精品解析：河北省唐山市迁安市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中学业水平抽样评估 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.考试前，考生务必将姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置上。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Mg-24 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下面操作正确的是 A. 活性炭净水器净水 B. 除去水中不溶物 C. 检查气密性 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭净水器的工作原理是让水从下向上流动，这样能使水与活性炭充分接触，达到较好的净化效果，其使用方式是上出下进，故A选项操作正确； B.过滤操作中，为了防止液体溅出和冲破滤纸，当把烧杯中的液体倒入漏斗时，必须用玻璃棒引流，而图中没有用玻璃棒引流，故B选项操作错误； C.在进行有气体参与或生成的实验时，检查装置气密性是非常重要的操作，具体操作是将导管出水口埋入水中，用手掌捂热试管，若装置气密性良好，试管内气体受热膨胀，会从导管口逸出产生气泡；移开手后，试管内温度降低，气压减小，外界大气压会将水压入导管，使浸入水中的导管末端形成水柱，但该装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下，不密封，故C选项操作错误； D.胶头滴管使用时应垂直悬空于容器上方，不能倾斜、倒置，也不能深入容器内部接触容器，图中胶头滴管深入容器且接触容器内壁，故D选项操作错误； 故选：A。 3. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——激光技术 D. 二氧化碳——气体肥料 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化表现出来。 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于填充包装，该性质属于化学性质，A错误； B、氧气可供给呼吸，呼吸作用消耗糖类和氧气，产生二氧化碳和水，属于化学变化，利用的是氧气的化学性质，B错误； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，此过程不产生新物质，不属于化学变化，该性质属于物理性质，C正确； D、二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳和水经光合作用转化为糖类和氧气，属于化学变化，利用的是二氧化碳的化学性质，D错误。 故选：C。 4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； D、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； 故选D。 5. 小明在探究蜡烛燃烧的实验时，“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】A、提出问题即需要探究的问题，如蜡烛燃烧的生成物是什么，不符合题意； B、猜想与假设是根据问题或相关资料进行猜想，如猜想蜡烛燃烧可能生成二氧化碳和水，不符合题意； C、进行实验是根据实验方案进行实验操作，故“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，属于科学探究中的进行实验，符合题意； D、得出结论，是根据实验现象、实验数据，相关资料等得出结论，不符合题意。 故选C。 6. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确。 故选：C。 8. 煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是 A. 乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成 B. 乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2：6 C. 乙硫醇中硫元素的质量分数最大 D. 乙硫醇由碳、氢、硫三种原子构成 【答案】BC 【解析】 【详解】A、乙硫醇(化学式为)由碳、氢、硫三种元素组成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，A选项错误； B、根据可知，乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2∶6，B选项正确； C、乙硫醇中碳、氢、硫的元素质量比为，可知硫元素的质量分数最大，C选项正确； D、分子由原子构成，乙硫醇由乙硫醇分子构成，乙硫醇分子由碳、氢、硫三种原子构成，D选项错误。 故选：BC。 9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 10. 分类思想是学好化学的一项重要思想。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物、五氧化二磷 B. 二氧化碳、澄清石灰水 C. 矿泉水、河水 D. 纯净的空气、碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项不符合题意； B、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由多种物质组成的，属于混合物，故选项符合题意； C、矿泉水、河水是由多种物质组成的，都属于混合物，故选项不符合题意； D、纯净的空气、碳酸饮料是由多种物质组成的，都属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 11. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上可供利用的淡水资源缺乏 B. 农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源 C. 被污染的水体须处理达标后才能排放 D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上可供利用的淡水资源缺乏，故选项说法正确； B、农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源，故选项说法正确； C、被污染的水体须处理达标后才能排放，以防止水体污染，故选项说法正确； D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，故选项说法错误。 故选D。 12. 为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为 A. 101 258 B. 101 157 C. 157 258 D. 157 359 【答案】B 【解析】 【详解】原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，101号元素原子的核内质子数为101；相对原子质量≈质子数+中子数，钔原子相对原子质量为258，钔原子的中子数为258-101=157。故选B。 13. 关于下列四种粒子的结构示意图说法错误的是 A. 一个④粒子带三个单位正电荷 B. ②对应元素在化合物中通常显+1价 C. ①表示的是阳离子 D. ③对应的元素位于周期表中第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、④粒子中核内质子数为13，带13个单位正电荷，核外电子数为10，带10个单位负电荷，故④粒子是带3个单位正电荷的阳离子，说法正确； B、②粒子中核内质子数为11，带11个单位正电荷，核外电子数为10，带10个单位负电荷，故②粒子是带1个单位正电荷的阳离子，离子带的电荷数与元素的化合价数值和正负号相同，故②对应的元素在化合物中通常显+1价，说法正确； C、①粒子中核内质子数为8，带8个单位正电荷，核外电子数为10，带10个单位负电荷，故①粒子是带2个单位负电荷的阴离子，说法错误； D、③粒子的核外电子数比质子小2，则表示阳离子，又由于原子变成阳离子的过程中失去最外电子层电子数，则③粒子对应的原子核外有3个电子层，则对应的元素位于第三周期，说法正确。 故选C。 14. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的是③⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后。④表示物质中元素化合价。②表示的是离子所带电荷数。错误； B、化学式前加数字，表示分子的个数。⑧表示分子个数。⑤表示的是原子个数。错误； C、化学式中元素符号右下角表示分子中原子个数。以上数字“2”中，①⑥表示分子中某个原子的个数。正确； D、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数以上数字“2”中，②表示离子所带电荷数，③⑦表示离子个数。错误； 故选C。 15. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 16. 下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是 A. 蜡烛燃烧 B. 铜与氧气反应 C. 酒精与蒸馏水混合 D. 盐酸与碳酸钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧，空气中的氧气参加反应，生成二氧化碳和水，既有气体参加反应，又有气体生成，应该选用密闭装置，不能够直接验证质量守恒定律，故选项错误； B、铜与氧气反应生成氧化铜，有气体参加反应，在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，能够直接验证质量守恒定律，故选项正确； C、酒精与蒸馏水混合，过程中没有发生化学反应，不能够直接验证质量守恒定律，故选项错误； D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，且装置不密闭，应该选用密闭装置，不能够直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 17. 化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁 B. 2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 C. 各反应物与生成物之间的质量比为 D. 24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，镁和氧气在点燃的条件下，生成氧化镁，故说法错误； B、根据化学方程式可知，在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，故说法错误； C、根据化学方程式可知，反应物与生成物之间的质量比为48：32：80=3：2：5，故说法正确； D、根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，故说法错误。 故选C。 18. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 19. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 1 15 反应后质量/g 15 22 1 X A. 甲一定是单质 B. X的值为0 C. 参加反应的甲、丁的质量比为1:3 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-15g=5g，故是反应物，参加反应的质量为5g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为22g-2g=20g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为20g-5g=15g，故X的数值为15-15=0。 【详解】A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，则不能确定甲是否是单质；错误； B、根据分析，X的数值为0；正确； C、参加反应的甲、丁的质量比为5g：15g=1：3；正确； D、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应；正确。 故选A。 20. 利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图2中的a点开始氧气浓度逐渐增大，故图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，不符合题意； B、c点和e点反应时间相同，氧气浓度不同，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内，产生的氧气越多，反应速率越快，不符合题意； C、b点和e点氧气浓度相同，反应时间不同，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，产生相同体积的氧气所需时间越短，反应速率越快，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。 故选C。 二、填空及简答(本大题共5个小题，共37分) 21. 化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号表示： （1）氩气___________； （2）2个硝酸根离子___________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________； （4）构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由___________构成的。(写具体符号) 【答案】（1） （2） （3） （4）和 【解析】 【小问1详解】 氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar； 【小问2详解】 离子符号前加数字，表示离子的个数；故2个硝酸根离子表示为； 小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为 【小问4详解】 根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。 22. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 【任务一】研究水的净化 下图是自来水厂净水过程示意图，请回答： （1）向水中加入活性炭，是利用了其___________性除去水中的色素和异味。 （2）在净水方法中，净化程度最高的是___________，但在自来水的生产中没有使用。 （3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜……其中的“铁、铜”指的是___________(填字母) A. 原子 B. 元素 C. 分子 【任务二】研究水的组成 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。请回答下列问题： （4）a管与电源___________极相连，b管中气体可以___________。 （5）实验后，晓佳提出疑问：中间球型容器内液面为什么会上升呢？ 请你为他解释：___________。最后，同学们在老师的引导下，根据___________得出水是由___________组成的结论。 （6）晓佳根据图示又分析不同电压对电解水速率的影响，得到的结论是___________。 【答案】（1）吸附 （2）蒸馏 （3）B （4） ①. 负极 ②. 助燃（合理即可） （5） ①. 两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压（合理即可） ②. 化学反应前后元素种类不变（合理即可） ③. 氢元素和氧元素 （6）在其他条件相同情况下，电压越高，反应速率越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 蒸馏得到的水为纯水，则净化程度最高的为纯水； 【小问3详解】 物质都是由元素组成，则其中的“铁”“铜”指的是元素，故选B； 【小问4详解】 电解水的现象“正氧负氢、氢二氧一”。 故a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，而b管中收集的气体是氧气，能助燃； 小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，所以两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压，导致中间球型容器内液面上升；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成； 【小问6详解】 分析图像可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快。 23. 物质是人类赖以生存的基础。空气以及空气中的氧气就是我们研究的重要物质。 【任务一】空气成分的研究 如图所示为“测定空气中氧气的含量”的实验装置，可以利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，某次实验的数据如图乙所示。 （1）红磷在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验是通过___________现象来确定空气中氧气的含量，原因是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强___________外界大气压。 （3）从图乙中的数据分析可知足量的红磷熄灭的原因是___________。 【任务二】过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰作用的探究， （4）观察图回答问题：A实验中观察到的现象是___________，根据A和C实验现象的对比，得出的结论是___________。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验___________(选填“能”或“不能”)说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 从量筒内进入集气瓶中水的体积 ②. 小于 （3）氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧 （4） ①. 带火星的木条没有复燃 ②. 二氧化锰加快过氧化氢的分解速率 ③. 不能 ④. 还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该实验是通过从量筒内进入集气瓶中水的体积现象来确定空气中氧气的含量，原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶中，从量筒内进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积； 【小问3详解】 从图乙中的数据分析可知，当氧气体积分数为8.86%时，红磷熄灭，足量的红磷熄灭的原因是氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧； 【小问4详解】 A实验中只有过氧化氢溶液时，分解速率较慢，观察到的现象是带火星的木条没有复燃； C实验中二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，产生的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则根据A和C实验现象的对比，得出的结论是二氧化锰加快过氧化氢的分解速率； 如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变。 24. 氨气是一种重要的化工原料，如图所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： （1）上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的___________不同。 （2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）氨分离器中发生的变化是___________。 （4）该生产过程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）沸点 （2） （3）物理变化 （4）氮气、氢气##N2、H2 【解析】 【小问1详解】 在分离液态空气制取氮气的过程中，是因为氧气和氮气的沸点不同，液态氮沸点为-196℃，液态氧沸点为-183℃，在低温加压使空气变为液态后，升温减压让液态空气汽化，液氮沸点低先汽化，从而分离出氮气；故答案为：沸点。 【小问2详解】 由图可知，合成塔中是氮气和氢气在高温、高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问3详解】 氨分离器中只是把氢气、氮气与液态氨气分开，这个过程没有新物质生成，所以发生的是物理变化；故答案为：物理变化。 【小问4详解】 从图中可以看出，在整个生产过程中，氮气和氢气是可以循环利用的物质；故答案为：氮气、氢气（或N2、H2）。 25. A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答： （1）用于推动火箭升空的反应是___________；(填序号) （2）属于分解反应类型是___________；(填序号) （3）写出②反应化学方程式：___________ （4）写出④反应化学方程式___________。 【答案】（1）③ （2）①② （3） （4） 【解析】 【分析】A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，C能在通电的条件下反应生成D和E，可推出C为水，A能与B转化为B、C、D，可推出A为过氧化氢，B为二氧化锰，D为氧气，则E为氢气；D能与F转化为G，G是一种黑色固体，可推出F为铁，G为四氧化三铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 用于推动火箭升空的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应③； 【小问2详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的是：①②； 【小问3详解】 ②反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ④反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究题(本小题共2个小题，共18分)。 26. 根据实验装置，回答下列问题： （1） 仪器a的名称是___________。 （2）若B装置用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）用装置C收集氧气验满方法：___________，用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为___________，测量时，气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，发生装置为___________(填字母)，能用装置D收集甲烷，原因是___________。 （5）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满 ②. 量筒 ③. c （4） ①. B ②. 甲烷难溶于水 （5）带火星木条由下而上依次复燃 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，用装置C收集氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满； 用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，测量时，气体应从导管c端通入，进入量筒中水的体积即为产生氧气的体积； 【小问4详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置为B； 能用装置D排水法收集甲烷，原因是甲烷难溶于水； 【小问5详解】 氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，则将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：带火星的木条由下而上依次复燃。 27. 小刚在做细铁丝燃烧的实验时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！ （1）做硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现在集气瓶底部都放些水，但它们的作用不同，请你告诉小刚其中一种物质燃烧时，集气瓶里放水的作用：___________。 （2）铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么呢？ 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳 0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是___________。 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与___________有关。 【答案】（1）硫燃烧放水的作用是：吸收燃烧产物，防止空气污染##铁丝燃烧放水的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（合理即可） （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射 ②. 含碳量 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； 铁燃烧生成四氧化三铁，做铁在氧气中燃烧实验时，在集气瓶的底部都加了少量的水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，造成集气瓶底炸裂； 【小问2详解】 [实验分析] 由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈燃烧，火星四射； [实验结论] 通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 28. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答 （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。 【答案】（1）3.2 （2）设生成水的质量为x， ， 答：生成水的质量3.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期中学业水平抽样评估 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.考试前，考生务必将姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置上。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Mg-24 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下面操作正确的是 A. 活性炭净水器净水 B. 除去水中不溶物 C. 检查气密性 D. 滴加液体 3. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——激光技术 D. 二氧化碳——气体肥料 4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 5. 小明在探究蜡烛燃烧的实验时，“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 得出结论 6. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 8. 煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是 A. 乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成 B. 乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2：6 C. 乙硫醇中硫元素的质量分数最大 D. 乙硫醇由碳、氢、硫三种原子构成 9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 10. 分类思想是学好化学的一项重要思想。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物、五氧化二磷 B. 二氧化碳、澄清石灰水 C. 矿泉水、河水 D. 纯净的空气、碳酸饮料 11. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上可供利用的淡水资源缺乏 B. 农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源 C. 被污染的水体须处理达标后才能排放 D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质 12. 为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为 A 101 258 B. 101 157 C. 157 258 D. 157 359 13. 关于下列四种粒子的结构示意图说法错误的是 A. 一个④粒子带三个单位正电荷 B. ②对应的元素在化合物中通常显+1价 C. ①表示的是阳离子 D. ③对应的元素位于周期表中第三周期 14. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的是③⑦ 15. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 16. 下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是 A. 蜡烛燃烧 B. 铜与氧气反应 C. 酒精与蒸馏水混合 D. 盐酸与碳酸钠反应 17. 化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁 B. 2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 C. 各反应物与生成物之间的质量比为 D. 24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 18. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 19. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 1 15 反应后质量/g 15 22 1 X A. 甲一定是单质 B. X的值为0 C. 参加反应的甲、丁的质量比为1:3 D. 该反应属于化合反应 20. 利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 二、填空及简答(本大题共5个小题，共37分) 21. 化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号表示： （1）氩气___________； （2）2个硝酸根离子___________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________； （4）构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由___________构成的。(写具体符号) 22. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 【任务一】研究水的净化 下图是自来水厂净水过程示意图，请回答： （1）向水中加入活性炭，是利用了其___________性除去水中的色素和异味。 （2）在净水方法中，净化程度最高的是___________，但在自来水的生产中没有使用。 （3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜……其中的“铁、铜”指的是___________(填字母) A. 原子 B. 元素 C. 分子 【任务二】研究水组成 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。请回答下列问题： （4）a管与电源___________极相连，b管中气体可以___________。 （5）实验后，晓佳提出疑问：中间球型容器内液面为什么会上升呢？ 请你为他解释：___________。最后，同学们在老师的引导下，根据___________得出水是由___________组成的结论。 （6）晓佳根据图示又分析不同电压对电解水速率的影响，得到的结论是___________。 23. 物质是人类赖以生存的基础。空气以及空气中的氧气就是我们研究的重要物质。 【任务一】空气成分的研究 如图所示为“测定空气中氧气的含量”的实验装置，可以利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，某次实验的数据如图乙所示。 （1）红磷在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验是通过___________现象来确定空气中氧气的含量，原因是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强___________外界大气压。 （3）从图乙中数据分析可知足量的红磷熄灭的原因是___________。 【任务二】过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰作用的探究， （4）观察图回答问题：A实验中观察到的现象是___________，根据A和C实验现象的对比，得出的结论是___________。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验___________(选填“能”或“不能”)说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是___________。 24. 氨气是一种重要的化工原料，如图所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： （1）上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的___________不同。 （2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）氨分离器中发生的变化是___________。 （4）该生产过程中可循环利用的物质是___________。 25. A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答： （1）用于推动火箭升空的反应是___________；(填序号) （2）属于分解反应类型是___________；(填序号) （3）写出②反应化学方程式：___________ （4）写出④反应化学方程式___________。 三、实验与探究题(本小题共2个小题，共18分)。 26. 根据实验装置，回答下列问题： （1） 仪器a的名称是___________。 （2）若B装置用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）用装置C收集氧气验满方法：___________，用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为___________，测量时，气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，发生装置为___________(填字母)，能用装置D收集甲烷，原因是___________。 （5）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：___________。 27. 小刚在做细铁丝燃烧实验时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！ （1）做硫粉和铁丝在氧气中燃烧实验时，发现在集气瓶底部都放些水，但它们的作用不同，请你告诉小刚其中一种物质燃烧时，集气瓶里放水的作用：___________。 （2）铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么呢？ 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳 0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是___________。 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与___________有关。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 28. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答 （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$