内蒙古呼和浩特市和林格尔县民族中学2024-2025学年高三上学期第二次质量监测 化学试题

和林民中2024-2025学年第一学期第二次质量监测考试 高三化学试卷 本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- B.氯原子价电子的轨道表示式： C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4- B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C. 与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42- D. c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 5. 下列实验能达到目的是 A.探究铜与浓、稀硝酸反应 B.实验室制备氨气 C.实验室制备乙酸乙酯 D.实验室制备纯净的氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是 A. 在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成 B. 若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 7. 下列方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去电石气中的： B. 向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水： C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D. 向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： 8．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 A．该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1 B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个 D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和8个 9. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 10．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 B．简单离子半径：Q<Z<W C．电负性大小：Q>Z>Y>X D． 简单氢化物的沸点：Y>Z>Q 11.CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0 ℃左右。下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D．“洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 12. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为： 下列叙述错误的是 A. 1molB最多能与2molNaOH反应 B. A、C都能与酸性溶液反应 C. 一定条件下，C与足量加成产物的分子中有2个手性碳原子 D. A中所有碳原子可能在同一平面内，且有、两种杂化方式 13. 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是 A. 电极电势：A>B B. 交换膜为质子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 理论上每合成1mol，电路中转移6mol电子 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 15. 常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与V(NaOH)、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 当pH=10时， B. ，对应2.12＜pH＜7.2 C. 20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出基态Sc原子的简化电子排布式：_______。 （2）在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3+与Sc3+会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为_______℃，最佳硫酸浓度为_______mol/L。 （3）该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示： 离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ TiO2+ 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 0.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0 ①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2+，则流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为_______。 ②试剂A常选用H2O2，写出其在生产、生活中可能用途_______。(填一条即可) ③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_______。 （4）含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F-)=10-4 mol/L，则此时钪的存在形式为_______(填化学式)。 （5）“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为_______。 17. 连二亚硫酸钠()广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。 I.制备 锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下： 步骤1：检查装置气密性并加入药品； 步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应：； 步骤3：打开仪器c活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2～10.5之间，发生反应 步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。 已知： ①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。 ②与的化学性质相似。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为_______。 （2）装置B(单向阀)的作用为_______。 （3）一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为_______。 A. 乙醇 B. NaOH溶液 C. 水 D. 浓硫酸 （4）步骤3需控制溶液的pH在8.2～10.5之间，其原因为_______。 II.含量的测定 称取2.0g制得的产品溶于冷水配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。 （5）是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为，滴定中发生反应的离子反应方程式为_______。 （6）选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V～0.38V，根据下表，可选择_______为指示剂。 常用氧化还原指示剂条件电位 颜色变化 提示剂 条件电位(V) 还原态 氧化态 亚甲基蓝 0.36 无色 蓝色 二苯胺 0.76 无色 紫色 二苯胺磺酸钠 0.84 无色 紫红 邻苯氨基苯甲酸 0.89 无色 紫红 （7）样品中的质量分数为_______(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为： 。回答下列问题： （1）已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应 ①的活化能为，反应②的活化能为，则_______(填“大于”、“小于”或“等于”) （2）当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。 ①、和由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数Kp=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位) （3）以为基础固硫材料，探究复合不同催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示： ①仅使用而不使用催化剂获得 的X线的实验目的是_______。 ②下列有关说法正确的是_______ a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低 b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率 d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率 （4）某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。 实验 V 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q （5）利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：_______。 19. M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图： 请回答： （1）化合物D中官能团的名称为______。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）①和④的反应类型分别为______，______。 （4）反应⑥的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______。 A．化合物B能发生消去反应 B．化合物H中两个苯环可能共平面 C.1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应 D．M的分子式为C13H19NO3 （6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构） ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$