精品解析：江西省九江市同文中学2024-2025学年九年级上学期阶段二考试化学试题

九江市同文中学2024-2025学年上学期阶段II考试 九年级化学试卷 说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟； 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分； 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是 A. B. C. D. 2. 下列能将硬水软化的方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉淀 3. 我们吃的加碘盐、富硒大米，这里：碘、硒是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 4. 有关空气中一些成分的说法错误的是 A. 二氧化碳一种空气污染物 B. 氮气可作保护气 C. 氧气可起助燃作用 D. 稀有气体可用于制作霓虹灯 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 检验氧气 6. 关于和的说法正确的是（　　） A. 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B. 性质；常温下均为无色气体，且都有毒 C. 用途：可以用来灭火，可以做化工原料 D. 转化：在一定条件下可以相互转化 7. 有关燃烧条件实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 8. 按图所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A. M点可观察到红色固体开始变黑 B. N点对应的固体物质只有二种 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. M→P的过程中，木炭表现出还原性，固体减少的质量等于生成气体的质量 9. 下列鉴别或除杂正确的是 A. 鉴别和：将气体通入紫色石蕊溶液 B. 除去中混有少量的：通入氧气点燃 C. 除去氧化铜中的碳粉：隔绝空气加强热 D. 除去中混有的：高温煅烧 10. 下列各组图像合理的是 A．加热一定量的高锰酸钾固体 B．向一定量的大理石中加入稀盐酸 C．水通电分解 D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题包括3小题，在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列各组物质遇明火可能发生爆炸的是（ ） A．氢气和甲烷 B．氢气和氧气 C．一氧化碳和氮气 D_____ 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ） A．甲醇的化学式为 B．甲醇中碳元素质量分数最小 C．利用该反应可减少二氧化碳的排放 D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为______ 13. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下：关于此反应说法正确是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 化学与我们的生活密切相关。 （1）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其具有______性。 （3）自嗨锅发热包的主要成分是氧化钙，加入冷水，利用两者反应放热来蒸煮食物，反应方程式为______。 （4）从微观角度解释闻到花香______。 （5）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒______（填符号）。 15. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是___________。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （3）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其完全燃烧的符号表达式：___________。 16. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 A．铜粉加热 B．碳酸钠和盐酸反应 C．酒精溶于水 D．镁带燃烧 （1）上图A、B、C、D四个实验中，不遵守质量守恒定律的是______（填字母）。 （2）图B实验中观察到天平指针向右偏，请分析其原因是______，写出图D中镁带燃烧的化学方程式为______ （3）图A反应过程中气球的变化______。 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______装置中进行。 17. 在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”（吸收），反应生成水和碳酸钠（碳酸钠俗称纯碱），部分流程图如下。 （1）大量直接排放到空气中会导致______加剧。 （2）捕捉室内发生反应的化学反应的方程式为______；操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）整个流程中可循环使用的物质为______。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，可选用试剂______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置如图1所示，请填空。 （1）仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______，若选装置C作为二氧化碳的发生装置，其优点是______。若用装置收集二氧化碳，气体应从______（填“c”或“d”）端通入。 （4）用图2所示装置检验的性质，则甲中现象是______，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。 19. 熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。已知：无水遇水变蓝，可检验和吸收水。 连接装置如图，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气排尽装置中的空气后，再点燃A处酒精灯。 观察实验现象并回答下列有关问题： （1）B中无水变为蓝色，说明熔喷布燃烧一定有______生成（填化学式）。 （2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，写出该变化的化学反应方程式______，该现象说明熔喷布中一定含有碳元素。 （3）由（1）和（2）可知熔喷布含有碳元素和氢元素，为进一步确定熔喷布的组成中是否有氧元素，将该熔喷布在氧气中完全燃烧，装置B、C中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成碳元素的质量为______；氢元素的质量为______；该熔喷布的组成中______（填“含”、“可能含”或“不含”）氧元素，该物质的分子中各原子的个数比是______。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数，现称量过氧化氢溶液和二氧化锰进行实验，反应前后液体和二氧化锰的总质量随时间的变化关系图所示。 （1）该反应中二氧化锰的作用是______，最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是______。 （2）制得氧气的质量为______。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （4）由曲线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，可能的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九江市同文中学2024-2025学年上学期阶段II考试 九年级化学试卷 说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟； 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分； 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在加油站、面粉厂、煤矿矿井空气中含有大量的可燃性气体或可燃性粉尘，要禁止烟火，以防发生爆炸。 【详解】A、是可回收的图标，不符合题意； B、是腐蚀品的图标，不符合题意； C、是节约用水的图标，不符合题意； D、是禁止吸烟的图标，符合题意。 故选：D。 2. 下列能将硬水软化的方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤是除去水中的难溶性杂质，不能减少可溶性钙镁离子的含量，不能将硬水软化，A选项错误； B、吸附是除去水中的色素和异味，不能减少可溶性钙镁离子的含量，不能将硬水软化，B选项错误； C、蒸馏能除去水中可溶性钙镁离子，实现硬水软化，C选项正确； D、沉淀是除去难溶性杂质，不能减少可溶性钙镁离子的含量，不能将硬水软化，D选项错误。 故选：C。 3. 我们吃的加碘盐、富硒大米，这里：碘、硒是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的；我们吃的加碘盐、富硒大米，这里的碘、硒不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 4. 有关空气中一些成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是一种空气污染物 B. 氮气可作保护气 C. 氧气可起助燃作用 D. 稀有气体可用于制作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误； B、氮气化学性质稳定，可作保护气，故选项说法正确； C、氧气具有助燃性，可起助燃作用，故选项说法正确； D、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。 故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时，应该注意左物右码，图片放反了，图中所示操作错误； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 关于和的说法正确的是（　　） A. 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B. 性质；常温下均为无色气体，且都有毒 C. 用途：可以用来灭火，可以做化工原料 D. 转化：在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故A错误； B、CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故B错误； C、CO具有可燃性，不可以用来灭火，CO2可以做化工原料，故C错误； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，CO和O2点燃生成CO2，CO2和C高温生成CO，故D正确。 故选D。 【点睛】本题的难度不大，了解CO和CO2的组成、性质和用途的知识即可分析解答。 7. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 8. 按图所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A. M点可观察到红色固体开始变黑 B. N点对应固体物质只有二种 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. M→P的过程中，木炭表现出还原性，固体减少的质量等于生成气体的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时固体颜色是黑色，不符合题意； B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，不符合题意； C、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，不符合题意； D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，在该反应中，木炭得到氧，属于还原剂，木炭表现出还原性，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则固体减少的质量等于生成气体的质量，符合题意。 故选D。 9. 下列鉴别或除杂正确的是 A. 鉴别和：将气体通入紫色石蕊溶液 B. 除去中混有少量的：通入氧气点燃 C. 除去氧化铜中的碳粉：隔绝空气加强热 D. 除去中混有的：高温煅烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、将气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，现象不同，可以用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳，符合题意； B、通入氧气，点燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； C、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。 故选A。 10. 下列各组图像合理的是 A．加热一定量的高锰酸钾固体 B．向一定量的大理石中加入稀盐酸 C．水通电分解 D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数增加，直至反应完全后不再变化，故选项正确； B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量增加，直至反应完全后不再变化，不会一直增加，故选项错误； C、电解水氢气和氧气体积比是2：1，故选项错误； D、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，最终生成氧气质量相同，故选项错误。 故选：A。 二、选择填充题（本大题包括3小题，在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列各组物质遇明火可能发生爆炸的是（ ） A．氢气和甲烷 B．氢气和氧气 C．一氧化碳和氮气 D_____ 【答案】 ①. B ②. 甲烷和氧气等 【解析】 【详解】根据燃烧和发生爆炸的条件可知：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气( 氧气)混合，达到爆炸极限，遇到明火发生爆炸。 A、氢气和甲烷都具有可燃性，不具有助燃性气体，不能发生爆炸，故错误； B、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，能够发生爆炸，故正确； C、一氧化碳具有可燃性，氮气不具有可燃性，不能发生爆炸，故错误。 故选B。 D、甲烷具有可燃性，氧气具有助燃性，所以点燃甲烷和氧气的混合物，容易发生爆炸。 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ） A．甲醇的化学式为 B．甲醇中碳元素的质量分数最小 C．利用该反应可减少二氧化碳的排放 D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为______ 【答案】 ①. C ②. 1：3 【解析】 【分析】二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，甲醇的化学式为 CH3OH，说法错误； B、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比=12:(1×4):16=3:1:4，氢的质量分数最小，说法错误； C、该反应的反应物是二氧化碳，所以可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，说法正确。 故选C。 D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3。 13. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比______ 【答案】 ①. A ②. 7:4 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有待测=6+2+14+35-2-22-13，得待测=20，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，丁为反应物，甲、乙为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，待测数值是20，故选项说法不正确； D、反应中甲与丙变化的质量比为(20g-6g):(22g-14g)=7:4； 故选A；填：7:4。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 化学与我们的生活密切相关。 （1）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其具有______性。 （3）自嗨锅发热包的主要成分是氧化钙，加入冷水，利用两者反应放热来蒸煮食物，反应方程式为______。 （4）从微观角度解释闻到花香______。 （5）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒______（填符号）。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定 （2）吸附 （3） （4）分子在不断运动 （5）和 【解析】 【小问1详解】 在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因：常温下，碳单质的化学性质稳定，故填：常温下，碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 活性炭作冰箱除味剂，是利用其具有吸附性，吸附色素和异味，故填：吸附； 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 从微观角度解释，闻到花香是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动； 【小问5详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：和。 15. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是___________。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （3）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其完全燃烧的符号表达式：___________。 【答案】（1） ①. 吹气能使可燃物与空气充分接触 ②. （2）扩大 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的条件：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，因此从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是吹气能使可燃物与空气充分接触； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有2个钾原子、2个氮原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以此时应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为。 16. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 A．铜粉加热 B．碳酸钠和盐酸反应 C．酒精溶于水 D．镁带燃烧 （1）上图A、B、C、D四个实验中，不遵守质量守恒定律的是______（填字母）。 （2）图B实验中观察到天平指针向右偏，请分析其原因是______，写出图D中镁带燃烧的化学方程式为______ （3）图A反应过程中气球的变化______。 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______装置中进行。 【答案】（1）C （2） ①. 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平左端质量变小，天平指针向右偏 ②. （3）气球先变大后变小/气球先变鼓后变瘪 （4）密闭 【解析】 【分析】质量守恒定律的内容：参加反应的反应物的质量之和等于生成物的质量之和。 【小问1详解】 质量守恒定律适用于所有化学反应，A、B、C、D四个实验中，C实验属于物理变化，故填C。 【小问2详解】 图B实验中，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平左端质量变小，天平指针向右偏；镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为： 小问3详解】 图A铜粉刚开始加热时，锥形瓶内温度升高、气压增大、气球变大；随着反应的进行，锥形瓶内的氧气被消耗，导致锥形瓶内的气压减小，气球变小。 【小问4详解】 对比实验AB或AD可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行。 17. 在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”（吸收），反应生成水和碳酸钠（碳酸钠俗称纯碱），部分流程图如下。 （1）大量直接排放到空气中会导致______的加剧。 （2）捕捉室内发生反应的化学反应的方程式为______；操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）整个流程中可循环使用的物质为______。 （4）若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，可选用试剂______。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. ②. 漏斗 （3）氧化钙、氢氧化钠 （4）澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 大量直接排放到空气中会导致温室效应的加剧； 【小问2详解】 由流程图可知，捕捉室内发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 操作①是分离固液的过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 由流程图可知，氧化钙、氢氧化钠既作为反应物，又作为生成物，则整个流程中可循环使用的物质有氧化钙、氢氧化钠； 【小问4详解】 若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，可选用试剂澄清石灰水，若加入澄清石灰水无明显现象，说明“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，若澄清石灰水变浑浊，说明“捕捉”后的气体中含量没有降得很低。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置如图1所示，请填空。 （1）仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______，若选装置C作为二氧化碳的发生装置，其优点是______。若用装置收集二氧化碳，气体应从______（填“c”或“d”）端通入。 （4）用图2所示装置检验的性质，则甲中现象是______，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。 【答案】（1）铁架台 （2）AD （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. c （4） ①. 纸花变红色 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾需要加热，发生装置选装置A，收集纯净的氧气，收集装置选择装置D，故选择的装置是AD； 【小问3详解】 实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：，装置C中，打开弹簧夹，长颈漏斗中的液体进入试管，液面上升，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故其优点是：可以控制反应的发生与停止；G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应该从长管口c通入集气瓶； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则甲中可观察到纸花变红色；丙中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 19. 熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。已知：无水遇水变蓝，可检验和吸收水。 连接装置如图，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气排尽装置中的空气后，再点燃A处酒精灯。 观察实验现象并回答下列有关问题： （1）B中无水变为蓝色，说明熔喷布燃烧一定有______生成（填化学式）。 （2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，写出该变化的化学反应方程式______，该现象说明熔喷布中一定含有碳元素。 （3）由（1）和（2）可知熔喷布含有碳元素和氢元素，为进一步确定熔喷布的组成中是否有氧元素，将该熔喷布在氧气中完全燃烧，装置B、C中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成碳元素的质量为______；氢元素的质量为______；该熔喷布的组成中______（填“含”、“可能含”或“不含”）氧元素，该物质的分子中各原子的个数比是______。 【答案】（1）H2O （2） （3） ①. 3.6g ②. 0.6g ③. 不含 ④. 1:2##2:1 【解析】 【小问1详解】 CuSO4遇水变蓝色，B中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有水，说明熔喷布燃烧一定有H2O生成； 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题文可知，B装置吸收水的质量为5.4g，其中氢元素的质量为：，C装置吸收二氧化碳的质量为13.2g，其中碳元素的质量为：，0.6g+3.6g=4.2g，所以该熔喷布的组成中不含氧元素，该熔喷布的组成中碳原子与氢原子的数目比为：，氢原子与碳原子的数目比为2：1。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学兴趣小组用一瓶久置过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数，现称量过氧化氢溶液和二氧化锰进行实验，反应前后液体和二氧化锰的总质量随时间的变化关系图所示。 （1）该反应中二氧化锰的作用是______，最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是______。 （2）制得氧气的质量为______。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （4）由曲线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，可能的原因______。 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. 0.1 （2）0.8 （3）设参加反应的过氧化氢的质量为， 解得 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 （4）过氧化氢浓度越来越小 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制氧气过程中是催化剂起催化作用，催化剂质量化学反应前后不变，最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g，故填：催化作用；0.1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是68.1g-67.3g=0.8g，故填：0.8； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 随着反应的进行，过氧化氢质量减小，浓度减小，反应速率逐渐减慢，故填：过氧化氢浓度越来越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$