第4章 认识化学反应（单元测试·基础卷） 化学沪教版2024九年级上册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第4章 认识化学反应·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．为了提醒车主及乘客注意安全，加油站应当张贴标志是 A．   B．   C．   D．   2．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　） A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D．在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 3．对如图相关问题的解释或推测错误的是 A．图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B．图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是增大了煤与空气的接触面积 C．图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D．图④中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片 4．如图，往容器(用塑料矿泉水瓶制作)内吹入一定量的空气，发生爆炸现象。硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．引起爆炸的可燃物是没有来得及燃烧的石蜡蒸汽 B．硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间 C．蜡烛熄灭主要是因为爆炸后周围空气中瞬时缺少氧气 D．面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火 5．在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是 A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子个数 D．元素化合价 6.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A． B．CuO C． D． 7.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气 8．下列化学方程式书写正确的是 A．4P + 5O2=2P2O5 B．3Fe + 2O2Fe2O3 C．2H2 + O22H2O2 D．2Mg + O22MgO 9．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O表示的意义不正确的是 A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 10．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲醇由原子构成 B．反应生成了3种物质 C．参加反应的分子和分子的个数比是 D．在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 11．密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 下列说法正确的是 A．乙中至少含有两种元素 B．反应后物质质量变小 C．甲、丁在反应中的质量比是5:4 D．丙物质一定是催化剂 12．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B．气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸．因此爆炸都是化学变化 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．物质与氧气发生反应属于氧化反应，因此铁丝燃烧是氧化反应 13.如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法 C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 14．下列实验能达到实验目的的是 A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C．测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D．该实验可用于验证质量守恒定律 15．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．参加反应的X与Y的质量比为3:4 C．Z一定属于化合物，反应类型属于分解反应 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（11分）按要求回答下列问题。 (1)中数字“2”的含义： ； (2)写出下列化学用语的含义。 ①表示： ； ②表示 ； (3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ① ② 17.（9分）阅读下面材料。 材料一：“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。 运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代，如： ①最早采用火药。 ②采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，生成二氧化碳、水和空气中含量最多的物质。 ③以煤油作为燃料。由于煤油燃烧不充分会生成炭黑、CO等物质，既浪费资源又污染空气，所以可以将某油喷成雾状进入燃烧室。 ④采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，是目前使用的液体推进剂中能量最高的一种。 材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。灭火弹一般具有两种引爆方式： 一种是引燃式(又称被动式)，使用时只需撕开封皮掏出超导热敏线，用力投入火场即可。如扑灭森林大火时，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少救火人员的伤亡。 另一种是拉发式(又称主动式)，使用时用力拉出拉索后，一定要在延时七秒钟的时间内将灭火弹投出。适用于在一些狭小场所或投掷不准的失火点、因灭火弹滚动而不易被点燃的火灾场所等。 根据材料内容和所学知识回答下列问题： (1)火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。 (2)四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)反应的化学方程式为 。 (3)以煤油为燃料，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过 的方法使煤油充分燃烧。 (4)针对化石燃料日趋枯竭，且燃烧带来环境污染的问题，你有何设想： 。 (5)根据材料二回答，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (6)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 (填“引燃式”或“拉发式”)灭火弹。 (7)扑灭森林火灾除了用灭火弹以外，还可以用到的方法有 ，原理为 。 18．（7分）同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ，玻璃管上方气球的作用是 。 ②实验过程中气球的变化是 。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向 (填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须 在 装置中进行。 19.（14分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了项目式活动。请你参与完成： (1)任务一：实验室制取O2 i．-1图中仪器①的名称是 。 ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置 (填字母)，化学方程式为 。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从 (填“a”或“b”)进入。 (2)任务二了解燃料燃烧及燃烧安全 i．可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和 红磷或白磷燃烧的化学方程式为 。图一中能证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）的现象是 。 ii．改进后的实验（如图二）与实验一相比，其优点是 。 iii．将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ，此时80℃热水的作用是 。 20．（7分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 （1）求Fe2O3中铁元素的质量分数。 （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 21.（7分）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应），反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第4章 认识化学反应·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．为了提醒车主及乘客注意安全，加油站应当张贴标志是 A．  B．  C．   D．   【答案】A 【详解】加油站有汽油蒸汽和空气的混合气体，遇到明火可能发生爆炸，应该严禁烟火。A是严禁烟火标志。 故选A。 2．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　） A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D．在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 【答案】B 【详解】A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确； B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误； C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确； D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。 3．对如图相关问题的解释或推测错误的是 A．图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B．图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是增大了煤与空气的接触面积 C．图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D．图④中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片 【答案】C 【详解】A、灭火原理是移除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气，故选项说法正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积可以使可燃物充分燃烧，将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是因为增大了煤与空气的接触面积，故选项说法正确； C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头燃烧释放的热量能持续给火柴梗提供热量，使温度能达到火柴梗的着火点，故选项说法错误； D、铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片，温度没有达到滤纸碎片的着火点，故选项说法正确； 故选：C。 4．如图，往容器(用塑料矿泉水瓶制作)内吹入一定量的空气，发生爆炸现象。硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．引起爆炸的可燃物是没有来得及燃烧的石蜡蒸汽 B．硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间 C．蜡烛熄灭主要是因为爆炸后周围空气中瞬时缺少氧气 D．面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火 【答案】A 【详解】A、吹入空气的作用是将面粉分散到空气中，以使面粉颗粒和氧气充分接触，燃烧后发生爆炸，故说法错误； B、硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间，故说法正确； C、发生的爆炸是面粉在有限空间内燃烧，燃烧放出大量的热，所以发生爆炸后容器内温度升高，消耗氧气，导致氧气不充分蜡烛熄灭，故说法正确； D、面粉是可燃物，面粉厂空气中混有大量的可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火，以防发生爆炸事故，故说法正确。 故选A。 5．在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是 A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子个数 D．元素化合价 【答案】B 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢气燃烧的反应中，有新物质水生成，水是由水分子构成的，所以分子种类一定发生改变，故A错误； B、反应前有两种原子氢原子和氧原子，反应后有两种原子氢原子和氧原子，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，原子种类不变，故B正确； C、氢气燃烧的化学方程式为，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，所以分子个数发生了改变，故C错误； D、反应前氢气中氢元素由0价，氧气中氧元素由0价，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，所以元素的化合价发生了改变，故D错误。 故选B。 6.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A． B．CuO C． D． 【答案】D 【详解】碱式碳酸铜含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜受热分解产物中不会出现硫元素，故D正确； 故选D。 7.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气 【答案】D 【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。 【详解】A、蜡烛燃烧后生成水、二氧化碳，是化学变化，蜡烛燃烧后质量减轻是因为生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳气体，属于化学变化，反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； C、铁在空气中灼烧，属于化学变化，铁在空气中燃烧后，质量增加，是因为氧气参与了反应，参加反应的铁和氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； D、10g水受热变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意； 故选：D。 8．下列化学方程式书写正确的是 A．