第8章酸、碱、盐及其应用基础练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用基础练习 一、选择题 1．实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是 A．存放氧气 B． 稀释浓硫酸 C．测定空气里氧气含量 D．称量氢氧化钠。 2．化学就在我们身边。下列叙述正确的是 A．蚁虫叮咬后可涂抹少量肥皂水缓解痛痒 B．净水器中的活性炭能除去水中所有杂质 C．治疗胃酸过多可服用少量氢氧化钠溶液 D．预防骨质疏松可多吃富含碘元素的食品 3．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是 A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 4．下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3 5．推理和归纳是学习化学的重要方法.下列归纳推理不正确的是 A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B．活泼金属能与稀盐酸反应，所以镁也能与稀盐酸反应 C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 6．下列物质反应现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时剧烈反应，火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水敞口久置于空气中有白色沉淀生成 C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾 7．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应的微观示意图如下。下列有关认识中，错误的是 A．恰好完全反应时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-生成H2O 8．向一定量的稀硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随 NaOH 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲表示的物质为水，乙表示的为硫酸钠 B．加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性 C．加入 c g NaOH 溶液时，所得溶液的溶质为硫酸钠 D．NaOH 溶液由 a g 递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 9．从化学视角赏古诗，七言绝句《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．诗词中体现的反应①为吸热反应 B．结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂 C．诗词中体现的反应③不属于复分解反应 D．石灰石、生石灰、熟石灰均可作补钙剂 10．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 A．金属X可能是铁 B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 C．金属活动性：X>Y D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物 二、填空题 11．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 （1）白云区钟落潭镇某校组织学生参观当地污水处理厂 ①图A中现场弥漫着刺鼻的气味，从微粒的角度分析能闻到气味的原因是 。 ②图B处理污水的第一道工序是经过格栅，栅格是带有规则分布的网格，其作用是 。 （2）①如图是氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气的过程，写出化学方程式 。 ②用化学式填空 Ca(NO3)2+3 +2H2O＝CaSO4↓+2NO+2H2SO4 （3）如图表示铁锈加入稀硫酸中，完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子，请写出小球代表的离子 、 （填离子符号） 12．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 ①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③铝制易拉罐 (2)下列汽车配件及用品中，属于合金的是 (填序号)。 ①钢铁外壳 ②玻璃车窗 ③橡胶轮胎 ④羊毛座垫 (3)汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 (4)取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等，下列做法能达到上述结果的是___________(填序号)。 A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3 D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 13．请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用合适的化学用语填空。 (1)已知NO2-,请标出N(NO2)3中加点N的化合价 (2)含有2核10电子的阴离子 (3)厨房最常见的调味品 (填化学式，以下均同) (4)可作复合肥的盐 . (5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质 (含2种元素)、 (含3种元素) (6)可作补钙剂的物质 。 14．请你用所学知识，完成下列问题。 (1)生活处处有化学。 ①自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是 。 ②洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式为 。 ③区分食醋(酸性)和酱油，除品尝外，还可选用厨房中的 来鉴别。 (2)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，生活中通过洗洁精的 现象也可以得到油水混合物。 (3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 ②在t2℃时，向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③若a物质中混有少量b物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 ④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 15．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 装置A利用Na2SO3（化学性质与Na2CO3相似）和稀硫酸制取SO2。 （1）A中反应的化学方程式为 。 （2）导管b的作用是 。 （3）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，该反应放热，反应须维持体系温度不得高于20℃，采取了冷水浴措施。此处搅拌器的作用是 。 （4）装置C的主要作用是 （用化学反应方程式表示）。 （5）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。 16．某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中浓度越大，溶液碱性越强；浓度越大，溶液酸性越强) (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式 (2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 (填“不变”或“变大”或“变小”)。 (3)写出D点对应溶液的溶质 (填化学式)。 (4)图2中纵坐标可表示 (填序号)。 ①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数 17．金属材料在人类生活中起着重要作用，研究其性质有利于更好地为人类服务。 (1)西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，曾青是天然的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应的原因是 。 (2)铁是人们使用最广泛的金属，工业上通常采用赤铁矿石来冶炼金属铁，写出该反应的原理： （用化学方程式表示）。 (3)为了研究铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选取了下面几组金属和试剂，其中可行的是______（填字母）。 A．铁、铝、铜、稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液、铜 C．铁、硫酸铝溶液、铜 D．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 (4)将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后溶液的质量将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 三、计算题 18．我区某化肥厂生产一种 化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。    (1)过滤后最终所得固体的质量为 g； (2)该化肥是否合格? (写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上，所以图中实验操作错误，不符合题意； B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意； C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，所以图中实验操作错误，不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】A、蚊虫的汁液显酸性，肥皂水显碱性，所以蚁虫叮咬后可涂抹少量肥皂水缓解痛痒，此选项正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的颜色、气味和不溶性杂质，但是活性炭不能吸附水中的可溶性杂质，此选项错误； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，此选项错误； D、人体缺钙会引起骨质疏松，所以预防骨质疏松可多吃富含钙元素的食品，此选项错误； 故选A。 3．D 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，与金属光泽无关，故错误； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误； C、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能溶于水，可用于制汽水，故错误； D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故正确； 故选：D。 4．A 【详解】A、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，化学式为：NaOH，故选项正确； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，故选项错误； C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为：CaO，故选项错误； D、碳酸钠的俗称为苏打，化学式为：Na2CO3，故选项错误。 故选：A。 5．D 【详解】A、化合物是不同种元素组成的纯净物，即化合物中含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故A推理正确； B、活泼金属能与稀盐酸反应，镁是活泼金属，所以镁也能与稀盐酸反应，故B推理正确； C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故C推理正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D推理错误； 故选：D。 6．B 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，选项错误； B、澄清石灰水敞口久置于空气中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀生成，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项错误，故选B。 7．C 【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时所得氯化钠溶液呈中性，因此溶液的pH=7，选项A正确； B、由图可知，反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液中含有氢、氯、钠、氧四种元素，反应后溶液中也只含有氢、氯、钠、氧四种元素，反应前后元素的种类没有变化，选项B正确； C、图中反应后溶液中的粒子除了含有Na+和Cl-外，还含有水分子，选项C错误； D、由图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应时，氯离子和钠离子没有参加反应，该反应的实质是H+和OH-生成H2O，选项D正确。 故选C。 8．C 【详解】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故硫酸钠的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，稀硫酸中本身含水，故水的质量一开始不是零，故甲表示的物质是水，乙表示的物质是硫酸钠，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸恰好完全反应时，硫酸钠的质量最大，此时溶液为中性，故加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性，不符合题意； C、由B的分析可知，加入b g氢氧化钠溶液时，稀硫酸恰好完全反应，故加入c g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠，符合题意； D、NaOH 溶液由 a g 递增到bg，稀硫酸被消耗，pH逐渐增大，故所得溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、反应①中碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法正确； B、CaO俗名叫生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂，故选项说法正确； C、《石灰吟》中要留清白在人间体现的反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两种化合物没有交换成分，不是复分解反应，故选项说法正确； D、石灰石可能含有有害杂质，生石灰遇水反应生成氢氧化钙放热，可能会灼烧口腔、咽喉，熟石灰具有腐蚀性，均不可以用作补钙剂，故选项说法错误； 故选：D。 10．C 【详解】A.反应后为无色溶液，所以金属X不可能是铁，此选项错误； B.由反应现象可知X的活动性大于Y，但是不能判断在金属活动性顺序中，X一定排在氢前，此选项错误； C. 由反应现象可知，金属活动性：X>Y，此选项正确； D.因银白色金属表面析出一层红色固体，可知Y的化合物溶液为铜的化合物的溶液，铜的化合物溶液为蓝色溶液，但反应后的溶液为无色溶液，所以反应后无色溶液中不可能同时含有金属的化合物和金属的化合物，此选项错误； 故选C。 11． 分子在不断地运动 过滤，除去污水中的大块垃圾 N2+3H22NH3 SO2 SO42﹣ Fe3+ 【分析】（1）①根据分子是不断运动的分析回答； ②根据过滤的原理分析回答； （2）①根据氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气的过程，写出化学方程式； ②根据质量守恒定律分析化学式并填空； （3）根据化学反应的实质分析判断。 【详解】（1）①污水处理厂现场弥漫着刺鼻的气味，从微粒的角度分析能闻到气味的原因是：分子在不断地运动，有刺激性气味的分子通过运动分散到周围的空气中。 ②图B处理污水的第一道工序是经过格栅，栅格是带有规则分布的网格，其作用是过滤，除去污水中的不溶性大块垃圾。 （2）①氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。 ②由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，应填入的化学式是：SO2。 （3）铁锈加入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应前后共同存在的离子是硫酸根离子，反应生成了了铁离子，由此可知小球代表的离子分别是SO42﹣、Fe3+。 故答为：（1）①分子在不断地运动； ②过滤，除去污水中的大块垃圾。（2）①N2+3H22NH3；②SO2；（3）SO42﹣、Fe3+。 12．(1)② (2)① (3) Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (4)BD 【详解】（1）①铁制水龙头是利用铁的延展性； ②铜制火锅是利用铜的导热性； ③铝制易拉罐是利用铝的延展性； 故选②； （2）①钢铁是铁的合金； ②玻璃是硅酸盐材料； ③橡胶轮胎属于合成材料； ④羊毛属于天然材料； 故选①； （3）盐酸除锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；把铁锈反应掉，盐酸继续与铁反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （4）A、相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应时，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A错； B、故2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，故B正确； C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸不相同，产生的氢气质量也是不相同的，故C错误； D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等，故D正确。 故选BD。 13． +3； OH-； NaCl； KNO3； H2O2 KClO3； CaCO3 【详解】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零，NO2-的化合价是-1，所以N(NO2)3中N的化合价为+3。(2)含有2核10电子的阴离子是含有2个原子核，即含有2个原子，10个电子的阴离子，是OH-。(3)厨房最常见的调味品是NaCl。(4) KNO3是可作复合肥的盐。(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质(含2种元素)的是H2O2，(含3种元素)的物质是KClO3。(6)CaCO3可作补钙剂。 14．(1) 加热或搅拌、研碎 碳酸钠或碳酸氢钠 (2)乳化 (3) t1 75 降温结晶 b>a>c 【详解】（1）①加快溶解速率的方法：加热、搅拌或将冰糖研碎，自制饮料时，为了使冰糖尽快溶解，可采用的方法之一是加热、搅拌或将冰糖研碎； ②洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：； ③食醋与碳酸钠或碳酸氢钠反应有气泡生成，酱油与碳酸钠或碳酸氢钠没有明显现象，区分食醋(酸性)和酱油，除品尝外，还可选用厨房中的碳酸钠或碳酸氢钠； （2）生活中通过洗洁精的乳化现象时油分散成小液滴，可以得到油水混合物； （3）①溶解度曲线的交点表示该温度下，两种固体物质溶解度相等，在t1溶解度相等； ②在t2℃时，物质a的溶解度是50g，50g水中最多溶解25ga，向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，溶质的质量25g，溶剂的质量50g，所得溶液的质量为75g； ③若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶，因为物质a的溶解度随温度的升高而增大，且增大幅度较大，物质b的溶解度随温度升高也增大，且增大幅度较小； ④将t2℃时，物质a、b、c的溶解度依次减小，即该温度溶液的溶质质量分数由大到小a>b>c，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，物质c的溶解度不变，因为降温过程中溶质、溶剂都不变，t1℃时b溶液的溶解度大于a溶液的溶解度，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c。 15． 平衡锥形瓶和分液漏斗之间的压强，使液体能顺利滴下 加快反应速率，同时使热量及时散出防止溶液温度过高 装置C中的水蒸气会进入装置B，可能导致NOSO4H分解 【详解】（1）Na2SO3（化学性质与Na2CO3相似）和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和SO2，。 （2）装置A是一个密闭的容器且反应生成气体，导管b的作用是平衡锥形瓶和分液漏斗之间的压强，使液体能顺利滴下。 （3）搅拌器的作用是加快反应速率，同时使热量及时散出防止溶液温度过高。 （4）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化硫反应，处理尾气二氧化硫，减少二氧化硫污染，装置C反应为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，。 （5）NOSO4H遇水分解，装置C中的水蒸气会进入装置B，可能导致NOSO4H分解，产量降低。 16． 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 变大 Na2SO4 和H2SO4 ①② 【详解】(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因为容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，当加入稀硫酸时，溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，所以从A点到B点过程中，溶液所含溶质NaOH的质量变大。(3)D点溶液的pH<7，溶液显酸性，稀硫酸剩余，故溶液中的溶质有生成的Na2SO4及剩余的H2SO4。(4)①加入稀硫酸时，溶剂质量增多，增多的质量是生成水的质量和稀硫酸中水的质量的总和，当氢氧化钠完全反应后，溶剂增多的质量是稀硫酸中溶剂的质量，故反应过程中溶剂质量增加的快，正确；②加入稀硫酸时，由于溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，溶液增加的质量是溶解的NaOH固体的质量与加入稀硫酸的质量之和，当NaOH固体完全溶解后，溶液增加的质量等于加入的稀硫酸的质量，正确；③随着稀硫酸的加入，溶液中NaOH的质量逐渐减少到零，错误。故选①②。 17．(1)金属活动性表中，铁位于铜之前 (2) (3)AD (4)变小 【详解】（1）金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面金属从盐溶液中置换出来，可知硫酸铜能与铁反应的原因是金属活动性表中，铁位于铜之前； （2）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）金属活动性：铝>铁>铜 A、铁、铝、铜、稀硫酸：铁、铝能与稀硫酸反应且反应速率铝大于铁，铜不与稀硫酸反应，可验证铝>铁>铜，符合题意； B、硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液、铜：铜与硫酸亚铁、硫酸铝均不发生反应，可验证铜最不活泼，无法验证铝、铁的金属活动性，不符合题意； C、铁、硫酸铝溶液、铜：铁、铜均不能与硫酸铝反应，说明铝最活泼，无法验证铁铜的金属活动性，不符合题意； D、铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液：铁不能与硫酸铝反应，可验证铝>铁，铁能与硫酸铜反应，可验证铁>铜，则金属活动性铝>铁>铜，说法正确。 故选AD。 （4）将铜丝插入硝酸银溶液中，，进少出多，溶液质量变小，故填：变小。 18．(1)14.35 (2)解：设样品中氯化铵的质量为x x=5.35g 该化肥的纯度为：×100%≈95.5% 由于95.5%>95%，所以该化肥为合格品； 答：该化肥是合格的。 【详解】（1）氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，生成氯化银的质量为5.6g+25g+50g-66.25g=14.35g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$