精品解析：江苏省扬州市高邮市2024-2025学年九年级上学期期中考试试卷

2024~2025学年度第一学期学业质量监测试题 九年级化学 可能用的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Al-27 Ca-40 选择题 本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中 A. 氮循环 B. 氧循环 C. 碳循环 D. 水循环 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列变化中属于物理变化的是 A. 棉线织布 B. 烧石成灰 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 5. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. 2H B. O C. Fe D. N2 6. 我国科学家利用氮化硼制备的转角菱方氮化硼晶体被列为十大科技成果之一。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子质量不同 7. 石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 8. 在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 加入铜绿 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机(图1)是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛(图2)的产氧药块由氯酸钠、镁粉(燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量)和少量催化剂组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑，完成下面小题。 9. 下列物质中含有氧分子的是 A. H2O2 B. CO2 C. SO2 D. O2 10. 依据便携式制氧机的原理分析，下列有说法不正确的是 A. 加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 11. 依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 B. 氧烛制氧过程涉及分解反应 C. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 D 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 12. 某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的是 A 1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B. 上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C. 对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D. 对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 13. 我国化学家张青莲精确测定了铟等元素相对原子质量，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的元素符号为In C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟离子核外有49个电子 14. “石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是 A. “石头纸”比普通纸更易燃 B. “石头纸”不容易被水浸湿 C. “石头纸”比普通纸更环保 D. 可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸 15. 下列对化学基本常识的认识不正确的是 A. H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 根据含有物质的种类是一种还是多种，可将物质分为纯净物和混合物 C. 一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 铜丝在空气中加热前后固体质量相等 16. 甘草中含有的甘草甜素(C42H62O16)呈甘味。下列关于甘草甜素说法正确的是 A. 氢元素质量分数最大 B. 属于氧化物 C. 碳、氢元素的原子个数比为21∶31 D. 共含有120个原子 17. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可作燃料 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 氦气化学性质稳定，可用作保护气 D. 干冰易升华，可用于人工降雨 18. 图为我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法不正确的是 A. 产生烟尘的主要原因是灯油不完全燃烧 B. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 雁体内的水能吸收烟尘，还能除去一氧化碳 D. 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率 19. 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验，则下列说法不正确的是 A. 实验前，需要检查装置的气密性 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若打开弹簧夹实验，则实验前注射器至少吸入10mL空气 D. 若夹紧弹簧夹实验，实验结束冷却后再松开，可观察到活塞前移至约8mL刻度处 20. 取一定质量碳酸钙，高温分解一段时间后，测得剩余固体中碳、氧元素的质量比为3∶20，则该剩余固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量比为 A. 25∶28 B. 25∶14 C. 25∶7 D. 25∶21 非选择题 21. 中华文化源远流长。 （1）陶瓷是火与土的结晶。 ①瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4，该成分由______种元素组成，其中铝、氧元素的质量比为_______。 ②陶瓷烧制过程中，若胚料中铁粉未被除尽，则烧制的后陶瓷上会有黑点，原因是________；瓷器常用铁红(Fe2O3)着色，请标出Fe2O3中铁元素的化合价________。 ③氮化硅(Si3N4)陶瓷可用于原子反应堆。制备氮化硅的原理为二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_________。 （2）铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为_______。铁华粉入药可为人体提供铁元素，铁元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素，可以预防_______(填字母)。 a．甲状腺疾病 b．骨质疏松 c．贫血症 d．发育不良 22. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管(如图1所示)可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图2所示。 （1）《生活饮用水卫生标准》中规定“铜<1.0mgL，铁<0.3mg/L”，其中铜<1.0mg/L的含义是_________。 （2）图2中双层纺织网的作用与实验室的_______操作相似，活性炭的结构特点是_________，生命吸管中活性炭的主要作用是______。 （3）直径为0.5微米微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______(填字母)。 a．3微米 b．0.1微米 c．6微米 （4）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_________。 Ⅱ．从变化的角度认识水 （5）电解水可以得到H2和O2，该实验得到的结论是_________。电解水实验前，电解器两根玻璃管中须装满水的目的是_________，电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是_________。 （6）H2在O2中燃烧生成水。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图3中画出反应后物质微观粒子示意图。 （7）某电解水的实验中，测得正、负两极上产生的气体体积的实验数据如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2体积(mL) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 O2体积(mL) 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 兴趣小组分析表中每分钟内产生气体的体积，_______(填“能”或“不能”)得出电解水生成氢气和氧气的体积比2∶1的结论，理由是_________。前几分钟产生H2与O2的体积比略大于2∶1，可能的原因为_________（回答一种可能即可）。 23. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】 ①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 热量 (MJ/kg) 燃料 热量 (MJ/kg) 燃料 热量 (MJkg) 燃料 热量 (MJ/kg) 柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 （1）天然气的主要成分为CH4，在空气中完全燃烧生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。 （2）石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因_________。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点______(写一点)。 任务二：调查燃料合理使用 （4）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓凤机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时 柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ______ （5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于NiO-Ni载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意见下图： ①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为________。 ②X中主要物质的化学式为________。 ③甲烷在空气中燃烧的耗氧量________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是________。 24. 根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为_______ (选填序号)，反应的化学方程式为________，验满的操作是_________。若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是_______(写出一点即可)。 （3）用装置E、F制取CO2并验证相关性质： ①实验室制取CO2的化学方程式为________，相对于B装置，E装置制CO2的优点是_________。 ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为_______。 ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应_______(选填序号)，理由是_______。 a．先打开止水夹，再加热装置G b．先加热装置G，再打开止水夹 25. 二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。 活动一：探究“碳捕集” （1）可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因：_________。 （2）氢氧化钙是一种传统的固碳试剂，可将二氧化碳转化为碳酸盐保存。固碳时，需将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块使用。测得不同CO2气体浓度下，样品块质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别见图1、图2. ①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理_________。 ②通常情况下，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO2发生反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的作用有________。 ③根据图1分析：氢氧化钙固碳质量增加速率的结论有________。 ④根据图2分析：相同条件下，CO2浓度越大，固碳后样品的抗压强度反而越小。解释产生该现象的可能原因________。 活动二：碳的资源化利用 （3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如下图所示： ①“电解”过程的能量转化形式是_______。 ②“催化合成”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为________。 ③以17.6tCO2为原料催化合成制得3.2tCH3OH，计算该过程中CO2的转化率________。(CO2的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期学业质量监测试题 九年级化学 可能用的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Al-27 Ca-40 选择题 本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中 A. 氮循环 B. 氧循环 C. 碳循环 D. 水循环 【答案】C 【解析】 【详解】由题图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物进行呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过微生物的分解作用生成二氧化碳，绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，所以题图表示自然界中的碳循环。 故选：C。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列变化中属于物理变化的是 A. 棉线织布 B. 烧石成灰 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉线织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、烧石成灰，即碳酸钙高温算是生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：A。 