第十单元 常见的酸碱盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 2．用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是 A．pH试纸用水润时候再使用 B．将pH试纸直接浸入待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色 D．把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色 3．一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是 A．茶 B．苹果 C．玫瑰 D．甘草 4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是 ①用清水除去炉具上的油污     ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多     ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 6．区分下列各组物质，两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条观察现象 打开瓶塞观察白雾 B 黄金和黄铜 加入稀盐酸 加入硝酸银溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 观察颜色 加水测温度 D 软水和硬水 加肥皂水，振荡 蒸干 A．A B．B C．C D．D 7．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 8．下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氨水处理工厂的废酸 9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A． M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 B． 电导率减小是由于溶液中离子数量减少 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 10．下列对于化学反应的叙述中，正确的是 A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是中和反应 D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 11．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．NaNO3→NaCl B．Cu→Ag C．H2SO4→HCl D．MgCl2→Mg 13．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 14．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 15．某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 第II卷 （非选择题 共70分） 二、填空与简答（总分47分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．（共6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活中可用来 。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 17．（共8分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。    (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。 (4)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (5)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 18．（共8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 (1)在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为 (填序号)。 (2)反应②所属的基本反应类型为 。 (3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH，写出符合要求的化学方程式 。 (4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：    ①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是 (填离子符号)，向该溶液中滴加 (填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 ②图B所示反应中，参加反应的微粒是 (写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分 (选填序号①②③④)。 19．（共4分）《天工开物》“作咸”篇中记录了古人利用日光晒取“海水盐”的技术。 (1)晒盐类似于实验室中的 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (2)某“海水盐”溶液中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠，为得到纯净的氯化钠溶液，可进行下列操作：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.加入过量的X溶液；d.过滤得到溶液甲。 ①请写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 ②小明同学认为以上实验操作不能达到实验目的，请将以上方案补充完整 。 20．（共6分，（1）的③空2分）如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： (1)①操作a的名称是 ； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。 A．      B．        C．       D．溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (2)也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是 。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。 21．（共9分）碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 22．（共6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。 已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题： (1)物质E的化学式为 。 (2)物质C所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (3)写出A转化成B的化学方程式： 。 (4)D和F反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式为 。 三、实验题（共16分，每空1分，化学方程式2分一个） 23．（共8分）关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，但也有常温下为液态的碱，如 。 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。 (2)图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。 (3)曲线3是 吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 。 (4)该实验得到的结论是 。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 (5)M点的意义是 ；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？ 。为什么？ 。 24．（共8分）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 (1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 (3)假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 (4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】 假设二成立。 【反思与拓展】 (5)为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 四、计算题（共13分） 25．（共7分）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： (1)该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)所用稀盐酸的质量。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量。 26．（共6分）某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 2．用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是 A．pH试纸用水润时候再使用 B．将pH试纸直接浸入待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色 D．把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色 【答案】C 【详解】A、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故此选项错误； B、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误； C、用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确； D、pH试纸浸液后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发使结果不准确，故此选项错误。 故选C。 3．一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是 A．茶 B．苹果 C．玫瑰 D．甘草 【答案】D 【详解】A、茶树适宜生长的pH范围5.0~5.5，而现在土壤的pH <7，适宜种植茶树; B、苹果适宜生长的pH范围5.0~6.5，而现在土壤的pH <7，适宜种植苹果; C、玫瑰适宜生长的pH范围6.0~7.0，而现在土壤的pH <7，适宜种植玫瑰； D、甘草适宜生长的pH范围7.2~8.5，可以在 pH < 7的土壤中生长，而现在土壤的pH <7，因此此土壤不适宜种植甘草。 故选D。 4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是 ①用清水除去炉具上的油污     ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多     ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①油污不能溶解在水中，因此清水无法除去炉具上的油污；错误 ②硫酸可以制作汽车蓄电池；正确 ③醋酸显酸性，因此胃酸过多   不能多喝醋；错误 ④铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除去铁表面的铁锈；正确； 故选：D 5．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 6．区分下列各组物质，两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条观察现象 打开瓶塞观察白雾 B 黄金和黄铜 加入稀盐酸 加入硝酸银溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 观察颜色 加水测温度 D 软水和硬水 加肥皂水，振荡 蒸干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都不能使木条变黑，不能用伸入木条观察现象来区分；稀盐酸和稀硫酸打开瓶盖都没有明显现象，不能用打开瓶塞观察白雾来区分，故选项方法都不正确； B、黄金不能和稀盐酸反应，黄铜中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，能用加入稀盐酸来区分；黄金不能和硝酸银溶液反应，黄铜中的铜、锌能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜（或硝酸锌）和银，表面会有银白色物质析出，能用加入硝酸银溶液来区分，故选项方法都正确； C、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，不能通过观察颜色区分；加水测温度，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以区分，故选项方法不完全正确； D、软水和硬水中分别加肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，能用肥皂水来区分；软水是不含或含有较少钙、镁化合物的水，硬水是含有较多钙、镁化合物的水，分别将软水和硬水蒸干，可能都会有固体残留，不能用蒸干来区分，故选项方法不完全正确。 故选B。 7．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，如水含有氢元素但不是酸，选项错误； B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确； C．同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁是由铁原子构成的纯净物，选项错误； D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素但由于含有三种元素因此不属于氧化物，选项错误； 故选：B； 8．下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氨水处理工厂的废酸 【答案】B 【详解】用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，A错误；用稀盐酸除去铁制品表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是酸与金属氧化物反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，B正确；用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，C错误；用氨水处理工厂的废酸，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应的原理，D错误。 9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A． M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 B． 电导率减小是由于溶液中离子数量减少 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】B 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观上氢氧根离子和氢离子结合为水分子 【详解】A、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确； B、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项错误； C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确； D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确； 故选：B。 10．下列对于化学反应的叙述中，正确的是 A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是中和反应 D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 【答案】D 【详解】A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，此选项错误； B.有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，例如，此选项错误； C. 若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是中和反应，例如，此选项错误； D. 若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，例如，此选项正确； 故选D。 11．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 12．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．NaNO3→NaCl B．Cu→Ag C．H2SO4→HCl D．MgCl2→Mg 【答案】A 【详解】A、NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，A选项符合题意； B、Cu能与AgNO3溶液反应生成Ag、Cu(NO3)2，B选项不符合题意； C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成HCl、BaSO4，C选项不符合题意； D、MgCl2在熔融状态下通电能分解生成Mg、Cl2，D选项不符合题意。 故选：A。 13．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面 B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于 C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有： 【答案】B 【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确； B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确； C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。 故选B。 14．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 15．某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是 A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 【答案】A 【分析】硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为：＞32%，那么对应的另一种氮肥的含氮量必须低于32%。 【详解】A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数为：＞32%，不可能含有该氮肥，符合题意； B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； C、NH4Cl中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； D、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ＜32%，可能含有该氮肥，不符合题意； 故选：A。 第II卷 （非选择题 共70分） 二、填空与简答（总分47分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．（共6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活中可用来 。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸检测 (5) 【详解】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热； （3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心； （4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　　　 17．（共8分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。    (1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。 (4)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (5)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 【答案】(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 (2)产生白色沉淀 (3) 、 (4) (5)D 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； （4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； （5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 18．（共8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 (1)在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为 (填序号)。 (2)反应②所属的基本反应类型为 。 (3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH，写出符合要求的化学方程式 。 (4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：    ①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是 (填离子符号)，向该溶液中滴加 (填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 ②图B所示反应中，参加反应的微粒是 (写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分 (选填序号①②③④)。 【答案】(1)① (2)置换反应 (3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） (4) Na+、H+ Ba(OH)2（合理即可） Zn、Cu2+ ④ 【详解】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为①。 （2）反应②是金属与酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）反应③属于复分解反应，反应③为碱和盐反应生成新盐新碱，若利用反应③制取NaOH，可用氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 （4）①阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式都是金属离子，故图A阳离子是Na+、H+，溶液中有氢离子、硫酸根离子，降低该溶液的酸性可加氢氧根离子，生成沉淀加钡离子，故可滴加氢氧化钡，化学式Ba(OH)2。 ②图B是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，其符号为Zn、Cu2+；该反应是金属和盐反应，对应图1中阴影部分④。 19．（共4分）《天工开物》“作咸”篇中记录了古人利用日光晒取“海水盐”的技术。 (1)晒盐类似于实验室中的 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (2)某“海水盐”溶液中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠，为得到纯净的氯化钠溶液，可进行下列操作：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.加入过量的X溶液；d.过滤得到溶液甲。 ①请写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 ②小明同学认为以上实验操作不能达到实验目的，请将以上方案补充完整 。 【答案】(1)蒸发 (2) / 向溶液甲中加入适量稀盐酸 【详解】（1）晒盐利用太阳将海水中的水分蒸干，析出晶体的过程，类似于实验室中的蒸发结晶。 （2） ①由题意可知，氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质；加入过量的氯化钡溶液和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，故加入过量的X溶液是为了除去氯化钙，碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物为氯化钠，不引入新杂质，且碳酸钠还可以除去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入X溶液时发生反应的化学方程式或(写一个)； ②根据①叙述，过滤后滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，则需要加入适量盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为：，，则填：向溶液甲中加入适量稀盐酸。 20．（共6分，（1）的③空2分）如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： (1)①操作a的名称是 ； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。 A．      B．        C．       D．溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (2)也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是 。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。 【答案】(1) 过滤 BD/DB (2) 一氧化碳分子、水分子/CO、H2 【详解】（1）①操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤； ②根据流程图可知，流程中CaO、NaOH溶液既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； 故选BD； ③由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为300g+12.6g-308.2g=4.4g， 设变质的那部分氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可得： x=8g y=10.6g； 则纯氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g+8g=10g； 已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数=。 （2）①根据微观示意图可知，该变化过程中是一氧化碳与氢气反应生成C2H4O2和O2，发生改变的粒子是一氧化碳分子（CO）和氢气分子（H2）； ②丁分子是氧分子，一个丁分子质子数为8+8=16，具有相同质子数的原子是硫原子，硫原子核电子排布是2、8、6，原子结构示意图为：。 21．（共9分）碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 22．（共6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。 已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题： (1)物质E的化学式为 。 (2)物质C所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (3)写出A转化成B的化学方程式： 。 (4)D和F反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe (2)碱 (3) (4) 【分析】A俗称纯碱，确定A是碳酸钠（盐）； D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化确定D是盐酸（酸）； E是目前世界年产量最高的金属，确定E是铁（单质）； 根据A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，可知B、C为分别为碱或氧化物，已知A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，则C含钠元素，属于碱，确定C是氢氧化钠； B则是氧化物，能与碳酸钠相互转化，且能与C(氢氧化钠)反应，确定B是二氧化碳； F能与D(盐酸)、E(铁)反应，D（盐酸）和F反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知白色沉淀是氯化银，确定F是硝酸银； 代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知：物质E是Fe; （2）由分析可知：物质C是氢氧化钠，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； （3）由分析可知：A→B发生反应可能为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）由分析可知：D（盐酸）与F（硝酸银）反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为。 三、实验题（共16分，每空1分，化学方程式2分一个） 23．（共8分）关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，但也有常温下为液态的碱，如 。 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。 (2)图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。 (3)曲线3是 吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 。 (4)该实验得到的结论是 。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 (5)M点的意义是 ；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？ 。为什么？ 。 【答案】(1)氨水/NH3·H2O (2)迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大 (3) 氢氧化钠溶液 (4)氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强（合理即可） (5) 酸碱恰好完全反应 不相同 P点溶液中含有的离子为Na+、H+、Cl-，N点溶液中含有的离子为Na+、OH-、Cl-（合理即正确） 【详解】（1）氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水常温下为液态； （2）图2中，发现一开始曲线都上升，是因为迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，导致气体被压缩，压强增大； （3）曲线3压强下降的最多，是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化的情况； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）曲线1是水吸收二氧化碳变化的情况，曲线2是饱和石灰水吸收二氧化碳变化的情况，曲线3是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化的情况，由图可知，曲线3压强下降的最多，其次是曲线2，然后是曲线1，压强下降的多，说明气体减少的多，说明相同条件下，氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强； （5）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，离子数目不变，但是溶液的体积增加，故离子浓度降低，故电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点的意义是：酸碱恰好完全反应； P点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的离子为：Na+、Cl-、H+，N点时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，此时溶液中的离子是：Na+、Cl-、OH-，故对应溶液中离子不相同。 24．（共8分）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 (1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 (3)假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 (4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】 假设二成立。 【反思与拓展】 (5)为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 【答案】(1)蓝 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3 (4) Na2CO3 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红（或蓝）色 (5)密封 【详解】（1）石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠(Na2CO3)。 （4）步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠； 步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。 四、计算题（共13分） 25．（共7分）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： (1)该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)所用稀盐酸的质量。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量。 【答案】(1)根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2)解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 答：所用稀盐酸的质量为73g。 (3) 根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案； 26．（共6分）某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)20.0 (2)解：设氢氧化钠与氯化镁反应消耗氢氧化钠的质量为x。 100.0g废水中氯化镁所消耗NaOH溶液的质量是 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 【详解】（1）废水中含有HCl和MgCl2两种物质，取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故一开始沉淀质量不会增加，一段时间后沉淀质量从零开始逐渐增加直至氯化镁完全反应不再变化，因此100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是20.0g； （2）计算过程见答案。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$