精品解析：山东省威海市文登区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年初四化学第一学期期中教学质量检测 化学试题 一、单项选择题(2分×10=20分) 1. 在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A. B. C. D. 2. 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 A. 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B. 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 C. 硝酸钡溶液和稀硫酸反应后留下的白色固体 D. 做氢氧化钠与硫酸铜反应实验，留下的蓝色不溶性固体 3. 粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是 A. 浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变 B. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变 C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D. 粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量 4. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO C. 无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO D. 含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO 5. 下列实验方案或措施不合理是 A. 取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B. 用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C. 可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D. 可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 6. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是（　　） A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 二氧化碳 7. 下列关于复分解反应的说法正确的是 A. 碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B. 反应物必须全部溶于水 C. 生成物一定有盐 D. 反应物一定有酸 8. 下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A. MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B. AgNO3、BaCl2、K2CO3 C. AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D. Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液 B. t2 ℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数 C. P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质溶解度均为20 g D. 将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数为乙>甲>丙 10. 向某盐酸和氯化铜混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D. 溶液中NaCl溶质质量分数：d<e 二、填空题(1分*30=30分) 11. 如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度______甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是______。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是______(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是______。 12. 现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变量有_____________； (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有______________。 13. 海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是______，两种方法的原理分别是_______。 （2）试剂A最好选用______(填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）请写出：反应①的微观实质_______；反应②的化学方程式______，其基本反应类型是______。 14. 氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是______。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______(填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是______。反应的化学方程式有：______、______。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是_______。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有：______。 15. 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质 实验一 实验二 （1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_______；对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 （2）实验二观察到C装置中发生的现象是______，产生此现象的原因是______(用化学方程式表示)。 【活动与探究二】氢氧化钠浴液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。 （3）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____(填序号)。 A. 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B. 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （4）写出气球“后变瘪”原因的化学方程式的反应实质_______。 三、实验探究 16. 探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。①_______，②_______。 （2）小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三：______。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是：_______。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 结论：滤液呈碱性 ______ ______ 结论：猜想2不成立 ______ ______ 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是______(用方程式表示)。 如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是______。 四、计算题(6分) 17. 某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：______(用化学方程式说明)。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年初四化学第一学期期中教学质量检测 化学试题 一、单项选择题(2分×10=20分) 1. 在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应； 故选：D。 2. 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 A. 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B. 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 C. 硝酸钡溶液和稀硫酸反应后留下的白色固体 D. 做氢氧化钠与硫酸铜反应实验，留下的蓝色不溶性固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铁和水，因此能用稀盐酸除去盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体，故不符合题意； B、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，因此能用稀盐酸除去碳酸钙，故不符合题意； C、硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去硫酸钡，故符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，留下的蓝色不溶性固体为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此能用稀盐酸除去氢氧化铜，故不符合题意。 故选：C。 3. 粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是 A. 浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变 B. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变 C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D. 粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使氯化镁的含量降低，而氯化钠质量不变，符合题意； B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量会降低，不符合题意； C、当饱和食盐水也成为氯化镁饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，不符合题意； D、颗粒越小，溶解越快，但是最终能溶解的含量由物质的溶解度决定，温度不变，溶解度不变，一定量的溶剂里能溶氯化镁的质量不变，所以粗盐粉碎颗粒的大小影响溶解的快慢，不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，不符合题意。 故选A。 4. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO C. 无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO D. 含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=3的溶液显酸性，溶液中存在氢离子，氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，碳酸根离子与镁离子能结合成碳酸镁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故A不合题意； B、pH=11的溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子、钠离子、钾离子、氯离子与碳酸根离子能在溶液中大量共存，故B符合题意； C、四种离子能在溶液中大量共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，故C不合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，不能在水溶液中大量共存，故D不合题意。 故选：B。 5. 下列实验方案或措施不合理的是 A. 取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B. 用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C. 可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D. 可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，说明不含有碳酸根离子，不能确定一定含有，也可能含有Ag+，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液变质，故B不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选A。 6. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是（　　） A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，溶液不会呈碱性，故此选项错误； B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氧化铜的蓝色沉淀，溶液不会呈碱性，故此选项错误； C、碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故此选项正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液不会呈碱性，故此选项错误。 故选C。 7. 下列关于复分解反应的说法正确的是 A. 碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应 B. 反应物必须全部溶于水 C. 生成物一定有盐 D. 反应物一定有酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误； B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确； D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误； 故选：C。 8. 下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A. MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B. AgNO3、BaCl2、K2CO3 C. AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D. Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、MgCl2、Ca(NO3)2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误； B、AgNO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，故选项正确； C、AlCl3易溶于水，Cu(OH)2、BaSO4均难溶于水，故选项错误； D、Fe(OH)3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误； 故选：B。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液 B. t2 ℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数 C. P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g D. 将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数为乙>甲>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A.丙物质的溶解度随温度增加而减小，所以不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液，说法正确。 B.t2 ℃时，甲物质的饱和溶液的质量分数大于乙物质的饱和溶液的质量分数，选项说法错误。 C.P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g，说法正确。 D.将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液（丙的溶解度最小，甲的最大）降温至t1 ℃（乙的溶解度最大），所以溶质质量分数为乙>甲>丙，说法正确。 故选：B 10. 向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D. 溶液中NaCl的溶质质量分数：d<e 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、a点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，A错误； B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，B错误； C、c点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，C正确； D、d和e反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是e点因加入氢氧化钠溶液，质量更大，氯化钠的溶质质量分数更小，D错误。 故选：C。 二、填空题(1分*30=30分) 11. 如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度______甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是______。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是______(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是______。 【答案】（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； 【小问2详解】 由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； 【小问3详解】 30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； 【小问4详解】 乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 12. 现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_____________； (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有______________。 【答案】 ①. ①④ ②. ②④ 【解析】 【详解】(1)在该不饱和溶液中加溶质硝酸钾，硝酸钾会继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，溶液的质量也随之增加，KNO3的质量分数也增大，溶液中溶剂水的质量不变，由于温度不变，30℃时KNO3的溶解度不变，故此过程中不变的量有：①④。 (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，即蒸发溶剂水至饱和，溶剂水质量减少，溶液的质量也随之减小，但由于溶液中溶质硝酸钾的质量不变，故溶液的溶质质量分数变大。又因为温度不变，所以30℃时KNO3的溶解度不变，故此过程中不变的量有：②④。 13. 海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是______，两种方法的原理分别是_______。 （2）试剂A最好选用______(填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）请写出：反应①的微观实质_______；反应②的化学方程式______，其基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. 蒸馏法、膜分离法（合理即可） ②. 蒸馏法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中；膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过（合理即可） （2）熟石灰 （3） ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ②. 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ③. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 常用的方法是蒸馏法、膜分离法（合理即可）； 蒸馏法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中； 膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过（合理即可）； 【小问2详解】 氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比烧碱低，碱性弱，则选择熟石灰； 【小问3详解】 反应①是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应①的微观实质为镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，表示为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；②是两种化合物相互交换成分生成另一种化合物，属于复分解反应。 14. 氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是______。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______(填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是______。反应的化学方程式有：______、______。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是_______。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有：______。 【答案】（1）加速粗盐溶解 （2）Mg2+、SO （3）＞ （4） ①. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③. Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O(先)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6）蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解； 【小问2详解】 工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料，溶解过滤除去难溶于水的泥沙，得到滤液1，“滤液1“中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故Ba（OH）2溶液与“滤液1“中的、生成难溶性沉淀； 【小问3详解】 “滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，故pH＞7； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质； 其反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问5详解】 滤液3中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH为7，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；然后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 实验室“蒸发结晶”时需要用到蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒（不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅）。 15. 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质 实验一 实验二 （1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_______；对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 （2）实验二观察到C装置中发生的现象是______，产生此现象的原因是______(用化学方程式表示)。 【活动与探究二】氢氧化钠浴液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。 （3）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____(填序号)。 A. 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B. 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （4）写出气球“后变瘪”原因化学方程式的反应实质_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. C （2） ①. 干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3）B （4）2H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的为B瓶，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 对比A瓶与C瓶的实验现象，A瓶变瘪的程度更大，可证明CO2能与NaOH发生反应； 【小问2详解】 实验二A中石灰石的主要成分是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，经过B装置干燥后的二氧化碳气体进入C中，二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；产生此现象的原因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 小问3详解】 气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，气球膨胀，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳气体，装置内气体增多，压强又变大，气球变瘪；故选B； 【小问4详解】 气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，装置内压强增大，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的实质为2H++=H2O+CO2↑。 三、实验探究 16. 探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。①_______，②_______。 （2）小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三：______。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是：_______。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 结论：滤液呈碱性 ______ ______ 结论：猜想2不成立 ______ ______ 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是______(用方程式表示)。 如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时涩味，可在食用时添加的调味品是______。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2） ①. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ②. 氢氧化钙和碳酸钠能反应，不可能共存 ③. 取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液 ④. 酚酞试液变红 ⑤. 取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液 ⑥. 没有沉淀生成(或无现象) ⑦. 取(1)中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸 ⑧. 有气泡生成 ⑨. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑩. 先取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液 然后静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液 ⑪. 有白色沉淀生成 酚酞试液变红 ⑫. 食醋 【解析】 【小问1详解】 皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐，小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 ①氯化钠不参加反应，滤液中一定有氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 若恰好完全反应，猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 若氢氧化钙过量，猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 若碳酸钠过量，则猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 由于氢氧化钙和碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四被同学们一致否定； ②实验结论是滤液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，说明滤液呈碱性； 根据实验结论是猜想2不成立，即滤液中没有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，说明不含有氢氧化钙，则猜想2不成立； 根据实验结论是猜想3成立，即滤液中有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取(1)中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想3成立； ③由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，检验氢氧化钠需要先将碳酸钠除去，除去碳酸钠可用氯化钙溶液，则取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明滤液放置一周后，仍然含有NaOH； ④酸碱会发生中和反应，所以为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋。 四、计算题(6分) 17. 某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：______(用化学方程式说明)。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 x=24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%， 答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。 【解析】 【小问1详解】 铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铁反应生成硫酸铁和水，待氧化铁反应完全，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$