10 化学方程式的书写及应用-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（沪教版2024）

九年级|化学 70 化学方程式的书写及应用 础巩固 MnO. ( 1.下列关于2H。0 -2H。0十0。的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 反应生成的H。0与O,的分子个数比为2:1 D. 参加反应的H。O.与生成的O。的质量比为17:4 2. 下列化学方程式书写正确的是 ) C. Ca(OH)+CO.--CaCO.十HQ D. 2Fe+6HCl--2FeCl+3H 3.对于反应X+Ca(OH)--Y+Cu(OH)。,下列分析正确的是 ) A. 该反应类型可能是化合反应 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X中一定有Cu元素和H元素 D. Y中一定有Ca元素 4. 请写出符合要求的化学方程式。 (1)有水生成的分解反应; (2)有水参加的分解反应: (3)有大量白烟生成的化合反应; (4)有黑色固体生成的化合反应: (5)实验室制取二氧化碳: (6)高温烧石灰石: 5. 聚氢乙的生产需要用到氢气。工业上获取氢气的方法是电解饱和食盐水,发生反应的 化学方程式为2NaC1+2H:O通电2NaOH+H。^+Cl。。某工厂需生产14.2t氧气 (C1.),至少需要氢化纳的质量为多少?(请写出计算过程) 能力提优 6.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO。,反应的化学方程式为2R十3O。 ( 4H.O。由此得出的下列结论,完全正确的一组是 ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成 了7.2gHO ④R的相对分子质量为64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 塞假提优集训 A.2C表示2个碳元素 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO。的质量比为2:1 8. 碳酸氢纳是小苏打的主要成分,它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多症的药剂之一,反应 的化学方程式为NaHCO。+HCl-NaCl+ 实验次数 第一次第二次第三次 H.O+CO。。化学实验小组取27g小苏打 9 小苏打样品的质量/g 样品(含有少量不与HCI反应的杂质)进行测 50 100 加人稀盐酸的质量/g 150 定实验,现将小苏打样品平均分为3份,分别进 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 行3次实验。实验数据如右表所示。 (1)第 次实验中NaHCO。和HC1恰好完全反应 (2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钢的质量。(写出计算过程,结果精确到0.1g) 9. 碳基铁粉在国防军工领域有重要应用,我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制 备碳基铁粉的过程如图1所示。 Het(CO) (1)Fe(CO)中碳、氧元素的质量比为 反应1 应应2 含铁96%的海绵铁,理论上可制备Fe(CO):的质量是多 每编锲 少?(写出计算过程) 图1 -Fe十5CO。 l碳基铁粉的质量/k 196kgFe(CO):分解生成炭基铁粉的质量随时间的变化如 56 图2所示。在时,剩余 kgFe(CO)。未分解;在 时,Fe(CO):恰好完全分解。 (4)制备碳基铁粉的过程中可循环利用的物质是 士。5时问 直击中考 图2 10.(2024·扬州)反应NaSO。+S-NaSO可用于制备NaS.O。该反应的基本类 型是 ) B.分解反应 A.化合反应 C.置换反应 D. 复分解反应 11.(2024·苏州)捕集空气中的CO。加氢制甲醇(CH.OH),可实现CO。资源化利用和“零 ( 碳”排放,其转化流程如右下图所示。下列说法不正确的是 ) -HO A. 反应①中,电解水生成的H。和O。的分子个数比为2:1 _CHOH 反应① B. 反应②中,生产1.6kgCH。0H理论上要消耗2.2kgCO). 反应② C. 转化过程中,H。O和H。循环转化,无须额外补充 ~CO: D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO。与燃烧时生成的CO。相等,实现“零碳”排放 2寒假提优巢训20天 10化学方程式的书写及应用 2HCl一CaCl+HO+CO:↑二氧化碳的密度 比空气大且不与空气中的成分发生反应将燃着的 1.C2.C3.D4.(1)2HO2 i02H,0+0.↑ 木条放在集气瓶口，若木条熄灭，侧证明二氧化碳已 （成HC0.△H,0+C0.↑)(22H0道电2H++ 收集满(3)DZn+HS(O,一ZnSO+H:↑ 0.↑(3)4P+50,点指2P,0(403Fe+20,点稻 (4)小花的右边变红CO:+H:O一HCO Fe O (5)CaCO+2HCI =CaCl +H:O+CO. (5)解：设理论上可制得氧化钙的质量为x。 (6)CaC0,商Ca0+C0,↑5.解：设生产14.2t CaCO, 商温Ca0+CO,↑ 氣气，至少需要氯化钠的质量为x。 100 56 2NaCI+2H.0道电2NaOH+H。↑+C1,↑ 20t×80%x 10020t×80% 117 71 56 x 14.2t x=8.96t 117 答：理论上可制得氧化钙8.96t。 7114.21 10.C1L.A12.(1)木炭燃烧，发出白光，放出热量 x=23,4t 答：生产14.2t氟气，至少需要氯化钠的质量为23.4t (2)3C+2Fe0,高4Fe+3C0.+(3)CaC0,+ 6.D7.B8.(1)二(2)解：设第二次实验中参加 2 HCI-CaCla+HO+C(O:↑①长颈漏斗下端 反应的NaHCO4的质量为x: 管口没有伸入液面以下②集气瓶倒放(4)软塑料 NaHCO,+HCI-NaCl+H:O+CO: 瓶变瘪能溶于水溶液变红 84 44 12金属矿物及铁的冶炼 x 4.4g 1.B2.A3.B4.(1)dbe吸收二氧化碳 84x 444.4g (2)先通CO再加热排净玻璃管内的空气，防止加 x=8.4g 热时发生爆炸(3)周体由红棕色变成黑色3CO+ 8.4g×3=25.2g Fe,0,商2Fe+3C0.4C(或H)5.116.7t 答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为25.2g。 6.D7.C8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反 9.(1)34(2)解：设理论上可制备Fe(CO):的质 应更快，更充分(2)Fe,O,十4C0商温3Fe+4C0, 量为x。 (3)降低(4)低大9.(1)CaCO+2HC1 Fe+5C0商压Fe(CO) CaC1,+H:O+CO2↑(2)除去二氧化碳中混有的 56 196 氯化氢气体(3)固体由红棕色变成黑色CO 100kg×96%x (4)Ca(OH):+CO,-CaCO,￥+HO(5)处理 56_100kg×96% 尾气，防止一氧化碳污染空气 196 x=336 kg 13金属的性质和应用 答：理论上可制备Fe(CO):的质量是336kg. 1.D2.C3.B4.D5.D6.(1)①AC②Fe+ (3)98t1(4)C010.A11.C CuS0—FeSO.+Cu(2)大(3)C7.C8.B 11二氧化碳 9.C10.D11.D12.(1)A(2)①②(3)Fe、 Cu、Ag(或铁、钢，银)13.A14.A 1.A2.D3.B4.B5.D6.(1)2处干操紫色 石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 14金属防护和废金属回收 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先 1.C2.A3.C4.B5.(1)铁>(2)氧气（或 变红(2)不可燃也不助燃7.A8.D9.(1)长 O.)水（或HO)隔绝氧气和水(3）Fe+十CuSO 颈漏斗可以控制反应的发生和停止(2)CC(O,+ Cu+FeSO,6.D7.C8.(1)A(2)+3 66