广东省惠州市龙门县中山纪念中学教育集团高级中学2024-2025学年上学期高二11月考试化学

中山纪念中学教育集团龙门县高级中学2026届高二年级 第一学期第二次段考(化学)试题 考试时长:75分钟 命题人:曾文芳 审题人:林捷柳 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Sc-45 一、选择题(本题包括16小题,只有一个选项符合题意。1-10题每小题2分,11-16题每题 4分,共44分)。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为金属 材料的是 B. 金铁芯铜龙 C. 云龙纹丝绸 A.红山玉龙 D. 云龙纹瓷瓶 2.下列操作可以使水的离子积常数K,增大的是( B. 加入少量稀HC1 C. 加热 A. 通入少量氛气 D. 加入少量醋酸钟固体 3.下列物质的应用与水解有关的是( ) A. 明砚净水 B. FeCl.蚀刻铜制电路板 C. Na.s除去水溶液中的cu”、Hg2* D. 食盐晦制食品 4.当氢氧化固体在水中达到溶解平衡时,为使Ca(0H)。固体的量减少,可以加入少量的( ) A. NaOH固体 B. CaCl.固体 C. NHNO.固体 D.: Ca(OH)。固体 5.下列说法正确的是( A. 2C(s)+0.(g)=2C0(g) AH=-221.0kJ·mol,则C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol B. 已知2C(s)+20(g)=2C0.(g) △H=a;2C(s)+0.(g)=2C0(g) △H=b,则a>h C. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定 D. 已知H(aq)+OH(aq)=H0(1) AH-57.3kI·mo1,则稀 酸与稀氢氧化溶液反应生 成1mo1水时,放热57.3k] _ 6. 已知:K(AgCl)=1.8x10*,K(Agl)-8.5x10l。将饱和AgI、AgC1溶液等体积混合(忽略溶 液体积变化),下列叙述正确的是( ) A. 混合溶液中cI)>cCr) B. 会有极少量的黄色固体析出 C. K(AgCl)将会减小 D. 混合溶液中c(Cr)大于饱和AgCl溶液中c(Cr)的 7. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( B. 测定某NaOH溶液的 C. 记录滴定终点 A. 测定某盐酸的 D. 排除滴定管内 目的 浓度 浓度 读数:12.20mL 气泡 装置 一标准故酸 ## 或操 8.合成氛(△H<0)的工业化生产是化工领域的突出成就,其生产流程如下图。下列说法错误 的是( ) 热交换N:+H: 加 ____ A. 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” 10~30MPa NH NH+N+H: B. 加压至10~30MPa,既加快反应速率,也提高 -冷妇 铁触媒 了平衡转化率 400-500C 液态NH: C. 工业上不用常温而选择400C500C的高温 NHN十H. 符合勒夏特列原理 D. 冷却分离出NH.,利于平衡正向移动,提高产率 9. NF。是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mo1,测得断裂氮气、氧气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是( 吸收 C N2 吸收 946kJ/mol 154.8kJ/mo1 A. 相同条件下,N.化学性质比F。更稳定 B. B. 氢气和氛气的能量总和比NF。低 C. N(g)+3F.(g)一2NF(g)AH--287.6kJmol' D. E。在大气中性质比较稳定,不易发生化学反应 { 10. 在催化剂作用下,某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是( △ A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 1_ 2.40 过渡态II 过渡态I 1200 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→i1i的速率 1.96 135 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 0.60 0.00{ 选0 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 反应物 -0.63 -1.20 -1.16 -1.80{ 反应历程 11.常温下,用0.1000mol:L的NaOH溶液滴定 20.0OmL.等浓度的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说 法正确的是( A. HX为强酸 B. c点溶液中:c(OH)>[c(HX)+c(H')] C. 需用甲基橙作指示剂 0 20 30 10 40 VONaOH溶液)/mL D. d点溶液中:c(Na)>c(oH)>c(x)>c(H) 12. 某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)一cZ(g),平衡时测得x的浓度是 0.50mo1·L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来容积的2倍,当达到新平衡时,测得 X的浓度是0.30mo1·L。则下列叙述正确的是( A. 可逆反应的化学计量数:a十b<c B. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数变小 C. 扩大容器的容积时,D增大,D减小 D. 达到新平衡时,物质X的转化率增大 13 设N表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A. 常温下,46gN0.和N0.的混和气体所含原子数目为3N B. 1mo1N.和3molH.充分反应转移的电子数目为6N C. 标准状况下,2.24LS0.中含有电子数为4N. D. 1mo1Na.0.中含有的阴离子数目为2N 14. 利用Cr.Oaq)(橙色)+H.O(1)2CrO(aq)(黄色)+2H(aq)研究温度、浓度对化学平衡 的影响,进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( _ 0.5mL 6mol-L' 0.5mL6mol-L! A. 该反应为氧化还原反应 0.5mLHO NaOH液 H5O ,, B. 微热试管a中溶液,黄色加深,故AH<0 C. 试管c比试管b黄色更深,平衡正向移动,平衡常数 K增大 D. 试管d比试管b橙色更深,原因是c(H)增大 2mL0.1mol-LK.CrO.橙黄色溶液 3 15. 乙直接水合法生产乙醇的反应为:C.H.(g)+H0(g)→CHOH(g)。下图为乙唏的平衡转 化率与温度、压强的关系(其中n(H0):n(C.H))三1:1), 下列说法正确的是( A. 该反应的AH0 B. 图中a点乙醇的平衡产率为20% C. 图中压强的大小关系为pp>p T/C 350 D. 恒压条件下向b点的体系中通入乙炀,乙炀的平衡转化率增大 16. 常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸HX溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关 系如图所示。下列叙述错误的是( A. K(HX)的约为104 曲线N表示pH与1(1) cHX) 的变化关系 C. NaHx溶液中c(H)>c(OH) 4.0 -1.2-0.8 -0.4 0.0 0.4 0.8 1.2 D.当混合溶液呈中性时, 1)或 {(HX) {CH_x c(Na)c(Hx)c(x)oH)cH) 二、非选择题(本题包括4小题,共56分) 17.(14分)(1)Na.CO.的水溶液呈。 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离 子方程式表示): ;实验室在配制AgNO.的溶 液时要考虑水解的因素,所以常将AgNO.固体先溶于较浓的 _中,然后再用蒸 水稀释到所需的浓度,以抑制其水解。 (2)相同温度下,物质的量浓度相同的下列各溶液: ①HC1 ②NaOH NH.Cl ③CH.COOH ④CH.COONa KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) (3)0.1mol/L HC1溶液和0.05 mol/LH2S04溶液等体积混合,pH= (4)某温度(t*C)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=_。 (5)常温下,CaS的K。=10-*,饱和溶液中存在平衡:Cas(s)→Ca”(aq)+s(aq)。试根据沉 淀溶解平衡知识回答问题 _ 该温度下,将1x10mol/L氢化溶液2x10mol/L疏化纳溶液等体积混合, (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸,c(S) (填“增大”或“减小”), 请从平衡移动原理的角度解释: 若向CaS悬浊液中加入CuS0.溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离 子方程式 18. (14分)铎铲铁氧体属于软磁铁氧体,可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、碳 头及天线棒。一种以黄钾铁砚淹为原料制备 铎铁氧体的工艺流程如图所示 过量 i(NH)S 乙nSO4 稀疏酸 铁粉 iNHF MnSO4 NHHCO 矶泣 氧体 滤液 滤1 滤淹2 空气 己知: I. 黄钾铁砚的主要成分为K.Fe(SO.).(OH).,含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物 II. 铲铁氧体可表示为MnZnFe.O.。 III. 常温下,相关物质的K。数据如下表; MgF. FeS CdS 物质 ZnS Fe(OH). 1.3x10-24 8.0x10-27 6.3x10-18 7.4x10-11 3.0x10- 回答下列问题: (1)K.Fe(sO).(OH).中Fe元素的化合价为 价。复杂的含氧酸盐可以表示头 氧化物的形式,如KAI(SO)-12H.O可表示为KO.A1.O-4SO。24HO,则KFe。(SO)(OH) 以氧化物的形式可表示为 (②)“酸浸”前,将黄钾铁孔淹“粉碎”的目的是 (3)目标产物MnZn Fe.O.中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。 测得“还原”时溶液中Fe的质量浓度随时间的变 化关系如图所示,通过Fe”浓度数字传感器测得M 点溶液中不存在Fe”,则加入铁粉“还原”的最佳 46 M 时间为 min。M点后,溶液中Fe*浓 {44 度增大的原因可能是 (用离子方程式表示)。 5 90 120 150 60 180 时间/min (4)“除杂”时加入(NH.).S的目的是除去Cd,若溶液中部分离子的浓度如下表 离子 Fe2 乙n2 Cd2 0.5 0.01 浓度/(mol·L) 0.01 在上述溶液中加入一定量的(NH).S后,测得溶液中c(Cd*)=2.0xl0*mol-L,该条件下, 溶液中的n是否析出? (填“是”或“否”),若析出,此时c(乙n2)-_ molL[若不析出,只需做出判断即可,无需计算c(乙n)] (5)“共沉淀”加入NH.HCO.,Fe2*转化为FeCO,写出反应的离子方程 式: 19.(14分)二氧化碳是常见的温室气体,其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知: ①CO.(g)+H(g)→CO(g)+HO(g) AH-+41kJ/mol ②2CO(g)+4H(g)→CH=CH(g)+2HO(g) AH=-210kJ/mol 则CO,与H,反应生成乙 和水蒸气的热化学方程式为 (2)研究表明CO和H,在一定条件下可以合成甲醇,反应的化学方程式为 CO(g)+2H(g)→CH,OH(g),往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3molCO与0.4molH, CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ACO的平衡转化率 0.8 B 0.5 C 7 ①p、p的大小关系是p。 p。(填“>”“(”或“-”)A、B、C三点的平衡常数K、 K、K.由大到小关系是 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A. v(H)=v(CHOH) B. CH.OH的体积分数不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 同一时间内,消耗0.04molH.,生成0.02molCO 6 ③上述投料在TC、p压强下,平衡时H.的体积分数是 ;平衡常数是 ;平衡后再加入1.0molCO,2molH,1molCH.OH,则化学平衡会 (填 “正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在TC、p压强时,若p2压强恒定为p,则平衡常数K。= (K.用气体平衡分 压代替气体平衡浓度,分压三总压×气体的物质的量分数,整理出含p的最简表达式)。 20.(14分)某小组利用H.C0.溶液和酸性KMn0.溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率 的影响”。 (1)写出疏酸酸化的高铎酸钾与草酸反应的化学反应方程式 (2)为探究HC0.浓度对反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案: H.C0.溶液 酸性KMnO.溶液 编号 待测物理量 浓度/(mol·L) 体积/mL 浓度/(mol·L) 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 2.0 0.010 I 0.20 4.0 ①下图是配制50mL.0.010mol·LKMn0.标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有 (填字母)。 KMnO. C E D E 7 ②本实验是通过测量 来比较反应的快慢的。为了观察到准 确的现象,H.C0.与KMn0.溶液混合后的初始的物质的量浓度需要满足的关系为c(H.C0): c(KMnO) (答案示例:“=a:b”“>a:b”“<a:b”,其中a:b为具体数值)。 ③实验I测得反应时间为1min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这01min内平均反 应速率v(KMnO)= mol·L·min(保留2位有效数字)。 7 (3)为探究磕酸浓度对反应速率的影响,该小组完成以下实验:向三只比色I中加入0.0010 mol·L酸性KMn0.标准溶液各1.5mL,再向其中分别加入2mol·L、1mol·L、0.5mol 稀碗酸各0.5mL,然后再分别加入0.10mol·L的H.C.0.溶液2mL,通过手持色度计和数据 采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。注意:透光率可以体现溶液颜色深浅 颜色越浅,透光率越强 1102mot1-路测 90- 05no1u 透光率70 -1mol1梳酸 50 30 200 100 300 0 400 s 图: 相同浓度H.C.O.与相同浓度KMnO.溶液在不同酸度下的反应曲线 ①由图分析,你能得出的结论是 ②以0.5mol·L 稀 酸的变化曲线为例,150s前后曲线变化幅度不同的原 因是