山东省泰安第二中学2024-2025学年高三上学期1月期末模拟化学试题

泰安二中2022级高三上学期期末模拟 化学试题 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目安示。 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C 诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇 B. 我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 C. “长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4. 已知、、、是原子序数依次增大的前20号主族元素，与、与分别同主族，、的简单离子核外电子排布相同，、、、元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 可与反应生成单质 D. 化合物中的化合价均为 5. 植物激素脱落酸()的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 分子中只含有1个手性碳原子 D. 最多与发生加成反应 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 7. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 8. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 9. 亚硫酸银不溶于硝酸，将通入溶液中可制备该物质。某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下： 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验步骤 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B. 实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 C. 溶液需保存在无色试剂瓶中 D. 实验Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成 10. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作 D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向盛有水的锥形瓶中滴加8~10滴，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 向等浓度的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛()转化为2，5-呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。 下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. 能提高还原反应的速率 C. a极的电极反应式为 D. 产生气体，双极膜中质量减少 13. 以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)，制备流程如图： 下列说法错误的是 A. “浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B. “滤渣1”主要成分为Cu和SiO2 C. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. “沉淀”过程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 15. 一定温度下，在不同的溶液中存在形式不同，溶液中随的变化如图。 已知：①，均为难溶物且图1中的曲线I的离子浓度关系符合从；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随的变化如题图2. 下列说法正确的是 A. 时， B. 由图1可知，若、，则无沉淀生成 C. a点发生反应： D. a点平衡后的溶液中存在 II卷 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，相同的三种溶液a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的化学方程式是_____。 ④室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中_____。 （2）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。 ②b点所示的溶液中_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_____。 （3）已知，。 ①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_____。 ②向含有固体溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液_____(保留三位有效数字)。 17. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉淀法等消除硫引起的污染。 （1）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在细菌作用下生成和的离子方程式为_____。 ②用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，其原因可能是_____。 （2）吸收法脱硫：“亚硫酸铵吸收法”用溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，测得25℃时溶液与含微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_____。 ②的溶液中，_____。 （3）电解法脱硫：用溶液吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阳极反应式为_____，的移动方向为_____(“从左到右”或“从右到左”)。 （4）沉淀法：向含有废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。请从平衡移动的角度分析降低的原因：_____。 18. 铬是高熔点、耐腐蚀金属，常被用于制作不锈钢和镀铬。工业上常利用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)通过下列两种方法来制备铬。 方法一：焦炭还原法 方法二：流程如下 已知： i．固体X的主要成分是Fe2O3、MgO； ii．； iii．Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 回答下列问题： （1）铬铁矿焙烧时的化学方程式为_____。固体Y的主要成分是_____(填化学式)。 （2）与方法二相比，方法一的缺点是_____。 （3）NH4Cl高温还原的化学方程式为_____。 （4）室温下，“酸化”前滤液中主要阴离子的浓度为1mol/L，其转化率为90%。“酸化”过程中随c(H+)的变化如图。“酸化”时pH=_____(已知，结果保留一位小数)。 19. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。 已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： （1）装置A中仪器b的名称是_____，装置E中的试剂是_____。 （2）装置B中长导管的作用是_____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （4）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （5）制得中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_____。 （6）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，、，呈砖红色，。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_____； ②滴定终点的判断方法是_____： ③产品的纯度为_____(用含、和的代数式表示)。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应： 反应I：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 （1）各物质的相对能量如图1所示，_____。 （2）不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为_____；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是_____。 （3）一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为_____；若平衡时的分压为，则反应Ⅲ的平衡常数_____(结果保留整数)。 （4）质子交换膜燃料电池对的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知的选择性随水醇摩尔比变化的原因是_____。 泰安二中2022级高三上学期期末模拟 化学试题 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目安示。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD II卷 【16题答案】 【答案】（1） ① < ②. a>b>c ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 23.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能被空气中的氧化生成，且能溶于水 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 从左到右 （4）溶液中存在平衡，向该废水中加入含溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. Al(OH)3、H2SiO3 （2）金属铬的纯度低，产生有毒的CO （3） （4）62 【19题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）平衡气压 （3） （4） （5）蒸馏 （6） ①. 液封，吸收挥发的气体，避免的损失 ②. 当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③. 或 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应I和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高 （3） ①. ②. 291 （4）水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应Ⅰ，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $