精品解析：辽宁省葫芦岛市绥中县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学化学试题

2024-2025学年度第一学期第一次教学质量监测 化学试卷 ※理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 （本部分包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 2. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D. 水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 可加热仪器分类 D. 物质的分类 8. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H元素 D. 科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林 9. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 10. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析，储存，从海量的数据中发现价值，服务与生活与生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，每空1分。） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）检查装置气密性是在添加试剂_____（填“前”或“后”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，可选用的发生装置是_____（填装置序号）。 （4）用C装置收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有_____；实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_____。 （5）图E实验中，_____（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 Ⅱ．电解水实验。 （6）实验室常用如图装置进行模拟化学家尼科尔森的实验。 ①电解水时向水中加入少量NaOH溶液或溶液的目的是_____。 ②管a与管b中产生气体的体积比约为_____，质量比约为_____。 ③设计实验用燃着的木条检验管a中产生的气体，可观察到_____。 12. 发展新质生产力我国在行动。我国研发的固态电池和新能源汽车全球领先。 （1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为_____（Li为价）。锂和氧两种元素形成化合物的化学式为_____。 （2）锂在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的原子序数为_____。 （3）锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 ①下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是_____（填字母）。 A、 B、 C、 ②B粒子的符号为_____。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是_____（写化学式）。 ②该反应中甲、丁的分子个数比_____。 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，则该反应属于_____反应（填基本反应类型），54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____km。 13. 阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。 氨可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。 目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 依据短文信息，回答下列问题： （1）写出一条氨气的化学性质_____。 （2）工业上可用_____的方法从空气中获得合成氨的原料。 （3）从“合成塔”中出来的气体是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_____。 （5）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是_____。 （6）工业上主要合成氨气的化学方程式为_____。 （7）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_____（写一种即可）。 （8）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_____。 （9）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系是_____。 14. “大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如图： 实验一：铁丝的燃烧 实验二：铁丝与溶液反应前后质量的测定 实验三：水的组成的探究 （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （2）实验二：该实验_____（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，从微观角度解释质量守恒的原因：_____。 实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】 ①有2种黑色含铁元素的氧化物，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和可以被磁铁吸引。 ②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而不与硫酸铜溶液反应。 （3）按如图装好药品、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是_____。 （4）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，同学们猜想生成的气体可能是_____。 【实验探究】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。 黑色固体全部被吸引。 黑色固体中一定没有_____。 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和_____。 （6）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_____。 【探究结论】 （7）通过在高温条件下，铁与水蒸气发生反应的实验结果证明：水是_____组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第一次教学质量监测 化学试卷 ※理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 （本部分包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D. 水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故A选项不符合题意； B、20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml，是因为分子之间有间隔，而不是因为分子数目减少，故B选项符合题意； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是水分子构成的，过氧化氢是过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢构成的分子不同，因此二者的化学性质不同，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，选项错误； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误； C、生成二氧化碳属于实验结论不是现象，选项错误； D、二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡，选项正确。 故选D。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 可加热仪器分类 D. 物质的分类 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气各成分按体积计，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，不是按质量计，故选项模型错误； B、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等，故选项模型正确； C、可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等，可间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，故选项模型错误； D、物质分为混合物（含多种物质）和纯净物（含一种物质），纯净物与混合物是并列关系，不是包含关系，故选项模型错误。 故选B。 8. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H元素 D. 科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，所以可以用作食品包装的保护气，故A正确； B.化学反应常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学反应，例如灯泡发光发热，这是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，氧气中只含有氧元素，所以R中一定含C、H元素，故C正确； D.植树造林可以吸收空气中的有害气体，释放氧气，有利于改善空气质量，我们应该多植树造林，故D正确； 故选：B。 9. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共49个原子构成，说法错误，不符合题意； B、辣椒碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则辣椒碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； D、辣椒碱中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析，储存，从海量的数据中发现价值，服务与生活与生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 C. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此反应后二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，故选项说法错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故选项说法正确； C、由上图实验可知微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，故说法正确； D、数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故说法正确； 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，每空1分。） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）检查装置气密性是在添加试剂_____（填“前”或“后”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，可选用的发生装置是_____（填装置序号）。 （4）用C装置收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有_____；实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_____。 （5）图E实验中，_____（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 Ⅱ．电解水实验。 （6）实验室常用如图装置进行模拟化学家尼科尔森的实验。 ①电解水时向水中加入少量NaOH溶液或溶液的目的是_____。 ②管a与管b中产生气体的体积比约为_____，质量比约为_____。 ③设计实验用燃着的木条检验管a中产生的气体，可观察到_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2）前 （3） ①. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. A （4） ①. 水蒸气 ②. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 （5）不能 （6） ①. 增强导电性 ②. 1：2 ③. 8：1 ④. 木条燃烧得更旺 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 为防止装置漏气，造成药品浪费，所以检查装置气密性应在添加试剂前； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 由于反应物为固体，反应需要加热，因此应选用固体加热型发生装置，故选A； 【小问4详解】 装置C为排水法收集装置，选用排水法收集的氧气中会含有水蒸气； 为防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此实验完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问5详解】 铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量； 【小问6详解】 ①水是电的弱导体，因此电解水时向水中加入少量NaOH溶液或 Na2SO4 溶液，增强导电性； ②电解水正氧负氢，氢二氧一，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1：2； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据方程式可知，生成氧气与氢气的质量比为32：（2×2）=8：1； ③a管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此用燃着的木条检验管a中产生的气体，可观察到木炭燃烧得更旺。 12. 发展新质生产力我国在行动。我国研发的固态电池和新能源汽车全球领先。 （1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为_____（Li为价）。锂和氧两种元素形成化合物的化学式为_____。 （2）锂在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的原子序数为_____。 （3）锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 ①下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是_____（填字母）。 A、 B、 C、 ②B粒子的符号为_____。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是_____（写化学式）。 ②该反应中甲、丁的分子个数比_____。 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，则该反应属于_____反应（填基本反应类型），54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_____km。 【答案】（1） ①. +7 ②. Li2O （2）3 （3） ①. A ②. Na+ ③. AB （4） ①. N2 ②. 2：1 （5） ①. 分解 ②. 900 【解析】 【小问1详解】 LiClO4中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其中氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O； 【小问2详解】 据图可知，锂的原子序数为3； 【小问3详解】 ①因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；锂原子的最外层电子数为1，则与锂元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，则与锂元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为1，故选A； ②11号钠元素的最外层电子数为1，容易失去1个电子而带上1个单位的正电荷，得到钠离子，其离子符号为：Na+； ③根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断AB为同种元素； 【小问4详解】 由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：； ①由上述分析可知，丁的化学式是：N2； ②由可知，该反应中甲、丁的分子个数比为：2：1； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 设生成氢气的质量为x， x=6kg， 理论上可供这辆汽车行驶的里程为：150km/kg×6kg=900km。 13. 阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。 氨可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。 目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 依据短文信息，回答下列问题： （1）写出一条氨气的化学性质_____。 （2）工业上可用_____的方法从空气中获得合成氨的原料。 （3）从“合成塔”中出来的气体是_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_____。 （5）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是_____。 （6）工业上主要合成氨气的化学方程式为_____。 （7）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_____（写一种即可）。 （8）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_____。 （9）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系是_____。 【答案】（1）易燃（可以和酸反应生成铵盐） （2）分离液态空气法 （3）混合物 （4）加快反应速率 （5）生产氮肥 （6） （7）三氧化钼（氧化铝） （8）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 （9）其它条件相同时，催化剂活性随着氧化钨含量的增多，先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，由短文可知，氨气的化学性质有：易燃、能和酸反应。 【小问2详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，从而得到氮气。 【小问3详解】 由图1可知，从“合成塔”中出来的气体中含有氮气、氢气和氨气，属于混合物。 【小问4详解】 由短文可知，工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨的速率。 【小问5详解】 由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥。 【小问6详解】 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 由短文可知，合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有磁铁矿与三氧化钼、氧化铝等。 【小问8详解】 由短文可知，用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 【小问9详解】 由图3可知，随着氧化物含量的增加，氨气的含量先升高或降低，则催化剂活性先增大后减小。 14. “大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如图： 实验一：铁丝的燃烧 实验二：铁丝与溶液反应前后质量的测定 实验三：水的组成的探究 （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （2）实验二：该实验_____（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，从微观角度解释质量守恒的原因：_____。 实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】 ①有2种黑色含铁元素的氧化物，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和可以被磁铁吸引。 ②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而不与硫酸铜溶液反应。 （3）按如图装好药品、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是_____。 （4）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，同学们猜想生成的气体可能是_____。 【实验探究】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。 黑色固体全部被吸引。 黑色固体中一定没有_____。 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和_____。 （6）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_____。 【探究结论】 （7）通过在高温条件下，铁与水蒸气发生反应的实验结果证明：水是_____组成。 【答案】（1） ①. 氧气浓度 ②. （2） ①. 能 ②. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 （3）提供水蒸气 （4）氢气##H2 （5） ①. 氧化亚铁##FeO ②. 四氧化三铁##Fe3O4 （6） （7）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验二中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律； 从微观角度看质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变； 【小问3详解】 装置B中水蒸气是反应物，装置A中水受热蒸发变为水蒸气，故装置A对装置B中反应的作用是：提供水蒸气； 【小问4详解】 吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，说明该气体的密度比空气小，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，说明该气体具有可燃性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中也应含Fe、O、H，故生成的气体可能是氢气； 【小问5详解】 步骤1：铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均是黑色的，铁和四氧化三铁均可被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，故倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。黑色固体全部被吸引。说明黑色固体中一定没有FeO； 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应，铁与硫酸铜反应生成红色固体，四氧化三铁和硫酸铜不反应，故有红色固体出现，且有黑色固体剩余，说明黑色固体中一定有Fe和Fe3O4； 【小问6详解】 由以上分析可知，铁与水蒸气在高温下反应生成了四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁由铁元素组成，四氧化三铁由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $