精品解析：江苏省南通市海门区2024-2025学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

第二届初中学生学科素养竞赛 九年级物理 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请务必将答题纸交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上．在试卷、草稿纸上答题一律无效． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 As-75 S-32 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上． 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意； B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意； C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意； D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意 故选：A。 2. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气不易溶于水，可用作助燃剂 B. 氮气的化学性质稳定，可用作制冷剂 C. 活性炭疏松多孔，具有吸附性 D. 食盐是固体，可用作调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，故选项错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故选项正确； D、食盐具有咸味，可用作调味品，故选项错误。 故选：C。 3. 下列关于过氧化氢制取氧气并回收的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制取氧气 C. 氧气暂时存放 D. 过滤回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，应先构建封闭体系，再改变装置内的气压，根据相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查气密性，A选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，B选项正确； C、暂时存放氧气时，玻璃片打磨面应向下，密封性更好，C选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，且漏斗下端管口末端没有紧靠烧杯内壁，D选项错误。 故选：B。 阅读下列资料完成下面小题：含砷（As）化合物用途广泛，用雄黄【化学式：】泡制的酒称为雄黄酒，是我国古人常用的消毒药剂；雌黄【化学式：】可用作颜料、还原剂和药物等；砒霜【化学式：】是一种剧毒物质，古代制得的砒霜里含有少量的硫，银与硫反应生成黑色的硫化银，这也是古代“银针试毒”的原理。 4. 下列关于雄黄和雌黄的说法正确的是 A. 雄黄酒是一种纯净物 B. 雌黄是由2种元素组成 C. 雄黄和雌黄组成元素相同，化学性质也相同 D. 雄黄和雌黄两种物质中，硫元素的含量较高是雄黄 5. 关于砒霜的说法不正确的是 A. 的相对分子质量为198g B. 的化学名称为三氧化二砷 C. 银与硫反应生成硫化银属于化合反应 D. 中砷元素的化合价为-价 【答案】4. B 5. A 【解析】 【4题详解】 A、雄黄酒中含酒精、雄黄等，属于混合物，不符合题意； B、由化学式可知，雌黄由As、S两种元素组成，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，雄黄和雌黄组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、雄黄中硫元素的质量分数为：，雌黄中硫元素的质量分数为：，故硫元素的含量较高是雌黄，不符合题意。 故选B； 【5题详解】 A、As2O3 的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意； B、根据“先读后写”，As2O3的化学名称为三氧化二砷，不符合题意； C、银与硫反应生成硫化银，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，不符合题意。 故选A。 6. 奥司他韦【化学式：】可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。下列有关奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中含有氮气分子 B. 奥司他韦属于预防药物，平时应该多吃 C. 奥司他韦由四种元素组成 D. 奥司他韦中碳元素、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，不含氮气分子，不符合题意； B、奥司他韦可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，但是不能多吃，防止对人体健康不利，不符合题意； C、由化学式可知，奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； D、奥司他韦中碳元素、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 7. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B. 乙的化学式为 C. 丙、丁均可参与大气循环 D. 转化①属于氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲为一氧化氮（一氧化氮是由一氧化氮分子构成的），乙为二氧化氮（二氧化氮是由二氧化氮分子构成的）、丙为氮气（氮气是由氮分子构成的）、丁为水（水是由水分子构成的）甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故选项说法正确； B、乙的一个分子是由2个氧原子和1个氮原子构成的，化学式为NO2，故选项说法错误； C、丙为氮气、丁为水，均属于空气成分，可参与大气循环，故选项说法正确； D、转化①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于氧化反应，故选项说法正确； 故选B。 8. 同学们用如图所示装置测定空气中氧气含量，其步骤如下： 步骤①在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记； 步骤②用弹簧夹夹紧乳胶管； 步骤③在燃烧匙内放入红磷，用酒精灯点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞； 步骤④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 下列说法不正确的是 A. 步骤①在加水之前应该先检测装置气密性 B. 步骤②弹簧夹若是没有夹紧乳胶管，对实验结果没有影响 C. 步骤③中红磷一定要足量，若少量会导致测得氧气的含量会偏小 D. 步骤④液面上升的原因是是红磷燃烧消耗氧气导致瓶内气压变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤①在加水之前应该先检测装置气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，不符合题意； B、步骤②弹簧夹若是没有夹紧乳胶管，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，符合题意； C、步骤③中红磷一定要足量，若少量，不能将装置内氧气耗尽，会导致测得氧气的含量偏小，不符合题意； D、步骤④液面上升的原因是红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，瓶内液面上升，不符合题意。 故选B。 9. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向硬水中加入明矾实现硬水软化 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能将硬水软化，该选项不合理； B、碳粉和二氧化锰均为黑色，该选项不合理； C、浓氨水和无色酚酞不接触，但无色酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该选项合理； D、氧气浓度较低时无法使带火星木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中的氧气，该选项不合理。 故选C。 10. 糖类是人类重要的营养物质，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化为和，同时释放能量（每克葡萄糖释放出约16kJ的能量）。一般人每行走1km大约消耗170kJ的能量。下列说法正确的是 A 葡萄糖属于氧化物 B. 1个葡萄糖分子中有6个水分子 C. 在人体中葡萄糖转化为和属于分解反应 D. 每步行5km至少消耗葡萄糖的质量为53.1g 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意； D、每克葡萄糖释放出约16kJ的能量，一般人每行走1km大约消耗170kJ的能量，故每步行5km至少消耗葡萄糖的质量为：，符合题意。 故选D。 Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分．第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题．答案请按要求书写在答题卡上． 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压、美容祛痘、解毒等功效，如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是_____。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_____周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由_____（填粒子符号）构成的。 （2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为_____。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为_____。该物质的名称为_____。 ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，发生反应的符号表达式为_____。 【答案】（1） ①. 22.99 ②. 三##3 ③. Na+ 、 Cl-## Cl-、Na+ （2） ①. Cl2 ②. b ③. 二氧化氯 ④. KClO3 KCl+O2 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；图1钠元素相对原子质量是22.99； ②A粒子为钠离子，是钠原子失去的1个电子形成的，钠原子的核外有三个电子层，元素所在周期数=原子的核外电子层数，故A粒子所代表的元素属于第三周期； ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，粒子符号分别为Na+、Cl-。 【小问2详解】 ①a点对应物质是氯元素组成的单质，是氯气，化学式为Cl2； ②是常见的含氯化合物，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；中，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价，其对应点的字母为b；两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，该物质的名称为二氧化氯； ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律和单质的概念可知，该气体单质是氧气，发生反应的符号表达式为KClO3  KCl+O2。 12. 活性被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 Ⅰ．采用水解法生产高纯的主要工艺流程如图： 已知：氢氧化铝难溶于水。 （1）反应釜中活化的铝与水在加热条件下反应生成氢氧化铝和，写出该反应的符号表达式_____。为加快该反应，除升高温度外，还可以采取的措施有_____。 （2）设备a可将氢氧化铝固体与液体杂质分离，其中的操作名称为_____。 （3）煅烧窑中发生反应的基本类型为_____。 （4）气流粉碎机中发生的反应属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．硫酸铝晶体【，相对分子质量为666】也可以分解得到的活性。 将33.3g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。已知前减少的均为结晶水的质量。 （5）加热至时，开始分解，生成与一种氧化物，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该氧化物为_____（化学式）。 （6）理论上33.3g硫酸铝晶体最多可制得的质量为_____g。 【答案】（1） ①. Al+H2O Al(OH)3+H2 ②. 搅拌或将铝块粉碎 （2）过滤 （3）分解反应 （4）物理 （5）SO3 （6）5.1 【解析】 【小问1详解】 铝与水在加热条件下反应生成氢氧化铝和氢气，该反应的符号表达式为； 为加快该反应，除升高温度外，还可以采取的措施有搅拌或将铝块粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 设备 a 可将氢氧化铝固体与液体杂质分离，该操作是过滤； 【小问3详解】 煅烧窑中氢氧化铝生成氧化铝和水，符合“一变多”的特点，发生反应的基本类型为分解反应； 【小问4详解】 气流粉碎机中发生的反应可得到高纯氧化铝，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 加热至时，开始分解，生成与一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为硫元素和氧元素组成的，在硫酸铝中硫元素显+6 价，氧元素显-2 价，铝元素显+3 价，反应前后元素化合价不变，那么生成的气体中硫元素为+6价，氧元素为-2价，即为三氧化硫（SO3）； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，合化学反应前后元素种类和质量不变，根据铝元素质量守恒，理论上33.3g硫酸铝晶体最多可制得的质量为。 13. 2024年8月4日消息：国内首台氢能源机车海外订单交付，其搭载的车载供氢系统由我国自主研发设计。 （1）请写出氢气燃烧的符号表达式_____。 （2）氘与氚是氢元素的两种原子，下表是氘与氚原子中粒子的数量，回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 氘原子含有1个质子和1个中子，也叫重氢，可用D表示，由重氢氧化生成的水称为重水，其化学式为，重水的相对分子质量为_____。重水中D与O的质量之比为______。 （3）氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示其原子结构的是_____。 （4）核能是一种可靠、清洁的新能源，1kg氘和氚的混合物发生核聚变释放的能量相当于10000多吨标准煤燃烧放出的能量。核能相比于化石燃料的优点有_____（写一点）。 （5）氢能源是一种清洁能源，某制过程如图所示。 ①整个循环体系中不断消耗的物质是_____。 ②该反应的催化剂是_____。 ③过程Ⅰ的符号表达式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 20 ②. 1:4 （3）D （4）热值大；减少二氧化碳的排放；减少有害气体的排放、绿色环保 （5） ①. H2O##水 ②. Fe3O4、FeO ③. 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为； 【小问2详解】 在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则重氢的相对原子质量为1+1=2，重水化学式为，则重水的相对分子质量为； 重水中D与O的质量之比为； 【小问3详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，氚原子含有1个质子和2个中子，则氚原子的结构表示为，故选：D； 【小问4详解】 核能是一种可靠、清洁的新能源，1kg氘和氚的混合物发生核聚变释放的能量相当于10000多吨标准煤燃烧放出的能量，则核能相比于化石燃料的优点有：热值大；减少二氧化碳的排放；减少有害气体的排放、绿色环保等； 【小问5详解】 ①由流程图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧气和氧化亚铁，过程Ⅱ为水与氧化亚铁反应生成氢气和四氧化三铁，则整个循环体系中不断消耗的物质是水； ②催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在化学反应前后均不变，因此该反应的催化剂是、； ③由流程图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧气和氧化亚铁，符号表达式为。 14. 化学兴趣小组的同学采用加热高锰酸钾收集到不同浓度的氧气并对铁丝燃烧时间的影响因素进行探究。 实验一：收集不同浓度的氧气 （1）A装置中仪器①名称为_____。 （2）A装置中所得产物中锰元素的化合价为_____。 （3）用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”，先将氮气从B装置中的_____（填“b”或“c”）管通入，排出90mL水，再通入氧气排出_____mL水。（集气瓶容积为250mL） 实验二：对铁丝燃烧时间的影响因素进行探究 依次收集不同浓度的氧气，伸入相同质量缠绕不同形状的铁丝并点燃火柴，记录实验数据。实验中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，随后铁丝缓慢燃烧，铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13.15 9.19 708 11.03 9.19 7.07 缓慢燃烧时间/s 2.14 2.06 1.04 1.06 2.06 1.04 （4）实验设计④⑤⑥的目的是_____。 （5）实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据的一组是_____。 （6）请你设计实验探究铁丝燃烧的时间与铁丝的粗细是否有关_____。（可选用的材料：浓度为60%的氧气、浓度为80%的氧气、小螺旋粗铁丝、小螺旋细铁丝） 【答案】（1）铁架台 （2）+4 （3） ①. c ②. 135 （4）大螺旋铁丝燃烧时间与氧气浓度的关系 （5）②⑤ （6）取浓度均为80%的氧气(或取浓度均为60%的氧气)，分别伸入小螺旋粗铁丝与小螺旋细铁丝并点燃火柴，观察实验，记录数据 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器为铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 设锰元素化和价为x，，故填：+4。 【小问3详解】 氮气密度比水小，将氮气从B装置中的c管通入，富氧空气体积，再通入氧气，排出135ml水，故填：c；135。 【小问4详解】 实验设计④⑤⑥都是大螺旋铁丝，但是氧气浓度不同，故探究的大螺旋铁丝燃烧时间与氧气浓度的关系，故填：大螺旋铁丝燃烧时间与氧气浓度的关系。 【小问5详解】 ②⑤铁丝形状不同，氧气浓度相同，燃烧时间相同，说明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，故填：②⑤。 【小问6详解】 设计实验探究铁丝燃烧的时间与铁丝的粗细是否有关，应以铁丝粗细为变量，其它条件都相同，可取浓度均为80%的氧气(或取浓度均为60%的氧气)，分别伸入小螺旋粗铁丝与小螺旋细铁丝并点燃火柴，观察实验，记录数据，故填：取浓度均为80%的氧气(或取浓度均为60%的氧气)，分别伸入小螺旋粗铁丝与小螺旋细铁丝并点燃火柴，观察实验，记录数据。 15. 钙是维持人体正常功能所必须的成分，当食物中的钙不能满足人体需求时就需要补钙。金钙尔奇是一款常用的补钙剂，如图是金钙尔奇说明书的一部分，请根据要求回答下列问题。 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素。 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg 【用量】每日2片 （1）金钙尔奇说明书【含量】中的“钙”“镁”“锌”指的是_____（填序号）。 A. 元素 B. 分子 C. 原子 （2）碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比为_____。 （3）每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为_____mg。 （4）计算按照金钙尔奇的说明书每日的补钙量，若改为服葡萄糖酸钙，需服用的葡萄糖酸钙质量为多少。【葡萄糖酸钙化学式为，其相对分子质量为430。请将计算过程写到答题卡上】 【答案】（1）A （2）1:4 （3）700 （4）6.02 g或6020 mg 解：设需要葡萄糖酸钙质量为x。 =6.02g 答：需要葡萄糖酸钙6.02 g或6020 mg。 【解析】 【小问1详解】 说明书中的“钙”“镁”“锌”指的是元素，故填：A。 【小问2详解】 碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比，故填：1：4。 【小问3详解】 每片金钙尔奇中碳酸钙质量：，故填：700。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二届初中学生学科素养竞赛 九年级物理 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请务必将答题纸交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上．在试卷、草稿纸上答题一律无效． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 As-75 S-32 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上． 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 2. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气不易溶于水，可用作助燃剂 B. 氮气的化学性质稳定，可用作制冷剂 C. 活性炭疏松多孔，具有吸附性 D. 食盐是固体，可用作调味品 3. 下列关于过氧化氢制取氧气并回收的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制取氧气 C. 氧气暂时存放 D. 过滤回收 阅读下列资料完成下面小题：含砷（As）化合物用途广泛，用雄黄【化学式：】泡制的酒称为雄黄酒，是我国古人常用的消毒药剂；雌黄【化学式：】可用作颜料、还原剂和药物等；砒霜【化学式：】是一种剧毒物质，古代制得的砒霜里含有少量的硫，银与硫反应生成黑色的硫化银，这也是古代“银针试毒”的原理。 4. 下列关于雄黄和雌黄的说法正确的是 A. 雄黄酒是一种纯净物 B. 雌黄是由2种元素组成 C. 雄黄和雌黄组成元素相同，化学性质也相同 D. 雄黄和雌黄两种物质中，硫元素含量较高是雄黄 5. 关于砒霜的说法不正确的是 A. 的相对分子质量为198g B. 的化学名称为三氧化二砷 C. 银与硫反应生成硫化银属于化合反应 D. 中砷元素的化合价为-价 6. 奥司他韦【化学式：】可用于甲型和乙型流感病毒的预防和治疗，能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果。下列有关奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中含有氮气分子 B. 奥司他韦属于预防药物，平时应该多吃 C. 奥司他韦由四种元素组成 D. 奥司他韦中碳元素、氢元素的质量比为 7. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B. 乙的化学式为 C. 丙、丁均可参与大气循环 D. 转化①属于氧化反应 8. 同学们用如图所示装置测定空气中氧气含量，其步骤如下： 步骤①在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记； 步骤②用弹簧夹夹紧乳胶管； 步骤③在燃烧匙内放入红磷，用酒精灯点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞； 步骤④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 下列说法不正确的是 A. 步骤①在加水之前应该先检测装置气密性 B. 步骤②弹簧夹若是没有夹紧乳胶管，对实验结果没有影响 C. 步骤③中红磷一定要足量，若少量会导致测得氧气的含量会偏小 D. 步骤④液面上升的原因是是红磷燃烧消耗氧气导致瓶内气压变小 9. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向硬水中加入明矾实现硬水软化 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验中是否含有 10. 糖类是人类重要的营养物质，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化为和，同时释放能量（每克葡萄糖释放出约16kJ的能量）。一般人每行走1km大约消耗170kJ的能量。下列说法正确的是 A. 葡萄糖属于氧化物 B. 1个葡萄糖分子中有6个水分子 C. 在人体中葡萄糖转化为和属于分解反应 D. 每步行5km至少消耗葡萄糖的质量为53.1g Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分．第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题．答案请按要求书写在答题卡上． 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压、美容祛痘、解毒等功效，如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是_____。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_____周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由_____（填粒子符号）构成的。 （2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为_____。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为_____。该物质的名称为_____。 ③氯酸钾常被用于纺织、造纸等行业，该物质在加热至会分解生成氯化钾和一种常见的气体单质，发生反应的符号表达式为_____。 12. 活性被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 Ⅰ．采用水解法生产高纯的主要工艺流程如图： 已知：氢氧化铝难溶于水。 （1）反应釜中活化的铝与水在加热条件下反应生成氢氧化铝和，写出该反应的符号表达式_____。为加快该反应，除升高温度外，还可以采取的措施有_____。 （2）设备a可将氢氧化铝固体与液体杂质分离，其中的操作名称为_____。 （3）煅烧窑中发生反应的基本类型为_____。 （4）气流粉碎机中发生的反应属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．硫酸铝晶体【，相对分子质量为666】也可以分解得到的活性。 将33.3g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。已知前减少的均为结晶水的质量。 （5）加热至时，开始分解，生成与一种氧化物，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该氧化物为_____（化学式）。 （6）理论上33.3g硫酸铝晶体最多可制得的质量为_____g。 13. 2024年8月4日消息：国内首台氢能源机车海外订单交付，其搭载的车载供氢系统由我国自主研发设计。 （1）请写出氢气燃烧的符号表达式_____。 （2）氘与氚是氢元素的两种原子，下表是氘与氚原子中粒子的数量，回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 氘原子含有1个质子和1个中子，也叫重氢，可用D表示，由重氢氧化生成水称为重水，其化学式为，重水的相对分子质量为_____。重水中D与O的质量之比为______。 （3）氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示其原子结构的是_____。 （4）核能是一种可靠、清洁的新能源，1kg氘和氚的混合物发生核聚变释放的能量相当于10000多吨标准煤燃烧放出的能量。核能相比于化石燃料的优点有_____（写一点）。 （5）氢能源是一种清洁能源，某制的过程如图所示。 ①整个循环体系中不断消耗的物质是_____。 ②该反应的催化剂是_____。 ③过程Ⅰ的符号表达式为_____。 14. 化学兴趣小组的同学采用加热高锰酸钾收集到不同浓度的氧气并对铁丝燃烧时间的影响因素进行探究。 实验一：收集不同浓度的氧气 （1）A装置中仪器①的名称为_____。 （2）A装置中所得产物中锰元素的化合价为_____。 （3）用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”，先将氮气从B装置中的_____（填“b”或“c”）管通入，排出90mL水，再通入氧气排出_____mL水。（集气瓶容积为250mL） 实验二：对铁丝燃烧时间的影响因素进行探究 依次收集不同浓度的氧气，伸入相同质量缠绕不同形状的铁丝并点燃火柴，记录实验数据。实验中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，随后铁丝缓慢燃烧，铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 1315 9.19 7.08 1103 9.19 7.07 缓慢燃烧时间/s 2.14 2.06 104 1.06 2.06 1.04 （4）实验设计④⑤⑥的目的是_____。 （5）实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据的一组是_____。 （6）请你设计实验探究铁丝燃烧的时间与铁丝的粗细是否有关_____。（可选用的材料：浓度为60%的氧气、浓度为80%的氧气、小螺旋粗铁丝、小螺旋细铁丝） 15. 钙是维持人体正常功能所必须的成分，当食物中的钙不能满足人体需求时就需要补钙。金钙尔奇是一款常用的补钙剂，如图是金钙尔奇说明书的一部分，请根据要求回答下列问题。 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素。 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg 【用量】每日2片 （1）金钙尔奇说明书【含量】中的“钙”“镁”“锌”指的是_____（填序号）。 A. 元素 B. 分子 C. 原子 （2）碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比为_____。 （3）每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为_____mg。 （4）计算按照金钙尔奇的说明书每日的补钙量，若改为服葡萄糖酸钙，需服用的葡萄糖酸钙质量为多少。【葡萄糖酸钙化学式为，其相对分子质量为430。请将计算过程写到答题卡上】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$