精品解析：海南省澄迈中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

澄迈中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 (本试卷满分：100分 时间：90分钟) 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案)。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：空气、漂白粉、石油、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，故A不合理； B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，故B不合理； C．题给物质均是混合物，故C合理； D．稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故D不合理； 故答案为C。 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是 A. 气溶胶是一种胶体 B. 气溶胶中的分散剂是空气 C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，A正确； B．气溶胶是其他物质分散在空气中形成的胶体，分散剂是空气，B正确； C．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，C正确； D．气溶胶具有丁达尔效应，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D错误； 答案选D。 4. 下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是 A. 均是碱性氧化物 B. 均能与水反应生成碱 C. 阴阳离子的个数比均为1：2 D. 均能与CO2反应生成Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选； B．过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选； C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选； D．氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。 答案选A。 5. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，A正确； B．时，C元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B错误； C．中Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现，C错误； D．中，C元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D错误； 故合理选项为A。 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 7. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 A. 图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完 B. 图2：充分光照后，溶液充满量筒 C. 图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D. 图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确； B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒的一半，故B错误； C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误； D．润的有色布条能褪色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误； 故选A。 8. 某无色的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子有色离子，无色酸性溶液中不能大量存在高锰酸根离子，A错误； B．碳酸根离子能与氢离子反应，酸性溶液中不能大量存在碳酸根离子，而且碳酸根离子与镁离子反应生成碳酸镁微溶于水，两者不能大量共存，B错误； C．选项中的离子均为无色离子，相互之间不反应且不与氢离子反应，能大量共存，C正确； D．碳酸氢根离子能与氢离子反应，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误； 故答案选C。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸混合： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液： D. NaHCO3可用治疗胃酸过多： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氢氧化铜为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，A错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中，Na优先和水发生反应，不能置换出Cu，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O= Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误； C．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，C正确； D．胃酸的主要成分为HCl，NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，D正确； 故答案选CD。 10. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误； C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误； 答案选C。 11. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 【答案】A 【解析】 【详解】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。 12. 不是所有的火灾都适合使用CO2灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是CO2灭火器。原因是镁可以在CO2中燃烧，发生反应2Mg+CO2=2MgO+C。判断正确的是 A. CO2 是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 B. 由此反应可以判断该反应条件下，氧化性 CO2 >MgO，还原性 Mg>C C. Mg 原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为 1：2 D. 每消耗1个CO2转移电子的个数为4 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应中CO2中的C得电子，CO2为氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，A错误； B．CO2为氧化剂，MgO为氧化产物，则氧化性CO2>MgO，同理Mg为还原剂，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确； C．该反应中只有Mg原子失去电子，也只有C原子得到电子，根据得失电子守恒，Mg原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目相同，为1：1，C错误； D．该反应中CO2中的C化合价从+4价降低到0价，因此每消耗1个CO2转移电子的个数为4，D正确； 故答案选BD。 13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+的氧化性强于Cu2+，则Cu能与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，A正确； B．该反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸钾的氧化性强于Cl2，则高锰酸根离子能将Cl-氧化为Cl2，B正确； C．该反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气氧化性强于Fe3+，则氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，C正确； D．PbO2的氧化性强于高锰酸钾，该反应若能发生，高锰酸根离子为氧化剂，PbO2为氧化产物，氧化剂的氧化性小于了氧化产物，不符合氧化还原反应的规律，D错误； 故答案选D。 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 C 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生白色沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧说明已经具备以下条件：达到着火点和有助燃物质，达到着火点说明反应放热，助燃则说明产生氧气，A正确； B．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，B正确； C．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，但是加入的盐酸本身含氯离子，不能证明待测液中一定有氯离子，C错误； 向饱和Na2CO3溶液中通人足量的CO2气体，产生白色沉淀，说明溶解度大于，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共60分) 15. 现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖(C12H22O11)、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类(填序号)。 （1）属于混合物的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）完成下列离子方程式。 ①钠与水反应： _______。 ②氯气与水反应： _______。 ③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。 【答案】（1）①③ （2）④⑥⑨ （3）⑦⑧ （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质；③食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氢氧化钾为电解质；⑤铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠为电解质；⑦蔗糖为非电解质；⑧酒精为非电解质；⑨醋酸为电解质。 小问1详解】 上述物质中属于混合物的是①③。 【小问2详解】 上述物质中属于电解质的是④⑥⑨。 【小问3详解】 上述物质中属于非电解质的是⑦⑧。 【小问4详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 ②氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为。 ③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为。 16. 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径。 I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。 （1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙 物质类别 _______ _______ （2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅_______(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属物质类别，预测其与CaO 在高温下反应的化学方程式：_______。 （3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。 方案 1： 方案 2： ①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 ②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是_______(填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是_______。 Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （4）下列化学反应属于阴影区域的是_______(填字母序号)。 a． b． c． d． e． 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 盐 （2） ①. 难溶 ②. （3） ①. ②. CO2 ③. 步骤少，操作简单（能耗低） （4）bc 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅属于酸性氧化物，碳酸钙属于盐。 小问2详解】 二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，由此推测二氧化硅难溶于水。二氧化硅为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，两者高温下反应生成硅酸钙，化学方程式为。 【小问3详解】 ①方案2中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为。 ②方案1中石灰石高温下分解生成氧化钙和CO2，方案2中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，为减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质为CO2。与方案1相比，方案2步骤较少，操作简单（能耗低）。 【小问4详解】 阴影区域的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应的任何一种。 a．该反应为氧化还原反应也属于化合反应，a错误； b．该反应为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，b正确； c．该反应为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，c正确； d．该反应为氧化还原反应也属于置换反应，d错误； e．该反应不是氧化还原反应，e错误； 故答案选bc。 17. 现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来： （1）该试剂是：_____ a．盐酸 b． c．澄清石灰水 （2）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____； （3）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____。 【答案】（1）b （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 a．盐酸和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不可鉴别，a错误； b．和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，可鉴别，b正确； c．澄清石灰水和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成碳酸钙固体，不可鉴别，c错误； 故选b。 【小问2详解】 该试剂与溶液反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，离子方程式为。 【小问3详解】 该试剂与溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象是有白色沉淀产生，离子方程式为。 18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(已知N的价态有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5) （1）中元素的化合价是_______，根据的化合价，推测具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有_______性 ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有_______性 （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______ 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化 ②. KMnO4溶液褪色（溶液由紫色变成无色） ③. 氧化性和还原性 （3） 【解析】 【小问1详解】 NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；由于处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性也有还原性。 【小问2详解】 ①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性； ②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为KMnO4溶液紫红色褪色； ③NaNO2反应生成了NO和NO2，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性； 【小问3详解】 在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。 19. 按要求完成下列问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）产生的中除外还含有______(填化学式)，试剂X是_____。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_____。 （4）通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间逐渐减小，氯水的pH下降的原因是_______(写出对应的化学方程式)。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）丙 （3） ①. HCl ②. 饱和食盐水 ③. （4） 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，为氧化剂，部分HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2； 【小问2详解】 该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能被饱和食盐水吸收，故产生的氯气中除水蒸气外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水；可用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 次氯酸不稳定，见光分解为HCl和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，化学方程式为2HClO2HCl+ O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 澄迈中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 (本试卷满分：100分 时间：90分钟) 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案)。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：空气、漂白粉、石油、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是 A. 气溶胶是一种胶体 B. 气溶胶中的分散剂是空气 C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 4. 下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是 A. 均碱性氧化物 B. 均能与水反应生成碱 C. 阴阳离子的个数比均为1：2 D. 均能与CO2反应生成Na2CO3 5. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于电解质说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 7. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 A. 图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完 B. 图2：充分光照后，溶液充满量筒 C. 图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D. 图4：干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 8. 某无色的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸混合： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液： D. NaHCO3可用治疗胃酸过多： 10. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 11. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 12. 不是所有的火灾都适合使用CO2灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是CO2灭火器。原因是镁可以在CO2中燃烧，发生反应2Mg+CO2=2MgO+C。判断正确的是 A. CO2 是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 B 由此反应可以判断该反应条件下，氧化性 CO2 >MgO，还原性 Mg>C C. Mg 原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为 1：2 D. 每消耗1个CO2转移电子的个数为4 13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 C 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生白色沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共60分) 15. 现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖(C12H22O11)、⑧酒精、⑨醋酸请对以上物质进行分类(填序号)。 （1）属于混合物的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）完成下列离子方程式。 ①钠与水反应： _______。 ②氯气与水反应： _______。 ③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。 16. 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径。 I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。 （1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙 物质类别 _______ _______ （2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅_______(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO 在高温下反应的化学方程式：_______。 （3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。 方案 1： 方案 2： ①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 ②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是_______(填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是_______。 Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 （4）下列化学反应属于阴影区域的是_______(填字母序号)。 a． b． c． d． e． 17. 现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来： （1）该试剂是：_____ a．盐酸 b． c．澄清石灰水 （2）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____； （3）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____。 18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(已知N的价态有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5) （1）中元素的化合价是_______，根据的化合价，推测具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有_______性 ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有_______性 （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______ 19. 按要求完成下列问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）产生的中除外还含有______(填化学式)，试剂X是_____。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_____。 （4）通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间逐渐减小，氯水的pH下降的原因是_______(写出对应的化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$