精品解析：山东省日照市岚山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年上学期九年级阶段质量检测 化学试题 (满分100分，时间60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12个小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我省历史文化源远流长，很多地方特色或物品流传至今，下列物品制作中发生化学变化的是 A. 徽州木刻 B. 淮南豆腐 C. 灵璧石雕 D. 阜阳剪纸 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 加热固体 B. 氧气验满 C. 熄灭酒精灯 D. 加热液体 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 固态氮、干冰、冰水共存物 B. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾 C. 液态氧、蒸馏水、食盐水 D. 氧气、双氧水、四氧化三铁 4. 运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A. 水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B. 交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断运动 C. 50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 C. 硬水加入肥皂水后泡沫多浮渣少 D. 蜡烛燃烧时，取一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊 6. 中药三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸中含氮气 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 7. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 ①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 8. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙是这个反应的催化剂 C. 参加反应的的丁质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D. 该反应中生成的的甲、丙两物质的质量比为1：8 9. 某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A. 保持氧气化学性质的是 B. 参与反应的和的个数比为 C. “”和“”是该反应中的最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图A：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 图B：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C. 图C：一定质量的铁在足量氧气中燃烧 D. 图D：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 11. 逻辑推理是化学学习常用思维方法，以下说法正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子少 ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 某气体由CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为 18：44，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定不含C2H2 B. 该气体中可能含有CH4 C. 该气体中一定含有C2H4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4个小题，共32分) 13. 建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： （1）如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是______（填序号，下同），具有稳定结构的原子是______。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为______，其与B粒子构成物质______。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为______，中子数为______。 （2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是______（填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是______。 14. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有______ (填序号)。 A. 工业废水直接排放 B. 工业废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题： ①操作①的名称是_______；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______ (填写序号)。 a漏斗内的滤纸有破损 b漏斗下端未靠在烧杯内壁 c漏斗内液面高于滤纸的边缘 为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用是______。 ②ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为______。 15. 某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）经过操作A处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）操作B的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，温度应控制在___________之间。 （3）工业制取氧气用分离液态空气的方法而不用加热高锰酸钾的方法原因是___________(写出一个)。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是___________(填下列字母)。 a.气焊 b.作燃料 c.潜水 16. 如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的知识作出： （1）A物质是_______，C物质是______(均填写化学式)。 （2）B与D生成C的反应基本类型是______。 （3）过程②中加入硫酸钠溶液的目的是_____________。 （4）写出④反应的化学方程式：____________。 17. 根据如图装置，回答下列问题 （1）写出装置B中标号仪器名称：a______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式__________，其试管口应略向下倾斜的原因是_______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为_____(填标号)，可用D装置收集氧气的依据是_____________。 （4）G是一种可用于集气、洗气等多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从_____(填“a”或“b”)进入G中：若将G装置内装满水，再连接____(填仪器名称)，就可以用于测定氢气的体积，则该仪器与G装置的____(填“a”或“b”)连接。 18. 在学习空气的组成时，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气含量测定”的实验探究。 活动一：小明用图1所示的装置进行实验。 （1）实验中集气瓶中观察到的现象是________，待冷却到室温，发现进入集气瓶中水的体积超过了瓶中空气体积的五分之一。 【交流讨论】 （2）同学们认为出现这一结果的原因是_____________，实验中发生反应的化学方程式为_____________。 活动二：实验小组通过反思，又设计了图2所示的装置继续探究。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为40℃，且与红磷燃烧的产物相同。 【实验准备】经检查该装置气密性良好，且锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL。 【实验过程】在锥形瓶中装入药品后连接好仪器，将锥形瓶底部放入80℃的热水中，白磷很快燃烧，然后将锥形瓶从热水中取出。 【实验现象】 （3）实验中观察到小气球的变化是______。 （4）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到注射器中的水自动吸入瓶内，解释这一现象发生的原因____________。 （5）最终停止吸入水时，注射器中的水还剩约_______mL。 【实验结论】氧气约占空气体积的五分之一。 【反思评价】 （6）使用图2装置进行实验优点是____________。 （7）由实验还可得出，锥形瓶中剩余气体的性质为______(答一点)。 三、计算题 19. 小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为______。 （2）剩余固体中二氧化锰的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年上学期九年级阶段质量检测 化学试题 (满分100分，时间60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷共12小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷共7小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12个小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我省历史文化源远流长，很多地方特色或物品流传至今，下列物品制作中发生化学变化的是 A. 徽州木刻 B. 淮南豆腐 C. 灵璧石雕 D. 阜阳剪纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、木刻只是木材形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、豆腐制作过程中有新物质生成，是化学变化。符合题意； C、石雕是石头形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； D、剪纸是纸形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 加热固体 B. 氧气验满 C. 熄灭酒精灯 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口没有略向下倾斜、且导管伸入试管内太长，故错误。 B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。 C、熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，故错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确。 故选：D。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 固态氮、干冰、冰水共存物 B. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾 C. 液态氧、蒸馏水、食盐水 D. 氧气、双氧水、四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、固态氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，故A错误；B、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，氯化氢气体是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；C、液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故C正确；D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，属于化合物，四氧化三铁是由一种物质组成的，属于纯净物，故D错误。故选C。 【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 4. 运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A. 水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B. 交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C. 50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由液态变为气态，体积膨胀，是因为水分子的间隔增大，而水分子体积在这一过程保持不变，A选项错误； B、交警查酒驾时，闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，B选项正确； C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，C选项正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，D选项正确。 故选：A。 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 C. 硬水加入肥皂水后泡沫多浮渣少 D. 蜡烛燃烧时，取一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，选项错误； C、硬水加入肥皂水后泡沫少浮渣多，选项错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以取一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，选项正确； 故选：D。 6. 中药三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸中含氮气 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由一种物质组成的，属于纯净物，不含氮气，故选项说法错误； B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。 故选D。 7. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 ①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①图中实验，除了有无催化剂外，两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项对比实验不能达到相应实验目的； ②硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项对比实验能达到相应实验目的； ③图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验能达到相应实验目的； ④图中实验，除了温度相同外，浓氨水和浓盐酸的质量、浓度未知，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项对比实验不能达到相应实验目的。 故选C。 8. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙是这个反应的催化剂 C. 参加反应的的丁质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D. 该反应中生成的甲、丙两物质的质量比为1：8 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后，甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲为生成物；乙的质量分数不变，可能是反应的催化剂，也可能未参加反应；丙的质量分数增加了41%-25%=16%，丙为生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁为反应物。 【详解】A、该反应的反应物为丁，生成物为甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A说法正确； B、乙的质量分数不变，可能是反应的催化剂，也可能未参加反应，故B说法错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，故C说法正确； D、该反应中参加反应的甲、丙两物质的质量比为2%：16%=1：8，故D说法正确； 故选B。 9. 某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A. 保持氧气化学性质的是 B. 参与反应的和的个数比为 C. “”和“”是该反应中最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的氧分子，即，故说法正确； B、根据化学方程式，则 参与反应的（氧气） 和（氢气） 的个数比为 1：2，故说法正确； C、 原子是化学变化中的最小微粒，即 “”和“”是该反应中的最小微粒，故说法正确； D、水分子表示为H2O，则水分子由氢原子和氧原子构成，故说法错误； 故选：D。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图A：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 图B：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C. 图C：一定质量的铁在足量氧气中燃烧 D. 图D：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系； B、将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽装置冷却到室温，瓶内压强不再变化且小于原气压，图像不能正确反映对应的变化关系； C、一定质量的铁在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，图像不能正确反映对应的变化关系； D、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，分解前固体只有高锰酸钾一种，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； 故选D。 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子少 ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①同种元素的粒子中质子数相同，但具有相同质子数的粒子一定是同种元素，如氖原子和水分子都有10个质子，故该说法错误； ②不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，有一种氢原子核内没有中子，故说法错误； ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，故说法正确； ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层都是2个电子，但是氦原子稳定，镁原子不稳定，化学性质不相似，故说法错误； ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子多，故说法错误； ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变，说法正确； 正确的有2个，故选：B。 12. 某气体由CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为 18：44，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定不含C2H2 B. 该气体中可能含有CH4 C. 该气体中一定含有C2H4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，则该气体中C、H元素的原子个数比为：。 【详解】A、CH4中C、H元素的原子个数比为：1:4，C2H2中C、H元素的原子个数比为：2:2=1:1，C2H4中C、H元素的原子个数比为：2:4=1:2，故该气体中可能只含C2H4，可能由CH4和C2H2组成，也可能由CH4、C2H2和C2H4组成，故可能含C2H2，不符合题意； B、由A的分析可知，该气体中可能含有CH4，符合题意； C、由A的分析可知，该气体中可能只含C2H4，可能由CH4和C2H2组成，也可能由CH4、C2H2和C2H4组成，故可能含有C2H4，不符合题意； D、由A的分析可知，该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4个小题，共32分) 13. 建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： （1）如图为五种粒子结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是______（填序号，下同），具有稳定结构的原子是______。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为______，其与B粒子构成物质______。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为______，中子数为______。 （2）保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是______（填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是______。 【答案】（1） ①. B、D ②. A、C ③. S2- ④. Na2S ⑤. 20 ⑥. 20 （2） ①. 二氧化碳分子 ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 ①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D中属于原子的是ACD，最外层电子数为8或只有一个电子层时，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是A、C； ②E为某原子得到两个电子形成的离子，说明电子数比质子数大2，则质子数=2+8+8-2=16，所以E为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； B质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，E为硫离子，所以二者形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S； ③某离子符号为R2+，表示R原子失去2个电子形成的阳离子，其中含有18个电子，则R原子内的质子数=18+2=20，R元素的相对原子质量为40，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为40-20=20；　 【小问2详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是二氧化碳分子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同。　 14. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有______ (填序号)。 A. 工业废水直接排放 B. 工业废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的化学方程式：____________。 （3）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题： ①操作①的名称是_______；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______ (填写序号)。 a漏斗内的滤纸有破损 b漏斗下端未靠在烧杯内壁 c漏斗内液面高于滤纸的边缘 为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用是______。 ②ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为______。 【答案】（1）AD （2） ①. 氢气（H2） ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （3） ①. 过滤 ②. ac ③. 吸附作用（吸附色素与异味） ④. +4价 【解析】 【小问1详解】 A   工业废水直接排放，会造成水体污染，选项错误； B   工业废气处理后排放，不会造成水体污染，选项正确； C   禁止使用含磷洗衣粉，不会造成水体污染，选项正确； D   大量使用化肥、农药，残留的化肥与农药会造成水体污染，选项错误。 故填AD； 【小问2详解】 电解水实验中，与正极连接的试管b收集的气体是氧气，与负极连接的试管a收集的气体是氢气，故填氢气； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问3详解】 ① 操作①将混合物分离成固体和液体，则操作①为过滤，故填过滤； a   漏斗内的滤纸有破损缘，浊液沿破损处流进滤液造成滤液浑浊，选项正确； b   漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致滤液飞溅，但不会造成滤液浑浊，选项错误； c   漏斗内液面高于滤纸的边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下造成滤液浑浊，选项正确。 故填ac； 活性炭表面有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填吸附作用； ②设化合物ClO2中Cl元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，即ClO2中氯元素的化合价为+4，故填+4。 15. 某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）经过操作A处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）操作B的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，温度应控制在___________之间。 （3）工业制取氧气用分离液态空气的方法而不用加热高锰酸钾的方法原因是___________(写出一个)。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是___________(填下列字母)。 a.气焊 b.作燃料 c.潜水 【答案】（1）混合物 （2）-196℃至-183℃ （3）控制成本(或用高锰酸钾制取成本高，无法大量生产) （4）ac 【解析】 【小问1详解】 步骤A将空气经过降温加压变为液态空气，液态空气中含液氮、液氧等，属于混合物； 【小问2详解】 常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，操作B的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，温度应控制在-196℃至-183℃； 【小问3详解】 业制取氧气用分离液态空气的方法而不用加热高锰酸钾的方法，是为了控制成本(或用高锰酸钾制取成本高，无法大量生产)； 【小问4详解】 a、氧气具有助燃性，可用于气焊，符合题意； b、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； c、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于潜水，符合题意; 故选：ac。 16. 如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的知识作出： （1）A物质是_______，C物质是______(均填写化学式)。 （2）B与D生成C的反应基本类型是______。 （3）过程②中加入硫酸钠溶液的目的是_____________。 （4）写出④反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. H2O （2）化合反应 （3）增强导电性 （4） 【解析】 【分析】A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，B是人类生存的最主要的气体所以 B是氧气，E能使澄清石灰水变浑浊，所以 E是二氧化碳，氧气和黑色固体反应生成二氧化碳，所以黑色固体是碳，C通电会生成氧气，所以 C 是水，D是氢气，A分解会生成水和氧气，所以 A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，C是水，故填：H2O2；H2O。 【小问2详解】 B是氧气，D是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。 【小问3详解】 过程②为电解水，加入硫酸钠溶液的目的是增强导电性，故填：增强导电性。 【小问4详解】 ④反应黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填：。 17. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置B中标号仪器名称：a______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式__________，其试管口应略向下倾斜的原因是_______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为_____(填标号)，可用D装置收集氧气的依据是_____________。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从_____(填“a”或“b”)进入G中：若将G装置内装满水，再连接____(填仪器名称)，就可以用于测定氢气的体积，则该仪器与G装置的____(填“a”或“b”)连接。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） ①. C ②. 氧气的密度比空气大 （4） ①. a ②. 量筒 ③. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；其试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；故填：；防止冷凝水倒流，炸裂试管。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大，故填：C；氧气的密度比空气大。 【小问4详解】 若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，则量筒与G装置b端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是氢气的体积，故填：a；量筒；b。 18. 在学习空气的组成时，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气含量测定”的实验探究。 活动一：小明用图1所示的装置进行实验。 （1）实验中集气瓶中观察到的现象是________，待冷却到室温，发现进入集气瓶中水的体积超过了瓶中空气体积的五分之一。 【交流讨论】 （2）同学们认为出现这一结果的原因是_____________，实验中发生反应的化学方程式为_____________。 活动二：实验小组通过反思，又设计了图2所示的装置继续探究。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为40℃，且与红磷燃烧的产物相同。 【实验准备】经检查该装置气密性良好，且锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL。 【实验过程】在锥形瓶中装入药品后连接好仪器，将锥形瓶底部放入80℃热水中，白磷很快燃烧，然后将锥形瓶从热水中取出。 【实验现象】 （3）实验中观察到小气球的变化是______。 （4）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到注射器中的水自动吸入瓶内，解释这一现象发生的原因____________。 （5）最终停止吸入水时，注射器中的水还剩约_______mL。 【实验结论】氧气约占空气体积的五分之一。 【反思评价】 （6）使用图2装置进行实验的优点是____________。 （7）由实验还可得出，锥形瓶中剩余气体的性质为______(答一点)。 【答案】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 （2） ①. 装置中的橡皮管上未夹弹簧夹 ②. （3）先变大后缩小 （4）白磷燃烧消耗氧气，使得瓶内气压减小 （5）4 （6）装置始终密闭，实验结果更准确 （7）不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 活动一：实验中集气瓶中观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 装置中的橡皮管上未夹弹簧夹，红磷燃烧放热，装置内气体体积膨胀，沿导管逸出，冷却到室温时，导致进入集气瓶内水的体积偏大，进入集气瓶中水的体积超过了瓶中空气体积的五分之一； 红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问3详解】 红磷燃烧放热，气体体积膨胀，气球变大，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，气体体积减少，最终气球变小，因此实验中观察到小气球的变化是先变大后缩小； 【小问4详解】 由于白磷燃烧消耗氧气，使得瓶内气压减小，打开弹簧夹，观察到注射器中的水自动吸入瓶内； 【小问5详解】 氧气约占空气体积的五分之一，进入集气瓶中水的体积等于氧气的体积为：230mL×=46mL，最终停止吸入水时，注射器中的水还剩约50mL-46mL=4mL； 【小问6详解】 使用图2装置进行实验的优点是：装置始终处于密闭状态，测量更准确； 【小问7详解】 由红磷熄灭可推出剩余气体不支持燃烧，由水面不再上升可推出剩余气体难溶于水。 三、计算题 19. 小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为______。 （2）剩余固体中二氧化锰的质量。 【答案】（1）39：55：64 （2）解：生成氧气质量设生成MnO2的质量为x。 答：剩余固体中二氧化锰的质量8.7g。 【解析】 小问1详解】 高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比，故填；。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$