重庆市西北狼联盟2024-2025学年高二上学期期末学业水平测试化学模拟试题

2024年重庆市西北狼联盟化学高二上期末学业水平测试模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是： A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－） C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋） D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） 2、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－ C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 3、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是 A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化 C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展 D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 4、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1:10:10:10 B．1:5:510:510 C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 5、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是 A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min) B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)] C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大 D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大 6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料 B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维 C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂 7、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊 非金属性：Cl>C>Si B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42− C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 A．A B．B C．C D．D 8、下列关于有机物的说法中正确的是 A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl 9、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的pH=13 B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性 C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=A1(OH)3 10、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 11、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ） A．CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2 C．(CH3)3C-CH=CH2 D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3 12、下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯 A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 13、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋) B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-) D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 15、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是 A．电能转变为化学能 B．负极发生了还原反应 C．利用该技术可捕捉大气中CO2 D．金属铝作正极 16、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑤ ⑥ C．④ ⑤ D．③ ④ ⑤ 17、由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由 X→Z 反应的 ΔH > 0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2 C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率 18、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是 A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC D．b膜是阳离子交换膜 19、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 20、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)] C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋) 21、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ） A．H2O B．H2SO3溶液 C．碳酸溶液 D．盐酸 22、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2 反应制取Cl2 C．用H2O2 溶液和MnO2 作用制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 24、（12分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 25、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： ① 仪器A的名称是________。 ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。 ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。 ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。 ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况 26、（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛： 实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。 27、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 28、（14分）低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。 ①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。 ②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。 29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示: 该反应的平衡常数K 表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1 B．v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3 C．平衡常数K保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示: ①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。 ②该电池负极的电极反应式为______________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 2、A 3、C 4、A 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、B 11、D 12、C 13、D 14、D 15、C 16、C 17、D 18、D 19、D 20、C 21、A 22、C 二、非选择题(共84分) 23、C3H8O 或 24、 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol 25、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度 26、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分） （2）（2分） 66.25％（2分） （3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分） （4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分） 27、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- 28、39＞ ＜ bc ①③ 2CO2+2H2O2HCOOH+O2 b→a 29、345 0.075 mol/(L·min) 50% BD CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol O2（或空气） CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $$