精品解析：山东省济南市章丘区2024--2025学年九年级上学期期中质量检测化学试题

章丘区2024—2025学年第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是不断变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 香水挥发 B. 光合作用 C 铜器锈蚀 D. 烟花燃放 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用大理石 C. 倾倒液体 D. 量取液体 3. “绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是 A. 人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 B. 废旧电池随意乱扔 C. 尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用 D. 同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡 4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是 A. 变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用 B. 煤气泄漏后打开油烟机排气 C. 蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用 D. 向食品包装袋充入氮气延长保质期 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是 A. 洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气 D. 过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤速度 6. 根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是 A. ②④都是阴离子 B. ①③属于金属元素 C. ①②化学性质比较稳定 D. ③④所表示的原子位于元素周期表第三周期 7. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +2 8. 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的，下列关于这四种物质叙述正确的是 A. C60是一种化合物 B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C. 碳原子的排列方式相同 D. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理中，正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 10. 兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为240℃)，下列有关说法正确的是 A. 气球变大的过程中示数变小，所以该反应不遵循质量守恒 B. 气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C. 加入药品前不需要检查装置气密性 D. 实验前称量装置质量后，只需将装置放入热水中即可引燃红磷 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的数目发生改变 B. 丁的相对分子质量为16 C. 反应前后元素的化合价没有发生改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 12. 下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO B. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 C. 红磷燃烧：2P+5O2P2O5 D. 水的合成：：2H2+O22H2O 13. 一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是 A. 溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 14. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 15. 2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是 A. 该物质一定含C、H、O三种元素 B. 该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素 C. 分子中C、H的原子数之比为1：3 D. 参加反应的氧元素的质量为5.6g 第II卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体_____。 ②一种金属氧化物_____。 ③一种清洁能源_____。 ④一种可导电的金属_____。 ⑤一种阳离子_____。 ⑥石灰水的主要成分_____。 （2）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)属于_____(填“混合物”、“纯净物”之一)；青蒿素碳氢两元素的个数比为_____。141g青蒿素中氢元素的质量为_____g青蒿素质量分数最小的元素是_____。(填名称) 17. 水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 ①该实验中使用的水属于_____(选填“单质”“化合物”之一)。 ②实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体质量比为_____(填最简整数比)。 （2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。 ①请写出过程I中涉及的化学方程式_____。 ②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在_____的缘故。 ③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是_____。 （3）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 ①上述材料中描述镁的物理性质有_____(答一点即可)。 ②根据提供材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：_____。 ③在测定空气中氧气含量的实验中，_____(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是_____。 18. 某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题： （1）标有①的仪器名称为：______：②的仪器名称为______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为______，应选用的发生装置是______(填字母，下同)，试管口塞一团棉花的目的是：______。若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是______，其原因是______。 （3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为______(填字母)。 （4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是_____，反应的化学方程式为_____。 19. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量结果的数值是______。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条_______；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）步骤⑦的作用是______。 Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。 （6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是______。 20. 回答下列问题： （1）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作错误的是______(填序号)。 ②量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 （2）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： ①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为______g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为______g。 ②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章丘区2024—2025学年第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是不断变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 香水挥发 B. 光合作用 C. 铜器锈蚀 D. 烟花燃放 【答案】A 【解析】 【详解】A、香水挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、光合作用过程中生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、铜器锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用大理石 C. 倾倒液体 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，操作不正确； B、取用大理石时，应该将试管横放，再用镊子将药品放在试管口，再将试管缓慢竖立起来，操作不正确； C、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，操作正确； D、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，操作不正确； 故选C。 3. “绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是 A. 人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 B. 废旧电池随意乱扔 C. 尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用 D. 同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡 【答案】B 【解析】 【详解】A、人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头，可以节能减排，这是良好的生活习惯，符合“绿色”理念； B、废旧电池随意乱扔，会严重的污染环境，不符合“绿色”的理念； C、尽量减少一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品的使用，可以节能减排，符合“绿色”的理念； D、同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡，减少纸张的浪费，符合“绿色”理念； 故选：B。 4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是 A. 变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用 B. 煤气泄漏后打开油烟机排气 C. 蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用 D. 向食品包装袋充入氮气延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、变质食品中的霉菌毒素是有害物质，加热不能将其完全去除，食用后仍会对人体健康造成危害，故A错误； B、煤气泄漏时打开油烟机排气是非常危险的行为，因为打开电器可能会产生电火花，引发煤气爆炸，故B错误； C、蒸馏水虽然纯净，但缺乏人体所需的矿物质等营养成分，长期饮用不利于健康，故C错误； D、氮气化学性质稳定，向食品包装袋充入氮气可以防止食品被氧化，从而延长保质期，故D正确； 故选：D。 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是 A. 洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气 D. 过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤速度 【答案】D 【解析】 【详解】A、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气、降低温度，达到灭火目的，故选项说法正确； B、加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确； C、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气，故选项说法正确； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，②不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误； 故选：D。 6. 根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是 A. ②④都是阴离子 B. ①③属于金属元素 C. ①②化学性质比较稳定 D. ③④所表示的原子位于元素周期表第三周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、②的质子数是16，电子数是18，质子数小于电子数，是阴离子，④的质子数是17，电子数是17，属于原子，故选项错误； B、①的质子数是11，是钠元素，③的质子数是13，是铝元素，属于金属元素，故选项正确； C、①②的最外层电子数都是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故选项正确； D、根据在原子中周期数等于核外电子层数，③④所表示的原子都是3个电子层，位于元素周期表第三周期，故选项正确。 故选：A。 7. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为0，磷酸亚铁钠NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； 故选：C。 8. 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的，下列关于这四种物质叙述正确的是 A. C60是一种化合物 B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C. 碳原子的排列方式相同 D. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是化合物，故A错误； B、因为它们都是由碳元素组成的，根据碳的化学性质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故B正确； C、这四种物质中碳原子的排列方式不同，这也是它们性质存在差异的原因，故C错误； D、石墨和金刚石是两种不同的物质，一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质生成，是化学变化，故D错误； 故选：B。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理中，正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，故 A错误； B.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水就不是溶液，故B错误； C.催化剂能改变反应速率，本身质量和化学性质不变，故C错误； D.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故D正确。 故答案为：D。 10. 兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为240℃)，下列有关说法正确的是 A. 气球变大的过程中示数变小，所以该反应不遵循质量守恒 B. 气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C. 加入药品前不需要检查装置气密性 D. 实验前称量装置质量后，只需将装置放入热水中即可引燃红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、气球变大的过程中示数变小，是因为气球膨胀导致浮力增大，但是该反应属于化学变化，遵循质量守恒，该选项不正确； B、红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，待燃烧完全，冷却制室温，由于氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，即气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小，该选项正确； C、加入药品前需要检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项不正确； D、实验前称量装置质量后，将装置放入热水中不能引燃红磷，是因为热水温度不能达到红磷的着火点，该选项不正确； 故选：B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的数目发生改变 B. 丁相对分子质量为16 C. 反应前后元素的化合价没有发生改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】ACD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不发生改变，故A说法错误； B、丁的化学式为CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故B说法正确； C、该反应有单质参与，单质中元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1，故D说法错误； 故选：ACD。 12. 下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO B. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 C. 红磷燃烧：2P+5O2P2O5 D. 水的合成：：2H2+O22H2O 【答案】AD 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量，汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为，故选项正确； B、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为，故选项错误； C、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故选项错误； D、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故选项正确； 故选：AD。 13. 一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是 A. 溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、一定温度下，图Ⅰ烧杯中氯化钾不能继续溶解，是氯化钾的饱和溶液，故A选项说法错误； B、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B选项说法错误； C、一定温度下，图Ⅰ烧杯中氯化钾不能继续溶解，是氯化钾的饱和溶液。由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，得到溶液Ⅱ，溶质的质量一定增大，故C选项说法正确； D、由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；若仍是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；不可能增大，故D选项说法错误； 故选：ABD。 14. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 【答案】BD 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，符合题意； C、若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故最后发现活塞前沿向左移动到：20mL-8mL=12mL处，不符合题意； D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：，故整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动，直至停在20mL-12mL=8mL处，符合题意。 故选BD。 15. 2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是 A. 该物质一定含C、H、O三种元素 B. 该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素 C. 分子中C、H的原子数之比为1：3 D. 参加反应的氧元素的质量为5.6g 【答案】ACD 【解析】 【分析】2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；该物质中碳元素的质量即为CO2中碳元素的质量：4.4g××100%=1.2g，该物质中氢元素的质量即为H2O中氢元素的质量：2.7g××100%=0.3g，则该物质中还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。 【详解】A、该物质一定含C、H、O三种元素，故选项符合题意； B、该物质一定含C、H、O三种元素，故选项不符合题意； C、该物质分子中C、H的原子数之比为=1：3，故选项符合题意； D、参加反应的氧气质量为4.8g，该物质中还含有0.8g氧元素，则参加反应的氧元素的质量为：4.8g+0.8g=5.6g，故选项符合题意； 故选：ACD。 第II卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体_____。 ②一种金属氧化物_____。 ③一种清洁能源_____。 ④一种可导电的金属_____。 ⑤一种阳离子_____。 ⑥石灰水的主要成分_____。 （2）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)属于_____(填“混合物”、“纯净物”之一)；青蒿素碳氢两元素的个数比为_____。141g青蒿素中氢元素的质量为_____g青蒿素质量分数最小的元素是_____。(填名称) 【答案】（1） ①. N2 ②. Fe2O3 ③. H2 ④. Cu ⑤. ⑥. Ca（OH）2 （2） ①. 纯净物 ②. 15：22 ③. 11 ④. 氢 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； ②氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为Fe2O3； ③氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染，是一种清洁能源，化学式为H2； ④铜具有导电性，是一种可导电的金属，化学式为Cu； ⑤阳离子带正电荷，铵根离子带1个单位正电荷，表示为； ⑥石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 青蒿素是由一种物质组成，属于纯净物； 青蒿素碳氢两元素的原子个数比为15：22； 141g青蒿素中氢元素的质量为141g××100%=11g； 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中质量分数最小的元素是氢。 17. 水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 ①该实验中使用的水属于_____(选填“单质”“化合物”之一)。 ②实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。 ①请写出过程I中涉及的化学方程式_____。 ②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在_____的缘故。 ③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是_____。 （3）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 ①上述材料中描述镁的物理性质有_____(答一点即可)。 ②根据提供的材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：_____。 ③在测定空气中氧气含量的实验中，_____(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是_____。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 1：8 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 间隔 ③. 燃烧只生成水，对环境无污染 （3） ①. 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3 ②. 3Mg+N2Mg3N2 ③. 不能 ④. 在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大 【解析】 【小问1详解】 ①该实验中使用的水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物； ②水同时分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，生成氢气，b管与正极相连，生成氧气，实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为4：32=1：8； 【小问2详解】 ①过程Ⅰ中，在太阳能和光催化剂催化作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是； ②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压，分子之间的间隔变小； ③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染； 【小问3详解】 ①物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，上述材料中描述镁的物理性质有镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3； ②镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式是； ③在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气、二氧化碳等，导致实验结果偏大。 18. 某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题： （1）标有①的仪器名称为：______：②的仪器名称为______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为______，应选用的发生装置是______(填字母，下同)，试管口塞一团棉花的目的是：______。若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是______，其原因是______。 （3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为______(填字母)。 （4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是_____，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 防止加热时固体粉末进入导管 ④. F ⑤. 方便在瓶中留水，吸收SO2防止污染空气 （3）AE （4） ①. 反应能够随时发生随时终止 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶； 【小问2详解】 在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收SO2防止污染空气； 【小问3详解】 实验室用加热碱石灰和氯化铵固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择A；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能够控制反应的发生与停止； 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 19. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究： [猜想] （1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。 [实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量结果的数值是______。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条_______；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）步骤⑦的作用是______。 Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。 （6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是______。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）0.2g （3）复燃 （4）反应前后氧化铜化学性质是否发生改变 （5） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 其他条件相同时温度越高反应速率越快 （6）高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用 【解析】 【小问1详解】 猜想c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变； 【小问2详解】 由催化剂的特点可知，反应前后其质量不变，所以步骤⑥的结果仍为0.2g； 【小问3详解】 步骤⑦重复实验②③，现象是试管内有气泡放出，带火星木条复燃，说明氧化铜的化学性质在反应前后不变；由此可得出氧化铜是该反应的催化剂，则猜想c成立； 【小问4详解】 步骤⑦重复实验②③的作用是验证氧化铜化学性质在反应前后是否发生改变； 【小问5详解】 通过实验①和②对比可知，除过氧化氢溶液浓度不同以外，其他条件完全相同，所以是探究化学反应速率与反应物浓度有关； 实验③和④对比可知，除了温度不同以外，其他条件完全相同，说明其他条件相同时，温度越高，收集等体积氧气所需时间越短，即反应速率越快； 【小问6详解】 将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用。 20. 回答下列问题： （1）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作错误的是______(填序号)。 ②量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面 C装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 （2）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 回答下列问题： ①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为______g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为______g。 ②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？______ 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① ③. C ④. AD （2） ①. 3.2 ②. 2 ③. 解：设过氧化氢的质量为x。 = x=6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的； ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C； ③A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意； B、量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故不符合题意； C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g； 反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$