14 金属防护和废金属回收-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（沪教版2024）

。九年级1化学 金属防护和废金属回收 集础儿固 1.下列说法不符合事实的是 A.钢铁生锈是缓慢氧化 B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 2.为了防止铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A.用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B.在车船的表面喷涂油漆 C.在铁制品表面镀上一层其他金属 D.将使用后的莱刀用布擦千 3.下列能保护金属资源的是 A.废金属不需要回收利用 B.矿物资源无限，可以任意开采 C.寻找金属的代用品 D.将铁钉放置于潮湿的空气中 4.如右下图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙两个广口瓶中，并使部分铁钉露 出液面。关闭弹簧夹并放置一段时间后，铁钉出现了锈蚀。下列说法不正确的是() A.甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 弹簧夹 B.乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 细 C.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 植物油 D.丙中导管内液面上升 甲 5.钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题。 (1)钢和生铁是含碳量不同的 的两种合金，生铁的含碳量 (选填“<”、 “>”或“=”)钢的含碳量。 (2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的 和 发生 了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些方法能防止锈 蚀的原理是 (3)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，请用化学方 程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液： 0 能力提优 6.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防其锈蚀，下列做法合理的是 A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B.放于体验区，让观众触摸 C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中 27 寒假提优集训20天。 7.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所 示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（提 示：浓硫酸有强烈的吸水性) () 泡和食盐 铁钉 A.装置I中铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置I、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 8.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的铁栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是FezO3·xH2O,其中铁元素的化合价是 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用图甲所示装置进行实验，起始时量简内水面处于50mL刻度 气铁丝绒 处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (选填“40”或 “10”)mL刻度处，原因是 【拓展探究】 甲 (4)小强同学进行如下实验：取一根铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙组装装置，放置3天， 再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 水 乙 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 (5)有同学认为小强同学的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后 铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 请你改进实验方案并证明你的分析： 直击中考☒ 9.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 28寒假提优集训20天。 10化学方程式的书写及应用 2HCl—CaCl2+HzO+CO2个二氧化碳的密度 1.C2c3D42H0,02H,0+0,↑ 比空气大且不与空气中的成分发生反应将燃着的 木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已 (或H,C0,△H0+C0,↑)(22H,0道电2H,↑+ 收集满(3)DZn+H2SO,一ZnSO,+H:↑ 0.↑(3)4P+50,点槛2B,0,(43Fe十20，点脑 (4)小花的右边变红CO2+HO一H,CO, FeO,(5)CaC0,+2HC—CaC2+HO+CO,↑ (5)解：设理论上可制得氧化钙的质量为x。 (6)CaC0,商租Ca0+C0,↑5.解：设生产14.2t CaCO, 高强Ca0十C0,↑ 氯气，至少需要氯化钠的质量为x。 100 56 2NaC1+2H,0道电2NaOH+H++C,+ 20t×80%x 10020t×80% 117 71 56 14.2t x=8.96t 117 答：理论上可制得氧化钙8.96t。 7114.2t 10.C11.A12.(1)木炭燃烧，发出白光，放出热量 x=23.4t 答：生产14.2t氯气，至少需要氯化钠的质量为23.4t。 (2)3C+2Fe,0,商4Fe+3C0,↑(3)CaC0,+ 6.D7.B8.(1)二(2)解：设第二次实验中参加 2HC1—CaCl2十H2O+CO2↑①长颈漏斗下端 反应的NaHCO3的质量为x。 管口没有伸入液面以下②集气瓶倒放(4)软塑料 NaHCO,+HCI-NaCl+H:O+CO: 瓶变瘪能溶于水溶液变红 84 44 12金属矿物及铁的冶炼 x 4.4g L.B2.A3.B4.(1)dbe吸收二氧化碳 84x 444.4g (2)先通CO再加热排净玻璃管内的空气，防止加 x=8.4g 热时发生爆炸(3)固体由红棕色变成黑色3CO十 8.4g×3=25.2g Fe,0,商2Fe+3C0,4C(或H)5.116.7t 答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为25.2g。 6.D7.C8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反 9.(1)3:4(2)解：设理论上可制备Fe(CO),的质 应更快，更充分(2Fe,O,十4C0高温3Fe+4C0. 量为x。 (3)降低(4)低大9.(1)CaC0,+2HC1 Fe+5C0商压pe(CO. CaC12十HO+CO2↑(2)除去二氧化碳中混有的 56 196 氯化氢气体(3)固体由红棕色变成黑色C0 100kg×96%x (4)Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H20(5)处理 56_100kg×96% 尾气，防止一氧化碳污染空气 196 x z=336 kg 13金属的性质和应用 答：理论上可制备Fe(CO)s的质量是336kg。 1.D2.C3.B4.D5.D6.(1)①AC②Fe+ (3)98t3(4)C010.A11.C CuS0.—FeSO.+Cu(2)大(3)C7.C8.B 11二氧化碳 9.C10.D11.D12.(1)A(2)①②(3)Fe、 Cu、Ag(或铁、铜、银)13.A14.A 1.A2.D3.B4.B5.D6.(1)2处干燥紫色 石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 14金属防护和废金属回收 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先 1.C2.A3.C4.B5.(1)铁>(2)氧气（或 变红(2)不可燃也不助燃7.A8.D9.(1)长 O,)水（或HO)隔绝氧气和水(3）Fe+CuSO, 颈漏斗可以控制反应的发生和停止(2)CaCO,十 Cu+FeS0.6.D7.C8.(1)A(2)+3 66 。九年级化学 (3)40铁丝绒和氧气反应，且氧气约占空气体积的 (4)2H2O219.(1)金属(2)63(3)质子数（或核 1/5,反应后水倒吸入量筒中的体积约为10mL 电荷数)(4)EuO,20.(1)①8②2③F (4)温度其他条件相同时，在一定温度范围内，温度 ④SO,(或二氧化硫)(2)①H2O(或水分子) 越高，铁钉锈蚀越快(5)试管内氧气被消耗完全，反 ②2Na+2H20一2NaOH+H2↑21.(1)氢分子 应停止取一支更大的试管，加入等量的蒸馏水，以 (2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数） 及等量同规格的铁钉，塞上瓶塞，重复小强同学的实 ④A1,0,(3CH+20,点C0,+2H022.1)A 验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉质量增加 (2)19.00(3)02-(4)A120,(5)它们的最外层 量大于50℃时的增加量9.B 电子数相同 15物质在水中的溶解溶液的组成 20专题复习二：物质的性质和变化 1.C2.D3.C4.A5.D6.A7.D8.D 1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.A 9.B10.C11.D12.A13.碘硫酸HC1(氯 9.D10.D11.A12.D13.C14.A15.A 化氢)硫酸铜氢氧化钙酒精酒精水水 16.(1)微溶于水（或白色粉未，答案合理即可） 水水水14.A15.C16.D17.A (2)光照下容易分解（答案合理即可）(3)①将固体 16溶质质量分数 研磨成粉末（或搅拌，答案合理即可）②HgSO,十 1.D2.B3.B4.C5.(1)③②①④(2)继续 2NaCl△NaSO,+Hg:Cl,(4)避光保存（答案合 往左边的托盘中添加氯化钠固体(3)大于·(4)加 理即可)(5)用作治疗疥疮的药物17.(1)混合物 速溶解6.B7.(1)④⑤①②③(2)B(3)50mL (2)4(3)2:7(4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 偏小(4)搅拌，加快周体溶解速率(5)加人14.6g 18.(1)物理变化(2)五(3)①磷肥②2.4③制 氯化钠8.(1)8g72g(2)8%(3)28%(4)10 取氧气（答案合理即可）19.(1)混合物(2)化学变 (5)40(6)809.Va=5.7 mL VH:o=43.2mL 10.D11.D 化(3)CH+20,点槛c0,+2H,0(4)BCD 17物质的溶解性 20.(1)1.84.4(2)6:1(3)不能(4)与消耗的 蜡烛比较，生成的二氧化碳和水增加了参加反应的氧 1.D2.D3.D4.B5.B6.(1)ABCD加 气所含氧元素的质量(5)不能空气中的水和二氧 人氯化钾固体的质量从30g增加到40g,而溶液的 化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收 质量只增加4g(2)6氯化钾的溶解度随温度升高 而增大，氯化钾在40℃时的溶解度为40g增加溶 21专题复习三：身边的化学物质 剂(3)蒸发溶剂增加溶质7.A8.D9.D 1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.A8.B 10.B11.B12.C 9.B10.A11.C12.A13.B14.D15.D 18溶解度曲线 16.(1)加速空气流动，为可燃物提供了充足的氧气 (2)乳化(3)ZnCl:,FeCl:Fe+CuSO,-FeSO,+ L.C2.D3.(1)t:℃时，甲和丙的溶解度相等，均 为25g(2)62.5(3)增加溶质（或蒸发溶剂，或降低 Cu17.()2Cu+0,△2Cu0(2)将空气中的氧 温度)(4)乙>甲>丙4.B5.C6.(1)Na+ 气完全消耗不能(3)20%（或1/5）18.(1)①C (2)不饱和(3)A7.D8.(1)t℃时，NH,Cl和 ②H、O(2)①反应条件不同②大理石和稀盐酸 NaC1的溶解度相等(2)饱和(3)CD 不可燃也不助燃(3)①氧气的浓度不同②2H0 19专题复习一：物质构成的奥秘 M0:2H,0+0,↑b19.(1)A(2)①饱和 1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.D8.C ②等于③减小(3)玻璃棒(4)27.920.(1)高炉 9.A10.A11.D12.B13.D14.B15.C (2)3C0+Fe,0,商遥2Fe+3C0,(3)促使反应更加 16.(1)H(2)Na(3)N(4)3P(5)KC17.(1)3 剧烈，并获得更多的热量(4)①a.将装置内的空气 27:12(3818.(1)分子(2)原子(3)89 排净b.不需要，因为实验中要持续通人氮气，直到 反应结束后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