精品解析：山东省淄博市沂源县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确答案） 1. 下列物质属于盐的是 A. CH3COOH B. MnO2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 2. 下列物质中，不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 液氧 C. 汽水 D. 75%的消毒酒精 3. 从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A. 15% B. 7.5% C. 30% D. 20% 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH 5. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 6. 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A. 蒸馏水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 肥皂水 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述不正确的是 A. 无色、透明的液体都是溶液 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 固体、液体和气体都可以作为溶质 D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 8. 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是 A. 降低温度 B. 增加溶剂 C. 充分搅拌 D. 增加溶质 9. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海洋潮汐能可以发电 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 10. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C. 将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 11. 现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是 A. ①② B. ② C. ③④ D. ③ 12. 某学生的笔记本记录着下列数据，其中不合理的是 A 用10mL量筒量取了7.5mL水 B. 用pH试纸测得某地下水的pH为5.2 C. 托盘天平称得食盐的质量为16.7g D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.59% 13. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A. 小苗：生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 小赵：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 小孟：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D. 小王：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 14. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液可用于提取多种化工原料 B. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，如：“可燃冰”，所以我们不用担心未来能源问题 15. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶方法获取食盐 B. A溶液可能是饱和溶液 C. A、B溶液中溶质质量相等 D. B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 16. 炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A. 可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B. NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C. 打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 17. 要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是 A. 再加入食盐 B. 加入溶质质量分数为的食盐水 C. 蒸发掉水 D. 把溶剂蒸发掉一半 18. 小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。 (锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质) 使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②④ C. ③ D. ④ 19. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 20. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题包括5个小题，每空1分，共36分） 21. 明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答： （1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是______变化（填“物理”或“化学”）。 （2） “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为______。 （3） “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式_____。 （4）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式______。氢氧化钙在农业上常用于______。 22. 学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： （1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有______。 （2）实验二中产生的现象是______，反应的化学方程式是______。 （3）同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加______，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为______。 23. 如右上图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （2）如图中P点所表示的意义是______。 （3）在t3℃时，a物质的溶解度为______g。 （4）分别将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 24. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋中蕴含着丰富的化学资源。请你运用学过的知识回答下列问题： （1）海水淡化：目前海水淡化普遍采用方法是______。 （2）海水制镁：从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图： ①写出加入石灰乳发生的化学方程式______；操作Ⅰ的名称是______； ②写出电解氯化镁的化学方程式______，得到的另一种产物在自来水生产中的用途是______。 （3）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。 Ⅰ.在蒸发池中不变的量是______（填“溶质质量”“溶液质量”或“溶剂质量”），析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.某“海水盐”溶液中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠，为得到纯净氯化钠溶液，可进行下列操作：a．加入过量的NaOH溶液：b．加入过量的BaCl2溶液：c．加入过量的Na2CO3溶液：d．过滤得到溶液甲。 ①上述操作中加入试剂的顺序是______（填字母代号）。请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______（写一个即可）。 ②小明同学认为以上实验操作不能达到实验目的，请将以上方案补充完整。______。 25. 归纳演绎是学习化学的重要方法。 Ⅰ.小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）图中A所代表的物质类别是______。 （2）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是______（填化学式），反应的化学方程式是______。 （3）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到适量稀盐酸中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾产生。氢溴酸有酸性很强，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属单质发生反应。 （4）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是______。 （5）根据结论推测，氢溴酸还可以和下面哪些物质发生反应______（填序号）。 A.木炭 B.氧化铜（黑色粉末）C.二氧化碳 写出反应的化学方程式______，并描述反应现象______。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共16分） 26. 某同学欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。上述操作中有一处明显的错误。请你将错误进行改正______。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”） （4）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 27. 在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。 方案一、测定滴加过程中温度变化 【实验操作】 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 【实验分析与反思】 （1）氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是______反应（填写“吸热”或“放热”）。 （2）图中______点（填写字母）表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH为______。 （3）若用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？______，理由是______。 方案二、用无色酚酞试液作指示剂检测 【实验操作与现象】 （4）步骤如下： ①反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显______色。 ②然后逐步加入稀盐酸至过量。变化曲线如图。 【实验分析】 （5）图中a点所示溶液中的阴离子有______（填离子符号），氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式______，该反应的实质是______。 四、分析与计算（本题只有一个小题，共8分） 28. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）A点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）反应中产生二氧化碳的质量是______g。 （3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。 （4）混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确答案） 1. 下列物质属于盐的是 A. CH3COOH B. MnO2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH3COOH在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，醋酸属于酸，该选项错误； B、MnO2二氧化锰是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，故属于氧化物，该选项错误； C、Ca(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，氢氧化钙属于碱，该选项错误； D、CaCl2由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，氯化钙属于盐，该选项正确。 故选D。 2. 下列物质中，不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 液氧 C. 汽水 D. 75%的消毒酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，符合题意； C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、75%的消毒酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选：B。 3. 从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A. 15% B. 7.5% C. 30% D. 20% 【答案】A 【解析】 【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 4. 化学是一门以实验为基础自然科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A。 5. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 6. 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A. 蒸馏水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，故选项符合题意； C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意。 故选B。 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述不正确的是 A. 无色、透明的液体都是溶液 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 固体、液体和气体都可以作为溶质 D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有氯化钠，海水中溶质有氯化钠、氯化镁等物质，故选项说法正确； C、固体、液体和气体都可以作为溶质，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠是固体，白酒中的溶质是酒精，酒精是液体，盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢是气体，故选项说法正确； D、由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，故选项说法正确。 故选A。 8. 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是 A. 降低温度 B. 增加溶剂 C. 充分搅拌 D. 增加溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误； B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故C错误； D、增加溶质依然是饱和溶液，故D错误。 故选B。 9. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 利用海洋潮汐能可以发电 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 海水经过滤可获得饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误； 故选D。 10. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C. 将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、10%的葡萄糖溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确； B、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%，故选项说法不正确； C、将10g葡萄糖溶解在90g水里，所得溶液的溶质质量分数为=10%，因此可制得该溶液，故选项说法正确； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选B。 11. 现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是 A. ①② B. ② C. ③④ D. ③ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶液质量减小； ②烧碱具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置在空气中，质量增加，且发生了化学变化； ③食盐长期露置在空气中，质量变化不大； ④浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，质量增加，但是发生的是物理变化。 故选B。 12. 某学生的笔记本记录着下列数据，其中不合理的是 A. 用10mL量筒量取了7.5mL水 B. 用pH试纸测得某地下水的pH为5.2 C. 托盘天平称得食盐的质量为16.7g D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.59% 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，可用10mL量筒量取7.5mL水，故选项记录合理； B、由于标准比色卡上的数字只有整数，因此用pH试纸不能测得某地下水的pH为5.2，故选项记录不合理； C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取16.7g食盐，故选项记录合理； D、某粗盐中氯化钠的质量分数=，可测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.59%，故选项记录合理。 故选B。 13. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A. 小苗：生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 小赵：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 小孟：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D. 小王：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项记录不正确； B、没有指明温度，因此饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，故选项记录不正确； C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一性、稳定性的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项记录不正确； D、洗洁精能洗去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项记录正确。 故选D。 14. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. 海水“晒盐”后剩余的母液可用于提取多种化工原料 B. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，如：“可燃冰”，所以我们不用担心未来能源问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的母液中还含有氯化镁等，还可用于提取多种化工原料，符合题意； B、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不符合题意； C、海水淡化可以得到淡水，剩余物质中的氯化钠等还有广泛的用途，如氯化钠可用作食盐，不符合题意； D、海底蕴藏的能源是有限的，我们应合理利用能源，节约能源，不符合题意。 故选A。 15. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B. A溶液可能是饱和溶液 C. A、B溶液中溶质质量相等 D. B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，因此海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，故选项说法正确； B、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A为该温度下的不饱和溶液，故选项说法错误； C、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A、B溶液中溶质质量相等，故选项说法正确； D、B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液​，C、D中均有氯化钠晶体析出，C、D均为该温度下氯化钠的饱和溶液，则B、C和D溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 故选B。 16. 炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A. 可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B. NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C. 打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。 故选D。 17. 要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是 A. 再加入食盐 B. 加入溶质质量分数为的食盐水 C. 蒸发掉水 D. 把溶剂蒸发掉一半 【答案】C 【解析】 【详解】A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为，故错误； B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误； C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为，故正确； D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为 ，故错误； 故选：C。 18. 小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。 (锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质) 使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②④ C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】如图A气球变鼓，说明装置内的气压变小，如气体被消耗或物质作用后吸热降温，据此分析。 【详解】①石灰石和稀盐酸会反应生成二氧化碳气体，使气压变大，不符合题意； ②镁和稀盐酸 ，会生成氢气且放热，使气压变大，不符合题意； ③硝酸铵和水 ，吸热降温，使气压减少，符合题意； ④氢氧化钠和水后放热，使气压增大，不符合题意； 故选：C。 19. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意； B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。 故选A。 20. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 二、理解与应用（本题包括5个小题，每空1分，共36分） 21. 明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答： （1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是______变化（填“物理”或“化学”）。 （2） “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为______。 （3） “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式_____。 （4）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式______。氢氧化钙在农业上常用于______。 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 放热 ②. （4） ①. ②. 改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 “千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 “烈火焚烧若等闲”是石灰石受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “粉身碎骨浑不怕”是生石灰与水反应，该反应会放出大量热，属于放热反应；反应生成氢氧化钙，方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钙暴露在空气与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 氢氧化钙显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。 22. 学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： （1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有______。 （2）实验二中产生的现象是______，反应的化学方程式是______。 （3）同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加______，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）##氢氧根离子 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）； 反应的化学方程式为：。 23. 如右上图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （2）如图中P点所表示的意义是______。 （3）在t3℃时，a物质的溶解度为______g。 （4）分别将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 【答案】（1）60 （2）在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同 （3）50 （4）b＞a＞c （5）升高温度 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时，c物质的溶解度为20g，则t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10gc物质，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故填：60； 【小问2详解】 t2℃时，a、b两物质交于P点，则P点所表示的意义是在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同，故填：在t2℃时，a、b两物质的溶解度相同； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，故填：50； 【小问4详解】 a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时a物质的溶解度大于t3℃时c物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故填：b＞a＞c； 【小问5详解】 c的溶解度随着温度升高而减小。将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度，故填：升高温度。 24. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋中蕴含着丰富的化学资源。请你运用学过的知识回答下列问题： （1）海水淡化：目前海水淡化普遍采用的方法是______。 （2）海水制镁：从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图： ①写出加入石灰乳发生的化学方程式______；操作Ⅰ的名称是______； ②写出电解氯化镁的化学方程式______，得到的另一种产物在自来水生产中的用途是______。 （3）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。 Ⅰ.在蒸发池中不变的量是______（填“溶质质量”“溶液质量”或“溶剂质量”），析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.某“海水盐”溶液中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠，为得到纯净的氯化钠溶液，可进行下列操作：a．加入过量的NaOH溶液：b．加入过量的BaCl2溶液：c．加入过量的Na2CO3溶液：d．过滤得到溶液甲。 ①上述操作中加入试剂的顺序是______（填字母代号）。请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______（写一个即可）。 ②小明同学认为以上实验操作不能达到实验目的，请将以上方案补充完整。______。 【答案】（1）多级闪急蒸馏法 （2） ①. ②. 过滤 ③. ④. 杀菌消毒 （3） ①. 溶质质量 ②. 饱和 ③. abc或bac或bca ④. 或 ⑤. 向过滤得到的溶液甲中滴加适量稀盐酸，调至pH=7 【解析】 【小问1详解】 目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法； 【小问2详解】 ①加入石灰乳发生的反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； ②氯化镁通电分解生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还应生成了氯气，该反应的化学方程式为：； 得到的另一种产物是氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，在自来水生产中可用于杀菌消毒； 【小问3详解】 Ⅰ、在蒸发池中，蒸发过程中，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； Ⅱ、①某“海水盐”溶液中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，得到溶液甲，故加入试剂的顺序是：abc或bac或bca； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②过滤后得到的溶液中除了氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将方案补充完整为：向过滤得到的溶液甲中滴加适量稀盐酸，调至pH=7。 25. 归纳演绎是学习化学的重要方法。 Ⅰ.小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）图中A所代表物质类别是______。 （2）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是______（填化学式），反应的化学方程式是______。 （3）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到适量稀盐酸中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾产生。氢溴酸有酸性很强，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属单质发生反应。 （4）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是______。 （5）根据结论推测，氢溴酸还可以和下面哪些物质发生反应______（填序号）。 A.木炭 B.氧化铜（黑色粉末）C.二氧化碳 写出反应的化学方程式______，并描述反应现象______。 【答案】（1）碱 （2） ①. Fe ②. （3） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②. （4） ①. 挥发性 ②. 密封保存 （5） ①. B ②. ③. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 根据盐酸的化学性质图可知，盐酸能与酸碱指示剂作用，能与盐、金属单质、金属氧化物反应，图中已经有了盐、金属单质、金属氧化物，所以A所代表的物质类别是碱；故答案为：碱 【小问2详解】 要验证性质②（盐酸与金属单质反应）且得到浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，所以选用的单质是铁，化学式为Fe，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故答案为：Fe；。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为；故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3；。 【小问4详解】 由 “打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾” 这一现象，可知氢溴酸具有挥发性，因为氢溴酸具有挥发性，所以保存方式是密封保存；故答案为：挥发性；密封保存。 【小问5详解】 A.木炭不与酸反应（碳的化学性质比较稳定）； B.氧化铜是金属氧化物，氢溴酸具有酸性，可以与氧化铜反应； C.二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应； 故选：B。 氢溴酸与氧化铜反应的化学方程式为，反应现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；故答案为：；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共16分） 26. 某同学欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。上述操作中有一处明显的错误。请你将错误进行改正______。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”） （4）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 【答案】（1） ①. 10 ②. 90 （2） ①. ②③⑤⑥①④ ②. 瓶塞应倒放 （3）不影响 （4） ①. 偏小 ②. 继续添加食盐 【解析】 【小问1详解】 需称取氯化钠的质量=100g×10%=10g，量取水的质量=100g-10g=90g，合90 mL； 【小问2详解】 配制氯化钠溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解。所以图示实验中，正确的操作顺序为：②③⑤⑥①④；取用药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上，故图示实验中有一处明显的错误是取氯化钠固体时，试剂瓶塞正放了； 【小问3详解】 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； 【小问4详解】 ①若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，配制溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，则应添加食盐直到天平平衡。 27. 在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。 方案一、测定滴加过程中温度变化 【实验操作】 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 【实验分析与反思】 （1）氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是______反应（填写“吸热”或“放热”）。 （2）图中______点（填写字母）表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH为______。 （3）若用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？______，理由是______。 方案二、用无色酚酞试液作指示剂检测 【实验操作与现象】 （4）步骤如下： ①反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显______色。 ②然后逐步加入稀盐酸至过量变化曲线如图。 【实验分析】 （5）图中a点所示溶液中的阴离子有______（填离子符号），氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式______，该反应的实质是______。 【答案】（1）放热 （2） ①. B ②. 7 （3） ①. 不可行 ②. 氢氧化钠固体溶于水时也会放热 （4）红 （5） ①. OH-和Cl- ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，加入稀盐酸后温度升高，则说明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时温度应该是最高的，即图中B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液，显中性，pH=7； 【小问3详解】 由于氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程中放出热量； 小问4详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，反应前向氢氧化钠溶液滴加无色酚酞试液，试液显红色； 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图中a点所示溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，阴离子为OH-和Cl-； 氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应生成氯化钠和水，其化学方程式为，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 四、分析与计算（本题只有一个小题，共8分） 28. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）A点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）反应中产生二氧化碳的质量是______g。 （3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。 （4）混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？ 【答案】（1）Na+ （2）4.4 （3）100 （4）4.4g 解：设混合物中碳酸钠的质量为y。 混合物中氯化钠的质量为； 答：混合物中氯化钠的质量是4.4g。 【解析】 【小问1详解】 向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，则A点时烧杯中溶液含有的阳离子是Na+，故填：Na+； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应中产生二氧化碳的质量是15g+100g+150g-260.6g=4.4g，故填：4.4； 【小问3详解】 解：设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x， 故填：100g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$