精品解析：江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Cl-35.5 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子 B. 将加碘盐加入淀粉溶液中，淀粉溶液可变蓝 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成 2. CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式： D. 的结构示意图为 3. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和反应生成时转移电子数为0.4NA B. 和混合物中所含的离子总数为0.3NA C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D. 足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 0.1 mol/LH2SO4溶液： D. 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液： 7. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 8. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 海水 D. 10. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O C. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+ H2O + CO D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O= NaHCO3 ↓ + NH 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C. “转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 12. 某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的。一种吸收尾气中的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤的反应为 B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C. 该工艺可以得到产品 D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20的(标准状况下) 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中属于非电解质的物质有___________(填化学式)。 ②图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现，“吸收”后得到KHCO3溶液。 ①写出“吸收”中反应的离子方程式___________。 ②写出“转化”中反应的离子方程式___________。 15. 实验室从酸性含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图1： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式：___________；该操作将I2还原为I-的目的是___________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）氧化时，在如图所示的三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图2所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是：___________。 （4）碘酸钾(KIO3)常用于调节缺碘的添加剂。碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。 制取KIO3：先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(如图1)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是___________(填名称)。80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，该反应的离子方程式为___________。 ①用图2所示的装置制取碘酸。CCl4的作用___________。 ②三颈瓶中发生反应的离子方程式为___________。 ③除去HIO3溶液中少量的I2的实验操作是：___________。 16. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料a-Fe2O3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量___________吸收。 （3）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的___________。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。 （4）“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 ②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液，___________；静置后___________所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；___________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 17. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2.常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知： 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为； （1）若需密度1.568g/cm3的75%硫酸100ml，需量取18mol/L的浓硫酸___________ml来配制。 （2）装置C的作用是___________。装置D中生成NaClO2的化学方程式为___________。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、___________。 （3）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。()。 ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中NaClO2的质量分数___________(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Cl-35.5 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子 B. 将加碘盐加入淀粉溶液中，淀粉溶液可变蓝 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁具有还原性，纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子，故A正确； B．加碘盐中含有KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，故B错误； C．具有还原性，葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，故C正确； D．氧化钙和二氧化硫生成CaSO3，燃煤中加入可以吸收二氧化硫，减少酸雨的形成，故D正确； 选B。 2. CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式： D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1H、2H、3H质子数都是1，都属于氢元素，A正确； B．标准状况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，含有的电子数目不为NA，B错误； C．Ca(OH)2为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：，C正确； D．核外有2个电子，的结构示意图为，D正确； 故选B。 3. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．吸收尾气中的SO2 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意； B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不合题意； C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C符合题意； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不合题意； 故答案为：C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和反应生成时转移电子数为0.4NA B. 和混合物中所含的离子总数为0.3NA C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D. 足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2mol，则生成0.1mol氧气时，转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故A错误； B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都为78g/mol，含有的离子个数都为3，则7.8g过氧化钠和硫化钠混合物中所含的离子总数为×3×NAmol—1=0.3NA，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目小于×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应中浓盐酸会变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则足量二氧化锰与100mL12mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数小于12mol/L×0.1L××NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选B。 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误； B．Na2O2可以和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，和颜色无关，B错误； C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，C错误； D．熔点高，耐高温，可用于制造耐火砖、耐火管，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 0.1 mol/LH2SO4溶液： D. 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与都会发生反应而不能大量共存，B错误； C．0.1 mol/LH2SO4溶液中含有大量H+，H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C错误； D．在0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与I-会发生反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 7. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D. 化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。 【详解】A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，未加热，故原溶液中不一定无铵根离子，B错误； C．向碘化钾中通入少量氯气生成碘单质和氯离子，可知还原性碘离子大于氯离子，在通入二氧化硫，碘单质与二氧化硫生成碘离子和硫酸根离子，可知还原性二氧化硫大于碘离子，C正确； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D错误； 答案选C。 9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 海水 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质S燃烧生成SO2，故不选A； B．氧化性Cl2>Br2>I2，氯气和NaBr反应生成氯化钠和Br2，Br2和NaI反应生成NaBr和I2，故选B； C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和Cl2，故不选C； D．氯化钠溶液和二氧化碳不反应，故不选D； 选B。 10. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O C. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+ H2O + CO D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O= NaHCO3 ↓ + NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，且氨水是弱电解质，在离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：NH3·H2O+SO2=+，故A错误； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2 ↑+ H2O，故B错误； C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 HCO=CaCO3↓＋2H2O+ CO，故C错误； D．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气，随后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，离子方程式为：Na+ + CO2 +NH3 + H2O= NaHCO3 ↓ + NH，故D正确； 故选D。 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C. “转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。 【详解】A．反应IINaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，Cl的化合价由+1价降到-1价降低2，Fe的化合价由+3+价升高到+6价升高3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．Fe2+与FeO不能大量共存，要发生氧化还原反应，故B错误； C．高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，反应中形成沉淀，说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正确； D．焰色反应检验钾离子应该透过蓝色钴玻璃，焰色反应时钠元素的黄色会把K元素的浅紫色遮挡，故进行焰色反应时火焰呈黄色不能说明没有KOH，故D错误； 答案选C。 12. 某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的。一种吸收尾气中的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤的反应为 B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C. 该工艺可以得到产品 D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20的(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺是处理尾气中的二氧化硫，用氯化铁溶液吸收尾气，三价铁将二氧化硫氧化为硫酸的同时三价铁被还原为二价铁，再通入氧气将二价铁氧化为三价铁可循环使用。 【详解】A．“吸收”步骤的反应为铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”步骤中Fe2+离子被氧气氧化，氧化剂O2与还原剂Fe2+的物质的量之比为1:4，B正确； C．该工艺可以把二氧化硫氧化生成硫酸，得到产品H2SO4，C正确； D．该工艺中消耗的氧气与二氧化硫的比例为1:2，处理尾气，每天消耗标准状况下氧气的体积=1.00.2%=10m3，D错误； 故选D。 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确； B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+，故B错误； C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确； 故选B。 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中属于非电解质的物质有___________(填化学式)。 ②图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现，“吸收”后得到KHCO3溶液。 ①写出“吸收”中反应的离子方程式___________。 ②写出“转化”中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. CO2、CH4、CO ②. CaO、CaCO3 ③. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】（1）.由图可知，在反应I中，CO2和CaO 发生CO2+CaO=CaCO3反应生成CaCO3，反应Ⅱ在催化剂的条件下，CaCO3和CH4发生反应，生成物质的量的CO、H2； （2）.燃煤烟气中CO2的捕集过程为氢氧化钠吸收二氧化碳发生反应，在加入石灰乳后发生，循环使用，再高温煅烧释放出二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到石灰乳可以循环使用，据此回答。 【小问1详解】 由图知，①图中涉及到的物质有CO2、CH4、CO、CaO、CaCO3，属于非电解质的物质是CO2、CH4、CO； ②反应I为CO2+CaO=CaCO3，反应Ⅱ为CaCO3+CH4→CaO+CO+H2，CaO、CaCO3可循环利用； ③反应Ⅱ中，反应物为CaCO3和CH4，生成CO、H2的物质的量相等，反应Ⅱ的化学方程式为； 【小问2详解】 ①由图和分析可知，“吸收”过程为二氧化碳和氢氧化钾反应生成KHCO3溶液，化学方程式为：离子方程式为：； ②由图和分析可知，KHCO3与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，化学方程式为：，离子方程式为：。 15. 实验室从酸性含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图1： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式：___________；该操作将I2还原为I-的目的是___________。 （2）操作X的名称为___________。 （3）氧化时，在如图所示的三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图2所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是：___________。 （4）碘酸钾(KIO3)常用于调节缺碘的添加剂。碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。 制取KIO3：先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(如图1)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是___________(填名称)。80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，该反应的离子方程式为___________。 ①用图2所示的装置制取碘酸。CCl4的作用___________。 ②三颈瓶中发生反应的离子方程式为___________。 ③除去HIO3溶液中少量的I2的实验操作是：___________。 【答案】（1） ①. I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+ ②. 使CCl4中的碘进入水层 （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止生成的碘因温度过高而升华) （4） ①. 盐酸 ②. I2+2ClO=2IO+Cl2 ③. 作溶剂，有利于反应物充分接触 ④. 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+ ⑤. 向HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在 【解析】 【分析】向含碘废液加入亚硫酸钠溶液，其中的被亚硫酸钠还原为进入水层，用分液将CCl4除去，水层通氯气将氧化为，通过富集等操作，最后得到； 先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶，再用分液漏斗将盐酸缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，据此回答。 【小问1详解】 向含碘废液中加入稍过量的 Na₂SO₃ 溶液，将废液中的还原为，其离子方程式：，该操作将 还原为的目的是使CCl4中的碘进入水层； 【小问2详解】 操作X是将CCl4和含有的水层溶液分离，由于CCl4与水不互溶，则操作的名称为分液； 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而降低，实验控制在较低温度下进行的原因可能是使氯气在溶液中有较大的溶解度，也可能是防止生成的碘因温度过高而升华； 【小问4详解】 由于盐酸具有还原性，KClO3在酸性环境中具有强氧化性，能够氧化HCl产生Cl2，所以在制取KIO3溶液时，为防止副反应的反应，要先将一定量KClO3固体与碘水混合后加入三颈瓶，再用分液漏斗将盐酸加入三颈烧瓶中；80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：I2+2ClO=2IO+Cl2； ①碘单质和氯气在水中溶解度不大，都易溶于CCl4，将氯气通入溶有碘单质的CCl4中，可以提高反应物的浓度，利于反应物充分接触，因此CCl4的作用是作溶剂，有利于反应物充分接触； ②三颈烧瓶中氯气将碘单质氧化成碘酸，碘酸不溶于有机溶剂，会出现沉淀，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+； ③除去HIO3溶液中少量的I2可利用碘酸易溶于水不溶于有机溶剂，而碘单质易溶于有机溶剂的性质，在HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。 16. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料a-Fe2O3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量___________吸收。 （3）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的___________。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。 （4）“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 ②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液，___________；静置后___________所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；___________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. 氢氧化钠溶液、石灰乳或氨水等 （3） ①. 隔绝空气 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4 （4） ①. Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO+NH3=FeCO3↓+NH ②. 控制pH不大于6.5 ③. 过滤 ④. 取最后一次洗涤所得滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不生成沉淀 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，焙烧硫铁矿发生和反应，生成CuO、Fe2O3和SO2，故矿渣的成分为Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁，过滤分离出铜和多余的铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O，以此解答该题； 【小问1详解】 由分析知，焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应的化学方程式：； 【小问2详解】 由分析知，试剂X为Fe粉，目的是将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜单质；烟气中的SO2会污染环境，由于SO2为酸性气体，故可用氢氧化钠溶液、石灰乳或氨水等进行吸收； 【小问3详解】 由于容易被空气中氧气氧化，故锥形瓶中覆盖食用油的目的隔绝空气，防止氧气对实验的干扰；pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4； 【小问4详解】 ①与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成，与生成FeCO3沉淀，离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO+NH3=FeCO3↓+NH； ②用FeSO4和氨水-NH4HCO3，混合溶液反应生成FeCO3，若pH大于6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于6.5；静置后过滤，对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2，溶液检验不出，则说明FeCO3已洗涤干净。 17. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2.常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知： 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为； （1）若需密度1.568g/cm3的75%硫酸100ml，需量取18mol/L的浓硫酸___________ml来配制。 （2）装置C的作用是___________。装置D中生成NaClO2的化学方程式为___________。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、___________。 （3）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。()。 ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中NaClO2的质量分数___________(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 【答案】（1）66.7 （2） ①. 防倒吸 ②. ③. 防止H2O2分解 （3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 （4） ①. 偏高 ②. 76.02% 【解析】 【分析】如图，向和得混合物中加入75%的硫酸，在B中发生的主要反应为，制得气体，C装置为短进长处，可以防倒吸，气体继续通入D中，与D中和的混合液在冰水浴中发生，制得NaClO2固体，最后用F装置进行尾气处理，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 根据，根据稀释定律，可得，解得； 【小问2详解】 由图和分析可知，装置C的作用是防止倒吸；D中发生氧化还原反应，ClO2把H2O2氧化为O2，自身还原为NaClO2，根据得失电子守恒和原子守恒可以配出方程式为： ；由于浓的ClO2受热时易分解，受热易分解，故吸收一般在冰水浴中进行，既可以防止ClO2分解、又可以防止H2O2分解； 【小问3详解】 空气的作用是把生成的ClO2排除，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收； 【小问4详解】 ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，被空气中氧气氧化为碘单质，则导致消耗的的体积偏大，导致导致测得的NaClO2质量分数偏大； ②由和可得，则，，产品中NaClO2的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $