精品解析：山东省泰安市新泰市2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级上学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠 烧碱 B. 氢氧化钙 石灰石 C. 碳酸氢钠 小苏打 D 碳酸钠 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； B、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，选项错误； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，选项正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，选项正确。 故选B。 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。 5. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、固体、液体或气体都可以作溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选A。 6. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A. 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 【答案】D 【解析】 【详解】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 7. 下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是 A. 氯化钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合均不发生反应，都没有明显现象，选项错误； B、无色酚酞试液遇到呈碱性的氢氧化钠溶液和澄清石灰水均变红色，遇到呈酸性的稀盐酸不变色，仍呈无色，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合后无明显现象，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项正确； D、硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙能够反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜与稀盐酸不能反应，无明显现象，选项错误，故选C。 8. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确； C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误； D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确； 故选B。 硼酸生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：时，硼酸的溶解度为；时，硼酸的溶解度为。 9. ③所得溶液的质量为 A. B. C. D. 10. 下列关于①~④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】9. B 10. B 【解析】 【9题详解】 ③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B； 【10题详解】 A、①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意； C、③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶质、溶剂增多，溶液质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 11. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法不正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气 B. 可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如锰结核等 D. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确； B、蒸馏能除去水中所有杂质得到纯水，所以可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，故选项说法正确； C、海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，故选项说法正确； D、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； 故选D。 12. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意 故选C。 13. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】要使如图装置中的小气球明显鼓起来，需要明显增大装置内的气压。 ①锌和稀硫酸反应生成氢气，同时放出热量，能使装置内的气压明显增大，①正确； ②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使装置内气压明显增大，②正确； ③硝酸铵溶于水吸热，会导致装置内气压明显减小，③错误； ④氢氧化钠溶于水放热，能使装置内气压明显增大，④正确。 综上所述，正确的是①②④。 故选：C。 14. 为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】pH=11的溶液中一定存在OH-，还需要考虑能不能与OH-共存，溶液为无色要排除带有特殊颜色的离子。 【详解】A、Fe2+溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，选项错误； B、、、、几种离子间不结合成气体、水或沉淀，相互间不反应，且不与OH-反应，故可以大量共存，选项正确； C、、能结合成氯化银沉淀，不共存，选项错误； D、和OH-能结合成水，不共存，选项错误； 故选B。 15. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 16. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。 故选B。 17. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与氯化钠反应，则取样，滴加 CuSO4 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能除去杂质，但加入的氯化钙溶液过量，会混入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； D、CO2和HCl气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选B。 18. 实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 C.探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 D.探究接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学反应前后物质的质量关系，氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合没有化学反应发生，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、对比实验要控制变量，验证氧化铜和二氧化锰的催化效果，选用过氧化氢溶液的浓度应相同，选项错误； C、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以该实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，选项正确； D、对比实验要控制变量， 探究接触面积对反应速率的影响，除颗粒大小不同，其它条件应相同，图中实验所用盐酸浓度不同，不能达到实验目的，选项错误。 故选C。 19. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A. 室温下向的稀硫酸中不断加水 B. 实验室电解水 C. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH=3的稀硫酸显酸性，室温下向的稀硫酸中不断加水。溶液的酸性减弱，pH增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于或大于7，故错误； B、实验室电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误； C、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶液的质量保持不变，故错误； D、盐酸和氯化钙的混合物溶液显酸性，pH＜7，向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的pH=7保持不变；待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确； 故选D。 20. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 下列有关说法错误的是 A. 固体的化学式为 B. 黄色溶液中一定存在的阳离子是、 C. 操作Ⅰ的名称是过滤 D. 该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、氧化铁、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、脱氧剂中只有铁粉能被吸引，则固体A为铁粉，化学式为Fe，正确，不符合题意； B、棕黑色粉末C加足量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中一定存在是硫酸铁和过量的硫酸，故阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+ 、H+，正确，不符合题意； C、操作I是固液分离的操作，即过滤，说法正确，不符合题意； D、用磁铁吸引脱氧剂，铁粉被吸引，证明含有铁粉；棕黑色粉末B，加足量的水溶解、过滤得到滤液a，滤液a的PH=9，呈碱性，则脱氧剂中含有碳酸钠；棕黑色粉末C加足量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，过滤得到黄色溶液b和黑色固体D，黄色溶液b是硫酸铁溶液，脱氧剂中含有氧化铁，黑色固体D是碳粉，则脱氧剂中含有氧化铁、碳粉，但不能确定脱氧剂中是否含有氯化钠，因此该脱氧剂中含有的成分是碳酸钠、铁粉、氧化铁和碳粉，不确定是否含有氯化钠，故说法错误，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有______作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有______（填序号） ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与时硝酸钾饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在______时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为______。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中______物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ （4） ①. ②. 80 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； 【小问2详解】 A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤； 【小问4详解】 ①由图可知，在时，和的溶解度相等； ②时B的溶解度为60g，即在时，在100g水中最多溶解B物质60g,故时，将加入水中，溶解B的质量为30g，所得溶液质量为30g+50g=80g； ③如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数B＞A，C会由饱和溶液变成不饱和溶液，t1℃时A和C的溶解度相等，此时A的饱和溶液溶质质量分数＞C的不饱和溶液溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C； 【小问5详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以与C物质的溶解度曲线相似。 22. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。化学兴趣小组的同学对酸和碱的知识总结如下，请回答： （1）①中溶液的颜色是______。 （2）写出反应③中反应的化学方程式______。 （3）若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则的化学式是______。 （4）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 ①图1中甲表示的物质类别是______； ②.利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。 A. B. C. D. （5）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2。用传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的和导电率进行实时测定。 ①由图2中可知该反应的微观实质是______； ②由图3中可知点的溶质为______； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，段溶液导电率降低的原因是______。 【答案】（1）红色 （2） （3） （4） ①. 盐 ②. （5） ①. 与结合生成 ②. 、 ③. 滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：红色； 【小问2详解】 反应③为硫酸与氧化铁生成硫酸铁和水，方程式为：； 【小问3详解】 若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，铁、氧化铁、氯化钡分别为单质、氧化物和盐，故X属于碱，由④中现象蓝色溶液，可知该碱为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。故填：Cu(OH)2； 【小问4详解】 ①碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，故填：盐； ②A、CO与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收CO，A错误； B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收CO2，B正确； C、SO2与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收SO2，C正确； D、N2与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收N2，D错误。 故选：BC。 【小问5详解】 ①根据图2，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，c点时溶液呈酸性，说明加入的盐酸有剩余，故此时溶液中的溶质为、； ③滴加稀盐酸时，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小。故填：滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小。 23. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ、海水“晒盐” （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______（选填字母序号）。 A. 实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热 B. 可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C. 蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是______。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ、海水制镁 （3）从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式______。 Ⅲ、海水“制碱” （5）写出反应⑧的化学方程式：______ （6）操作Ⅰ和操作Ⅱ步骤______（选填“一样”或“不一样”）。 【答案】（1）AC （2）AB （3）富集并提纯 （4） （5） （6）不一样 【解析】 【小问1详解】 A、实验室进行粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，A错误； B、过滤可以分离液体与难溶性固体，所以通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去粗盐中的难溶性杂质，B正确； C、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是防止局部温度过高液滴飞溅，C错误； 故选AC； 【小问2详解】 流程中：氯化钡除去硫酸钠，加入氢氧化钠除去氯化镁，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠； A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，A错误； B、②③④⑥中发生的反应分别为：氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠；氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠；盐酸与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠生成氯化钠和水，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应，B正确； C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3重新溶解，生成MgCl2、CaCl2、BaCl2这三种杂质，C错误； D、根据上述分析，除杂过程中会反应生成氯化钠，所以产品的质量不等于粗盐中氯化钠的质量，D错误。 故选：B； 【小问3详解】 海水中除MgCl2外还含有NaCl、Na2SO4等溶质，将Mg2+全部转化为沉淀，便于分离Mg2+和Na+、，防止得到的MgCl2中出现杂质，当Mg(OH)2溶于盐酸后，可得到纯净的MgCl2，所以该转化过程目的是：富集并提纯MgCl2； 【小问4详解】 海水中加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：； 【小问5详解】 由图可知反应⑧为饱和食盐水与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，方程式为：； 【小问6详解】 操作Ⅰ作用是将固体和液体分离，故为过滤，操作Ⅱ作用是从溶液中得到晶体，故为蒸发，所以不一样。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为，需要称取氯化钠______，需要量取水______。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为______（填字母）。 （3）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，此时应该______。 （4）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是______（填序号）。 （5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 47.5 （2）CBDEA （3）适量减少氯化钠直至天平平衡 （4）A （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称取氯化钠，则水的质量为，水的体积为。 【小问2详解】 配制溶液的过程为：计算→称量→溶解→装瓶，溶解时，需要先加固体再加水，因此正确操作顺序为CBDEA。 【小问3详解】 在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘上氯化钠质量偏大，此时应该适量减少氯化钠直至天平平衡。 【小问4详解】 读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，观察方式正确的是A。 【小问5详解】 若用C观察方式量取水的体积，则读数偏大，所量取的水偏少，溶液的溶质质量分数会偏大。 25. 为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到______，说明该固体已变质。变质的原因是______（填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊______（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有______（填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品______（填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是______（填标号） A. B. C. D. （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 ______ （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是______。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是______（填字母序号）。 A.紫色石蕊试液 B.氯化铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线______（填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2） ①. ②. 、 （3） ①. 部分 ②. （4）产生白色沉淀，溶液变红色 （5） ①. 氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色 ②. （6）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：； 【小问2详解】 小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：； 由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、； 【小问3详解】 ①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质； ②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B； 【小问4详解】 根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红； 【小问5详解】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理； ②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，可以，不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以，不符合题意； C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，不可以，符合题意； D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不可以，符合题意； 故选CD； 【小问6详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读信息后回答下列问题： 盖天力儿童钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素 【功效】补钙 【规格】片 每片中含碳酸钙 【食用方法】每日一次，每次1片 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______。 （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是______。 【答案】（1） （2）0.8 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数：； 【小问2详解】 由标签信息可知，每天服用钙片质量为2.5g，其中碳酸钙质量为2.5g×80%=2g，钙元素质量为：2g×40%=0.8g。 27. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答： （1）恰好反应后共生成二氧化碳的质量是______。 （2）求该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钠质量为， 该品牌的纯碱样品中的质量分数：， 答：该品牌的纯碱样品中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，恰好反应后共生成二氧化碳的质量是11g+93.4g-100g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 2. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A 氢氧化钠 烧碱 B. 氢氧化钙 石灰石 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 碳酸钠 纯碱 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 4. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 5. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 6. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A 0.2% B. 4% C. 1% D. 2% 7. 下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是 A. 氯化钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 8. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：时，硼酸的溶解度为；时，硼酸的溶解度为。 9. ③所得溶液的质量为 A. B. C. D. 10. 下列关于①~④的说法不正确的是 A. ①所得溶液不饱和溶液 B. 若②升温至，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至，得到不饱和溶液 11. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法不正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气 B. 可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如锰结核等 D. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 12. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 13. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 14. 为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 16. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 17. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 18. 实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.验证氧化铜和二氧化锰的催化效果 C.探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D.探究接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A. 室温下向的稀硫酸中不断加水 B. 实验室电解水 C. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 20. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 下列有关说法错误的是 A. 固体的化学式为 B. 黄色溶液中一定存在的阳离子是、 C. 操作Ⅰ的名称是过滤 D. 该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、氧化铁、氯化钠 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有______作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有______（填序号） ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在______时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为______。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中______物质的溶解度曲线相似。 22. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。化学兴趣小组的同学对酸和碱的知识总结如下，请回答： （1）①中溶液的颜色是______。 （2）写出反应③中反应的化学方程式______。 （3）若物质的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则的化学式是______。 （4）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 ①图1中甲表示的物质类别是______； ②.利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。 A. B. C. D. （5）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2。用传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的和导电率进行实时测定。 ①由图2中可知该反应的微观实质是______； ②由图3中可知点的溶质为______； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，段溶液导电率降低的原因是______。 23. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ、海水“晒盐” （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______（选填字母序号）。 A. 实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热 B. 可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C. 蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是______。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ、海水制镁 （3）从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式______。 Ⅲ、海水“制碱” （5）写出反应⑧的化学方程式：______ （6）操作Ⅰ和操作Ⅱ步骤______（选填“一样”或“不一样”）。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为，需要称取氯化钠______，需要量取水______。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为______（填字母）。 （3）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，此时应该______。 （4）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是______（填序号）。 （5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 25. 为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到______，说明该固体已变质。变质的原因是______（填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊______（填化学方程式），此时溶液中存在阳离子有______（填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品______（填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是______（填标号） A. B. C. D. （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 ______ （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是______。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是______（填字母序号）。 A.紫色石蕊试液 B.氯化铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线______（填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读信息后回答下列问题： 盖天力儿童钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素 【功效】补钙 【规格】片 每片中含碳酸钙 【食用方法】每日一次，每次1片 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______。 （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是______。 27. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答： （1）恰好反应后共生成二氧化碳的质量是______。 （2）求该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $