第03讲 溶液浓稀的表示（寒假预习讲义）九年级化学新教材科粤版

第03讲 溶液浓稀的表示 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练10题） 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的方法和计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握误差分析并得出实验结论。 一、浓度-溶质的质量分数 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 2.其定义公式为： 3.变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量- 的质量 4.溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液 中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 5.与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 6.意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 二、 配置一定溶质质量分数的溶液（以配制50g 6％的氯化钠溶液为例） 1.步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即47毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐3g，用 量取47毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2.误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 三、 有关溶液稀释的计算 1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。 2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 教材习题01 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液(无固体剩余),欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） A.加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.升温到 60℃C D.加入一定量的水 教材习题02 使用小苏打、糖、柠檬(取其汁液)、水等材料，利用生活中的制作一瓶汽水并写出详细的制作过程。 核心考点一：浓度-质量分数 【例1】时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 核心考点二： 配置一定溶质质量分数的溶液 【例2】20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大 D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 【例3】．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【例4】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C.量取水时，用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 核心考点三：有关溶液稀释的计算 【例5】溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 （2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【基础练】 1．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 2．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出10ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 3．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（　　） A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断 4．关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A.用量筒量取50.00mL水 B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C.把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解 D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 5．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ） A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 8．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 9．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 10．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         （1）图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【提升练】 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 2．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变 3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ） A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 4.用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8% 5.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解 B.量取水时，用规格为100mL的量筒 C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解 6.氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 7.回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 8.如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 9.某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图： 在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。 A．加入少量铁粉，无明显现象 B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C．加入碳酸钠溶液，产生气泡 10.化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 （1）上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 （4）经过上述实验操作后所得精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 （6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； a．粗盐没有充分溶解        b．过滤时有液体溅出 c．滤纸损破        d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 。 （8）如图为NaCl的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 溶液浓稀的表示 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练10题） 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的方法和计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握误差分析并得出实验结论。 一、浓度-溶质的质量分数 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2.其定义公式为： 3.变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量 4.溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5.与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 6.意义 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、 配置一定溶质质量分数的溶液（以配制50g 6％的氯化钠溶液为例） 1.步骤 （1）计算；需要食盐3克；需要水47克；即47毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐3g，用量筒量取47毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2.误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 三、 有关溶液稀释的计算 1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。 2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 教材习题01 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液(无固体剩余),欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） A.加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.升温到 60℃C D.加入一定量的水 解题思路 A项、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变故本选项错误； B项、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误； C项、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误； D项、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多溶质不变，质量分数变小，故本选项正确; 综上所述，本题正确答系为D项 【答案】D 教材习题02 使用小苏打、糖、柠檬(取其汁液)、水等材料，利用生活中的制作一瓶汽水并写出详细的制作过程。 解题思路 将小苏打、糖、柠檬汁和水混合，利用小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳，使饮料碳酸化。具体步骤如下:1.将糖溶解于水中，加入柠檬汁。2.将小苏打与少量水混合成糊状，迅速倒入柠檬糖水中，盖紧瓶盖并摇晃。3.静置约1小时，让二氧化碳在瓶内积聚。4.冷藏后即可享用。注意:使用能够承受压力的容器，缓慢打开瓶盖以释放压力。 【答案】具体步骤如下:1.将糖溶解于水中，加入柠檬汁；2.将小苏打与少量水混合成糊状，迅速倒入柠檬糖水中，盖紧瓶盖并摇晃；3.静置约1小时，让二氧化碳在瓶内积聚；4.冷藏后即可享用。注意:使用能够承受压力的容器，缓慢打开瓶盖以释放压力。 核心考点一：浓度-质量分数 【例1】时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。 核心考点二： 配置一定溶质质量分数的溶液 【例2】20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大 D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意； B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意； C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意； D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。 故选B。 【例3】．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体的质量为，故A不符合题意； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使溶液浓度偏小，故B不符合题意； C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏小，故C符合题意； D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故D不符合题意。 故选C。 【例4】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C.量取水时，用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】C 【解析】称量固体药品时，托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应向减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15％=7.5g,所需要水质量为50－7.5g=42.5g,所需水的体积为42.5毫升，应用规格为50毫升的量筒；把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。故选C。 核心考点三：有关溶液稀释的计算 【例5】溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 （2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）乙醇/C2H5OH （2）钠离子和氯离子/和 22.5 偏小 0.9% 【解析】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇； （2）①氯化的由钠离子和氯离子构成； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得：x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 【基础练】 1．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C 【解析】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 2．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出10ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 3．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（　　） A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断 【答案】C 【解析】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。 故选：C。 4．关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A.用量筒量取50.00mL水 B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C.把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解 D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】B 【解析】A.配制50g8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：50g×8%=4g，需水的质量为：50g-4g=46g，则实验时量取水的体积为46mL；氢氧化钠易潮解，且具有很强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体不能在纸上称量，应在小烧杯中称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能挪作它用；配制好的溶液存放在带橡胶塞的广口瓶中，不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后无法打开。故选B。 5．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ） A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 【答案】C 【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，A不符合题意； B.转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，如氯化钠晶体溅出，所配溶液溶质质量分数小于16%，B不符合题意； C.量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，C符合题意； D.配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，D不符合题意。故选C。 选：D。 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 【答案】D 【解析】A、t℃时，120g甲的不饱和溶液中含有20g溶质，则溶剂的质量为100g，t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，最终溶液中溶质的质量为50g，则X=50-20=30，A正确； B、由A分析可知，最终溶液中溶质的质量为50g，即t℃时，100g水中最多能溶解甲50g，则t℃时，甲物质的溶解度为50g，B正确； C、A点后加入甲物质，溶质质量继续增加，说明甲能继续溶解，所以A属于不饱和溶液，C正确； D、图中B、C点的溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，D错误； 故选D。 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 【答案】D 【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确； B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确； C、如图，M点在t2℃甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和溶液，选项正确； D、甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，选项错误； 故选：D。 8．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 【答案】（1）甲 （2）②④ 【解析】（1）经第一步操作后，甲乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙中变为不饱和溶液，甲中仍是饱和溶液。 （2）①向乙烧杯加水后，溶剂质量增加，溶质质量不变； ②加水后，溶液变稀，溶液浓度变小； ③水是溶剂，加水后溶剂的质量变大； ④加水后，溶液变稀，溶液密度变小。 故填：②④。 9．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】（1）大 （2）增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 （3）无法确定 （4）100 【解析】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比 KNO3 的大； （2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下，将一接近饱和的 KNO3 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂的方法； （3）由于不确定饱和溶液的质量，所以将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，无法确定析出晶体的质量大小； （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，设需要加水的质量为x，则有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。 10．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         （1）图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）6 44 50 （4）胶头滴管 A （5）偏大 【解析】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品的位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。 （2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。故填：加速溶解。 （3）配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量=50g12%=6g；所需溶剂水的质量=50g-6g=44 g，体积为：44 g1g/mL=44 mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取44 mL水，应选择50mL的量筒。故填：6；44；50。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图乙中该同学观察方式正确的是。故填：胶头滴管；A。 （5）俯视读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大。故填：偏大。 【提升练】 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】C 【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 2．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变 【答案】A 【解析】 A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确； B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误； C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误； D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误； 故选A。 3．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ） A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 【答案】C 【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，A不符合题意； B.转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，如氯化钠晶体溅出，所配溶液溶质质量分数小于16%，B不符合题意； C.量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，C符合题意； D.配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，D不符合题意。故选C。 4.用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8% 【答案】B 【解析】设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3 138 44 200 x y 50g×20% x＝6.9g，y＝202g 则原碳酸钾溶液的质量为：50.0g－2。2g＝47.8g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为： 故选B. 5.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解 B.量取水时，用规格为100mL的量筒 C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解 【答案】C 【解析】用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤为：（1）计算溶质的质量、溶剂的质量；（2）用天平称量所需的溶质氯化钠固体；（3）用量筒量取所需的溶剂；（4）溶解配制成溶液，故正确；所需溶质的质量为100g×8%=8g，溶剂水的质量为100g-8g=92g,体积为92mL,选用与体积接近且略大于的量程的量筒来量取溶剂水，因此选用规格为100mL的量筒，故正确；若用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处，读数偏小，使量取的溶剂水的体积变少，配制成的溶液的溶质质量分数大于8%，错误；在溶解过程中为加快氯化钠固体的溶解速率需要用玻璃棒搅拌，正确。故选C。 6.氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】A、氯化钠注射液中含有钠离子和氯离子，该选项叙述正确； B、氯化钠注射液长期敞口时，水会蒸发，则溶液可变成饱和溶液，该选项叙述正确； C、该瓶氯化钠注射液中氯化钠的质量为500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中钠元素的质量为，该选项叙述不正确； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项叙述正确。 故选C。 7.回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 【答案】（1）相等 相等 相等 （2）140 （3）25 （4）100 （5）丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲 【解析】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。 （2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。 （3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。 （4）设：需加水的质量为。 100g×20%=（100g+）×10% 解得：=100g。故填：100。 （5）据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。　 8.如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】（1）大 （2）增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 （3）无法确定 （4）100 【解析】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比 KNO3 的大； （2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下，将一接近饱和的 KNO3 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂的方法； （3）由于不确定饱和溶液的质量，所以将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，无法确定析出晶体的质量大小； （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，设需要加水的质量为x，则有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。 9.某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图： 在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。 A．加入少量铁粉，无明显现象 B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C．加入碳酸钠溶液，产生气泡 【答案】（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小 （6）红 不能 C 【解析】（1）溶液质量为80g，溶质的质量分数为12%，则溶质的质量为：80g×12%=9.6g。 （2） 由于氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，且易与空气中CO2发生化学反应，所以应将其放在烧杯中进行称量。 （3） 配制溶液的步骤包括称量、溶解、搅拌、装瓶，其中溶解和搅拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：80g-9.6g=70.4g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为70.4cm3，需要用100ml的量筒量取；量筒不可用于固体的溶解。 （4） 仰视时会造成实际量取水的体积偏大，由于溶质质量分数=，所以会导致溶质质量分数偏小。 （5） 用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH，相当于把原溶液稀释了，对碱性溶液来说测得的结果偏小。 （6）酚酞溶液遇碱变红，所以在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液会变红色；加入一定量的稀盐酸后发现溶液为无色，此时不能判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为当盐酸过量时，溶液也呈无色。加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有剩余的盐酸；紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，滴加紫色石蕊溶液后溶液变蓝说明溶液呈碱性，盐酸不过量；加入碳酸钠溶液后产生气泡，说明盐酸有剩余，和碳酸钠溶液反应生成了CO2。 10.化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 （1）上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 （4）经过上述实验操作后所得精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 （6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； a．粗盐没有充分溶解        b．过滤时有液体溅出 c．滤纸损破        d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 。 （8）如图为NaCl的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 【答案】（1）④ ②⑤①④③ （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 （3）滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净) （4）混合物 （5）溶解性 72.5% （6）小 大 abegh cdf （7）使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率 （8） 15 氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大 【解析】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图④中未用玻璃棒引流，所以上述操作中不正确的是④；粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，可先将固体溶解，此时食盐等易溶于水的物质都溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的物质，最后蒸发掉水分，得到粗盐，所以改正后该实验的正确操作顺序是②⑤①④③； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热； （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)； （4）经过上述实验操作后所得精盐含有氯化钠和一些可溶性杂质，属于混合物； （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的溶解性不同；若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，则精盐产率为； （6）粗盐没有充分溶解、过滤时有液体溅出、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 、蒸发时没有搅拌，有液体溅出、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使精盐的质量减小，导致产率偏小；滤纸损破、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘、蒸发结晶时未充分蒸干，会使精盐的质量增大，导致产率偏大； （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是为了使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率； （8）①时，氯化钠的溶解度为36.0g，则时溶解5g粗盐样品时所需水的体积是，故填15mL； ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$