4P + 5O2=2P2O5 B．3Fe + 2O2Fe2O3 C．2H2 + O22H2O2 D．2Mg + O22MgO 【答案】D 【详解】A、4P + 5O2=2P2O5，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应没有标注反应条件，A不正确；     B、3Fe + 2O2Fe2O3，该反应不符合客观事实，生成物是四氧化三铁，不是氧化铁，B不正确； C、2H2 + O22H2O2，该反应不符合客观事实，生成物是水，不是过氧化氢，C不正确；     D、2Mg + O22MgO，该反应是镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，D正确。故选D。 9．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O表示的意义不正确的是 A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 【答案】D 【详解】A、化学方程式能表示反应物、生成物及反应条件，该方程式表示：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，说法正确； B、化学方程式能表示反应物、生成物之间的粒子关系(即粒子个数比)，该方程式表示：微观粒子个数比是2:1:2，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，说法正确； C、化学方程式能表示反应物、生成物各物质的质量比。数值上等于化学方程式中各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比，该方程式表示：氢气、氧气和水的质量比=4:32:36，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，说法正确； D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式能表示反应物、生成物之间的粒子关系(即粒子个数比)，该方程式表示：微观粒子个数比是2:1:2，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，说法错误。 故选D。 10．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲醇由原子构成 B．反应生成了3种物质 C．参加反应的分子和分子的个数比是 D．在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲醇是由分子构成，该选项说法不正确； B、删去两边相同的分子，可知该反应生成了2种分子，即生成了2种物质，该选项说法不正确； C、删去两边相同的分子，可知参加反应的和的分子个数比为3：1，该选项说法正确； D、催化剂能改变反应速率，不能改变产量，该选项说法不正确。 故选C。 11．密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 下列说法正确的是 A．乙中至少含有两种元素 B．反应后物质质量变小 C．甲、丁在反应中的质量比是5:4 D．丙物质一定是催化剂 【答案】A 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量反应前后减少，是反应物；丙质量不变，可能是反应的催化剂；丁的质量减少6g，是反应物；根据质量守恒定律，则乙增加的质量为，反应后乙的质量为 ，乙为生成物，则该反应为。 【详解】A、由分析可知，该反应为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则乙中至少含有两种元素，故A正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，则反应后物质质量不变，故B错误； C、由分析可知，甲、丁在反应中的质量比是，故C错误； D、反应前后丙质量不变，则丙可能是反应的催化剂，也可能不参与反应，故D错误。 故选A。 12．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B．气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸．因此爆炸都是化学变化 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．物质与氧气发生反应属于氧化反应，因此铁丝燃烧是氧化反应 【答案】D 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生改变化的不一定就是化学变化，例如水和酒精混合后质量不变，没有新物质生成，是物理变化，选项推理不正确； B、气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸，但是但爆炸不一定都是化学变化，也可能是物理变化，如气球爆炸，选项推理错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，选项推理错误； D、物质与氧气发生反应属于氧化反应，铁丝燃烧是铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应是物质和氧气发生的反应，是氧化反应，选项推理正确； 故选：D。 13.如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法 C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【详解】A.实验一中热水的作用是隔绝氧气，提供热量，故A错误； B.实验一利用了控制变量法，利用白磷、红磷都是可燃物且着火点不同探究燃烧的条件，故B正确； C.实验二是探究物质燃烧需要可燃物，故C错误； D.实验一铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，也说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D错误。 故选：B。 14．下列实验能达到实验目的的是 A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C．测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D．该实验可用于验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、肥皂水加入硬水中，会产生大量浮渣，加入软水中，会产生大量泡沫，加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水，含有较多的可溶性钙镁化合物，一定不是蒸馏水，错误； B、玻璃片上的水雾是呼出气体中水蒸气液化形成的，由此可得出呼出气体中含有水蒸气含量多，错误； C、磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的，正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，该实验不可用于验证质量守恒定律，错误。 故选C。 15．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．参加反应的X与Y的质量比为3:4 C．Z一定属于化合物，反应类型属于分解反应 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 【答案】D 【详解】A、由化学方程式3X+Y=2Z可知：反应前后分子总数减少，说法错误； B、参加反应的X与Y的质量比=6g:28g=3:14，说法错误； C、由质量守恒定律可知：组成X、Y的元素都转化给物质Z中，物质X是由多种元素组成的纯净物，Z一定属于混合物，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应类型属于化合反应，说法错误； D、设Y与Z的相对分子质量分别为、 Y与Z的相对分子质量之比为28:17，说法正确； 故选：D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．（11分）按要求回答下列问题。 (1)中数字“2”的含义： ； (2)写出下列化学用语的含义。 ①表示： ； ②表示 ； (3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ① ② 【答案】(1)一个氧分子中含有的氧原子数目为2（或一个氧分子含有2个氧原子） (2) 一个钠离子 二氧化碳中碳元素显+4价 (3) 2 3 2 2 4 5 4 6 【详解】（1）化学式中右下角数字的意义：表示一个分子中含有某原子的原子个数。所以中数字“2”的含义：一个氧分子中含有的氧原子数目为2（或一个氧分子含有2个氧原子）。 （2）①右上角有数字和正负号的元素符号表示离子符号，所以表示：一个钠离子； ②化学式中某元素正上方有正负号和数字表示的是该物质中某元素的化合价，所以表示二氧化碳中碳元素显+4价。 （3）依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变。 ①采用“定一法”：将硫化氢的化学计量数定为1，那么二氧化硫就是1，水也是1，那么氧气就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大2倍就是。 ②采用“定一法”：将氨气的化学计量数定为1，那么一氧化氮就是1，水就是，那么氧气就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大4倍就是。 17.（9分）阅读下面材料。 材料一：“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。 运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代，如： ①最早采用火药。 ②采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，生成二氧化碳、水和空气中含量最多的物质。 ③以煤油作为燃料。由于煤油燃烧不充分会生成炭黑、CO等物质，既浪费资源又污染空气，所以可以将某油喷成雾状进入燃烧室。 ④采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，是目前使用的液体推进剂中能量最高的一种。 材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。灭火弹一般具有两种引爆方式： 一种是引燃式(又称被动式)，使用时只需撕开封皮掏出超导热敏线，用力投入火场即可。如扑灭森林大火时，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少救火人员的伤亡。 另一种是拉发式(又称主动式)，使用时用力拉出拉索后，一定要在延时七秒钟的时间内将灭火弹投出。适用于在一些狭小场所或投掷不准的失火点、因灭火弹滚动而不易被点燃的火灾场所等。 根据材料内容和所学知识回答下列问题： (1)火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。 (2)四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)反应的化学方程式为 。 (3)以煤油为燃料，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过 的方法使煤油充分燃烧。 (4)针对化石燃料日趋枯竭，且燃烧带来环境污染的问题，你有何设想： 。 (5)根据材料二回答，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (6)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 (填“引燃式”或“拉发式”)灭火弹。 (7)扑灭森林火灾除了用灭火弹以外，还可以用到的方法有 ，原理为 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)2N2O4+C2H8N22CO2+4H2O+3N2 (3)增大可燃物与氧气的接触面积 (4)减少化石燃料的使用，开发使用新能源 (5)干粉灭火弹 (6)拉发式 (7)将火势前方的树木砍掉 清除可燃物 【详解】（1）火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为温度达到可燃物的着火点。 （2）四氧化二氮和偏二甲肼在点燃的条件下反应生成二氧化碳、水和空气中含量最多的物质，即氮气，该反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N22CO2+4H2O+3N2。 （3）以煤油为燃料，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过增大煤油与氧气的接触面积的方法使煤油充分燃烧。 （4）针对化石燃料日趋枯竭，且燃烧带来环境污染的问题，我的设想是减少化石燃料的使用，开发使用新能源等。 （5）根据材料二回答，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。 （6）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹。 （7）扑灭森林火灾除了用灭火弹以外，还可以用到的方法有将火势前方的树木砍掉，灭火原理为清除可燃物。 18．（7分）同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ，玻璃管上方气球的作用是 。 ②实验过程中气球的变化是 。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向 (填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须 在 装置中进行。 【答案】(1)B (2) 陶土网 形成密封装置，平衡装置内外压强 先变大再变小 (3)C (4)右 (5)密闭 【详解】（1）A、食盐和水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； B、铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参加或生成，在敞口容器中进行反应，反应前后物质的总质量不变，可以用图1装置验证质量守恒定律，故选项正确； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，导致反应后质量减小，不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B； （2）①在加热锥形瓶时，为了使锥形瓶受热均匀，防止局部过热导致锥形瓶破裂，需要在锥形瓶底部垫上陶土网； ②玻璃管上方气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止反应产生气体使装置内压强过大，将瓶塞弹出； ③实验过程中，加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，气体收缩，气球变小，所以气球的变化是先变大后变小； （3）A、铜粉和氧气反应的实验中，铜粉量过少可能导致氧气未完全反应，不能验证质量守恒定律，所以铜粉量不能过少，故选项说法错误； B、反应后装置内的压强比反应前小，因为反应消耗了氧气，气体减少，压强减小，故选项说法错误； C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，有部分氧气参与了反应，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确； 故选：C； （4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，导致左盘质量减小，所以图3实验结束后，天平向右倾斜； （5）对于有气体参加或生成的反应，为了验证质量守恒定律，实验装置要在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，影响实验结果。 19.（14分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了项目式活动。请你参与完成： (1)任务一：实验室制取O2 i．-1图中仪器①的名称是 。 ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置 (填字母)，化学方程式为 。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从 (填“a”或“b”)进入。 (2)任务二了解燃料燃烧及燃烧安全 i．可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和 红磷或白磷燃烧的化学方程式为 。图一中能证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）的现象是 。 ii．改进后的实验（如图二）与实验一相比，其优点是 。 iii．将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ，此时80℃热水的作用是 。 【答案】(1) i．锥形瓶 ii． BC b A (2) i．温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ii．比较环保 iii．氧气（或空气） 提供热量 【详解】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶； ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选BC； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 氧气密度小于水，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，故氧气从b口进入； （2）i．可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和温度达到可燃物的着火点； 红磷或白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 图一实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； ii．与实验一相比，改进后的实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保； iii．燃烧的条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，温度达到了着火点，则大试管中的气体可能是氧气（或空气），这样白磷才能燃烧； 该实验中80℃热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧。 20．（7分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 （1）求Fe2O3中铁元素的质量分数。 （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 【答案】（1）70%； （2）336t。 【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3＝160，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%； 答：Fe2O3中铁元素的质量分数为70%； （2）设理论上可炼出铁的质量为x。 800t×60% =480t Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160             112 480t          x ＝ 解得：x＝336 t 答：理论上可炼出铁的质量为336t。 故答案为：（1）70%；（2）336t。 21.（7分）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应），反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2g； （2）80%。 【解析】（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g； （2）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g， 碳酸钙质量分数＝； 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第4章 认识化学反应·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A B D D D D C A C B C D 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（11分）（每空1分） (1)一个氧分子中含有的氧原子数目为2（或一个氧分子含有2个氧原子） (2) 一个钠离子 二氧化碳中碳元素显+4价 (3) 2 3 2 2 4 5 4 6 17．（9分）（除标准外，每空1分） (1)温度达到可燃物的着火点 (2)2N2O4+C2H8N22CO2+4H2O+3N2（2分） (3)增大可燃物与氧气的接触面积 (4)减少化石燃料的使用，开发使用新能源 (5)干粉灭火弹 (6)拉发式 (7)将火势前方的树木砍掉 清除可燃物 18．（7分）（每空1分） (1)B (2)陶土网 形成密封装置，平衡装置内外压强 先变大再变小 (3)C (4)右 (5)密闭 19．（14分）（除标准外，每空1分） (1) i．锥形瓶 ii． BC（2分） （2分） b A (2) i．温度达到可燃物的着火点 （2分） 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ii．比较环保 iii．氧气（或空气） 提供热量 20．（7分） （1）70%；（1分） （2）设理论上可炼出铁的质量为x。（设和答共1分） 800t×60% =480t（1分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1分） 160             112 480t          x （1分） ＝ （1分） 解得：x＝336 t （1分） 答：理论上可炼出铁的质量为336t。 21．（7分） （1）2.2g； （1分） （2）设碳酸钙质量为x， （设和答共1分） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （1分） 100 44 x 2.2g （1分） （1分） x＝5g， （1分） 碳酸钙质量分数＝； （1分） 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第4章 认识化学反应·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．为了提醒车主及乘客注意安全，加油站应当张贴标志是 A．   B．   C．   D．   2．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　） A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D．在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 3．对如图相关问题的解释或推测错误的是 A．图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B．图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是增大了煤与空气的接触面积 C．图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D．图④中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，是因为滤纸碎片的着火点高于乒乓球碎片 4．如图，往容器(用塑料矿泉水瓶制作)内吹入一定量的空气，发生爆炸现象。硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．引起爆炸的可燃物是没有来得及燃烧的石蜡蒸汽 B．硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间 C．蜡烛熄灭主要是因为爆炸后周围空气中瞬时缺少氧气 D．面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火 5．在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是 A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子个数 D．元素化合价 6.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A． B．CuO C． D． 7.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气 8．下列化学方程式书写正确的是 A．4P + 5O2=2P2O5 B．3Fe + 2O2Fe2O3 C．2H2 + O22H2O2 D．2Mg + O22MgO 9．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O表示的意义不正确的是 A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 10．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲醇由原子构成 B．反应生成了3种物质 C．参加反应的分子和分子的个数比是 D．在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 11．密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 下列说法正确的是 A．乙中至少含有两种元素 B．反应后物质质量变小 C．甲、丁在反应中的质量比是5:4 D．丙物质一定是催化剂 12．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B．气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸．因此爆炸都是化学变化 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．物质与氧气发生反应属于氧化反应，因此铁丝燃烧是氧化反应 13.如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法 C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 14．下列实验能达到实验目的的是 A．加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B．对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C．测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D．该实验可用于验证质量守恒定律 15．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．参加反应的X与Y的质量比为3:4 C．Z一定属于化合物，反应类型属于分解反应 D．Y与Z的相对分子质量之比为28:17 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（11分）按要求回答下列问题。 (1)中数字“2”的含义： ； (2)写出下列化学用语的含义。 ①表示： ； ②表示 ； (3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ① ② 17.（9分）阅读下面材料。 材料一：“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。 运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代，如： ①最早采用火药。 ②采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，生成二氧化碳、水和空气中含量最多的物质。 ③以煤油作为燃料。由于煤油燃烧不充分会生成炭黑、CO等物质，既浪费资源又污染空气，所以可以将某油喷成雾状进入燃烧室。 ④采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，是目前使用的液体推进剂中能量最高的一种。 材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。灭火弹一般具有两种引爆方式： 一种是引燃式(又称被动式)，使用时只需撕开封皮掏出超导热敏线，用力投入火场即可。如扑灭森林大火时，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少救火人员的伤亡。 另一种是拉发式(又称主动式)，使用时用力拉出拉索后，一定要在延时七秒钟的时间内将灭火弹投出。适用于在一些狭小场所或投掷不准的失火点、因灭火弹滚动而不易被点燃的火灾场所等。 根据材料内容和所学知识回答下列问题： (1)火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。 (2)四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)反应的化学方程式为 。 (3)以煤油为燃料，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过 的方法使煤油充分燃烧。 (4)针对化石燃料日趋枯竭，且燃烧带来环境污染的问题，你有何设想： 。 (5)根据材料二回答，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (6)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 (填“引燃式”或“拉发式”)灭火弹。 (7)扑灭森林火灾除了用灭火弹以外，还可以用到的方法有 ，原理为 。 18．（7分）同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ，玻璃管上方气球的作用是 。 ②实验过程中气球的变化是 。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向 (填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须 在 装置中进行。 19.（14分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了项目式活动。请你参与完成： (1)任务一：实验室制取O2 i．-1图中仪器①的名称是 。 ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置 (填字母)，化学方程式为 。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从 (填“a”或“b”)进入。 (2)任务二了解燃料燃烧及燃烧安全 i．可燃物燃烧需要的条件是与充足的氧气（或空气）接触和 红磷或白磷燃烧的化学方程式为 。图一中能证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）的现象是 。 ii．改进后的实验（如图二）与实验一相比，其优点是 。 iii．将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ，此时80℃热水的作用是 。 20．（7分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 （1）求Fe2O3中铁元素的质量分数。 （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 21.（7分）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应），反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $