第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是 试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 绿 绿 A．氨水 B．白醋 C．食盐水 D．小苏打溶液 3．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 4．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 5．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 6．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 7．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠    火碱     B．碳酸钠    纯碱     C．氢氧化钙    消石灰     D．硫酸铜    胆矾     8．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 10．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠 C．加热固体 D．测定pH 11．若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂 A．肥皂水pH≈10 B．炉具清洁剂pH≈12 C．洁厕灵pH≈1 D．食醋pH≈2 12．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 13．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 14．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 15．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 16．下列物质的用途正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕 C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂 17．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 18．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 19．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 20．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 第II卷 非选择题（共60分） 21．（7分）《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 (1)蚌壳高温煅烧反应的化学方程式为 。 (2)蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，伴随的能量转化形式是 。 (3)蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为 。 (4)用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是 。 (5)为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入 将废水调节成中性。 22．（9分）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题： （1）实验①中所使用的实验仪器名称是 ，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是 。 （2）实验②中所能观察到的实验现象是 ，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是 （填化学符号）。 （3）实验④中发生反应的化学方程式为 ，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有 （填物质名称）。 （4）实验⑤⑥所进行的实验叫 实验，目的是 。 23．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 24．（5分）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 25．（6分）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II.（化学性质类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，气体Y的固体俗称是 。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_______（填序号）。 A． B． C． (4)将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 26．（8分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 ②配制该溶液需要 g水。 (2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中可观察到 。 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 27．（8分）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 28．（10分）实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。 (2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由 (3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 (4)请你写出上面第二步的化学方程式： ； (5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。 试卷第10页，共10页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 试卷第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 2．小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是 试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 绿 绿 A．氨水 B．白醋 C．食盐水 D．小苏打溶液 【答案】B 【分析】黄色花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变绿色，因此可以用作酸碱指示剂，据此分析颜色改变情况。 【详解】A、氨水显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意； B、白醋显酸性，和稀盐酸稀硫酸的酸碱性一致，故滴入后显红色，符合题意； C、食盐水显中性，和蒸馏水一样，故滴入后显黄色，不符合题意； D、小苏打溶液显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意； 答案为：B 3．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 4．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 5．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 6．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【详解】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 7．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠    火碱     B．碳酸钠    纯碱     C．氢氧化钙    消石灰     D．硫酸铜    胆矾     【答案】C 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱，化学式为NaOH，故A错误； B、碳酸钠的俗称为纯碱，化学式为Na2CO3，故B错误； C、氢氧化钙的俗称为消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D、五水硫酸铜的俗称为胆矾，化学式为，故D错误。 故选C。 8．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 10．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠 C．加热固体 D．测定pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误； B、称量氢氧化钠需要放在小烧杯中，因为氢氧化钠有腐蚀性，故B正确； C、给固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，用外焰加热，要夹在离试管口约处，故C错误； D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定，不能用水湿润试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故D错误。 故选B。 11．若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂 A．肥皂水pH≈10 B．炉具清洁剂pH≈12 C．洁厕灵pH≈1 D．食醋pH≈2 【答案】D 【详解】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。pH大于7的显碱性，pH小于7的显酸性，洁厕灵pH，酸性太强，会腐蚀皮肤，故选D。 12．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，而水属于纯净物，不是溶液，选项错误； B、酸碱反应中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，却是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，选项正确； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项错误； 故选C。 13．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 14．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。 故选D。 15．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 故选A。 16．下列物质的用途正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕 C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以用于改良酸性土壤，正确； B 、马踏飞燕是用青铜制作，错误； C、硫酸用于铅蓄电池，不是盐酸，错误； D 、石灰石通常含有杂质，未经处理和提纯，可能存在对人体有害的成分，通常用碳酸钙经过处理后作为补钙剂，错误。 故选A。 17．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】pH=4，显酸性，说明溶液中含有H+； A、、、三种离子之间互相不反应，且与也不反应，能大量共存，且形成无色溶液，符合题意； B、与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； C、在水溶液中呈蓝色，不符合题意； D、与离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：A。 18．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 【答案】B 【详解】A、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意。 故选B。 19．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 20．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有或者活泼金属，A选项错误； B、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液可能含有Cl-或OH-等离子，B选项错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液呈碱性，可能是盐溶液（例如Na2CO3溶液），C选项正确； D、某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，可能产生两种沉淀，例如MgSO4溶液，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，D选项错误。 故选：C。 第II卷 非选择题（共60分） 21．（7分）《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 (1)蚌壳高温煅烧反应的化学方程式为 。 (2)蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，伴随的能量转化形式是 。 (3)蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为 。 (4)用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是 。 (5)为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入 将废水调节成中性。 【答案】(1) (2)化学能转化为热能 (3) (4)用干净干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH (5)盐酸或硫酸（有写出酸即可得分） 【详解】（1）蚌壳高温煅烧碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式为：； （2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能； （3）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：； （4）用PH试纸测溶液的PH ，将PH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与比色卡对照； （5）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等。（合理即可） 22．（9分）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题： （1）实验①中所使用的实验仪器名称是 ，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是 。 （2）实验②中所能观察到的实验现象是 ，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是 （填化学符号）。 （3）实验④中发生反应的化学方程式为 ，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有 （填物质名称）。 （4）实验⑤⑥所进行的实验叫 实验，目的是 。 【答案】 表面皿 潮解性 溶液变蓝色 OH- 氯化钠、氢氧化钠 对照 排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【详解】（1）实验①中所使用的实验仪器名称是表面皿，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠有潮解性。 （2）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；故实验②中所能观察到的实验现象是溶液变蓝色，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是氢氧化钠电离出的OH-。 （3）实验④中发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，说明氢氧化钠过量盐酸不足，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有生成的氯化钠及过量的氢氧化钠。 （4）通过实验⑤⑥所进行的对照实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能吸收二氧化碳，因为装置中气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。 23．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 (2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） (3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 【答案】(1) 气球膨胀 有蓝色沉淀产生 (2)OH- (3) 有白色沉淀产生 金属离子不同 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生； （2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-； （3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生； ②反应的化学方程式为：； ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 24．（5分）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 【答案】(1)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子（或H++OH-=H2O） (2)HCl (3)12 (4)B (5)不可行，氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。 （2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为HCl。 （3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。 （4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，选项A不正确； B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，选项B正确； C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，选项C不正确。 故选B。 （5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。 25．（6分）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II.（化学性质类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，气体Y的固体俗称是 。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_______（填序号）。 A． B． C． (4)将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】(1) H2SO4 干冰 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)C (4)较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰。 （2）②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C。 （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 26．（8分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 ②配制该溶液需要 g水。 (2)向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中可观察到 。 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 【答案】(1) 烧杯 72 (2) 试管1 固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生 (3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 【详解】（1）①配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液需要用到的药匙（取药品）、天平（称量药品）、量筒与胶头滴管（量取液体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌），结合图示可知还缺少玻璃仪器为烧杯，故填：烧杯； ②需要水的质量=溶液质量-溶质质量=80g-（80g×10%）=72g，故填：72； （2）①酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色，盐酸的溶液呈酸性，试管1中加入稀盐酸，则会使紫色石蕊试剂变红色，故填：试管1； ②试管3中固体为锌粒，加入稀盐酸后，稀盐酸与锌反应生成氯化锌与氢气，则观察到实验现象为：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生，故填：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生； （3）①根据图2信息可知，反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性，为稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应60s时溶液呈碱性，说明NaOH过量，则溶液中溶质为NaCl、NaOH，故填：稀盐酸；NaCl、NaOH； ②根据图3可知，反应后装置中温度升高，则该反应过程中释放出热量，故填：释放。 27．（8分）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 （5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 （6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 28．（10分）实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。 (2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由 (3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 (4)请你写出上面第二步的化学方程式： ； (5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠 (3) 过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 (4) (5)将过量氢氧化钙改为过量氯化钙 【详解】（1）烧碱暴露在空气中会变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠； （3）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸钠；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠； （4）实验第二步是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为； （5）小李的第2步设计不正确是因为反应中生成了氢氧化钠，并且氢氧化钙过量，应将氢氧化钙改为氯化钙。 试卷第2页，共20页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$