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 4. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。 故选：A。 5. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. 2H B. O C. Fe D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该符号可表示2个氢原子，不能表示一种元素、一个原子、一种物质，故选项错误。 B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。 D、该符号是氮气的化学式，不能表示一种元素、一个原子，故选项错误。 故选：C。 6. 我国科学家利用氮化硼制备的转角菱方氮化硼晶体被列为十大科技成果之一。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同； 故选A。 7. 石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式CaCN2+3H2O═CaCO3+2X可知，反应前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后的生成物中钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个氮原子和6个氢原子，所以X的化学式为：NH3。 故选：D。 8. 在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 加入铜绿 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误； B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； D、向试管中倾倒液体试剂时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误； 故选：B。 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机(图1)是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛(图2)的产氧药块由氯酸钠、镁粉(燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量)和少量催化剂组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑，完成下面小题。 9. 下列物质中含有氧分子的是 A. H2O2 B. CO2 C. SO2 D. O2 10. 依据便携式制氧机的原理分析，下列有说法不正确的是 A. 加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 11. 依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 B. 氧烛制氧过程涉及分解反应 C. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 【答案】9. D 10. B 11. A 【解析】 【9题详解】 A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误； B、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误； C、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误； D、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，故选项正确； 故选：D。 【10题详解】 A、氧气不易溶于水，可利用加湿过滤仓，使氧气湿润，故正确； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以不可以作为燃料，故错误； C、氧气排出的快，产生的气泡越多，反之越少，可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故正确； D、夏季天气干燥，温度高，水分易蒸发，为了保证反应的正常进行，反应仓内要适当多加入水，故正确； 故选：B。 【11题详解】 A、氧烛中添加催化剂只能影响反应速率，不能增加生成氧气的量，故错误； B、氧烛制取氧气反应为2NaClO32NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确； C、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故正确； D、镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，故正确； 故选：A。 12. 某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的是 A. 1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B. 上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C. 对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D. 对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，则可观察到1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，则可观察到下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，该选项说法错误； C、对比1号和2号，或3号和4号，干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，则可知二氧化碳能和水发生化学反应生成酸性物质，能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，4号比2号先变红，能说明CO2密度比空气大，该选项说法正确。 故选：B。 13. 我国化学家张青莲精确测定了铟等元素的相对原子质量，铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的元素符号为In C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟离子核外有49个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由汉字结构可知，铟元素是金属元素，错误，不符合题意； B、铟元素符号为In，正确，符合题意； C、铟元素的相对原子质量为114.8，单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误，不符合题意； D、原子中质子数=原子序数，铟原子核内有49个质子，铟原子核外有49个电子，不是离子，错误，不符合题意； 故选B。 14. “石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是 A. “石头纸”比普通纸更易燃 B. “石头纸”不容易被水浸湿 C. “石头纸”比普通纸更环保 D. 可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，所以“石头纸”比普通纸更不易燃烧，故A错误； B、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以“石头纸”不容易被水浸湿，故B正确； C、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这种纸不用砍树造纸，而普通纸的原料为木材，“石头纸”与普通纸相比，可以减少树木的砍伐，更加环保，故C正确； D、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而普通纸的主要原料是纤维素，纤维素与盐酸不反应，所以可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸，故D正确； 故选：A。 15. 下列对化学基本常识的认识不正确的是 A. H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 根据含有物质的种类是一种还是多种，可将物质分为纯净物和混合物 C. 一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 铜丝在空气中加热前后固体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。 B、根据含有物质的种类是一种还是多种，可将物质分为纯净物和混合物，故选项说法正确。 C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 D、铜丝在空气中，与氧气反应生成氧化铜，铜丝在空气中加热前后固体的质量增加，故选项说法错误。 故选：D。 16. 甘草中含有的甘草甜素(C42H62O16)呈甘味。下列关于甘草甜素说法正确的是 A. 氢元素质量分数最大 B. 属于氧化物 C. 碳、氢元素的原子个数比为21∶31 D. 共含有120个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘草甜素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×42）：（1×62）：（16×16）=264：31：128，则其中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。 B、甘草甜素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C、1个甘草甜素分子中含有42个碳原子、62个氢原子，则碳、氢元素的原子个数比为42：62=21：31，故选项说法正确。 D、1个甘草甜素分子中含有42个碳原子、62个氢原子、16个氧原子，1个甘草甜素分子共含有120个原子，故选项说法错误。 故选：C。 17. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可作燃料 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 氦气化学性质稳定，可用作保护气 D. 干冰易升华，可用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可作燃料，故A正确； B、金刚石硬度大，可以切割玻璃，故B错误； C、氦气化学性质稳定，可用作保护气，故C正确； D、干冰易升华，升华吸热，可用于人工降雨，故D正确。 故选：B。 18. 图为我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法不正确的是 A. 产生烟尘的主要原因是灯油不完全燃烧 B. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C. 雁体内的水能吸收烟尘，还能除去一氧化碳 D. 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯油不充分燃烧会产生烟尘，产生烟尘的主要原因是灯油发生不完全燃烧，故A说法正确； B、转动灯罩，可隔绝空气，使灯火熄灭，故B说法正确； C、一氧化碳难溶于水，雁体内的水不能除去一氧化碳，故C说法错误； D、灯罩的挡风和调风都有利于促进燃烧，提高燃油的燃烧效率，故D说法正确。 故选：C。 19. 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验，则下列说法不正确的是 A. 实验前，需要检查装置的气密性 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若打开弹簧夹实验，则实验前注射器至少吸入10mL空气 D. 若夹紧弹簧夹实验，实验结束冷却后再松开，可观察到活塞前移至约8mL刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前，需要检查装置的气密性，防止影响实验结果，故A说法正确； B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则剩余气体受热膨胀，导致测定结果偏小，故B说法正确； C、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，注射器移动的体积即为消耗氧气的体积，若打开弹簧夹实验，设实验前注射器至少吸入空气的体积为x，若打开弹簧夹实验，则空气中氧气的体积为（40mL+xmL）×=x，则x=10mL，即实验前注射器至少吸入10mL空气，故C说法正确； D、若夹紧弹簧夹实验，氧气的体积约为40mL×=8mL，实验结束冷却后再松开，可观察到活塞前移至约20mL-8mL=12mL刻度处，故D说法错误； 故选：D。 20. 取一定质量碳酸钙，高温分解一段时间后，测得剩余固体中碳、氧元素的质量比为3∶20，则该剩余固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量比为 A. 25∶28 B. 25∶14 C. 25∶7 D. 25∶21 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，完全分解剩余固体中只含有氧化钙，取一定质量碳酸钙，高温分解一段时间后，测得剩余固体中碳、氧元素的质量比为3∶20，说明碳酸钙没有分解完全，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=3：12，而测得剩余固体中碳、氧元素的质量比为3：20，说碳元素的质量为3份，碳酸钙中氧元素的质量为12份，氧化钙中氧元素的质量为20-12=8份，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：8÷=28，所以该剩余固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量比为25：28。 故选：A。 非选择题 21. 中华文化源远流长。 （1）陶瓷是火与土的结晶。 ①瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4，该成分由______种元素组成，其中铝、氧元素的质量比为_______。 ②陶瓷烧制过程中，若胚料中铁粉未被除尽，则烧制的后陶瓷上会有黑点，原因是________；瓷器常用铁红(Fe2O3)着色，请标出Fe2O3中铁元素的化合价________。 ③氮化硅(Si3N4)陶瓷可用于原子反应堆。制备氮化硅的原理为二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_________。 （2）铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为_______。铁华粉入药可为人体提供铁元素，铁元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素，可以预防_______(填字母)。 a．甲状腺疾病 b．骨质疏松 c．贫血症 d．发育不良 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 3：8 ③. 铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁 ④. ⑤. （2） ①. Fe2+ ②. 微量 ③. c 【解析】 【小问1详解】 ①由化学式Al2（Si2O5）（OH）4可知，该物质是由铝、硅、氧、氢四种元素组成，其中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×9）=3：8； ②陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，铁会与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，烧制后陶瓷上会出现黑点； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；Fe2O3中铁元素的化合价为+3价表示为； ③二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 每个亚铁离子带两个单位的正电荷，则亚铁离子的符号为Fe2+，铁元素是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，则补充铁元素可以预防贫血，故选：c。 22. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管(如图1所示)可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图2所示。 （1）《生活饮用水卫生标准》中规定“铜<1.0mgL，铁<0.3mg/L”，其中铜<1.0mg/L的含义是_________。 （2）图2中双层纺织网的作用与实验室的_______操作相似，活性炭的结构特点是_________，生命吸管中活性炭的主要作用是______。 （3）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______(填字母)。 a．3微米 b．0.1微米 c．6微米 （4）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_________。 Ⅱ．从变化的角度认识水 （5）电解水可以得到H2和O2，该实验得到的结论是_________。电解水实验前，电解器两根玻璃管中须装满水的目的是_________，电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是_________。 （6）H2在O2中燃烧生成水。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图3中画出反应后物质微观粒子示意图。 （7）某电解水的实验中，测得正、负两极上产生的气体体积的实验数据如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2体积(mL) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 O2体积(mL) 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 兴趣小组分析表中每分钟内产生气体的体积，_______(填“能”或“不能”)得出电解水生成氢气和氧气的体积比2∶1的结论，理由是_________。前几分钟产生H2与O2的体积比略大于2∶1，可能的原因为_________（回答一种可能即可）。 【答案】（1）每1L水中，铜元素的质量小于1.0mg （2） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 ③. 吸附水中色素和异味 （3）b （4）难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物质 （5） ①. 水是由氢元素和氧元素组成的 ②. 排尽空气，防止生成的气体不纯（合理即可） ③. 增强水的导电性 （6） （7） ①. 能 ②. 4分钟后，每分钟内产生的氢气与氧气体积比为2:1 ③. 氧气的溶解性比氢气大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，这里“铜、铁”强调存在的元素，则铜<1.0mg/L的含义是每1L水中，铜元素的质量小于1.0mg，故填：每1L水中，铜元素的质量小于1.0mg； 【小问2详解】 图2中双层纺织网的作用与实验室的过滤操作相似；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：过滤；疏松多孔；吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 超滤膜可滤去某直径为0.5微米的微粒，该超滤膜的孔径大小应小于0.5微米，故填：b； 【小问4详解】 “生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物质，故填：难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物质； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； 电解水实验前，电解器两根玻璃管中须装满水的目的是排尽空气，防止生成的气体不纯、防止氢气点燃发生爆炸、便于实验现象的观察等； 电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性； 故填：水是由氢元素和氧元素组成的；排尽空气，防止生成的气体不纯（合理即可）；增强水的导电性； 【小问6详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，则反应后物质微观粒子示意图为； 【小问7详解】 分析表中数据，4分钟后，每分钟内产生的氢气与氧气体积比为2:1，所以兴趣小组分析表中每分钟内产生气体的体积，能得出电解水生成氢气和氧气的体积比2:1的结论；前几分钟产生H2与O2的体积比略大于2:1，可能的原因有氧气的溶解性比氢气大、部分氧气与电极发生反应、部分氧气被消耗等，故填：能；4分钟后，每分钟内产生的氢气与氧气体积比为2:1；氧气的溶解性比氢气大（合理即可）。 23. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】 ①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 热量 (MJ/kg) 燃料 热量 (MJ/kg) 燃料 热量 (MJkg) 燃料 热量 (MJ/kg) 柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 （1）天然气的主要成分为CH4，在空气中完全燃烧生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。 （2）石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因_________。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点______(写一点)。 任务二：调查燃料合理使用 （4）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓凤机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时 柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料量 ______ （5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于NiO-Ni载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意见下图： ①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为________。 ②X中主要物质的化学式为________。 ③甲烷在空气中燃烧的耗氧量________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是________。 【答案】（1）CH4+ 2O2CO2+2H2O （2）增大压强，石油气分子间的间隔变小 （3）环保、热值高、便于点燃、便于运输等合理即可 （4）增大燃料与氧气的接触面积 （5） ①. 2Ni+O22NiO ②. N2 ③. = ④. 减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中分子间的间隔发生改变，气体分子间间隔较大，压缩后分子间间隔变小，从而由气态变液态； 【小问3详解】 结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是天然气燃烧产生的污染物少（煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘，会形成酸雨，而天然气相对清洁）； 【小问4详解】 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，调控原理是增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问5详解】 ①加热条件下，空气反应器中发生的反应是Ni与氧气反应生成NiO，化学方程式为：2Ni+O22NiO； ②根据示意图可知，在空气反应器中，空气进入到装置内发生了反应，则空气中的氧气与Ni发生反应，剩余的氮气不参与反应则会排出，因此物质X中主要的物质氮气，化学式为：N2； ③由于甲烷在空气中燃烧和通过该化学链燃烧都是生成氧气和二氧化碳，所以理论上耗氧量相等； ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（或减少了污染物的排放等）。 24. 根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为_______ (选填序号)，反应的化学方程式为________，验满的操作是_________。若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是_______(写出一点即可)。 （3）用装置E、F制取CO2并验证相关性质： ①实验室制取CO2的化学方程式为________，相对于B装置，E装置制CO2的优点是_________。 ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为_______。 ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应_______(选填序号)，理由是_______。 a．先打开止水夹，再加热装置G b．先加热装置G，再打开止水夹 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. AC ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口 ④. 集气瓶中未装满水、未出现连续均匀的气泡就开始收集 （3） ①. ②. 控制反应的发生和停止 ③. C ④. a ⑤. 防止先加热时，镁与氧气等物质先反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用C向上排空气法收集，则实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为AC，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是气泡未连续均匀放出时就开始收集，使收集到的氧气中还含有少量空气，或集气瓶中未装满水，混有部分空气，导致收集的氧气不纯； 【小问3详解】 ①实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，相对于B装置，E装置，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故E装置制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止； ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，黑色的固体单质是C； ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应先打开止水夹，再加热装置F，理由是若先加热装置F，再打开止水夹，会造成加热的镁先与装置内氧气反应，影响实验结果的准确性。 25. 二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。 活动一：探究“碳捕集” （1）可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因：_________。 （2）氢氧化钙是一种传统的固碳试剂，可将二氧化碳转化为碳酸盐保存。固碳时，需将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块使用。测得不同CO2气体浓度下，样品块质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别见图1、图2. ①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理_________。 ②通常情况下，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO2发生反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的作用有________。 ③根据图1分析：氢氧化钙固碳质量增加速率的结论有________。 ④根据图2分析：相同条件下，CO2浓度越大，固碳后样品的抗压强度反而越小。解释产生该现象的可能原因________。 活动二：碳的资源化利用 （3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如下图所示： ①“电解”过程能量转化形式是_______。 ②“催化合成”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为________。 ③以17.6tCO2为原料催化合成制得3.2tCH3OH，计算该过程中CO2的转化率________。(CO2的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1） （2） ①. ②. 便于常温下较快吸收二氧化碳、避免加热耗能，节约能源 ③. 相同反应时间下，二氧化碳浓度越大，固碳质量增加速率越快，当二氧化碳浓度相同时，固碳质量增加速率先快后慢 ④. 当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀 （3） ①. 太阳能→电能→化学能 ②. 22∶3 ③. 解：设反应消耗的二氧化碳质量为x。 x=4.4t 则该过程中CO2的转化率=×100%=25%， 答：该过程中CO2的转化率为25%。 【解析】 【小问1详解】 利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①用氢氧化钙固碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为； ②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，而氢氧化钙溶液和二氧化碳常温下就能反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是：便于常温下较快吸收二氧化碳、避免加热耗能，节约能源； ③由图可知，在相同条件下，二氧化碳的浓度越大，质量增加率越快，说明在相同条件下，二氧化碳的浓度越大，固碳速率越快，且当二氧化碳浓度相同时，固碳质量增加速率先快后慢； ④碳化过程中，二氧化碳浓度越大，碳化速率越快，当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀，从而导致抗压强度降低； 【小问3详解】 ①水在太阳能作用下光伏发电分解生成氧气和水，“电解”过程中能量转化形式为太阳能→电能→化学能； ②“催化合成”阶段，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的分子个数之比为1：3，则质量比为44：（3×2）=22：3，故理论上，CO2与H2的最佳质量比为22：3； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$