精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

聊城二中2023级高二上学期第三次月考 化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 C. 草木灰不能与铵态氮肥混用 D. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 2. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A. 溶液——通入 B. ——加入稀硫酸 C. 溶液——用调节溶液 D. ——通过灼热的 4. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 5. 一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A. 铜板表面有气泡生成 B. 在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C. 铁铆钉表面的电极反应： D. 一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 6. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 7. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 8. 有关下列热化学方程式的说法正确的是 反应I： 反应II： A. 反应II只能在较高的温度下自发进行 B. 升高温度，反应中的生成量增大 C. 用生石灰固硫的反应为： ，则 D. 由反应I和反应II可计算出反应的焓变 9. 物质的量浓度相同的下列溶液：① ②NaHCO3 ③ ④，按由小到大顺序排列正确的是 A. ④<③<②<① B. ③<②<①<④ C. ③<②<④<① D. ③<④<②<① 10. 常温下，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，HR电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 二、不定向选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两项符合题目要求。 11. 下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 C 比较与的大小 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 12. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 13. 25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. a点溶液满足： B. b点溶液中有沉淀产生 C. c点溶液满足： D. 反应的平衡常数 14. 难溶物在工业生产中有广泛应用，时，已知三种盐的溶度积常数为：、、。下列说法错误的是 A. 相同温度下，在水中的溶解程度： B. 除去锅炉水垢中，可先用饱和溶液浸泡处理，然后用稀盐酸除去 C. 时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中 D. 的饱和溶液和饱和溶液等体积混合： 15. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含微粒分布系数随滴加的溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 室温下，的电离常数 D. 时，溶液中 三、填空题(共60分) 16. 人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科技技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）铅酸蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应式为___________。 （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，负极所用的电极材料为___________，负极电极反应式：___________。 （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为___________(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___________；当甲烷完全反应生成时，有___________电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为溶液，则负极电极反应式为___________。 （4）有人设想以和为反应物，以溶有的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________(填名称)。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）①物质的量浓度相等的以下五种溶液：①、②、③、④、⑤这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___________(填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用，，和，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为___________。(用，，和表示) ④若使点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________(填序号)。 A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 18. 在常温下，有关下列4种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取稀释至，四种溶液的从小到大排序___________(写编号)。 （2）将溶液①④等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小排序___________。 （3）将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则___________。 （4）若向①溶液中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）若向①溶液中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，贝___________。 19. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量)。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为___________。 （2）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜是___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)移动，当电极上通过电子时，电极上生成___________L气体(标准状况下)。 （3）丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。 （4）乙装置___________(填“是”或“不是”)电镀池。若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液质量___________(填“增加”或“减轻”)___________g。 （5）反应一段时间后，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________。 A． B． C． 20. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为___________；超过70℃，浸出率下降的主要原因是___________。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为___________(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城二中2023级高二上学期第三次月考 化学试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 C. 草木灰不能与铵态氮肥混用 D. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铁门上的铁钉替换为铜钉，铁、铜、水膜构成原电池，铁作负极，会加速铁门的锈蚀，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中会发生水解生成OH-等，使溶液显碱性，B正确； C．草木灰的主要成分为K2CO3，水解生成的OH-能与铵态氮肥中的反应生成氨气，导致肥分损失，所以草木灰不能与铵态氮肥混用，C正确； D．氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解使溶液显酸性，能与金属表面的锈迹反应，所以饱和氯化铵溶液可作焊接金属时的除锈剂，D正确； 故选A。 2. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融的氯化钠可以制取钠，不能电解饱和食盐水，A错误； B．测定中和反应的反应热实验缺少保温措施，B错误； C．铁与外加电源的负极相连可以保护铁防止被腐蚀，C正确； D．测定锌与稀硫酸反应速率装置应该使用分液漏斗，不能用长径漏斗，气体容易逸出，D错误； 答案选C。 3. 下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A. 溶液——通入 B. ——加入稀硫酸 C. 溶液——用调节溶液 D. ——通过灼热的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，不涉及水解原理，故A不选； B．稀硫酸能够和反应生成BaSO4，方程式为：，不涉及水解原理，故B不选； C．用消耗溶液中H+调节溶液，可以促进水解平衡正向移动，然后过滤除去沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C选； D．CO和CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D不选； 故选C。 4. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 【答案】B 【解析】 【详解】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L； ②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L； ③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L； ④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L； 综上所述酸性由强到弱为④①③②， 故答案为B。 5. 一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A. 铜板表面有气泡生成 B. 在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C. 铁铆钉表面的电极反应： D. 一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 【答案】D 【解析】 【分析】铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中形成一个铁铜原电池，铁为负极，发生Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，又因为是中性环境，发生吸氧腐蚀，发生O2+4e-十2H2O=4OH-。 【详解】A．Cu表面发生O2+4e-十2H2O=4OH-，没有气泡产生，故A错误； B．在干燥的空气中不能形成原电池，不易腐蚀，故B错误； C．Fe表面发生腐蚀，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．铜为正极，发生O2+4e-十2H2O=4OH-碱性增强，加入酚酞后，出现浅红色，故D正确； 答案选D。 6. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 7. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，、浓度均增大，若用湿润的试纸测量a点溶液的，相当于溶液加水稀释，增大，则减小，故测量结果偏小，C错误； D．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，D正确； 故选C。 8. 有关下列热化学方程式的说法正确的是 反应I： 反应II： A. 反应II只能在较高的温度下自发进行 B. 升高温度，反应中的生成量增大 C. 用生石灰固硫的反应为： ，则 D. 由反应I和反应II可计算出反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同物质的量的一氧化碳和二氧化碳，相同条件下二氧化碳的熵更大，反应II为熵增反应，△S0，要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，所以该反应不是只能在较高的温度下自发进行，故A错误； B．在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故B正确； C．根据盖斯定律，反应II-4×反应I即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2，故C错误； D．反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)⇌CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D错误； 故选B。 9. 物质的量浓度相同的下列溶液：① ②NaHCO3 ③ ④，按由小到大顺序排列正确的是 A. ④<③<②<① B. ③<②<①<④ C. ③<②<④<① D. ③<④<②<① 【答案】C 【解析】 【详解】①是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的部分水解，但水解微弱，所以，浓度降低，浓度接近溶液本身的浓度； ②是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的部分电离，产生少量，浓度远小于溶液本身的浓度； ③是二元弱酸，分两步电离、，第二步电离程度更小，产生的比溶液中部分电离产生的还要少； ④是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的、二者水解相互促进，的水解程度大于溶液中水解程度，所以，浓度接近溶液本身的浓度，但小于溶液中浓度； 则由小到大顺序为③<②<④<①，C项正确； 答案选C。 10. 常温下，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，HR电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 【答案】D 【解析】 【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 二、不定向选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两项符合题目要求。 11. 下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 C 比较与的大小 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．把气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中，存在化学平衡，根据两个烧瓶中气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．将溶液与溶液混合，发生反应，所加溶液过量，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液一定变红，所以不能证明KI与的反应存在一定限度，B错误； C．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，通过观察产生沉淀的颜色，可判断与的大小，C正确； D．同温下，用计分别测量等浓度的和的值，通过值的大小可判断和的电离程度大小及酸性强弱，D正确； 故选B。 12. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 【答案】B 【解析】 【分析】电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C，由图可知，M极为负极，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++6C，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，充电时，M极为阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，N极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，据此作答。 【详解】A．放电时，负极生成锂离子，正极消耗锂离子，故Li+从左边移向右边，隔膜为阳离子交换膜，磷酸根离子不能透过，故A错误； B．放电时，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故B正确； C．充电时，M极为阴极，连接电源的负极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，故C错误； D．充电时电路中通过2.0mol电子，阴极生成Li的质量为2mol×7g/mol=14g，故D错误； 答案选B。 13. 25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. a点溶液满足： B. b点溶液中有沉淀产生 C. c点溶液满足： D. 反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液中与均大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，反应的平衡常数 D正确； 故答案为：C。 14. 难溶物在工业生产中有广泛应用，时，已知三种盐的溶度积常数为：、、。下列说法错误的是 A. 相同温度下，在水中的溶解程度： B. 除去锅炉水垢中，可先用饱和溶液浸泡处理，然后用稀盐酸除去 C. 时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中 D. 的饱和溶液和饱和溶液等体积混合： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．相同温度下，AB类型的难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，则由溶度积可知，在水中的溶解程度的大小顺序为，故A错误； B．硫酸钙不能与盐酸反应，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则除去锅炉水垢中微溶的硫酸钙时，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡处理，将硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后用稀盐酸除去碳酸钙，达到清洗水垢中微溶的硫酸钙的目的，故B正确； C．碳酸钙和碳酸铅的饱和溶液中===，故C正确； D．碳酸钙饱和溶液中：mol/L=2.0×10—4.5 mol/L，硫酸钙饱和溶液中 mol/L=2.0×10—3 mol/L，两者等体积混合后溶液中钙离子浓度为mol/L＞1.0×10—3 mol/L，碳酸根离子浓度为mol/L=1.0×10—4.5 mol/L，则溶液中＞1.0×10—7.5＞4.0×10—9，会有碳酸钙沉淀生成，所以混合溶液中，故D错误； 故选AD。 15. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含微粒分布系数随滴加的溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 室温下，的电离常数 D. 时，溶液中 【答案】CD 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，盐酸和NH3⋅H2O反应，NH3⋅H2O减少，增多，所以曲线①为，曲线②为，A正确； B．由图可知滴定终点消耗溶液的体积为20mL，和氨水体积相同，HCl和NH3⋅H2O以物质的量之比1：1反应，所以和盐酸浓度相同，也为，B正确； C．①②交点处此时对应的，所以，C错误； D．时，此时溶液组成为与之比为1：1，根据元素质量守恒有：，根据电荷守恒有：，二者结合可得，D错误； 故选CD。 三、填空题(共60分) 16. 人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科技技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）铅酸蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应式为___________。 （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，负极所用的电极材料为___________，负极电极反应式：___________。 （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为___________(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___________；当甲烷完全反应生成时，有___________电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为溶液，则负极电极反应式为___________。 （4）有人设想以和为反应物，以溶有的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________(填名称)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 1.6 ④. （4） ①. ②. 氯化铵 【解析】 【小问1详解】 电池正极发生得电子、还原反应，根据总反应可知，为正极反应； 故答案为：； 【小问2详解】 ，在该反应中，发生失电子、氧化反应，为原电池负极变化，则设计成原电池，负极所用的电极材料为Cu，负极反应式为； 故答案为：Cu；； 【小问3详解】 根据装置图可知，氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为；氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为；甲烷的物质的量为，反应中碳元素化合价从－4价升高到+4价，失去8个电子，因此完全反应生成时，有1.6mol电子发生转移；若将电池的电解质溶液换为溶液，碳元素以形式生成，则负极电极反应式为； 故答案为：；；1.6；； 【小问4详解】 根据题意可知，该燃料电池以和为反应物，以溶有的盐酸为电解质溶液，则电池总反应为，电池正极发生得到电子的还原反应，即电极反应式是；根据装置图中稀的的盐酸溶液为电解质，反应后为浓的A溶液，再分离出A，可知A为，即名称为氯化铵； 故答案为：；氯化铵。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）①物质的量浓度相等的以下五种溶液：①、②、③、④、⑤这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___________(填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用，，和，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为___________。(用，，和表示) ④若使点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________(填序号)。 A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2） ①. ②>⑤>①>④>③ ②. （3） ①. ②. c ③. ④. BD （4） ①. 0.006 ②. 12.4 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，碳酸根离子水解的离子方程式为；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，硝酸银水解使溶液呈酸性，为抑制硝酸银水解，所以常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 【小问2详解】 ①物质的量浓度相等的以下五种溶液：①是强酸强碱盐，溶液呈中性；②是一元强碱；③是一元强酸；④是一元弱酸；⑤是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：②>⑤>①>④>③。 ②常温下，是强碱弱酸盐，水解促进水电离，的溶液中，氢氧根离子完全由水电离产生，水电离出来的0.01。 【小问3详解】 ①醋酸溶液中氢离子浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点，氢离子浓度b>a>c；对应的溶液中由小到大的顺序为。 ②根据弱电解质“越稀越电离”，a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是c。 ③a、b、c三点溶液中醋酸物质的量相等，用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为==； ④A．点对应的溶液加水稀释，、都减小，故不选A； B．加入少量的，减小，醋酸电离平衡正向移动，所以增大，故选B； C．加入浓硫酸，增大，醋酸电离平衡正向移动，所以减小，故不选D； D．加入碳酸钠固体，反应消耗氢离子，减小，醋酸电离平衡正向移动，所以增大，故选D； 选BD。 【小问4详解】 的，的，。若氨水的浓度为，设=amol/L，则 mol/L，所以溶液中的约为0.006；将通入该氨水中，当降至时，c(H+)=5×10-9 mol/L，溶液中的。 18. 在常温下，有关下列4种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取稀释至，四种溶液的从小到大排序___________(写编号)。 （2）将溶液①④等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小排序___________。 （3）将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则___________。 （4）若向①溶液中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）若向①溶液中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，贝___________。 【答案】（1）③<④<②<① （2） （3）11：9 （4）减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠pH=10，盐酸pH=4，氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后氨水：10<pH<11；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则醋酸3<pH<4；四种溶液的从小到大排序③<④<②<①； 【小问2详解】 一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，得到的溶质为，所以溶液中； 【小问3详解】 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则混合溶液中，得； 【小问4详解】 ①溶液中存在电离平衡，加入少量硫酸铵固体后，增大，平衡逆向移动，减小，增大，则将减小； 【小问5详解】 向①溶液中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中存在电荷守恒，溶液中，则； 19. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量)。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为___________。 （2）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜是___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)移动，当电极上通过电子时，电极上生成___________L气体(标准状况下)。 （3）丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。 （4）乙装置___________(填“是”或“不是”)电镀池。若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液质量___________(填“增加”或“减轻”)___________g。 （5）反应一段时间后，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________。 A． B． C． 【答案】（1）。 （2） ①. 阴离子交换膜 ②. 0.448 （3） （4） ①. 不是 ②. 减轻 ③. 1.6 （5）B 【解析】 【分析】甲为甲醇燃料电池，乙、丙、丁均为电解池。甲装置中电极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，为负极；氧气在电极得电子生成氢氧化钾，为正极；、、与正极相连，、、为电解池阳极；、、与负极相连，、、为电解池阴极； 【小问1详解】 甲装置中电极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，为负极，电极反应式为； 【小问2详解】 丙装置为电解池，为阳极、为阴极，阳极发生，要移动到阳极生成硫酸，所以膜为阴离子交换膜。阴极发生反应，当电极上通过电子时，阴极生成氢气，电极上生成氢气(标准状况下)。 【小问3详解】 丁装置为电解池，为阳极，阳极反应式为，为阴极，阴极反应式为，则电解反应的总化学方程式为。 【小问4详解】 乙装置作阳极、作阴极，硫酸铜作电解质溶液，不是电镀池。阳极反应式为，阴极反应式为，若C装置中溶液体积为，开始时溶液为6，当电极上通过电子时，阳极放出氧气、阴极析出，溶液质量减轻。 【小问5详解】 乙池阳极放出氧气、阴极析出，根据元素守恒，反应一段时间后，进入能使乙池恢复到反应前浓度，选B。 20. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为___________；超过70℃，浸出率下降的主要原因是___________。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为___________(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是___________。 【答案】（1） ①. 适当加热、搅拌 ②. 、 （2） ①. 70℃、2h ②. 盐酸受热易挥发 （3） ①. ②. （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 【解析】 【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，钪、铝、铁的氧化物溶于盐酸转化为可溶性氯化物，TiO2、SiO2不与盐酸反应，过滤得到含有TiO2、SiO2的滤渣和含有可溶性氯化物的滤液；向滤液中加入有机萃取剂P2O4萃取钪元素，分液得到水相1和有机相1；有机相1用盐酸洗涤、分液得到水相2和有机相2；向有机相2中加入NaOH溶液反萃取、过滤得到P2O4和氢氧化钪；向氢氧化钪中加入盐酸酸溶得到含有氯化钪的溶液，向溶液中加入TBP萃取、分液得到有机相和水相；向有机相中加入水反萃取分液得到氯化钪溶液；向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将溶液中氯化钪转化为Sc2(C2O4)3沉淀，过滤得到Sc2(C2O4)3；草酸钪在空气中灼烧得到Sc2O3。 【小问1详解】 适当加热、搅拌等措施提高酸浸效率；由分析可知，滤渣的主要成分包括二氧化钛和二氧化硅；故答案为：适当加热、搅拌；TiO2、SiO2； 【小问2详解】 由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低，故答案为：70℃、2h；盐酸受热易挥发； 【小问3详解】 由溶度积可知，钪离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-) ==，则溶液的pOH=-lg；由分析可知，加入草酸溶液的目的是将溶液中氯化钪将转化为草酸钪沉淀，反应的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+； 【小问4详解】 电解熔融氧化铝制取铝时加入冰晶石的目的是冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔点，便于氧化铝在较低的温度下熔融电离出铝离子和氧离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $