精品解析：浙江省宁波市海曙储能学校丽园校区2025-2026学年九年级上学期期中科学试卷

宁波市储能学校2025学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1.全卷共8页，四大题，33小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3、答题前，认真阅读答题纸上的注意事项"，按规定答题。 4.本卷中可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 卷I（45分） 一。选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意） 1. 以下涉及化学学科研究领域的是（ ） A. 于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦：研究发现了青蒿素 C. 袁隆平：创建了超级杂交稻技术体系 D. 孙家栋：人造卫星技术和深空探测技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、核武器的理论研究和设计是物理学研究的范围，不是化学研究的领域，故错误； B、研究发现了青蒿素涉及化学学科研究领域，故正确； C、创建了超级杂交稻技术体系不是化学学科研究领域，故错误； D、人造卫星技术和深空探测技术不是化学学科研究领域，故错误。 故选B。 2. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是（ ） A. 装药品 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，故操作正确； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，故操作正确； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，故操作不正确； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，故操作正确。 故选C。 3. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元繁 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有机物是含有碳元素的化合物，有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳含有碳元素，但不是有机物，此选项错误； B. 氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元繁，此选项正确； C. 酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误； D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，是因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性，敞口久置由于吸收空气中的水蒸气也变稀但质量增大，此选项错误。 故选B。 4. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去中混有的 加热固体至质量不再改变 C 改良酸性土壤 施用熟石灰 D 配制溶质质量分数为的溶液 称取溶于水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧棉纱线会产生烧纸的气味，灼烧羊毛绒会产生烧焦羽毛的气味，该方案可以鉴别，能达到目的。 B、氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，加热至质量不再改变，剩余物质是氯化钾，可除去杂质，能达到目的。 C、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，能达到目的。 D、将8.0g NaCl溶于100.0g水中，所得溶液的溶质质量分数为，不能达到目的。 故选D。 5. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH>7，显碱性； A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意。 故选B。 6. 氨肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中均含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中不含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；中不含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不属于氮肥，不符合题意。 故选：A。 7. 汽车安全气疑中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是（ ） A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中氯元素的化合价为+7价 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaHCO3学名碳酸氢钠，俗称小苏打，故选项说法正确； B、Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； C、KClO4中钾为+1价，氧为-2价，由化合价代数和为0的原则，故氯为+7价，故选项说法正确； D、NaN3由钠、氮两种元素组成，故选项说法错误。 故选D。 8. 利用捕集的生产燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 与的化学性质相同 B. I中反应前后存在元素化合价的改变 C. II中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：。 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、是甲烷的结构模型，化学式为：CH4；是二氧化碳的结构模型，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，则两种物质的化学性质不同，此选项错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，此选项正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，此选项错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后不变，此选项错误。 故选B。 9. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（ ） A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，不符合题意； C、由可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 10. 只用一种试剂（或物品），不能一次性将三种物质区分出来的是（ ） A. 用试纸区分肥皂水、石灰水、溶液三种无色溶液 B. 用稀硫酸区分三种黑色固体 C. 用水区分三种白色固体 D. 用燃着的木条区分空气三种无色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液均显碱性，pH均大于7，不能鉴别，故选项正确； B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到产生气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，无明显变化；可以鉴别，故选项错误； C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液的温度降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液的温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；可以鉴别，故选项错误； D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，可以鉴别，故选项错误。 故选A。 11. 向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象 D. 消耗的质量比更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由图可知甲瓶中溶液变浑浊，则甲瓶注入的是澄消石灰水，该选项不符合题意。 B、澄清石灰水与氢氧化钠都能与二氧化碳反应，使得塑料瓶中的气体体积变小，压强减小，故两个塑料瓶都变瘪，该选项不符合题意。 C、由图可知乙瓶变瘪，但溶液仍然澄清，可知乙瓶中装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故加入足量的盐酸后，塑料瓶恢复原状，该选项符合题意。 D、乙瓶变瘪程度比甲瓶大，故可知氢氧化钠消耗的二氧化碳的质量比氢氧化钙更多，该选项不符合题意。 故选C。 12. 关于下列实验的说法，正确的是（　　） A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与氧气的密度无关，此选项错误； B. 试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，此选项错误； C. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量的总和，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，此选项错误； D. 澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，因为碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，此选项正确。 故选D。 13. 某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是（ ） A. X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 溶液的酸性不断增强 C. 实验进行到60s时溶液中的溶质为 D. 可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是氢氧化钠溶液，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、0～40s时，溶液的pH不断增大，溶液的酸性不断减弱，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法正确； D、稀盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，故选项说法不正确。 故选C。 14. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、能将铜丝压成片状，利用了铜丝的延展性，而不是导电性，该选项说法错误； B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，该选项说法错误； C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，该反应中铜和银的质量比为64：（108×2）=64:216，则每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，该选项说法正确； D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，该选项说法错误。 故选C。 15. 将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中时刻，容器内氧气减少的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成x1​ g二氧化碳（CO2），其中氧元素的质量为，这只是参与生成这部分二氧化碳的氧气质量，生成的水（H2O）也含有氧元素，所以此时氧气减少的质量大于，该说法错误。 B、t2​时刻生成x2​ g二氧化碳，其中碳元素的质量为。此时可燃物仍未完全反应，根据碳元素质量守恒，容器内碳元素的质量应等于最终生成m3​ g二氧化碳中的碳元素质量，即，该说法错误。 C、生成m3​ g二氧化碳，其中氧元素质量为。若11m2​<8m3​，则，说明参与反应的氧气质量小于二氧化碳中氧元素的总质量，因此可燃物中一定含有氧元素；同时，因为生成了二氧化碳，所以可燃物中一定含有碳元素，该说法正确。 D、若m1​+m2​>m3​，说明生成物中除了二氧化碳还有水（质量为m1​+m2​−m3​），因此可燃物一定含有碳、氢元素。但要判断是否含有氧元素，需要比较反应中氧气的总质量与生成物中氧元素的总质量，该条件无法直接得出可燃物含有氧元素的结论，该说法错误。 故选C。 卷Ⅱ（115分） 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分） 16. 用化学符号表示： （1）最简单的有机物_______________； （2）3个氯离子______________。 【答案】（1）CH4 （2）3Cl- 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子可表示为3Cl-。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：a______________。 （2）若选择组合制取并收集氧气，请描述验满氧气的方法______________。 （3）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置______________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 （3）b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，通过将氧气通入多功能瓶，利用压强将水排出到量筒中，排出水的体积即为收集氧气的体积；a、c、d三种装置无法排出水，而b装置可以从左侧通入氧气，水从右侧排出，符合题意。 18. 小明绘制了以为中心的思维导图，物质类别与其他物质类别不同，“一”表示能相互 反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。 （1）写出一种符合图中的碱的名称：______________。 （2）写出X的化学式____________________________。 【答案】（1）氢氧化钙##氢氧化钡 （2）CO2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则该碱可为氢氧化钙或氢氧化钡。 【小问2详解】 二氧化碳能和可溶性碱反应（如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），且碳酸钠能和二氧化碳相互转化（碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠），故X的化学式为CO2。 19. 某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。已知硫酸溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同。 （1）为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图1实验： 实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图2流程。 步骤①中得到的金属A是__________，步骤②中发生反应的化学方程式为__________（写其中一个）。 【答案】（1） （2） ①. 铜/Cu ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①将镍丝放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明金属活动性 ，铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，说明金属活动性＞铜，镍丝放入稀硫酸中溶液变为浅绿色，说明镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明金属活动性镍，故得出活动性排列为 ； 【小问2详解】 从流程图可知，锌和镍与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍，铜不与稀硫酸反应，金属A是铜，溶液B是硫酸锌、硫酸镍、稀硫酸，硫酸镍和锌反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢氧，反应的化学方程式为：。 20. 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 根据图2，pH值由大于7逐渐减小至小于7，是向碱溶液中加入酸，故X溶液为稀盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是中和反应，放出热量；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度的升高而降低；所以试管外壁附近溶液中出现浑浊的原因是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。 21. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是__________。 （2）在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是__________。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，铝箔具有抗腐蚀性的原因是__________。 【答案】（1）H2O （2） （3）铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问2详解】 在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 22. 金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为__________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为_________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是_________。 【答案】（1） ①. ，， ②. 稀盐酸##稀硫酸 （2） 【解析】 【小问1详解】 已知氧化镧露置空气中易与二氧化碳反应，生成碳酸镧，书写并配平化学方程式为：。故填：； 氧化镧未变质时，与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应仅溶解，无气体产生；若变质生成二氧化碳气体，与酸反应会产生气泡。因此，可选用的试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。故填：稀盐酸或稀硫酸； 【小问2详解】 金属镧与稀硫酸反应的产物是和硫酸镧和氢气。在硫酸镧（）中，硫酸根（）显价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可推出的化合价为价，对应的离子是。 结合微观示意图：反应前是原子、、，反应后生成、、，因此 “甲” 的离子符号是。故填：。 23. 研究性学习小组开展自制酸碱指示剂实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡后，用纱布将没出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是__________________。 （2）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加滴紫甘蓝液，溶液呈_________色，接着再往其中滴加稀盐酸至溶液变为绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应_________（填“是”或“否”）。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2） ①. 黄 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； 【小问2详解】 pH=13属于12～14范围，往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；溶液呈绿色对应pH=10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 三、实验题（本题共5小题，每空2分，共36分） 24. 某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液_________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、_________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A. 加入溶液 B. 加入溶液 C. 加入少量镁粉 【答案】（1）由红色变为无色 （2）Na2SO4、MgSO4 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，加入一定量稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明NaOH消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； 【小问2详解】 乙中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸钠和氢氧化镁，可能含有硫酸镁或氢氧化钠中的一种，加入硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，若丙中含有硫酸钠和氢氧化镁或硫酸钠、氢氧化镁、硫酸镁，反应后丁中溶液溶质为硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸钠、氢氧化镁、氢氧化钠，加入硫酸时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，后与氢氧化镁沉淀反应，故反应后丁中仍然含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，化学式为：Na2SO4、MgSO4； 【小问3详解】 为探究可能存在的溶质，即硫酸，既检验氢离子、硫酸根离子的存在； A.氯化钡既能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠、硫酸镁产生硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否存在，故不符合题意； B.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，且同时含有硫酸和硫酸镁时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应，故加入氢氧化钠，没有立即产生沉淀，说明含有硫酸，故符合题意； C.镁能与硫酸反应产生氢气，加入镁粉有气体产生，说明含有硫酸，故符合题意； 故选BC。 25. 小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ： 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下： A中白色粉末变为蓝色； B、E中澄清石灰水变浑浊； D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】 （1）根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。 【反思交流】 （2）实验中用纯净的氧气不用空气原因：空气中含有___________影响实验结果。 【拓展延伸】 （3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。 【答案】（1）Ⅲ （2）二氧化碳 （3）提供充足的空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧产物中有一氧化碳；由上面的分析可知，甲烷燃烧产物中有水、二氧化碳和一氧化碳，故猜想Ⅲ成立； 【小问2详解】 实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳影响实验结果； 【小问3详解】 日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，可以提供充足的空气，防止一氧化碳中毒。 26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 【答案】 ①. AB ②. 左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈 ③. 能够提供充足的氧气 ④. 没有对照组 【解析】 【详解】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；故选AB； （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈； （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气； （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。 27. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出_________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 有害锈 ①某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______________________；不能确定是否含“有害锈”，理由是______________________。 ②考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是______________________。 【答案】（1）0.64 （2） ①. 有气泡冒出 ②. 加入稀盐酸引入了氯离子 ③. 去除青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，故Cu2O中铜元素的质量与生成的铜的质量相等，则理论上1t赤铜矿能冶炼出铜的质量为：1t×72%×=0.64t。 【小问2详解】 ①向锈蚀物中加入足量稀盐酸有气泡产生，说明锈蚀物和盐酸反应产生了气体，锈蚀物中Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体，从而判断锈蚀物中含有“无害锈”； 滴加硝酸银溶液后出现了白色浑浊，说明产生了氯化银沉淀，由于加入稀盐酸时引入了氯离子，无法确定锈蚀物中是否含有Cu2(OH)3Cl。 ②用蒸馏水清洗，可以除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成。 28. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为______________________。 （2）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红。停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：___________（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内己充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是___________（简述实验操作和现象）。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 实验结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （3）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量为_________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. a→c→b ②. 将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 （3）1.92 【解析】 【小问1详解】 装置甲中是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①从安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，则先a加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内空气已排尽，再c点燃酒精灯，加热氧化铜，接着b点燃酒精灯，加热碳粉，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，最后d观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气，故操作正确的顺序为a→c→b→d； ②检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，若装置内充满二氧化碳，燃着的木条会熄灭； 【小问3详解】 4.00g氧化铜中铜元素的质量为4.00g××100%=3.20g,实验Ⅰ得到的红色固体粉末中含有铜和氧化亚铜，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，得到纯净铜的质量为2.56g,则生成硫酸铜中铜元素的质量为3.20g-2.56g=0.64g,则硫酸铜的质量为0.64g÷（×100%）=1.6g， 设实验Ⅰ得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x， x=1.44g； 则1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.44g××100%=1.28g，则实验Ⅰ得到的红色固体粉末中铜的质量为3.20g-1.28g=1.92g，故装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量为1.92g。 四、解答题（本题共5小题，第29小题6分，第30题6分，第31小题10分，第32小题6分第33小题10分，共37分） 29. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为___________。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为___________。 【答案】（1）有机物 （2）18：7 （3）28 【解析】 【分析】根据丙氨酸的分子结构模型图可知，其化学式为C3H7O2N。 【小问1详解】 丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 丙氨酸中碳、氮元素的质量比=（3×12）：（14×1）=18：7； 【小问3详解】 178g丙氨酸中氮元素的质量为178g××100%=28g。 30. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是_____________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式___________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2） （3）水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源； 【小问2详解】 电解装置中是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，二氧化碳作为合成甲醇的反应物，在甲醇使用（燃烧）后又会生成，因此也是可循环利用的物质，故可循环利用的物质是水和二氧化碳。 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）分解 （2）放热 （3） ①. ②. 解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：当加入稀盐酸溶液至B点时，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，过程I为煅烧石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，则过程I发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问2详解】 由流程图可知，过程Ⅱ为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； 【小问3详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入73g稀盐酸时，石灰石质量还在减少，说明反应正在进行中，则此时烧杯中溶液里的溶质是氯化钙，其化学式为； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入稀盐酸溶液至B点时，石灰石质量不再减少，说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应，已知石灰石样品中质量分数为80%，则石灰石样品中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。 32. 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品浴于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢细化钠的反应方程式为：。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸浴液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）完全反应后生成氨气____________。 （2）求硝酸铵样品的纯度为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）1.7 （2）设硝酸铵样品的硝酸铵的质量为x， x=8g， 硝酸铵样品的纯度是×100%=80%； 答：硝酸铵样品的纯度为80%。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的质量增加量为吸收的氨气的质量，所以完全反应后生成氨气的质量为1.7g； 【小问2详解】 见答案。 33. 碳酸钡广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石碳化法生产碳酸钡的流程如图： （1）煅烧炉得到的副产品是________（写化学式）。 （2）粗中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 与反应的化学方程式是________________。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案：________。 （4）可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如表： 温度 0 20 40 60 80 溶解度 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大：_______________。 ②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，__________。 【答案】（1）CaO （2） （3）将H2S气体通入饱和氢氧化钡溶液中 （4） ①. 范围内溶解度较小，范围内溶解度较大，且溶解度随温度升高而增大 ②. 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则煅烧炉得到的副产品是CaO； 【小问2详解】 由题干信息可知，BaS和水反应生成了和，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钡能与硫化氢反应生成硫化钡和水，则设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案：将H2S气体通入饱和氢氧化钡溶液中； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，氢氧化钡的溶解度特点为：范围内溶解度较小，范围内溶解度较大，且溶解度随温度升高而增大； ②碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，由氯化钡和氢氧化钡的溶解度表可知，氯化钡、氢氧化钡的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钡的溶解度受温度影响较小，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，故可向氯化钡溶液中加入适量饱和氢氧化钠溶液，温度降低时，氢氧化钡的溶解度较小，会结晶析出，即可看作发生反应：，则可得到氢氧化钡，故以为原料制备固体的操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，即可得到氢氧化钡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市储能学校2025学年第一学期九年级期中测试 科学试题卷 考生须知： 1.全卷共8页，四大题，33小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3、答题前，认真阅读答题纸上的注意事项"，按规定答题。 4.本卷中可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 卷I（45分） 一。选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意） 1. 以下涉及化学学科研究领域的是（ ） A. 于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦：研究发现了青蒿素 C. 袁隆平：创建了超级杂交稻技术体系 D. 孙家栋：人造卫星技术和深空探测技术 2. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是（ ） A. 装药品 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 3. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元繁 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 4. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去中混有的 加热固体至质量不再改变 C 改良酸性土壤 施用熟石灰 D 配制溶质质量分数为的溶液 称取溶于水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 5. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 6. 氨肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿。下列物质均属于氮肥的是（ ） A. B. C. D. 7. 汽车安全气疑中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是（ ） A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中氯元素的化合价为+7价 D. 由三种元素组成 8. 利用捕集的生产燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 与的化学性质相同 B. I中反应前后存在元素化合价的改变 C. II中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变 9. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（ ） A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 10. 只用一种试剂（或物品），不能一次性将三种物质区分出来的是（ ） A. 用试纸区分肥皂水、石灰水、溶液三种无色溶液 B. 用稀硫酸区分三种黑色固体 C. 用水区分三种白色固体 D. 用燃着的木条区分空气三种无色气体 11. 向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象 D. 消耗的质量比更多 12. 关于下列实验的说法，正确的是（　　） A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3- 13. 某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是（ ） A. X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 溶液的酸性不断增强 C. 实验进行到60s时溶液中的溶质为 D. 可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 14. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 15. 将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中时刻，容器内氧气减少的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 卷Ⅱ（115分） 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分） 16. 用化学符号表示： （1）最简单的有机物_______________； （2）3个氯离子______________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：a______________。 （2）若选择组合制取并收集氧气，请描述验满氧气的方法______________。 （3）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置______________（填字母）。 18. 小明绘制了以为中心的思维导图，物质类别与其他物质类别不同，“一”表示能相互 反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。 （1）写出一种符合图中的碱的名称：______________。 （2）写出X的化学式____________________________。 19. 某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。已知硫酸溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同。 （1）为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图1实验： 实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图2流程。 步骤①中得到的金属A是__________，步骤②中发生反应的化学方程式为__________（写其中一个）。 20. 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 21. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是__________。 （2）在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是__________。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，铝箔具有抗腐蚀性的原因是__________。 22. 金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为__________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为_________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是_________。 23. 研究性学习小组开展自制酸碱指示剂实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡后，用纱布将没出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是__________________。 （2）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加滴紫甘蓝液，溶液呈_________色，接着再往其中滴加稀盐酸至溶液变为绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应_________（填“是”或“否”）。 三、实验题（本题共5小题，每空2分，共36分） 24. 某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液_________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、_________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A. 加入溶液 B. 加入溶液 C. 加入少量镁粉 25. 小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ： 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下： A中白色粉末变为蓝色； B、E中澄清石灰水变浑浊； D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】 （1）根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。 【反思交流】 （2）实验中用纯净的氧气不用空气原因：空气中含有___________影响实验结果。 【拓展延伸】 （3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。 26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 27. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出_________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 有害锈 ①某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______________________；不能确定是否含“有害锈”，理由是______________________。 ②考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是______________________。 28. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为______________________。 （2）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红。停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：___________（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内己充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是___________（简述实验操作和现象）。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 实验结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （3）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量为_________。 四、解答题（本题共5小题，第29小题6分，第30题6分，第31小题10分，第32小题6分第33小题10分，共37分） 29. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为___________。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为___________。 30. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是_____________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式___________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 32. 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品浴于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢细化钠的反应方程式为：。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸浴液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）完全反应后生成氨气____________。 （2）求硝酸铵样品的纯度为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 33. 碳酸钡广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石碳化法生产碳酸钡的流程如图： （1）煅烧炉得到的副产品是________（写化学式）。 （2）粗中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 与反应的化学方程式是________________。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案：________。 （4）可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如表： 温度 0 20 40 60 80 溶解度 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大：_______________。 ②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $