精品解析：广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯 B. 苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱 C. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成 3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3 B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2 C 熟石灰 碘酒 SiO2 FeO Na2CO3 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O₃3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是 A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2： B. FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应： 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 过程③中，溶液的pH减小 C. 回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下 D. 根据图中信息可知氧化性： 8. 下列鉴别方法可行的是 A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液 C. 用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 D. 用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液 9. 除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是 选项 混合物 除杂试剂 A FeCl2溶液中混有 FeCl3 铁粉 B NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 CO2 C Cl2中混有水蒸气 碱石灰 D CO2 中混有 HCl 饱和 NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B Na Na2O2 Na2CO3 C Cl2 HClO HCl D Na NaOH NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①探究氧化性： B. 用图②测新制氯水的 pH C. 用图③制备少量 Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 D. 用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子总数为4NA B. 与足量 H2O反应转移电子总数为0.2NA C. 足量的Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA D. 含 NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为 13. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. FeS2中硫元素化合价为-1价 B. 氧气在反应中做氧化剂，被还原 C. 每1molFeS2被氧化，转移电子14mol D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 15. 某同学结合所学知识探究 与 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 C. 装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 D. 反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH 16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1mol白磷可生产2.5molPH3 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. “84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②稀释时，需要取用___________mL“84”消毒液原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。 A．取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线 C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数 D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 （2）利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为___________。 ②棉花团蘸有的溶液 A 是___________。 （3）设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO。 ②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 II．将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。 ①实验II中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为___________。 ②实验I、II现象不同的原因是为___________。 ③实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 18. 某学习小组的学生设计如图装置制取少量 ，回答下列问题： 已知：①的沸点为315℃； ②FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 。 （1）图中装二氧化锰的仪器名称为___________，B中盛放的试剂是___________。 （2）写出此装置中制备氯气的化学方程式：___________，当消耗 时，理论上被氧化的 HCl为___________ mol。 （3）检查装置气密性后，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （4）C装置中竖直玻璃管的作用是___________。 （5）从D装置通过导管进入E装置的物质是___________(填化学式)。 （6）E可能发生多个反应，其中一个为 ；写出制备 的离子方程式：___________。 19. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 （2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 （3）“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水 （4）调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 （5）“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 （6）“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反应，A说法正确； B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法正确； C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法错误； D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具备冶炼铁的技术，D说法正确； 答案为C。 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯 B. 苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱 C. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和 Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯，A正确； B．苏打、小苏打的水溶液均显碱性可用作食用碱，B正确； C．维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确； D．漂白粉久置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为氯化氢和氧气，D错误； 故选D。 3. 表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3 B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2 C 熟石灰 碘酒 SiO2 FeO Na2CO3 乙醇 D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物， 是单质，不属于非电解质，B错误； C．熟石灰是 Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物， 是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确； D．与水发生氧化还原反应生成 NaOH 和O₂，不属于碱性氧化物，D错误； 答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．与OH⁻反应生成 和水，不能大量共存，B不符合题意； C．会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O₃3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈故A不符合题意； B．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意； C．NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意； D．受热分解产生CO₂，因此常用 作膨松剂，故D不符合题意； 答案选B。 6. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是 A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2： B. FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误； B．反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 过程③中，溶液的pH减小 C. 回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下 D. 根据图中信息可知氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图可知，反应①的离子方程式为 （H2S是弱酸，不能拆写），A错误； B．过程③中4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH变大，B错误； C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：，回收32g S时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中Fe3+氧化CuS生成S和Fe2+，则氧化性： ；过程③中O2氧化Fe2+生成Fe3+和水，则氧化性：，Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：，D错误； 答案选C。 8. 下列鉴别方法可行的是 A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液 C. 用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 D. 用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，即+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，使KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，KMnO4溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，故B符合题意； C．NaCl溶液和Na2CO3溶液均与AgNO3溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，即NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，故C不符合题意； D．淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意； 答案为B。 9. 除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是 选项 混合物 除杂试剂 A FeCl2溶液中混有 FeCl3 铁粉 B NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 CO2 C Cl2中混有水蒸气 碱石灰 D CO2 中混有 HCl 饱和 NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去 溶液中混有 的方法为加入足量铁粉，故A 正确； B．碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去 溶液中混有的 的方法为通入过量 ，故B正确； C．碱石灰显碱性，能吸收 ，应该用浓硫酸，故C错误； D．饱和溶液可以与 HCl反应产生二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢，故D正确； 答案选C。 10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B Na Na2O2 Na2CO3 C Cl2 HClO HCl D Na NaOH NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意； B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意； C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意； 故答案为：C。 11. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①探究氧化性： B. 用图②测新制氯水的 pH C. 用图③制备少量 Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 D. 用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．I₂，前者氧化性： 后者氧化性 所以氧化性 A正确； B．氯水中含有的 HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误； C．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量 并能较长时间看到其白色，C正确； D．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确； 答案选B。 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子总数为4NA B. 与足量 H2O反应转移电子总数为0.2NA C. 足量的Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA D. 含 NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．32gO2和O3混合气体中氧原子的总质量为32g，2mol氧原子，氧原子总数为2NA，A错误； B．的物质的量为0.1mol，既做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol电子，B错误； C．与5.6g Fe完全反应时生成 0.1molFe转移的电子数为，C正确； D．所得 NaOH溶液的体积将不是1 L，Na⁺的物质的量浓度不是 ，D错误； 故选C。 13. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. FeS2中硫元素化合价为-1价 B. 氧气在反应中做氧化剂，被还原 C. 每1molFeS2被氧化，转移电子14mol D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．FeS2中Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确； B．氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确； C．每1molFeS2被氧化，Fe的化合价由+2变为+3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15mol，C说法错误； D．“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确； 答案为C。 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，f是盐。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法 或 ，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A 合理； B．a→f： ，， ，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B合理； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C合理； D．Fe3+盐与浓碱液反应生成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D不合理； 答案为D。 15. 某同学结合所学知识探究 与 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 C. 装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 D. 反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，且一段时间内高度不变，说明气密性良好，A错误； B．装置B除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B错误； C．碳酸钠为粉末且溶于水，不能使用简易启普发生器，应选块状大理石与稀盐酸反应制取，C错误； D．反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了 NaOH，因为若Na2O2有剩余， 与水反应也生成NaOH，D正确； 答案选D。 16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1mol白磷可生产2.5molPH3 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2= PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．次磷酸为一元酸，B错误； C．由以上分析可知，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C错误； D．理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol PH3和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据2H3PO2= PH3↑+H3PO4分析，3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢，故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. “84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②稀释时，需要取用___________mL“84”消毒液原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。 A．取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线 C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数 D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 （2）利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为___________。 ②棉花团蘸有的溶液 A 是___________。 （3）设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO。 ②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 II．将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。 ①实验II中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为___________。 ②实验I、II现象不同的原因是为___________。 ③实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 量筒、500 mL容量瓶 ②. 12.5 ③. AC （2） ①. 黄绿 ②. 先变红后褪色 ③. ④. NaOH溶液 （3） ①. ②. 醋酸和ClO⁻反应生成 HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中 HClO浓度 ③. 温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。 【小问1详解】 ①原液稀释制成480 mL c(NaClO)=0.10 mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：量筒、500 mL容量瓶； ②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算： ③A．取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不符合题意； C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意； D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，D不符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 ①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl2，Cl2与水反应生成 HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此 pH试纸先变红后褪色，Cl2能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式为 ； ②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是 NaOH溶液； 【小问3详解】 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于 HClO，可以与反应生成 HClO，即，而相同浓度时，HClO的氧化性强于，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致 HClO的浓度下降，氧化性减弱。 18. 某学习小组的学生设计如图装置制取少量 ，回答下列问题： 已知：①的沸点为315℃； ②FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 。 （1）图中装二氧化锰的仪器名称为___________，B中盛放的试剂是___________。 （2）写出此装置中制备氯气的化学方程式：___________，当消耗 时，理论上被氧化的 HCl为___________ mol。 （3）检查装置气密性后，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （4）C装置中竖直玻璃管的作用是___________。 （5）从D装置通过导管进入E装置的物质是___________(填化学式)。 （6）E可能发生多个反应，其中一个为 ；写出制备 的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. （3）A （4）便于观察 D、E装置之间的导管是否堵塞 （5）Cl2、FeCl3 （6）(或 【解析】 【分析】A中浓盐酸与 MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的 中含有 HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去 HCl气体，再通过C装置中的浓 除去水蒸气，再将纯净的 通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成 ，未参与反应的Cl₂和 蒸气进入 E装置与KOH 反应生成 由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。 【小问1详解】 装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 实验室制取氯气反应的化学方程式为 当消耗 0.1molMnO2时，有 0.4 mol HCl参与反应，其中有 0.2mol HCl化合价并未改变，则理论上被氧化的 HCl为0.2mol； 【小问3详解】 检查装置气密性后，应先点燃A 处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应； 【小问4详解】 C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞； 【小问5详解】 根据分析，从D装置通过导管进入 E装置的物质是； 【小问6详解】 进入装置E的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应： ；制备 时，可能是Fe3+与ClO-在碱性条件下反应生成 ，或 Fe(OH)3和ClO⁻在碱性条件下反应生成 ，则离子方程式为 (或 19. 某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：①溶于 NaOH 溶液； ②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是___________。 （2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 ，写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式___________、___________。 （3）“转化”过程中加入 的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代 的最佳物质是___________。(填标号) A．酸性溶液 B． C．硝酸 D．新制氯水 （4）调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___________。 （5）“调 ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。 （6）“操作1”的具体操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. 将“酸浸”后溶液中的 氧化为 ②. 防止双氧水受热分解 ③. B （4）3.7≤a<7.1 （5）加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去 ，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有 和 加入双氧水将溶液中的 完全氧化为 再加入 NaOH 调节溶液 pH，使 完全沉淀为 Fe(OH)3，过滤后所得滤液 B为 溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节 后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 晶体。 【小问1详解】 “碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 金属Ni与反应生成NiSO4和H2，离子方程式为 与 反应生成 和H2O，离子方程式为： 【小问3详解】 “转化”过程中加入 H2O2的目的是：将“酸浸”后溶液中的 氧化为 ；温度过高 会分解，所以“转化”过程中温度不宜过高的原因是：防止双氧水受热分解； A．酸性 溶液能把 氧化为 会引入 等杂质，A不符合题意； B．O2能把 氧化为 不会引入杂质，B符合题意； C．硝酸能把氧化为 会引入杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．新制氯水能把氧化为 会引入杂质氯离子，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 调节pH=a，是为了将溶液中Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时，完全沉淀，故答案为 ； 【小问5详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去； 【小问6详解】 结合分析可知，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 故答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问7详解】 分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是，故主要离子有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $