精品解析：福建省福州市闽清县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024—2025学年第一学期九年级期中适应性练习 化学试卷 (全卷共8页，18题；满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷选择题 (本卷每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 3. 下列仪器与名称的连线完全正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 5. 关于量筒的使用，下图所示实验操作正确的是 A. 量取11mL水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 探究产生氧气速度 6. 液氮可用于制冷。氮气由液态变为气态的过程中，下列说法正确的是 A. 分子间间隔变大 B. 分子的质量变大 C. 放出热量 D. 分子的种类改变 7. 下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中接到的水是混合物 B. 该过程中水发生物理变化 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 8. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 是氧化物 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧原子个数比为2：5 9. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 10. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 第Ⅱ卷 非选择题 (包含8题，共70分) 友情提示：所有答案都必须填写在答题卡相应的位置上。 11. 按示例要求用元素符号补充成语。 例、十全十(Mg)，雪中送（ ），（ ）兔赛跑，粗茶（ ）饭。 12. 镓元素在元素周期表的信息以及部分微观粒子结构示意图如图所示。 根据图中信息，回答下列问题： （1）图中所涉及的元素种类有______种，镓元素的相对原子质量为______。 （2）用化学用语表示微观粒子A______；在反应中A易______(填“失去”或“得到”)3个电子，形成阳离子，该离子符号为______；它与氯离子结合形成的物质的化学式为______。 （3）钠元素和铝元素同属于元素第3周期，因为它们原子核外都有____个电子层，镓元素和铝元素化学性质_____(填“是”或“否”)相似。 （4）氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中氮元素的化合价为______。 13. 某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【水的净化】 （1）自来水厂对水源进行净化的步骤有：①吸附沉淀(用明钒) ②投药消毒 ③静置沉淀 ④过滤等，其合理的顺序是_________(填序号)。 【水的组成】从物质的“分”、“合”视角认识水的组成 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内有小水珠生成。写出该反应的文字表达式_____，根据实验过程和现象可推测，水是由_____组成的化合物。 （3）水的分解：如图所示，电解水一段时间后，观察到管a管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管b中的气体是________(填化学式)。 （4）根据实验数据推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【思路总结】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”处的内容是_____。 14. 为探究分子的基本性质，某同学进行下列探究，请回答下列问题： （1）如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别___________(填操作)，再用手指顶住末端小孔，推入栓塞，观察现象，得到的结论是___________。 （2）探究分子运动性质 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 按上图1所示，进行以下操作。 ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 图1所示实验，说明分子是不断运动的，依据的现象是______。 （3）拓展研究。如上图2所示的装置。在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。 按照图2所示的装置进行操作，观察到的现象是______，由该现象得出的结论是______。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图如下图所示，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。用化学式表示该反应的文字表达式中的物质，并注明反应条件和基本反应类型。 氮气( )+氢气(H2)氨气( )，______，______(填基本反应类型)。 15. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。______ ②健康人不能盲目吸氧。______ 16. 实验室制取氧气的相关装置如图所示，回答下列有关氧气的制取和性质等问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用A装置制备氧气，在装入高锰酸钾前应先_______，其反应的文字表达式为____________。 （3）某气体只能用E装置收集，推测该气体具有的性质可能为______(填标号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气反应 C. 密度与空气接近 （4）用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后在水里用玻璃片______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，______(填“正”或“倒")放在桌面上，如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是______(答一点即可)。 （5）将收集的氧气倒入如图所示烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______，写出一个能体现氧气化学性质的反应，其文字表达式为______。 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/7/f39042fb-4545-4d54-bf73-3bc6c8824f93.png] 17. 催化剂可改变反应速率，氯化铁对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用下图左装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： 分析以上实验，回答下列问题： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。 （2）反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明______。 （3）使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是_______。 （4）FeCl3催化H2O2溶液产生氧气，该反应的文字表达式是______。 （5）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解继续探究。 下列说法合理的是______(填标号)。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 18. 维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： （1）维生素D2的相对分子质量______。 （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比______。 （3）99g维生素D2中含碳元素的质量为_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期九年级期中适应性练习 化学试卷 (全卷共8页，18题；满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷选择题 (本卷每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 3. 下列仪器与名称的连线完全正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、为烧杯，为胶头滴管，故选项错误； B、为铁架台，为试管夹，故选项错误； C、该选项中仪器与名称的连线完全正确，故选项正确； D、为漏斗，故选项错误； 故选：C。 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 5. 关于量筒的使用，下图所示实验操作正确的是 A. 量取11mL水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 探究产生氧气速度 【答案】C 【解析】 【详解】A.10mL量筒最大量程为10mL，不能一次量取11ml水，故A错误； B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，故B错误； C.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，防止污染胶头滴管，故C正确； D.量筒只能用于量取液体体积，不能用于反应装置，故D错误。 故选：C。 6. 液氮可用于制冷。氮气由液态变为气态的过程中，下列说法正确的是 A. 分子间间隔变大 B. 分子的质量变大 C. 放出热量 D. 分子的种类改变 【答案】A 【解析】 【详解】在氮气由液态变为气态的过程中，是分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均不变。此过程中需要吸收热量。 故选A。 7. 下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中接到的水是混合物 B. 该过程中水发生物理变化 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、水杯收集到的水是蒸馏水，属于纯净物，选项错误； B、该变化中，只是水的状态发生了变化，没有生成新物质属于物理变化，选项正确； C、该过程中，海水中的水受热形成水蒸气，然后水蒸气冷凝形成蒸馏水，即该过程中用到蒸馏的方法，选项正确； D、该过程中获取淡水的快慢与温度有关，选项正确。 故选A。 8. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 是氧化物 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选C。 9. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是D图, 故选D。 10. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 (包含8题，共70分) 友情提示：所有答案都必须填写在答题卡相应的位置上。 11. 按示例要求用元素符号补充成语。 例、十全十(Mg)，雪中送（ ），（ ）兔赛跑，粗茶（ ）饭。 【答案】 ①. C ②. Si ③. N 【解析】 【分析】成语中的被填空字的音与元素名称相同，首先确定元素的名称； 【详解】十全十美，则要表示的是镁元素，其元素符号为：Mg； 雪中送炭，则要表示的是碳元素，其元素符号为：C； 龟兔赛跑，则要表示的是硅元素，其元素符号为：Si； 粗茶淡饭，则要表示的是氮元素，其元素符号为：N。 12. 镓元素在元素周期表的信息以及部分微观粒子结构示意图如图所示。 根据图中信息，回答下列问题： （1）图中所涉及的元素种类有______种，镓元素的相对原子质量为______。 （2）用化学用语表示微观粒子A______；在反应中A易______(填“失去”或“得到”)3个电子，形成阳离子，该离子符号为______；它与氯离子结合形成的物质的化学式为______。 （3）钠元素和铝元素同属于元素第3周期，因为它们原子核外都有____个电子层，镓元素和铝元素化学性质_____(填“是”或“否”)相似。 （4）氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中氮元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 69.72 （2） ①. Ga ②. 失去 ③. ④. GaCl3 （3） ①. 3##三 ②. 是 （4）-3 【解析】 【小问1详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，则图中所涉及的元素种类有5种，根据镓元素在元素周期表的信息可知，镓元素的相对原子质量为69.72。 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，粒子A是镓原子，表示为Ga，镓原子最外层有3个电子，在反应中A易失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为。化合物中镓元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，镓离子与氯离子结合形成的物质的化学式为GaCl3。 【小问3详解】 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，钠元素和铝元素同属于元素第3周期，因为它们原子核外都有3个电子层。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，镓元素和铝元素最外层都有3个电子，所以它们的化学性质是相似的。 【小问4详解】 氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3。 13. 某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【水的净化】 （1）自来水厂对水源进行净化的步骤有：①吸附沉淀(用明钒) ②投药消毒 ③静置沉淀 ④过滤等，其合理的顺序是_________(填序号)。 【水的组成】从物质的“分”、“合”视角认识水的组成 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内有小水珠生成。写出该反应的文字表达式_____，根据实验过程和现象可推测，水是由_____组成的化合物。 （3）水的分解：如图所示，电解水一段时间后，观察到管a管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管b中的气体是________(填化学式)。 （4）根据实验数据推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【思路总结】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”处的内容是_____。 【答案】（1）③①④② （2） ①. 氢气+氧气水 ②. 氢、氧元素组成 （3）O2 （4） ①. 2：1 ②. 密度 （5）组成元素质量比(或含量比或各元素质量、或原子质量比) 【解析】 【小问1详解】 自来水厂对水源进行净化的步骤中，其合理的顺序是③静置沉淀、①吸附沉淀(用明钒) 、④过滤、②投药消毒，故填：③①④②； 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气+氧气水；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 【小问3详解】 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管b与电源正极相连，产生的是O2； 【小问4详解】 方法一：由电解水实验结论“正氧一、负氢二”，根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1； 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果； 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中组成元素质量比来确定物质的化学式比。 14. 为探究分子的基本性质，某同学进行下列探究，请回答下列问题： （1）如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别___________(填操作)，再用手指顶住末端小孔，推入栓塞，观察现象，得到的结论是___________。 （2）探究分子运动性质 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 按上图1所示，进行以下操作。 ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 图1所示实验，说明分子是不断运动的，依据的现象是______。 （3）拓展研究。如上图2所示的装置。在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。 按照图2所示的装置进行操作，观察到的现象是______，由该现象得出的结论是______。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图如下图所示，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。用化学式表示该反应的文字表达式中的物质，并注明反应条件和基本反应类型。 氮气( )+氢气(H2)氨气( )，______，______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 吸入等体积的空气和水(能写到吸入一种液体一种气体物质均可) ②. 相同条件下气态分子之间间隔比液态物质大或者分子之间有间隔 （2）滴有酚酞试液的滤纸条上的点从右向左依次变红 （3） ①. 试管C比B中的酚酞试液先变红 ②. 分子运动速率与温度有关或者温度越高分子运动速率越大 （4） ①. 原子 ②. 氮气(N2)+氢气(H2)氨气(NH3) ③. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，且分子之间间隔气体大于液体，液体大于固体，故如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，再用手指顶住末端小孔，推入栓塞，会发现气体容易压缩，液体很难压缩，说明相同条件下气态分子之间间隔比液态物质大或者分子之间有间隔，故填：吸入等体积的空气和水(能写到吸入一种液体一种气体物质均可)；相同条件下气态分子之间间隔比液态物质大或者分子之间有间隔。 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中水，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴有酚酞试液的滤纸条上的点从右向左依次变红，说明分子是不断运动的，故填 ：滴有酚酞试液的滤纸条上的点从右向左依次变红。 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中水，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，B、C试管中溶液变红，且C试管比B试管先变红，可得出结论，温度越高，分子的运动速率越快；故填：试管C比B中的酚酞试液先变红；分子运动速率与温度有关或者温度越高分子运动速率越大。 【小问4详解】 根据高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图分析，化学变化中没有发生变化的粒子是原子，该反应多变一属于化合反应，用化学式表示该反应的文字表达式中的物质，氮气(N2)+氢气(H2)氨气(NH3)，故填：原子；氮气(N2)+氢气(H2)氨气(NH3)；化合反应。 15. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的一般用深冷法制得。______ ②健康人不能盲目吸氧。______ 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，二者吸附量差值增大，且氮气的吸附量比氧气吸附量大 （5） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； 【小问2详解】 深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。 【小问5详解】 ①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。 16. 实验室制取氧气的相关装置如图所示，回答下列有关氧气的制取和性质等问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用A装置制备氧气，在装入高锰酸钾前应先_______，其反应的文字表达式为____________。 （3）某气体只能用E装置收集，推测该气体具有的性质可能为______(填标号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气反应 C. 密度与空气接近 （4）用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后在水里用玻璃片______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，______(填“正”或“倒")放在桌面上，如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是______(答一点即可)。 （5）将收集的氧气倒入如图所示烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______，写出一个能体现氧气化学性质的反应，其文字表达式为______。 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/7/f39042fb-4545-4d54-bf73-3bc6c8824f93.png] 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性(或者把具体检查气密性的操作写清楚也可) ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）BC （4） ①. 磨砂 ②. 正 ③. 集气前瓶内未充满水(或未等气泡连续冒出后收集气体等合理答案均可) （5） ①. 密度比空气大 ②. 能支持可燃物燃烧(或助燃性等合理表达均可) ③. 碳+氧气二氧化碳(合理均可) 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 在装入药品前，应先检查装置的气密性；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：； 【小问3详解】 某气体只能用E装置收集，说明该气体不易溶于水，不与水反应，能与空气反应或密度与空气相近，故选BC； 【小问4详解】 用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口；氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是没有等到气泡均匀连续冒出就收集，由于开始排出气体中含有空气（或集气瓶没有装满水，留有气泡）； 【小问5详解】 将收集的氧气倒入如图所示烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性；自下而上依次复燃，说明氧气的密度大于空气；氧气具有助燃性，木炭能在氧气燃烧生成二氧化碳，文字表达式为。 17. 催化剂可改变反应速率，氯化铁对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用下图左装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： 分析以上实验，回答下列问题： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。 （2）反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明______。 （3）使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是_______。 （4）FeCl3催化H2O2溶液产生氧气，该反应的文字表达式是______。 （5）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解继续探究。 下列说法合理的是______(填标号)。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 【答案】（1）初始时图A或左装置容器内充满空气，空气中含有氧气 （2）催化剂不会增加过氧化氢分解产生氧气的质量 （3） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 产生相同体积的氧气时，使用二氧化锰作催化剂时所需时间较短 （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是初始时图A或左装置容器内充满空气，空气中含有氧气； 【小问2详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明催化剂不会增加过氧化氢分解产生氧气的质量； 【小问3详解】 由图B和图C可知，产生相同体积的氧气时，使用二氧化锰作催化剂时所需时间较短，故使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； 【小问4详解】 过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 A、实验甲和乙中，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，符合题意； B、实验乙和丁中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； C、实验甲和丙中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，符合题意。 故选AC。 18. 维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： （1）维生素D2的相对分子质量______。 （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比______。 （3）99g维生素D2中含碳元素的质量为_______(写出计算过程)。 【答案】（1）396 （2）84：11：4##336：44：16##168：22：8 （3）99g××100%=84g ×100%=84.8% 99g×84.84%=83.952g 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量=12×28+44+16=396，故填：396； 【小问2详解】 维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比=，故填：84:11:4； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $