精品解析：浙江省宁波市鄞州区2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

2025学年第一学期期中考试九年级科学试卷 考生须知： 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Mg:24Al:27 试题卷Ⅰ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　） A. 象山黄鱼 B. 奉化竹笋 C 宁波汤圆 D. 慈溪杨梅 2. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A. 氯化钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　） A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小于铜 D. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强 5. 关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A. 反应前后原子种类和个数不变 B. 1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 C. 实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 6. 下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是(　) A. 气体从a端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 7. 几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ） A. 观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有二氧化碳 B. 观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是一氧化碳 C. 要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D. 观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，则“气体产物”是一氧化碳和二氧化碳的混合物 8. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 10. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D. 测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　） 组别 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 13. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH和NaCl C. NaCl和Na2CO3 D. NaCl和HCl 14. 如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 15. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端。则托盘天平右端加入的金属A可能是（　　） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al 试题卷Ⅱ 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16. 2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。 （1）钢是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和__________性。 17. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题。 （1）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可涂厨房中的_______来止痒。 （2）铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3，用适量稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为_______。 （3）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用，其化学方程式为_______。 18. 化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是_______。 （2）可用于改良酸性土壤的是_______。 （3）天然气的主要成分是_______。 （4）可用于金属表面除锈的是_______。 19. 2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： （1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的________； （2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。 20. 铝铁铜银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是_______（填字母）。 A. 铝的密度比铁小 B. 铝在地壳中含量比铁高 C. 铝的金属活动性比铁弱 D. 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 （2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铝粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_______（填序号）。 ①A表示铝和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后生成的氢气质量相等 21. 及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________，化学方程式为___________。 （2）在性质③中，X代表___________类物质。 22. 有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_________。 （2）原固体粉末中一定含有的物质是_________。 23. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在_________处（填序号）； （2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。 三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分） 24. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：b_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是_________（填写装置的字母代号）。 （3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是_________，E收集气体时，应等到_________时开始收集。 25. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，并探究其相关性质。 （1）收集装置应选用_______（填“A”或“B”）。 （2）将收集到的气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出的性质有：密度比空气的大、_______。 （3）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是_______。 （4）将生成的气体通入NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案（要求指明试剂并给出相应的判断依据）_______。 26. 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】“冬天捞碱”的“碱”指，“夏天晒盐”的“盐”指NaCl。 【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaCl；猜想三：和NaCl。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀硝酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 （1）猜想_______不成立 向上述实验所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液 （2）_______ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （3）反应结束之后通入空气的目的是_______。 （4）装置A中浓NaOH溶液的作用是_______。（用化学方程式表示）。 （5）实验结束后测得装置D增重0.44g，该湖盐样品中的质量分数为_______。 27. 氯气（）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。 （1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设： 假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显____________性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。 （2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（）。他对氯水的漂白性提出了3种假设： A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据____________________________________ 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的（ ）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。 ____ （3）次氧酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有___________________________。 28. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （1）为检验样品中是否存在生石灰，可以往样品中加入_______，若放热，则含有生石灰。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在条件下，加热一段时间后，测其质量为。若样品中含氢氧化钙，则_______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，若出现_______的现象，则说明含有碳酸钙。 四、解答题（本题共5小题，其中第29、30、31题6分，第32题8分，第33题9分，共35分） 29. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 （1）核黄素在物质分类上属于_______。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”） （2）一个核黄素分子中共有_______个原子。 （3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算） 30. 如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液的pH为7时，再排放废液。 （1）该反应类型是__________（填基本反应类型）。 （2）图甲中搅拌器的作用是__________。 （3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量__________。 31. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： （1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣质量为__________g； （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________g； （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程__________。 32. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，最后剩余固体8.8g。 （1）最后剩余的8.8g固体的成分是_______。 （2）黄铜样品中锌质量分数为_______。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）恰好完全反应时溶质的质量分数是多少？（保留到0.1%） 33. 某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸，为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表。 加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 8 10 12 沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5 0.5 （1）一开始不产生沉淀的原因是_______。 （2）废液中CaCl2质量分数是多少？ （3）加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？ （4）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $