能回到原来的位置。该操作的目的是检查装置的气密性，防止装置漏气；实验过程中玻璃管内铜粉与氧气反应生成氧化铜，玻璃管内可观察到固体由红色变为黑色；铜粉加热反应时，也需要反复推拉注射器活塞，此时推拉活塞的目的是促进气体的流通，使氧气与铜粉充分反应，故填：检查装置的气密性；固体由红色变为黑色；使氧气与铜粉充分反应； 【小问2详解】 如果铜粉的量不足，不能将装置中的氧气耗尽，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小，故填：偏小； 小问3详解】 该实验操作的正确顺序为检查装置的气密性，用弹簧夹夹紧胶皮管，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，故正确的顺序为①③②，故填：①③②； 【小问4详解】 铁粉和红磷燃烧都会放出热量，则实验过程中瓶内温度均升高，故填：升高； 【小问5详解】 图4氧气剩余0.05%，图5氧气剩余3%，则实验中消耗氧气更彻底的是纳米铁粉，故填：纳米铁粉； 【小问6详解】 铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉却能在空气燃烧，可能的原因是纳米铁粉与氧气接触更充分，故填：纳米铁粉与氧气接触更充分（合理即可）。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分。计12分) 15. 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞(Hg)能和氧气发生反应的原理，采用图装置研究了空气的成分。 （1）汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞(HgO)，写出反应的符号表达式________。 （2）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是________。 （3）该实验中选择使用汞的作用和优点有________。 A. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中起到液封作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 E. 加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应 （4）通过此实验能说明剩余气体的化学性质是________。 （5）拉瓦锡又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器里再加热，又得到了汞和氧气。请你写出检验氧气的方法________。 （6）他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。此实验设计思想与利用氢气燃烧生成水探究水组成的实验设计思想相比较，从研究物质组成或成分的实验思路角度分析，两者思路是________。(选填“相同”、“不同”) 【答案】（1） （2）汞和氧气反应，导致钟罩内气体减少，压强减小，汞槽中的汞进入玻璃钟罩 （3）ABCDE （4）不与汞反应(合理即可) （5）用带火星的木条检验，若木条复燃则是氧气 （6）相同 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 汞和氧气反应，导致钟罩内气体减少，压强减小，汞槽中的汞进入玻璃钟罩，导致玻璃钟罩内的汞液面上升。 【小问3详解】 该实验中选择使用汞的作用和优点有：在汞槽中起到液封作用；加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；反应生成的氧化汞是固态，不影响压强；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；故选ABCDE。 【小问4详解】 加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应，说明剩余气体的化学性质是：不与汞反应(合理即可)。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：用带火星的木条检验，若木条复燃则是氧气。 【小问6详解】 从研究物质组成的实验思路角度分析，两者都利用了质量守恒定律中的元素守恒，故填“相同”。 16. 农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 （1）配制溶液的操作有：计算、称量、______、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （2）配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1_____T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 （3）写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法：________。 （4）现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程)_______。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 偏小 （2）= （3）向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解 （4）配制100g10%的食盐水，需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需要加水的质量为：100g-10g=90g。 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的操作有：计算、称量、溶解、装瓶； 若量取水时，仰视读数，实际取用水的体积偏大，则溶质质量分数偏小； 【小问2详解】 氯化钠溶于水温度基本不变，配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1=T2； 【小问3详解】 向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解，如不能急需溶解，说明该食盐水已经饱和； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$