13 金属的性质和应用-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（沪教版2024）

九年级化学 13 金属的性质和应用 础巩固 ,_ 1. 食品包装袋中经常使用到错箔,错能制成错箔是因为错具有良好的 ) C.导热性 A.导电性 B.抗腐蚀性 D.延展性 2.下列物品的主要材料中,属于金属材料的是 1 ) B. 塑料花盆 A. 玻璃水杯 C. 青铜摆件 D. 陶瓷茶盘 3. 下列关干金属的说法不正确的是 1_1 A. 铜有良好的导电性,常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 4. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金中只含有金属元素 C.合金的硬度比各成分金属的小 D. 废旧合金应回收利用 5. 锡(Sn)是五金之一,其金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是 A. Zn十Sn(NO).-Zn(NO)十Sn B. Sn+2HCl-SnCl+H C. Sn+2AgNO.-Sn(NO)+2Ag D. Sn+MgSO. --SnSO.+Mg 6. 从古至今,铜及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)红铜: ①早期指锻锤出来的天然铜,夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 (填序号)。 A. 铜的活泼性弱 B. 铜不与自然界的物质反应 C. 深埋缺氧 ②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”,用化学方 程式表示其原理; (2)青铜:红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了 青铜的硬度比红铜的 (选填“大”或“小”)。 (3)黄铜:铜铎合金。元代《格致粗谈》记载了“赤铜入炉甘石炼为黄铜,其色如金”。以下 试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 (填序号)。 A.稀盐酸 B. AgNO.溶液 C. ZnSO.溶液 能提优 7. 下列关于金属和合金的叙述不正确的是 ) A. 青铜是人类历史上最早使用的合金 B. 铎比铁活泼,把铲键在铁表面能防止铁生锈 C. 铜的化学性质不活泼,因此是制炊具、食具的最好材料 D. 合金的硬度一般比各成分金属大 2 寒假提优集训20 8. 向一定量的CuSO.溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤迹和滤液,下列判断 正确的是 ) A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤凌的质量比加入铁粉的大 C. 向滤淹中滴加稀盐酸后无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO,可能有CuSO 9. 将一根洁净的铜丝放人AgNO。溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜 f 丝表面生长出右图所示的白色“树枝”。下列叙述错误的是 ) A. 白色“树枝”的成分是银 B. 溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu{ C. 所得溶液中肯定不含有Ag D. 铜的金属活动性比银强 10.将一定质量的Zn加入含有Fe(NO。)。和AgNO。两种物质的混合溶液中,充分反应后过 滤,滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是 ) ①滤液中一定有乙n*、Fe* ②滤液中可能有Ag ③滤迹中一定有Ag,可能有Fe A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 11. 现有钱、错两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有 ) A. 足量的稀盐酸与等质量的铁、铭分别发生反应 B. 足量的稀盐酸与质量比为3;4的铁、铅分别发生反应 C. 足量的稀盐酸与质量比为8;9的链,错分别发生反应 D. 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的铁、铅分别发生反应 12. 根据所学知识回答下列问题。 (1)下列三种合金中,直到近代才得以应用的是 (填序号)。 A.铭合金 B.铁合金 C.铜合金 (2)为了研究金属的性质,同学们设计了多种验证Ag、Fe、Cu金属活动性顺序的方案,每 种方案所需的试剂如下,你认为可行的方案是 (填序号)。 ①AgNO:溶液、FeSO.溶液、Cu ②Ag、Fe、CuSO. 溶液 ③Fe、Cu、AgNO. 溶液 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤淹上滴加 盐酸有气泡生成,则滤出的固体中一定有 直击中考 13.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关 铜锡合金的说法正确的是 ) A. 属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C. 硬度小于纯锡 D. 铜、锡均能与稀 酸反应 14.(2024·重庆A卷)我国应用的湿法炼铜技术是对世界化学史的贡献之一。现将一根光 亮的铁钉放人疏酸铜溶液里充分反应。下列说法正确的是 ( ) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增大 ③反应生成的溶质为磕 酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 2寒假提优集训20天。 10化学方程式的书写及应用 2HCl—CaCl2+HzO+CO2个二氧化碳的密度 1.C2c3D42H0,02H,0+0,↑ 比空气大且不与空气中的成分发生反应将燃着的 木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已 (或H,C0,△H0+C0,↑)(22H,0道电2H,↑+ 收集满(3)DZn+H2SO,一ZnSO,+H:↑ 0.↑(3)4P+50,点槛2B,0,(43Fe十20，点脑 (4)小花的右边变红CO2+HO一H,CO, FeO,(5)CaC0,+2HC—CaC2+HO+CO,↑ (5)解：设理论上可制得氧化钙的质量为x。 (6)CaC0,商租Ca0+C0,↑5.解：设生产14.2t CaCO, 高强Ca0十C0,↑ 氯气，至少需要氯化钠的质量为x。 100 56 2NaC1+2H,0道电2NaOH+H++C,+ 20t×80%x 10020t×80% 117 71 56 14.2t x=8.96t 117 答：理论上可制得氧化钙8.96t。 7114.2t 10.C11.A12.(1)木炭燃烧，发出白光，放出热量 x=23.4t 答：生产14.2t氯气，至少需要氯化钠的质量为23.4t。 (2)3C+2Fe,0,商4Fe+3C0,↑(3)CaC0,+ 6.D7.B8.(1)二(2)解：设第二次实验中参加 2HC1—CaCl2十H2O+CO2↑①长颈漏斗下端 反应的NaHCO3的质量为x。 管口没有伸入液面以下②集气瓶倒放(4)软塑料 NaHCO,+HCI-NaCl+H:O+CO: 瓶变瘪能溶于水溶液变红 84 44 12金属矿物及铁的冶炼 x 4.4g L.B2.A3.B4.(1)dbe吸收二氧化碳 84x 444.4g (2)先通CO再加热排净玻璃管内的空气，防止加 x=8.4g 热时发生爆炸(3)固体由红棕色变成黑色3CO十 8.4g×3=25.2g Fe,0,商2Fe+3C0,4C(或H)5.116.7t 答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为25.2g。 6.D7.C8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反 9.(1)3:4(2)解：设理论上可制备Fe(CO),的质 应更快，更充分(2Fe,O,十4C0高温3Fe+4C0. 量为x。 (3)降低(4)低大9.(1)CaC0,+2HC1 Fe+5C0商压pe(CO. CaC12十HO+CO2↑(2)除去二氧化碳中混有的 56 196 氯化氢气体(3)固体由红棕色变成黑色C0 100kg×96%x (4)Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H20(5)处理 56_100kg×96% 尾气，防止一氧化碳污染空气 196 x z=336 kg 13金属的性质和应用 答：理论上可制备Fe(CO)s的质量是336kg。 1.D2.C3.B4.D5.D6.(1)①AC②Fe+ (3)98t3(4)C010.A11.C CuS0.—FeSO.+Cu(2)大(3)C7.C8.B 11二氧化碳 9.C10.D11.D12.(1)A(2)①②(3)Fe、 Cu、Ag(或铁、铜、银)13.A14.A 1.A2.D3.B4.B5.D6.(1)2处干燥紫色 石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 14金属防护和废金属回收 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先 1.C2.A3.C4.B5.(1)铁>(2)氧气（或 变红(2)不可燃也不助燃7.A8.D9.(1)长 O,)水（或HO)隔绝氧气和水(3）Fe+CuSO, 颈漏斗可以控制反应的发生和停止(2)CaCO,十 Cu+FeS0.6.D7.C8.(1)A(2)+3 66