第十单元 常见的酸碱盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第十单元+常见的酸碱盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 2．正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   3．某地区土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A．茶：最适宜的pH：4.5-5.5 B．甘草：最适宜的pH：7.2-8.5 C．油菜：最适宜的pH：5.8-6.7 D．西瓜：最适宜的pH：6.0-7.0 4．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 5．下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕D．用钛合金制人造骨 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 7．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 8．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 9．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 溶液 加入过量的铁粉，过滤 B 溶液 加入过量溶液，过滤 C 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 通过足量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 11．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（   ） A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 12．一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 3 6.5 10 13 A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用 B．肥皂水显酸性 C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 13．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 饱和溶液 化合物 酸溶液 Y 复分解反应 不饱和溶液 氧化物 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有SO 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 15．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 A． B． C． D． 第II卷 （非选择题 共70分） 二、填空与简答（总分39分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．（共4分）下图为生活中一些物质的pH。 (1)图中物质中酸性最强的是 ； (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 17．（共5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题： (1)小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2 (4)小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 18．（共5分）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)柠檬、柑橘等水果中含有 。 19．（共5分）选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： (1)pH小于7的厨房调味品是 ； (2)用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； (3)侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； (5)用于配制生理盐水的是 。 20．（共8分）构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)若用湿润的试纸测定盐酸的，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是 。 (3)图中②所得溶液为浅绿色，则反应的化学方程式为 ，属于 反应(填反应类型)。 (4)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。 (5)食用含碳酸钙的补钙剂，碳酸钙能与人体胃液中的盐酸发生反应，生成易溶于水的物质，反应的化学方程式为 。 21．（共6分，最后一问2分）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 22．（共6分）已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中E属于氧化物，A、B、C、D、F属于酸、碱、盐中的一种，且A、B、E三种物质的水溶液的pH都小于7，D是厨房中的重要调味品，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。即，A、B、E均能与C反应，B、C、F均能一步转化成D。 回答下列问题： (1)物质D、E的化学式分别为：D ，E 。 (2)写出A→B的化学方程式 。 (3)写出C→F的化学方程式 。 三、实验题（共17分，每空1分，化学方程式2分一个） 23．（共11分）某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 24．（共6分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 四、计算题（共14分） 25．（共7分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，某化学兴趣小组的同学取该固体样品加入稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出上述过程中有气体生成的反应的化学方程式 。 (2)b= 。 (3)b点时溶液中的离子有 。 (4)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (5)加入稀盐酸时，所得不饱和溶液溶质的质量 。 (6)该固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量 变质后消耗盐酸的质量。（选填“大于”“小于”或“等于”）。 26．（共7分）实验室中有一瓶硫酸钠与硫酸铜的混合溶液，为测定其中硫酸铜的质量分数，实验小组的同学取了200g样品，向其中滴加某浓度的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠溶液40g。实验测得生成沉淀质量为9.8g。 (1)实验结束后，从反应后的混合物中分离出纯净的沉淀物，操作过程是 。 (2)计算混合溶液中硫酸铜的质量分数。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元+常见的酸碱盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。 【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 2．正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 3．某地区土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A．茶：最适宜的pH：4.5-5.5 B．甘草：最适宜的pH：7.2-8.5 C．油菜：最适宜的pH：5.8-6.7 D．西瓜：最适宜的pH：6.0-7.0 【答案】B 【详解】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物。 A、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植； B、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植 C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植； D、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植； 故选：B。 4．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 5．下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕D．用钛合金制人造骨 【答案】A 【详解】A、通常用硫酸作铅蓄电池，不是硝酸，故选项符合题意； B、盐酸可以用于生产药物，故选项不符合题意； C、青铜具有硬度大等性质，马踏飞燕是用青铜制成的，故选项不符合题意； D、钛合金与人体具有良好的相容性，可用钛合金制人造骨，故选项不符合题意； 故选：A。 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 7．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸水而表面变潮湿，该选项不符合题意； B、双氧水会分解为水和氧气，从而质量变小，与空气中的成分无关，该选项符合题意； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，从而变质，该选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收而质量增加，该选项不符合题意。 故选B。 8．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则设氯离子的个数为x，硫酸根离子的个数为y，则铝离子的个数为3x，钠离子的个数为2x，根据电荷守恒列出等式：3x×3+2x=x+2y，所以y=5x，又因为钠离子的个数为2x，所以钠离子和硫酸根离子的个数比为：2x:y=2x:5x=2:5。 故选C。 9．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 溶液 加入过量的铁粉，过滤 B 溶液 加入过量溶液，过滤 C 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 通过足量氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，但是氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到铜，符合题意； D、通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 11．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（   ） A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】A 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此项符合题意； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能和碱溶液反应，比如一氧化碳与碱溶液不反应，此项不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，但使酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，还可能是盐的溶液，比如碳酸钠溶液，此项不符合题意； D、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，此项不符合题意。 故选A。 12．一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 3 6.5 10 13 A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用 B．肥皂水显酸性 C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强 D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【分析】溶液pH>7时，溶液呈碱性，值越大，碱性越强，pH<7时，溶液呈酸性，值越小，酸性越强。 【详解】A、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，两者混合会发生中和反应，从而失效，故不能混合使用，此选项不正确； B、肥皂水的pH>7，溶液呈碱性，此选项不正确； C、纯鲜牛奶比苹果汁的pH大，故纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，此选项不正确； D、蚊虫叮咬会在人体内留下酸性物质，而肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒，此选项正确。 故选D。 13．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 饱和溶液 化合物 酸溶液 Y 复分解反应 不饱和溶液 氧化物 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】根据图像，X包含Y。 A、中和反应是酸与碱发生的反应，复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，复分解反应包含中和反应，A选项错误； B、饱和溶液是不能继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是能继续溶解某种溶质的溶液，二者属于并列关系，B选项错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物包含氧化物，C选项正确； D、酸溶液是指酸的溶液，酸性溶液是指pH小于7的溶液，酸性溶液包含酸溶液，D选项错误。 故选：C。 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有SO 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且硫酸钡难溶于盐酸中，但若溶液中含有银离子，也能形成不溶于盐酸的白色沉淀（氯化银），该实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，不能除去二氧化碳中的HCl，该实验方案不能达到实验目的； C、碳酸钠、碳酸氢钠均能和盐酸反应生成氯化钠，蒸发结晶得到了氯化钠，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该实验方案不能达到实验目的； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验方案能达到实验目的。 故选D。 15．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥，故A正确； B、CO(NH2)2中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误； C、K2CO3中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误； D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故D错误； 故选A。 第II卷 （非选择题 共70分） 二、填空与简答（总分39分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．（共4分）下图为生活中一些物质的pH。 (1)图中物质中酸性最强的是 ； (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 【答案】(1)胃液 (2) 增大 【详解】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。 17．（共5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题： (1)小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2 (4)小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】(1)红 (2) (3)AC (4)NaCl和NaOH 【详解】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意； B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选AC； （4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。 18．（共5分）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)柠檬、柑橘等水果中含有 。 【答案】(1)乳酸 (2)醋酸 (3)盐酸 (4)硫酸 (5)柠檬酸 【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸； （2）食醋里含有的酸是醋酸； （3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸； （4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸； （5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。 19．（共5分）选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： (1)pH小于7的厨房调味品是 ； (2)用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； (3)侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； (5)用于配制生理盐水的是 。 【答案】(1)② (2)③ (3)⑤ (4)① (5)④ 【详解】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②； （2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤； （4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①； （5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。 20．（共8分）构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)若用湿润的试纸测定盐酸的，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是 。 (3)图中②所得溶液为浅绿色，则反应的化学方程式为 ，属于 反应(填反应类型)。 (4)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。 (5)食用含碳酸钙的补钙剂，碳酸钙能与人体胃液中的盐酸发生反应，生成易溶于水的物质，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)偏大 (2)紫色石蕊溶液变红色 (3) 置换 (4)金属除锈 (5) 【详解】（1）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，盐酸显酸性，用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了盐酸溶液，使溶液的酸性减弱，则测得的pH结果比实际值偏大； （2）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则图中①的现象是紫色石蕊溶液变红色； （3）图中②所得溶液为浅绿色，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁（氯化亚铁溶液呈浅绿色）和氢气，则反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）⑤盐酸可以与金属氧化物反应生成盐和水，例如铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，则在工业上可用于金属除锈； （5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 21．（共6分，最后一问2分）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 【答案】(1)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子（或H++OH-=H2O） (2)HCl (3)12 (4)B (5)不可行，氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。 （2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为HCl。 （3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。 （4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，选项A不正确； B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，选项B正确； C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，选项C不正确。 故选B。 （5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。 22．（共6分）已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中E属于氧化物，A、B、C、D、F属于酸、碱、盐中的一种，且A、B、E三种物质的水溶液的pH都小于7，D是厨房中的重要调味品，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。即，A、B、E均能与C反应，B、C、F均能一步转化成D。 回答下列问题： (1)物质D、E的化学式分别为：D ，E 。 (2)写出A→B的化学方程式 。 (3)写出C→F的化学方程式 。 【答案】(1) NaCl CO2 (2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【分析】根据题意A、B、C、D、F属于酸、碱、盐中的一种，且A、B、E三种物质的水溶液的pH都小于7，D是厨房中的重要调味品，则D为氯化钠，则C为碱，A、B、E均能与C反应，B、C、F均能一步转化成D。推测C为氢氧化钠，A为硫酸，B为盐酸，E为二氧化碳，F为碳酸钠。 【详解】（1）依据上述分析可知，D为氯化钠，化学式为NaCl；E为CO2； （2）A→B的化学方程式，是硫酸转化为氯化氢，可以是硫酸和氯化钡反应产生氯化氢和硫酸钡，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （3）C→F是氢氧化钠转化为碳酸钠，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、实验题（共17分，每空1分，化学方程式2分一个） 23．（共11分）某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 24．（共6分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠、碳酸钠 (2) 过量的BaCl2溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 (4)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 猜想一：若氢氧化钠未变质，溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）实验结论是猜想二成立，则样品中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 步骤一：碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钡溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。 故填：过量的BaCl2溶液；白色沉淀；蓝色沉淀。 （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。 （4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中稀盐酸过量，过量的稀盐酸与第二支试管内的碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 四、计算题（共14分） 25．（共7分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，某化学兴趣小组的同学取该固体样品加入稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出上述过程中有气体生成的反应的化学方程式 。 (2)b= 。 (3)b点时溶液中的离子有 。 (4)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (5)加入稀盐酸时，所得不饱和溶液溶质的质量 。 (6)该固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量 变质后消耗盐酸的质量。（选填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】(1) (2)36.5 (3)Na+、Cl-、OH-、 (4)50% (5)80.1 (6)等于 【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向固体样品中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即刚开始加入稀盐酸，无气体产生。 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 （2）根据题中图像可知，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，可计算出碳酸钠的质量5.3g，则氢氧化钠的质量为：,根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应方程式可知，碳酸钠、氢氧化钠消耗稀盐酸的质量相等，均为36.5g，故b等于36.5。 （3）根据分析可知b点时，氢氧化钠恰好被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、过量的氢氧化钠及未反应的碳酸钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-、。 （4）根据小问2可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，可计算出碳酸钠和氢氧化钠中钠元素的质量均为2.3g，即变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的一半，质量分数为50%。 （5）向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为。 （6）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式可知，氢氧化钠变质为碳酸钠后，钠离子的个数不变，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应均生成氯化钠，根据氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1可知，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量等于变质后消耗盐酸的质量。 26．（共7分）实验室中有一瓶硫酸钠与硫酸铜的混合溶液，为测定其中硫酸铜的质量分数，实验小组的同学取了200g样品，向其中滴加某浓度的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠溶液40g。实验测得生成沉淀质量为9.8g。 (1)实验结束后，从反应后的混合物中分离出纯净的沉淀物，操作过程是 。 (2)计算混合溶液中硫酸铜的质量分数。 【答案】(1)过滤、洗涤、干燥 (2)解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x。 则混合溶液中硫酸铜的质量分数为 答：混合溶液中硫酸铜的质量分数为 【详解】（1）实验结束后，从反应后的混合物中分离出纯净的沉淀物，操作过程是过滤、洗涤、干燥； （2）取200g硫酸钠与硫酸铜的混合溶液，向其中滴加某浓度的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钠不反应，实验测得生成沉淀质量为9.8g，则氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，计算过程见答案。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$