精品解析：浙江省宁波市鄞州区2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

2025学年第一学期期中考试九年级科学试卷 考生须知： 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Mg:24Al:27 试题卷Ⅰ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　） A. 象山黄鱼 B. 奉化竹笋 C. 宁波汤圆 D. 慈溪杨梅 2. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A. 氯化钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　） A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小于铜 D. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强 5. 关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A. 反应前后原子种类和个数不变 B. 1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 C. 实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 6. 下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是(　) A. 气体从a端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 7. 几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ） A. 观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有二氧化碳 B. 观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是一氧化碳 C. 要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D. 观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，则“气体产物”是一氧化碳和二氧化碳的混合物 8. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 10. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D. 测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　） 组别 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 13. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH和NaCl C. NaCl和Na2CO3 D. NaCl和HCl 14. 如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 15. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端。则托盘天平右端加入的金属A可能是（　　） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al 试题卷Ⅱ 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16. 2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。 （1）钢是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和__________性。 17. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题。 （1）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可涂厨房中的_______来止痒。 （2）铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3，用适量稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为_______。 （3）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用，其化学方程式为_______。 18. 化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是_______。 （2）可用于改良酸性土壤的是_______。 （3）天然气的主要成分是_______。 （4）可用于金属表面除锈的是_______。 19. 2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： （1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的________； （2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。 20. 铝铁铜银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是_______（填字母）。 A. 铝的密度比铁小 B. 铝在地壳中含量比铁高 C. 铝的金属活动性比铁弱 D. 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 （2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铝粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_______（填序号）。 ①A表示铝和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后生成的氢气质量相等 21. 及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________，化学方程式为___________。 （2）在性质③中，X代表___________类物质。 22. 有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_________。 （2）原固体粉末中一定含有的物质是_________。 23. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在_________处（填序号）； （2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。 三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分） 24. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：b_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是_________（填写装置的字母代号）。 （3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是_________，E收集气体时，应等到_________时开始收集。 25. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，并探究其相关性质。 （1）收集装置应选用_______（填“A”或“B”）。 （2）将收集到的气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出的性质有：密度比空气的大、_______。 （3）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是_______。 （4）将生成的气体通入NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案（要求指明试剂并给出相应的判断依据）_______。 26. 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】“冬天捞碱”的“碱”指，“夏天晒盐”的“盐”指NaCl。 【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaCl；猜想三：和NaCl。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀硝酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 （1）猜想_______不成立 向上述实验所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液 （2）_______ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （3）反应结束之后通入空气的目的是_______。 （4）装置A中浓NaOH溶液的作用是_______。（用化学方程式表示）。 （5）实验结束后测得装置D增重0.44g，该湖盐样品中的质量分数为_______。 27. 氯气（）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。 （1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设： 假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显____________性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。 （2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（）。他对氯水的漂白性提出了3种假设： A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据____________________________________ 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的（ ）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。 ____ （3）次氧酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有___________________________。 28. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （1）为检验样品中是否存在生石灰，可以往样品中加入_______，若放热，则含有生石灰。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在条件下，加热一段时间后，测其质量为。若样品中含氢氧化钙，则_______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，若出现_______的现象，则说明含有碳酸钙。 四、解答题（本题共5小题，其中第29、30、31题6分，第32题8分，第33题9分，共35分） 29. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 （1）核黄素在物质分类上属于_______。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”） （2）一个核黄素分子中共有_______个原子。 （3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算） 30. 如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液的pH为7时，再排放废液。 （1）该反应类型是__________（填基本反应类型）。 （2）图甲中搅拌器的作用是__________。 （3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量__________。 31. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： （1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__________g； （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________g； （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程__________。 32. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，最后剩余固体8.8g。 （1）最后剩余的8.8g固体的成分是_______。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_______。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）恰好完全反应时溶质的质量分数是多少？（保留到0.1%） 33. 某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸，为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表。 加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 8 10 12 沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5 0.5 （1）一开始不产生沉淀的原因是_______。 （2）废液中CaCl2质量分数是多少？ （3）加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？ （4）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中考试九年级科学试卷 考生须知： 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Mg:24Al:27 试题卷Ⅰ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　） A. 象山黄鱼 B. 奉化竹笋 C. 宁波汤圆 D. 慈溪杨梅 【答案】A 【解析】 【分析】蛋白质是构成人体细胞的基本物质，建造和修复身体的重要原料，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。青少年是长身体的重要阶段，应该多吃奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富的食物。 【详解】在给出的选项中，象山黄鱼是一种鱼类，通常鱼类的蛋白质含量较高。竹笋、汤圆和杨梅中主要含有的是碳水化合物、纤维素和糖分，蛋白质含量相对较低。因此，在这些选项中，象山黄鱼的蛋白质含量最高。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 2. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A. 氯化钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液中含有铜离子，溶液为蓝色，故选D。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　） A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小于铜 D. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A解释正确，不符合题意； B．“每金七厘，造方寸金一千片”，意思是用七厘金子能够打造出一千片方寸大小的金片，这体现了金具有很强的延展性，可以被捶打成很薄的金片，故B解释正确，不符合题意； C．“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜和锡都比较柔软，但是将它们制成合金后就变得坚硬，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，而不是小，故C解释错误，符合题意； D．熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜，是由于铁的金属活动性强于铜，故D解释正确，不符合题意。 故选C。 5. 关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A. 反应前后原子种类和个数不变 B. 1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 C. 实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故A正确，不符合题意； B．氢气和氧气反应时，参加反应的氢气和氧气的质量比为1:8，所以1g的氢气和1g的氧气反应，氢气过量，不能恰好完全反应生成2g水，故B错误，符合题意； C．质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故C正确，不符合题意； D．煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故D正确，不符合题意。 故选B。 6. 下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是(　) A. 气体从a端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，收集氧气应从a端通入，故A正确； B、检验氧气中是否混有二氧化碳，可利用该装置，故B正确； C、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不溶于水，故C正确； D、若测量气体的体积，应在a端接量筒，故D不正确。 故选D 7. 几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ） A. 观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有二氧化碳 B. 观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是一氧化碳 C. 要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D. 观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，则“气体产物”是一氧化碳和二氧化碳的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故A错误； B．一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故Ｂ错误； C．开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故Ｃ正确； D．黑色粉末变红，则说明气体产物中一定有一氧化碳，但观察到澄清石灰水变浑浊，不能说明“气体产物”中一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故Ｄ错误。 故选C。 8. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误； B、氯化氢气体、二氧化碳均不能与氢氧化钠固体直接反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项正确； C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 9. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 故选D。 10. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D. 测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误； B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误； C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误； D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。 故选D。 11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】AC、锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误。 BD、反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。 故选B。 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（　　） 组别 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能证明铁生锈需要水，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，故选项不能达到实验目的； C、图中实验，加入生石灰后，U型管的液面左低右高，可验证生石灰遇水放热，故选项能达到实验目的； D、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选C。 13. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH和NaCl C. NaCl和Na2CO3 D. NaCl和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 14. 如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象，故A不符合题意； B．氯化氢极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不符合题意； C．一氧化碳不溶于水，也不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象，故C不符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选D。 15. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端。则托盘天平右端加入的金属A可能是（　　） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁，即金属A的活动性比铁强，根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁＞铜，可知锌、镁、铝都符合这一要求，反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁＞铝＞铁＞锌，则只有金属锌符合这一要求，故选A。 试题卷Ⅱ 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16. 2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。 （1）钢是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和__________性。 【答案】（1）混合物 （2）导电 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，钢是铁和碳等元素形成的合金，钢是一种混合物； 【小问2详解】 用纯铜制作航母电缆；主要利用铜的延展性和导电性。 17. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题。 （1）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可涂厨房中的_______来止痒。 （2）铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3，用适量稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为_______。 （3）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用，其化学方程式为_______。 【答案】（1）食醋 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 山药中的碱性皂角素使人皮肤奇痒，需要用酸性物质中和来止痒，厨房中常见的酸性物质是食醋。原理：食醋中的主要成分是醋酸，能与碱性物质发生中和反应，从而减轻瘙痒，所以可涂厨房中的食醋来止痒。 【小问2详解】 反应原理：水垢的主要成分碳酸钙(CaCO3)与稀盐酸(HCl)发生复分解反应，生成氯化钙(CaCl2)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，注意标注气体符号“↑”。 【小问3详解】 反应原理：人体胃酸的主要成分是盐酸(HCI)，铁粉(Fe)与盐酸反应生成氯化亚铁(FeCI,)和氢气(H)。化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此反应为置换反应，铁元素由0价变为+2价，生成氯化亚铁。 18. 化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是_______。 （2）可用于改良酸性土壤的是_______。 （3）天然气的主要成分是_______。 （4）可用于金属表面除锈的是_______。 【答案】（1）⑥ （2）⑤ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可作补钙剂的是碳酸钙。 【小问2详解】 氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 天然气的成分有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等烷烃类气体，以及二氧化碳、氮气等非烃类成分，其中甲烷的占比最高，通常在70％~90％以上，故天然气的主要成分是甲烷。 【小问4详解】 稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈。 19. 2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： （1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的________； （2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 分解反应 ②. 【解析】 【详解】（1）用激光使水分解得到氢气和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应； （2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 20. 铝铁铜银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是_______（填字母）。 A. 铝的密度比铁小 B. 铝在地壳中含量比铁高 C. 铝的金属活动性比铁弱 D. 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 （2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铝粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_______（填序号）。 ①A表示铝和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后生成的氢气质量相等 【答案】（1）D （2）①②③ 【解析】 【小问1详解】 A．铝的密度比铁小，但与 “铝不易锈蚀”无关，故A不符合题意； B．铝在地壳中含量比铁高，但与 “铝不易锈蚀”无关，故B不符合题意； C．铝的金属活动性比铁强，故C不符合题意； D．铝在空气中比铁不易锈蚀，是因为在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，故D符合题意。 故选D。 【小问2详解】 ①铝的金属活动性比铁强，反应速率更快，所以A表示铝和稀硫酸的反应曲线，正确； ②反应结束后生成氢气质量相等，说明稀硫酸都完全反应，没有剩余，正确； ③由图像可知，反应结束后生成的氢气质量相等，正确。 21. 及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________，化学方程式为___________。 （2）在性质③中，X代表___________类物质。 【答案】 ①. 生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. 酸 【解析】 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以观察到的现象是生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色，故填生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色； 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2)↓+Na2SO4。 （2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。 22. 有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是_________。 （2）原固体粉末中一定含有的物质是_________。 【答案】（1）过滤 （2）NaOH、CuCl2、CaCO3 【解析】 【小问1详解】 操作I和操作II都是将固体和液体分离，其名称是过滤。 【小问2详解】 沉淀I加足量稀盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙（产生二氧化碳气体）和氢氧化铜（与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液），氢氧化铜由氢氧化钠和氯化铜反应生成，所以原固体中一定有CaCO3、CuCl2和NaOH，无法确定Mg(OH)2是否存在；无色溶液I中有氢氧化钠和氯化铜反应生成的NaCl，故加入稀硝酸和硝酸银后会产生白色沉淀，所以无法判断原固体是否含有NaCl。 23. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在_________处（填序号）； （2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。 【答案】（1）① （2）产生红褐色絮状沉淀，溶液变成无色 【解析】 【小问1详解】 在所给出的物质中，只有氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，所以应将二氧化碳放在氢氧化钠的上方或下方，二氧化碳不能与铁反应，所以二氧化碳应放在氢氧化钠的下方，即①处。 【小问2详解】 若③是黄色溶液，说明③是氯化铁溶液，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以实验现象是产生红褐色沉淀，且溶液会从黄色变为无色。 三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分） 24. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：b_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是_________（填写装置的字母代号）。 （3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是_________，E收集气体时，应等到_________时开始收集。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3） ①. 收集到的氧气较纯净 ②. 气泡连续均匀冒出 【解析】 【小问1详解】 图中b为长颈漏斗。 【小问2详解】 如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选用的发生装置是B。 【小问3详解】 D（向上排空气法）和E（排水法）收集氧气，前者收集的气体干燥，而后者收集的气体更纯。用E收集气体时，由于装置内的原有空气会先排除，所以应等到气泡均匀连续时开始收集。 25. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，并探究其相关性质。 （1）收集装置应选用_______（填“A”或“B”）。 （2）将收集到的气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出的性质有：密度比空气的大、_______。 （3）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是_______。 （4）将生成的气体通入NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、溶液和溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案（要求指明试剂并给出相应的判断依据）_______。 【答案】（1）A （2）不能燃烧也不支持燃烧 （3）生成的硫酸钙微溶，会附在碳酸钙表面阻止反应进一步进行 （4）加稀盐酸，产生气泡，则氢氧化钠与二氧化碳发生了反应##加溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，装置A为向上排空气法收集装置，故选A。 【小问2详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结合倾倒时的现象可知其密度比空气大。 【小问3详解】 稀硫酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，因此实验室不用稀硫酸制取二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过检验碳酸钠的存在来验证反应是否发生。加入稀盐酸，若产生气泡，说明有碳酸钠生成，即二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，也可证明反应发生。 26. 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】“冬天捞碱”的“碱”指，“夏天晒盐”的“盐”指NaCl。 【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaCl；猜想三：和NaCl。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀硝酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 （1）猜想_______不成立 向上述实验所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液 （2）_______ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （3）反应结束之后通入空气的目的是_______。 （4）装置A中浓NaOH溶液的作用是_______。（用化学方程式表示）。 （5）实验结束后测得装置D增重0.44g，该湖盐样品中的质量分数为_______。 【答案】 ①. 二 ②. 产生白色沉淀 ③. 将装置中残留的二氧化碳全部排入装置D ④. ⑤. 10.6% 【解析】 【详解】[1]样品溶于水后和稀硝酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸钠，猜想二不成立。 [2]向上述实验所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，猜想三成立。 [3]反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 [4]装置A中浓NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O [5]实验结束后测得装置D增重0.44g,说明反应生成了0.44g二氧化碳， 设参加反应的碳酸钠质量为x x=1.06g 则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 27. 氯气（）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。 （1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设： 假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显____________性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。 （2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（）。他对氯水的漂白性提出了3种假设： A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据____________________________________ 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的（ ）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。 ____ （3）次氧酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有___________________________。 【答案】 ①. 酸 ②. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色 ③. ④. 氧气 【解析】 【详解】（1）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后变红，实验中观察到溶液变红，说明溶液显酸性； （2）根据题目信息可知，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但是次氯酸具有漂白性，可以使颜色褪去，因此该过程使颜色褪去的是次氯酸，与盐酸无关；制取干燥气体，且不吸收氯气，常用浓硫酸，浓硫酸不吸收氯气，只吸收水蒸气，因此甲中是浓硫酸，为了保证气体充分流经浓硫酸，气体从长管进气，如图：； （3）产生的气体使带火星的木条复燃，符合氧气的性质，所以气体为氧气。 28. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （1）为检验样品中是否存在生石灰，可以往样品中加入_______，若放热，则含有生石灰。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在条件下，加热一段时间后，测其质量为。若样品中含氢氧化钙，则_______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，若出现_______的现象，则说明含有碳酸钙。 【答案】（1）水 （2）> （3）固体消失，产生气泡 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水反应放出大量热，所以为了检验样品中是否存在生石灰，可以往样品中加入水，若放热，则含有生石灰。 【小问2详解】 氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，若固体中含有氢氧化钙，则氢氧化钙会分解，导致剩余质量减小，则m1＞m2。 【小问3详解】 碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，所以取样品于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，若出现固体消失，产生气泡的现象，则说明样品中含有碳酸钙。 四、解答题（本题共5小题，其中第29、30、31题6分，第32题8分，第33题9分，共35分） 29. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。 （1）核黄素在物质分类上属于_______。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”） （2）一个核黄素分子中共有_______个原子。 （3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算） 【答案】（1）有机物 （2）47 （3）94克核黄素中含有氢元素质量=。 答：94克核黄素中含有5克氢元素. 【解析】 【小问1详解】 有机物是一类含碳的化合物，除了碳酸盐、碳酸和碳的氧化物；由核黄素的化学式可知，属于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，故属于有机物； 【小问2详解】 由分子构成的物质，化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目；一个核黄素分子中含有的原子数：17+20+4+6=47； 【小问3详解】 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；见答案。 30. 如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液的pH为7时，再排放废液。 （1）该反应类型是__________（填基本反应类型）。 （2）图甲中搅拌器的作用是__________。 （3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量__________。 【答案】（1）复分解反应 （2）使酸液和碱液反应更加充分 （3）3.65g 【解析】 【小问1详解】 酸与碱的反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分； 【小问3详解】 与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g，设该废液中稀盐酸溶质的质量为x， x=3.65g， 答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。 31. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： （1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__________g； （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________g； （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程__________。 【答案】（1）1.0 （2）1.6 （3）设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g， 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 反应过程中，固体只有二氧化锰，而该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则滤渣的质量为1.0g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； 【小问3详解】 见答案。 32. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，最后剩余固体8.8g。 （1）最后剩余的8.8g固体的成分是_______。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_______。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）恰好完全反应时溶质的质量分数是多少？（保留到0.1%） 【答案】（1）Cu. （2）56% （3）16.9% （4）25.0% 【解析】 【小问1详解】 根据金属的活动顺序可知，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜与稀硫酸不反应，故最后剩余的8.8g固体的成分是铜。 【小问2详解】 根据剩余的8.8g固体的成分是铜，所以黄铜样品中锌的质量分数为 【小问3详解】 设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成的氢气质量为z，则 解得x16.88g，y27.7g，z0.34g 稀硫酸中硫酸的质量分数为 【小问4详解】 当恰好完全反应时溶质的质量分数为 33. 某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸，为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表。 加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 8 10 12 沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5 0.5 （1）一开始不产生沉淀的原因是_______。 （2）废液中CaCl2质量分数是多少？ （3）加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？ （4）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像。 【答案】（1）碳酸钠与盐酸优先反应 （2）5.55% （3）10.6% （4） 【解析】 【小问1详解】 一开始不产生沉淀的原因是：废液中的盐酸先与碳酸钠反应，此时还未与氯化钙反应生成沉淀。 【小问2详解】 设废液中CaCl2质量分数为x。 列比例式： 解得 故废液中CaCl2质量分数为5.55%。 【小问3详解】 由表格数据可知，每2gNa2CO3溶液完全反应可生成0.2g CaCO3沉淀。 设加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数为y。 列比例式： 解得 故加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。 【小问4详解】 碳酸钠先与废液中的盐酸反应，再与氯化钙反应产生沉淀。由表格数据可知，每2gNa2CO3溶液完全反应可生成0.2g CaCO3沉淀，所以与盐酸反应的Na2CO3溶液质量为3g，与氯化钙完全反应所需碳酸钠溶液质量为5g，即加入的碳酸钠溶液质量为3g时，开始产生沉淀，加入碳酸钠溶液质量为8g时，沉淀质量最大，为0.5g。所以图像为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $