9 质量守恒定律-【寒假提优集训】2024-2025学年新教材九年级化学20天（沪教版2024）

九年级)化学 参考答案 二甲胖是由C、H、N三种元素组成的 1 物质的变化与性质 ②1个偏二甲 腊分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子 1.C 2. B 3. C 4. C 5. (1)C (2)D (3)B ③偏二甲腊是化合物(答案合理即可) 7. B 8. B (4)A (5)CD (6)D 6. A 7. A 8. D 9. B 9.B 10.D 11.(1)水分子 (2)氢原子和氧原子 10. C 11.C 12. A 13. D 14. 化学性质:纳能与 (3)分子在不停地运动(4)温度降低,分子间的空隙 水反应;物理性质:钢的密度比水小、熔点低;化学变 变小 12.(1)各原子的电子层数相同(2)最外层电 化:钢与水反应有气体生成;物理变化;金属纳熔成一 子数(或质子数、核电荷数)依次递增(3)由易失电 个小球。15.C 16.A 17.D 子变成易得电子,最后稳定(4)由金属元素变成非 2 化学实验基本操作 金属元素,最后是稀有气体元素 (5)4(或四) 1.C 2.C 3. A 4. B 5.(1)试管夹 (2)药匙 13.A 14.A 15.C 16. A (3)胶头滴管 (4)量筒、胶头滴管 (5)集气瓶 (6)托 6 化学用语 盘天平 (7)烧杯 (8)试管 6. D 7. A 8. A 1. D 2. C 3. A 4. C 5. D 6. 2N 3H Cl 9.C 10.D 11.(1) (2)酒精灯 烧杯 (3)蒸 2Ca+ 2CO7.(1)① (2)③ (3)② 8. A 发II (4)不能 12.C 13.C 9. B 10. C 11.D 12.C 13.(1)4 C (2)Mg{}* 3 空气和氧气 C1 14.(1)2He (2)Fe.O. (3)S-(4)KNO 1. D 2.B 3.C 4.(1)体积 78% 21% 0.94% 15.B 16.D 17.C (2)水蒸气 二氧化碳 (3)由多种物质组成的是混 7 依据化学式的计算 合物(答案合理即可) 5.① ① ② ③④ 1. B 2. B 3. B 4. FeO Fe:O. Fe O ④ 6.D 7. B 8.A 9.(1)分液漏斗 可以控制 5.(1)176 (2)9:1·12 (3)3:4·3 (4)40.9% 液体药品的滴加速率,从而获得平稳的气流 (2)加 (5)36g (6)44g 6. A 7. B 8.C 9. (1)100 快(3)导管口有气泡连续均匀地冒出 m(4)① (2)40% (3)300 mg (4)6片 10.A 11. B 10.A11.D 12.(1)8 (2)60 (3)6:1(4)40% 4 水的组成和净化 8 燃烧与灭火 1. B 2. B 3. B 4.C 5.(1)①氢原子和氧原子 1.B 2.A 3.D 4.B 5.(1)熄灭 (2)氧气 ②碳元素和氧元素 ③水分子 碳元素 (2)2H.O ①③ (3)白磷燃烧,产生大量的白烟 4P十 50.2P:O 6.D 7. A 8. A 9. D 10. D 9.(1)过滤 吸附 物理 (2)①③④ (3)肥皂 11.(1)①可燃物燃烧需要与氧气接触 ②可燃物燃 水 煮沸 (4)③ 10.D 11.C 烧需要温度达到可燃物的着火点 ③白磷燃烧放出 5 物质的组成和构成 热量,试管中的气体受热膨胀(2)①4P十5O。点燃 1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6. (1)(参见下图所 2PO ②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度要 示;“质子”和“中子”、“分子”和“离子”无次序要求, 求(答案合理即可) “电子”填写为“核外电子”也对) 9 质量守恒定律 1. A 2. A 3. B 4. C 5. C 6. C 7. B 8. D 9.(1)一(2)产生气泡(3)倾斜硬塑料瓶使小试管中 的稀盐酸进入硬塑料瓶中,与碳酸纳接触发生反应 原子中原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电 (4)化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 (2)①偏 荷数目相同,但电性相反,所以原子不带电 10.B 5 寒假提优集训20 2HC1--CaCl+HO+CO。 10 化学方程式的书写及应用 二氧化碳的密度 比空气大且不与空气中的成分发生反应 将燃着的 (或H:CO.△H:0+CO. )(2)2H02H。+ 木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明二氧化碳日 收集满 (3)D Zn+H:SO.--ZnSO。+H。 (4)小花的右边变红 CO。+H.O--H.CO FeO. (5)CaCO+2HCl-CaCl+HO+CO (5)解:设理论上可制得氧化的质量为x。 高温CaO+CO: { (6)CaCo高温CaO+co: 5.解:设生产14.2t CaCO. 100 氢气,至少需要氢化纳的质量为工。 56 2NaC1+2H。O电2NaOH+H。+Cl。 20t×80% 2 10020t×80% 117 71 56 2 2 14.2t x=8.96t 171# 117 答:理论上可制得氧化8.96t。 10.C 11.A 12.(1)木炭燃烧,发出白光,放出热量 x-23.4t (2)3C+2FeO高温4Fe+3cO: 答:生产14.2t氢气,至少需要氢化钟的质量为23.4t。 (3)CaCO十 2HCl--CaCl:+HO+CO 6.D 7.B 8.(1)二 (2)解:设第二次实验中参加 ①长颈漏斗下端 反应的NaHCO。的质量为x。 管口没有伸入液面以下 ②集气瓶倒放 (4)软塑料 NaHCO.+HCl--NaCl+HO+CO. 瓶变瘪 能溶于水 溶液变红 84 44 12 金属矿物及铁的冶炼 4.4g 84_x 1. B 2. A 3. B 4.(1)d b e 吸收二氧化碳 444.48 (2)先通CO再加热 排净玻璃管内的空气,防止加 x-8.4g 热时发生爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色 3CO十 FeO.高疆2Fe+3CO.(4)C(或H) 5.1166.7t 8.4g×3-25.2g 答:27g小苏打样品中碳酸氢钢的质量为25.2g。 6.D 7.C 8.(1)增大反应物之间的接触面积,使反 9.(1)3:4(2)解:设理论上可制备Fe(CO):的质 应更快、更充分(2)Fe:O.+4co高-3Fe十4CO。 量为x。 Fe+5co产压Ffe(co)。 (3)降低 (4)低 大 9.(1)CaCO:十2HCl CaCl.十H.O十CO。 (2)除去二氧化碳中混有的 196 氢化氛气体 。 (3)固体由红棕色变成黑色 CO 100 kg×96% 2 (4)Ca(OH)+CO.--CaCO+HO(5)处理 56100 kg×96% 196 尾气,防止一氧化碳污染空气 r-336kg 13 金属的性质和应用 1.D 2.C 3. B 4. D 5. D 6. (1)①AC 答:理论上可制备Fe(CO):的质量是336kg ②Fe十 (3)98 t (4)C0 10.A 11.C CuSO. -FeSO.+Cu (2)大 (3)C 7. C 8. B 11 二氧化碳 9.C 10. D 11. D 12.(1)A (2)①② (3)Fe、 Cu、Ag(或铁、铜、银)13.A 14.A 1. A 2. D 3. B 4. B 5. D 6.(1)2处干燥紫色 石葱纸花不变色,1、3处湿润紫色石纸花变红 14 金属防护和废金属回收 3处湿润紫色石蒸纸花比1处湿润紫色石纸花先 1.C 2.A 3.C 4.B 5.(1)铁 > (2)氧气(或 变红 (2)不可燃也不助燃 7. A 8.D 9.(1)长 O)水(或HO)隔绝氧气和水 (3)Fe十CuSO 颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 (2)CaCO。十 --Cu+FeSO. 6. D 7. C 8. (1)A (2)+3 0。九年级化学 9 质量守恒定律 集础儿固 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 () A.高锰酸钾受热完全分解后，残留固体质量减小 B.100g水受热后变成100g水蒸气 C.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 D.镁在空气中燃烧后，生成物的质量减小 2.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2HN2)和四氧化二氨(N2O4)作常规推进剂，其完全反应 的化学方程式为C2HN2+2N2O,一3X+2CO2十4H2O,则X的化学式为 () A.N2 B.H2 C.Oz D.CO 3.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD,则参加反应的A和 B的质量比是 () A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11 4.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表所示。下列关于此反应的认识正确的是 () 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 2 1 16 16 反应后的质量/g 17 加 6 11 A.该反应用化学方程式表示为3X+Y一2Z十W B.该反应的基本类型为分解反应 C.m=1 D.反应后容器中Z与Y的质量比为1：6 5.在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如下图所示。下列叙述错误的是 () ○氢原子 点燃 氧原子 氮原子 反应前 反应后 A.甲的化学式为NH B.反应前后原子种类不变 C.反应生成的丙与丁的质量比为14：9 D.该反应类型为置换反应 能力提优 6.在反应2A十5B一2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完 全反应后，生成88gD,则在此反应中，B与D的质量比为 () A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44 立 寒假提优集训20天。 7.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停 止后，反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是 () A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5：1 8.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特 M 6% 定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数 如右图所示。下列说法不正确的是 NH N A.反应前后原子的数目不变 63% 77 B.参加反应的N2和H2的分子个数比为1：3 C.M可能是该反应的催化剂 反应前 反应后 D.反应后H2和NH3的质量分数之比为1：1 9.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 玻璃管 红裤 碳酸钠 稀盐酸 细沙 稀盐酸 碳酸钠 实验 实验二 实验三 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1,保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后， 再次称量装置和药品的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1 m2o (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒人稀盐酸后，观察到的现象是 ,白色固 体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子 天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ,待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数 不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 宜击中考 10.(2024·常州)乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H,)有助于实现碳中和，其反应的微观示 意图如右下图所示（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是 A.甲的化学式为CzH B.参加反应的甲和乙的质量比为1：1 定条件+8+6 C.分子的种类发生改变 丙丁戊 D.丙与丁的分子个数比为1：1 ⑧