精品解析：江苏省徐州市邳州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024~2025学年度第一学期期中教学调研 九年级化学试题 说明：本卷共6页，测试时间为90分钟，卷面总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56 选择题 (共36分) 选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分) 1. 中国传统文化中，下列变化与其他有本质区别的是 A. 粮食酿酒 B. 彩陶烧制 C. 火炉煮茶 D. 海卤晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、彩陶烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、火炉煮茶的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、海卤晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 综上可知，海卤晒盐与粮食酿酒、彩陶烧制、火炉煮茶有本质区别，故选：D。 2. 化学的发展推动了社会的进步。下列科学家及成就对应不正确的是 A. 门捷列夫：提出原子学说 B. 拉瓦锡：验证质量守恒定律 C. 屠呦呦：研制出青蒿素 D. 徐寿：参与翻译《化学鉴原》 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期表，道尔顿提出了原子学说，对应不正确，符合题意； B、拉瓦锡通过实验成功验证了质量守恒定律，对应正确，不符合题意； C、屠呦呦研制出青蒿素，对应正确，不符合题意； D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，对应正确，不符合题意； 故选A。 3. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴管只能用于取用少量液体。不符合题意； B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热符合题意； C、量筒不能用作反应容器，也不能加热。不符合题意； D、烧杯用酒精灯加热时需要垫上陶土网。不符合题意； 故选B 。 4. 水是生命之源，从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水蒸发属于化学变化 C. 清澈的井水属于混合物 D. 生活污水可直排河流 【答案】C 【解析】 【详解】A、水中只含有一种物质，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的，故A选项不符合题意； B、水蒸发的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、清澈的井水中含有水和其他矿物质等物质，属于混合物，故C选项符合题意； D、生活污水可直排河流会造成水资源污染，不利于环境保护，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； 故选：A。 6. 下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 氧气能供给人和动植物呼吸 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 食品包装中充入氮气可防腐 D. 稀有气体可作焊接金属的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的氧气能供给人和动植物呼吸，故正确； B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故错误； C、氮气的化学性质稳定，在食品包装中充入氮气可防腐，故正确； D、稀有气体的化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故正确； 故选B。 7. 化学品在生产中广泛使用，下列化学品(或主要成分)的化学式书写不正确的是 A. 二氧化硫(SO2)可作工业漂白剂 B. 液氨(NH3)是一种高效的制冷剂 C. 发酵粉中含有碳酸钠(Na2CO3) D. 氧化铝(AlO)能提高陶瓷的耐磨性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式的读法和书写原则可知，二氧化硫的化学式为SO2，故A选项不符合题意； B、液氨为液态氨气，在氨气中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，则氨气的化学式为NH3，故B选项不符合题意； C、在碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化学式的书写原则和方法可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C选项不符合题意； D、在氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式的书写原则和方法可知，氧化铝的化学式为Al2O3，故D选项符合题意。 故选D。 8. 下列常见的生活生产情境，分析合理的是 A. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 大运河水加入明矾等絮凝剂后沉降，过滤即得到纯净的水 C. 电解水实验中，电解水的质量等于生成氧气和氢气的质量之和 D. 净水器中的活性炭能吸附水中全部的可溶性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、水生动物能在水中生存，说明水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解性，但氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意； B、大运河水加入明矾等絮凝剂后沉降，过滤得到水中仍含有可溶性杂质，因此不能得到纯净的水，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则电解水实验中，电解水的质量等于生成氧气和氢气的质量之和，说法正确，符合题意； D、净水器中的活性炭能吸附水中的色素及异味，并不能吸附水中全部的可溶性物质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。 10. 世界万物都是由元素组成的。下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的是铝元素 B. “高钙牛奶”中的钙指的是元素 C. 人体缺锌元素会导致贫血症 D. 同种元素只能组成一种单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中含量前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素是氧元素，故说法错误； B、物质是由元素组成的，“高钙牛奶”中的钙指的是元素，故说法正确； C、铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁易导致贫血症，人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故说法错误； D、同种元素可以组成多种单质，如氧元素可形成氧气、臭氧单质，故说法错误； 故选B。 11. 中国首辆月球车“玉兔号”上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅原子核内有14个质子 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 可用Si表示一个硅元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子核内核内有14个质子，故A正确； B、硅为“石”字旁，则硅元素属于非金属元素，故B错误； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则硅元素的相对原子质量为28.09，故C错误； D、元素只讲种类不讲个数，则不可用Si表示一个硅元素，Si表示硅元素、一个硅原子，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来?一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧气，反应的符号表达式为NaClO3NaCl+O2。 12. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氢元素：H B. 两个氧原子：2O C. 氯化钠：NaCl D. 氯元素的化合价： 13. 下列相关说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C. 氯酸钠能分解出氧气说明其是氧化物 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 【答案】12. D 13. B 【解析】 【12题详解】 A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。所以氢元素表示为H，故A正确； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以四两个氧原子表示为2O，故B正确； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，故C正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，所以氯元素的化合价表示为，故D错误。 故选：D。 【13题详解】 A、分子之间有间隔，氧气加压后，氧分子的间隔变小，故A错误； B、实验室制取氧气可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧是氯酸钠，故氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气，故B正确； C、氯酸钠能分解出氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明该物质中含有氧元素，氯酸钠是由钠元素、氯元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，则氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，故D错误； 故选：B。 14. 我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 表示H2O B. 反应前后分子的个数不变 C. 两个甲烷分子可表示为2CH4 D. 反应前后纳米镍粒子的化学性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、的一格分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化学式为H2O，故说法正确； B、根据图示，二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，故说法不正确； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个甲烷分子可表示为2CH4，故说法正确； D、根据图示，二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，纳米镍粒子作为该反应的催化剂，反应前后纳米镍粒子的化学性质不变，故说法正确； 故选B。 15. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 在丙烯酸乙酯中氢元素质量分数最大 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C. 一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 D. 物质A在氧气完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项错误； B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，选项错误； C、由丙烯酸的化学式C3H4O2可知，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，选项正确； D、物质A完全燃烧有水生成，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明A中一定含有H元素，可能含有氧元素，选项错误； 故选C。 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨性质不同，因为它们碳原子排列方式不同，选项正确； B、根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，选项正确； C、呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳产生氧气，故在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，选项正确； D、不是所有的原子的原子核中都含有中子，普通的氢原子中不含中子，选项错误； 故选D。 17. 在实验室里区分下列各组物质的两种方法都合理的是 物质 方案一 方案二 A 食盐和蔗糖 品尝味道 观察颗粒大小 B 氧气和氮气 闻气味 用燃着的小木条 C 高锰酸钾和二氧化锰 加热 加水溶解 D 二氧化碳和氮气 用燃着的木条检验 通入澄清的石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在实验室中，不能品尝任何药品的味道，方案一错误；食盐和白糖的颗粒大小相似，观察颗粒大小无法鉴别，方案二错误，不符合题意； B、氧气和氮气均无味，闻气味的方法不能鉴别，方案一错误；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，方案二正确，不符合题意； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰加热无明显现象，可以鉴别，方案一正确；高锰酸钾能溶于水组成紫红色溶液，二氧化锰不溶于水，可以鉴别，方案二正确，符合题意； D、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，方案一错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，现象不同，可以鉴别，方案二正确，不符合题意； 故选：C。 18. 科学家们正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，合成甲醇的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中将太阳能转化为化学能 B. 甲醇具有可燃性属于甲醇的化学性质 C. 水转化为氢气的反应类型为分解反应 D. 合成甲醇中含有氢气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，水在太阳光作用下反应生成氢气和氧气，则反应过程中将太阳能转化为化学能，故说法正确； B、甲醇具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于甲醇的化学性质，故说法正确； C、根据图示，水在太阳光作用下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故说法正确； D、氢气和二氧化碳在一定条件下反应合成甲醇，则合成的甲醇中不可能同时含有氢气和二氧化碳，故说法不正确； 故选D。 非选择题(共64分) 非选择题(本题包括8小题，表达式每空2分，其余每空1分，共64分) 19. 火药是中国古代四大发明之一，黑火药由木炭、硫黄和硝酸钾按比例混合而成。 （1）组成：物质由元素组成，硝酸钾是由______(写元素名称)三种元素组成的。 （2）构成：从微观上分析爆炸产物CO2是由______构成的。 （3）性质：木炭在空气中完全燃烧，产生气体可以使澄清的石灰水变______。 （4）变化：黑火药爆炸时发生的主要反应为S+KNO3+CK2S+R+CO2。依据质量守恒定律，生成物单质R的化学式为_____，其中硫元素的化合价由0价变为______价。 （5）发展：现代国防、碎石、开荒等使用的新型炸药主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)，硝化甘油属于______(填“氧化物”或“混合物”或“化合物”)。 【答案】（1）钾、氮、氧 （2）二氧化碳分子 （3）浑浊 （4） ①. N2 ②. -2 （5）化合物 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成； 【小问2详解】 二氧化碳由二氧化碳分子构成； 【小问3详解】 木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据，反应物中含有S、K、N、O、C元素，生成物中含有K、S、C、O元素，R为单质，则R是含有氮元素的氮气，其化学式为； 单质中元素的化合价为0，硫属于单质，则硫中硫元素的化合价为0价；中钾元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硫元素的化合价为-2价，故该反应中硫元素的化合价由0价变为-2价； 【小问5详解】 硝化甘油是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物。 20. 为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图装置进行电解水实验。 （1）电源的左端是_______(填“正”或“负”)极。 （2）实验时常向水中加入少量氢氧化钠，其作用是_______。 （3）将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是______。 （4）相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为______，若实际实验中小于该数值，可能的原因是_______。 【答案】（1）正 （2）增强水溶液的导电性 （3）带火星的木条复燃 （4） ①. 1：2 ②. O2比H2在水中溶解的更多 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源左端相连，产生的气体较少，为氧气，则电源的左端是正极； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，实验时常向水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠能在溶液总共解离自由移动的离子，其作用是增强水溶液的导电性； 【小问3详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是带火星的木条复燃； 【小问4详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，b管产生的气体较多，为氢气，则相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为1:2； 氧不易溶于水，氢气难溶于水，若实际实验中小于该数值，可能的原因是O2比H2在水中溶解的更多。　 21. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中X表示的微观粒子种类是______，Y是相对分子质量最小的氧化物，Y是______。 （2）图2可知钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成_______(填离子符号)。 （3）在H2、H、H+三种微观粒子中，H和H+具有相同的______数，H2中的“2”表示_______。 （4）现有①氧气；②金刚石：③空气；④氧化镁；⑤过氧化氢；⑥碳酸氢铵等六种物质，其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是_____，含有氧分子的是______。(均填序号) 【答案】（1） ①. 原子 ②. 水##H2O （2）Na+ （3） ①. 质子(或核电荷) ②. 每个氢分子中含有2个氢原子 （4） ①. ⑥ ②. ①③ 【解析】 【小问1详解】 铁是由铁原子构成的，X表示原子；Y是由分子构成的，且Y是相对分子质量最小的氧化物（氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物），氢原子的相对原子质量质量最小，则Y是氢元素和氧元素组成的氧化物水，化学式为H2O。 【小问2详解】 钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号表示为Na+。 【小问3详解】 在H2、H、H+三种微观粒子中，氢离子是氢原子失去电子形成的，则H和H+具有相同的质子数或核电荷数； 标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有该原子的数目，则H2中的“2”表示每个氢分子中含有2个氢原子； 小问4详解】 ①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧分子构成的，则氧气中含有氧分子； ②金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不含有氧分子； ③空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，空气中含有氧分子； ④氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子； ⑤过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子； ⑥碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，含氧化合物，不属于氧化物，不含有氧分子； 故其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是⑥，含有氧分子的是①③。 22. 兴趣小组同学通过实验来测定空气中氧气的含量。 【设计并实验1】利用图1装置进行测定。 （1）主要步骤如下，正确的顺序为_______(填序号)。. ①弹簧夹夹紧胶皮管；②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；③红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；④点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子。 （2）图1装置集气瓶中红磷燃烧的符号表达式为_______。同学们利用该装置多次实验，实验结果明显偏小，原因是装置中的氧气未消耗完。 【改进并实验2】食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学用图2装置测定空气中氧气含量，有关数据如表： 所需要的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （3）分析表中数据得知，至少经过_______分钟后，量筒中的液面不再下降。 （4）根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）②①④③ （2） （3）30 （4）20.2% 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量的实验步骤为：在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；即②①④③； 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为； 【小问3详解】 由表格数据可知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降； 【小问4详解】 脱氧剂能通过化学反应消耗广口瓶中的氧气，气体减少，压强减小，则量筒中的水在外界大气压的作用下被压入广口瓶中，进入广口瓶中水的体积即为脱氧剂消耗的氧气体积，结合表格数据可知，进入广口瓶中水的体积为，则广口瓶中氧气的体积分数是。 23. 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 （1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为_______。 （2）甲醇的相对分子质量为______，淀粉中质量分数最大的元素是______。 （3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为______，至少需要二氧化碳______吨。 【答案】（1） ①. 3：1：4 ②. 1：4 （2） ①. 32 ②. O##氧元素 （3） ①. 2.4t##2.4吨 ②. 8.8 【解析】 【小问1详解】 甲醇化学式为CH3OH,，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4； 一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1：4； 【小问2详解】 甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，淀粉[C6H10O5)n]中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中质量分数最大的元素是氧元素； 【小问3详解】 若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为6.4t××100%=2.4t；二氧化碳和水在催化剂作用反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则至少需要二氧化碳的质量为2.4t÷。 24. 如图是探究微观粒子运动的实验，请回答有关问题。 （1）甲图实验中，观察到______(填“A”或“B”)烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，可观察到的现象为_______，实验均可说明微观粒子很小且______。 （2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实验现象是______。 （3）上述两个实验中，你认为较好是哪一个?理由是______。 【答案】（1） ①. B ②. 大烧杯中产生白烟 ③. 在不断运动 （2）酚酞溶液变红 （3）乙较好，操作简单、节约药品、密封性好等 【解析】 【小问1详解】 A中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液B烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到B烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则可观察到的现象为大烧杯中产生白烟，实验均可说明微观粒子很小且在不断运动； 【小问2详解】 乙中广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到的实验现象是酚酞溶液变红； 【小问3详解】 图乙装置用棉签蘸有浓氨水，比较好，是因为该实验操作简单、节约药品、密封性好等。 25. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 全球第一辆高温超导磁悬浮列车在中国问世，运行时速可达620公里每小时。高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，不是我们传统认知里的“高温”。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。由于液氮具有制冷作用，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是______。 （2）液氮来源丰富的原因是______。工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的______不同加以分离的。 （3）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为______。 【答案】（1）-196℃左右 （2） ①. 可通过空气为原料获得 ②. 沸点 （3）N2+O2NO 【解析】 【小问1详解】 由短文第一段可知，高温超导的“高温”是-196℃左右的温度； 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数为78%，液氮来源丰富的原因是可通过空气为原料获得； 工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的； 【小问3详解】 在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为N2+O2NO。 26. 兴趣小组老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______，实验中发生装置需选择的仪器为______(填字母编号)，还需要增加固定装置的仪器名称是______。 （2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，反应的符号表达式为______，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体；②熄灭酒精灯；③加入药品并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应时放出热量。收集氢气可用G或I装置，说明氢气具有的物理性质为_______，点燃氢气前应先检验纯度的原因是______，纯净的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰。 （4）实验测定反应中生成H2的体积随反应时间变化的情况如图所示。 ①反应速率最大的时间段是______。 ②在t1~t2和t2~t3时间段里，反应速率不同的可能原因是______。 （5）家用制氧机可用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②渗透膜法制氧的过程发生______变化。 （6）取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝末端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，如图所示。 ①在其他操作都相同时，图______(填“甲”或“乙”或“丙”)现象最明显，铁丝燃烧的符号表达式为_______。 ②图丙中铁丝不能燃烧的原因是______。 ③集气瓶底部放入少量水的原因是______。 （7）某兴趣小组用MnO2催化分解不同浓度的H2O2溶液，测得O2体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。 ①从图2中可以看出空气中氧气的体积分数为_____，图中a点对应的操作是______。 ②MnO2催化分解3%的H2O2溶液，反应的符号表达式为______，反应至120s时氧气的体积分数约为______。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与______有关。 【答案】（1） ①. ②. ACD ③. 铁架台 （2） ①. ②. ④③①⑤② （3） ①. 氢气难溶于水，氢气的密度小于空气 ②. 防止氢气不纯发生爆炸 ③. 淡蓝 （4） ①. t1~t2 ②. 稀硫酸的浓度降低(或反应放出的热量逐渐减少) （5） ①. 小于 ②. 物理 （6） ①. 乙 ②. ③. 温度达不到铁丝的着火点 ④. 防止反应产生的高温固体溅落瓶底使集气瓶炸裂 （7） ①. 21% ②. 向锥形瓶中注入H2O2溶液 ③. ④. 29.5% ⑤. H2O2溶液的浓度 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型发生装置，需选择的仪器为试管、酒精灯、单孔塞，还需要增加铁架台固定装置。故填：；ACD；铁架台。 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰混合物共热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：； 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，正确的实验操作步骤为：④检查装置的气密性；③加入药品并固定仪器；①点燃酒精灯并收集气体；⑤从水槽中撤出导管；②熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象。故填：；④③①⑤②。 【小问3详解】 收集氢气可用G（排水法）或I（向上排空气法）装置，说明氢气具有的物理性质为氢气难溶于水，氢气的密度小于空气；氢气具有可燃性，点燃氢气前应先检验纯度的原因是防止氢气不纯发生爆炸；纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。故填：氢气难溶于水，氢气的密度小于空气；防止氢气不纯发生爆炸；淡蓝。 【小问4详解】 ①由图可知，反应速率最大的时间段是t1~t2。故填：t1~t2。 ②在t1~t2时间段里，反应物浓度减小，但反应速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大，在t2~t3时间段里，反应物浓度减小，反应速率减慢。所以反应速率不同的可能原因是稀硫酸的浓度降低，反应放出的热量逐渐减少。故填：稀硫酸的浓度降低(或反应放出的热量逐渐减少)。 【小问5详解】 ①由图示可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。故填：小于。 ②渗透膜法制氧的过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 【小问6详解】 ①在其他操作都相同时，图乙现象最明显，因为乙中实验铁丝绕成螺旋状，增大了铁丝的受热面积和铁丝与氧气的接触面积，反应更充分；铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。故填：乙；。 ②图丙中铁丝不能燃烧的原因是火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝充分加热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧。故填：温度达不到铁丝的着火点。 ③集气瓶底部放入少量水的原因是防止反应产生的高温固体溅落瓶底使集气瓶炸裂。故填：防止反应产生的高温固体溅落瓶底使集气瓶炸裂。 【小问7详解】 ①从图2中可以看出空气中氧气的体积分数为21%；图中a点对应的操作是向锥形瓶中注入H2O2溶液。故填：21%；向锥形瓶中注入H2O2溶液。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的符号表达式为:；由图可知，MnO2催化分解3%的H2O2溶液，反应至120s时氧气的体积分数约为29.5%。故填：；29.5%。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与H2O2溶液的浓度有关。故填：H2O2溶液的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期中教学调研 九年级化学试题 说明：本卷共6页，测试时间为90分钟，卷面总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56 选择题 (共36分) 选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分) 1. 中国传统文化中，下列变化与其他有本质区别的是 A 粮食酿酒 B. 彩陶烧制 C. 火炉煮茶 D. 海卤晒盐 2. 化学的发展推动了社会的进步。下列科学家及成就对应不正确的是 A 门捷列夫：提出原子学说 B. 拉瓦锡：验证质量守恒定律 C. 屠呦呦：研制出青蒿素 D. 徐寿：参与翻译《化学鉴原》 3. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 4. 水是生命之源，从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水蒸发属于化学变化 C. 清澈的井水属于混合物 D. 生活污水可直排河流 5. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 6. 下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 氧气能供给人和动植物呼吸 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 食品包装中充入氮气可防腐 D. 稀有气体可作焊接金属的保护气 7. 化学品在生产中广泛使用，下列化学品(或主要成分)的化学式书写不正确的是 A. 二氧化硫(SO2)可作工业漂白剂 B. 液氨(NH3)是一种高效的制冷剂 C. 发酵粉中含有碳酸钠(Na2CO3) D. 氧化铝(AlO)能提高陶瓷的耐磨性 8. 下列常见的生活生产情境，分析合理的是 A. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 大运河水加入明矾等絮凝剂后沉降，过滤即得到纯净的水 C. 电解水实验中，电解水的质量等于生成氧气和氢气的质量之和 D. 净水器中的活性炭能吸附水中全部的可溶性物质 9. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 10. 世界万物都是由元素组成的。下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的是铝元素 B. “高钙牛奶”中的钙指的是元素 C. 人体缺锌元素会导致贫血症 D. 同种元素只能组成一种单质 11. 中国首辆月球车“玉兔号”上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅原子核内有14个质子 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 可用Si表示一个硅元素 阅读下列材料，完成下列小题： 空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来?一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧气，反应的符号表达式为NaClO3NaCl+O2。 12. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氢元素：H B. 两个氧原子：2O C. 氯化钠：NaCl D. 氯元素的化合价： 13. 下列相关说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C. 氯酸钠能分解出氧气说明其是氧化物 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 14. 我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 表示H2O B. 反应前后分子的个数不变 C. 两个甲烷分子可表示为2CH4 D. 反应前后纳米镍粒子的化学性质不变 15. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 在丙烯酸乙酯中氢元素质量分数最大 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C. 一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 D. 物质A在氧气完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 17. 在实验室里区分下列各组物质的两种方法都合理的是 物质 方案一 方案二 A 食盐和蔗糖 品尝味道 观察颗粒大小 B 氧气和氮气 闻气味 用燃着的小木条 C 高锰酸钾和二氧化锰 加热 加水溶解 D 二氧化碳和氮气 用燃着的木条检验 通入澄清的石灰水 A. A B. B C. C D. D 18. 科学家们正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，合成甲醇的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中将太阳能转化为化学能 B. 甲醇具有可燃性属于甲醇的化学性质 C. 水转化为氢气的反应类型为分解反应 D. 合成的甲醇中含有氢气和二氧化碳 非选择题(共64分) 非选择题(本题包括8小题，表达式每空2分，其余每空1分，共64分) 19. 火药是中国古代四大发明之一，黑火药由木炭、硫黄和硝酸钾按比例混合而成。 （1）组成：物质由元素组成，硝酸钾是由______(写元素名称)三种元素组成的。 （2）构成：从微观上分析爆炸产物CO2是由______构成的。 （3）性质：木炭在空气中完全燃烧，产生气体可以使澄清的石灰水变______。 （4）变化：黑火药爆炸时发生的主要反应为S+KNO3+CK2S+R+CO2。依据质量守恒定律，生成物单质R的化学式为_____，其中硫元素的化合价由0价变为______价。 （5）发展：现代国防、碎石、开荒等使用的新型炸药主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)，硝化甘油属于______(填“氧化物”或“混合物”或“化合物”)。 20. 为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图装置进行电解水实验。 （1）电源的左端是_______(填“正”或“负”)极。 （2）实验时常向水中加入少量氢氧化钠，其作用是_______。 （3）将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是______。 （4）相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为______，若实际实验中小于该数值，可能的原因是_______。 21. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中X表示的微观粒子种类是______，Y是相对分子质量最小的氧化物，Y是______。 （2）图2可知钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成_______(填离子符号)。 （3）在H2、H、H+三种微观粒子中，H和H+具有相同的______数，H2中的“2”表示_______。 （4）现有①氧气；②金刚石：③空气；④氧化镁；⑤过氧化氢；⑥碳酸氢铵等六种物质，其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是_____，含有氧分子的是______。(均填序号) 22. 兴趣小组同学通过实验来测定空气中氧气的含量。 【设计并实验1】利用图1装置进行测定。 （1）主要步骤如下，正确的顺序为_______(填序号)。. ①弹簧夹夹紧胶皮管；②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；③红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；④点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子。 （2）图1装置集气瓶中红磷燃烧的符号表达式为_______。同学们利用该装置多次实验，实验结果明显偏小，原因是装置中的氧气未消耗完。 【改进并实验2】食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学用图2装置测定空气中氧气含量，有关数据如表： 所需要的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 197 19.7 （3）分析表中数据得知，至少经过_______分钟后，量筒中的液面不再下降。 （4）根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是_______(结果精确到0.1%)。 23. 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 （1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为_______。 （2）甲醇的相对分子质量为______，淀粉中质量分数最大的元素是______。 （3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为______，至少需要二氧化碳______吨。 24. 如图是探究微观粒子运动实验，请回答有关问题。 （1）甲图实验中，观察到______(填“A”或“B”)烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，可观察到的现象为_______，实验均可说明微观粒子很小且______。 （2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实验现象是______。 （3）上述两个实验中，你认为较好是哪一个?理由是______。 25. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 全球第一辆高温超导磁悬浮列车在中国问世，运行时速可达620公里每小时。高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，不是我们传统认知里的“高温”。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。由于液氮具有制冷作用，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是______。 （2）液氮来源丰富的原因是______。工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的______不同加以分离的。 （3）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为______。 26. 兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______，实验中发生装置需选择的仪器为______(填字母编号)，还需要增加固定装置的仪器名称是______。 （2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，反应的符号表达式为______，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体；②熄灭酒精灯；③加入药品并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应时放出热量。收集氢气可用G或I装置，说明氢气具有的物理性质为_______，点燃氢气前应先检验纯度的原因是______，纯净的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰。 （4）实验测定反应中生成H2的体积随反应时间变化的情况如图所示。 ①反应速率最大时间段是______。 ②在t1~t2和t2~t3时间段里，反应速率不同的可能原因是______。 （5）家用制氧机可用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②渗透膜法制氧的过程发生______变化。 （6）取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝末端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，如图所示。 ①在其他操作都相同时，图______(填“甲”或“乙”或“丙”)现象最明显，铁丝燃烧的符号表达式为_______。 ②图丙中铁丝不能燃烧的原因是______。 ③集气瓶底部放入少量水的原因是______。 （7）某兴趣小组用MnO2催化分解不同浓度的H2O2溶液，测得O2体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。 ①从图2中可以看出空气中氧气的体积分数为_____，图中a点对应的操作是______。 ②MnO2催化分解3%的H2O2溶液，反应的符号表达式为______，反应至120s时氧气的体积分数约为______。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$