精品解析：河北省邯郸市大名县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

第一学期 九年级学情质量检测（二） 化学（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 石蜡熔化 C. 食物腐败 D. 镁带弯折 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、石蜡熔化过程只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、食物腐败过程是食物与氧气发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故C符合题意； D、镁带弯折是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A.加入固体 B.滴加溶液 C.读取液体体积 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，最后将试管直立起来，故A不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故B符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故C不符合题意； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D不符合题意。 故选B。 3. 空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中占体积分数最大的气体，且化学性质不活泼，故选C。 4. 人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　） A. 锌的原子序数为30 B. 锌属于非金属元素 C. 锌原子的核外电子数为35 D. 锌的相对原子质量为65.38g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，符合题意； B、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=30，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意。 故选A。 5. 我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。为防止疾病传染，需对饮用水采取措施进行处理：①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ①④②③ C. ④②③① D. ②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】净化水时，先经过自然沉降除去水中的大颗粒不溶性杂质，再过滤除去不溶性固体小颗粒杂质，然后经过消毒除去细菌微生物，最后煮沸；因此处理水的合理顺序为②④①③； 故选：D。 6. 冬天，某市空气受到二氧化硫的严重污染，二氧化硫在空气中溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】亚硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+4，故选C。 7. 华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是 A. O2 B. CO2 C. CH4 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，则反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。故选A。 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁→甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。 【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。 【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 9. 从化学方程式2H2+O22H2O中获取的信息错误的是 A. 在化学反应前后，元素的种类没有变化 B. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 C. 4g氢气与4g氧气充分反应生成8g水 D. 该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类没有变化，故A正确； B、根据化学方程式可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故B正确； C、由化学方程式可知，4g氢气与32g氧气充分反应，生成36g水，故C错误； D、化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 故选C。 10. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B. 物质乙中氧元素的化合价为0价 C. 该反应前后原子种类和数目均未发生改变 D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应过程的微观示意图，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O； 【详解】A、由图示可知，甲为甲醛，分子由原子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确； B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(30×1):(18×1)=5:3，故选项说法正确。 故选A。 二、填空及简答题（每空1分，共21分） 11. 空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题 A．食品包装中充入某气体以防腐 B．充填霓虹灯 （1）如图A、B分别表示某种气体的主要用途，这些气体分别是______。 （2）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有______。 （3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有______。 （4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的______不同。 【答案】（1）氮气、稀有气体 （2）二氧化碳##CO2 （3）水蒸气##H2O （4）沸点 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可以做食品保护气；稀有气体通电可以发出有颜色的光，可以制造点光源。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。 【小问3详解】 从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有水蒸气，水蒸气冷凝变为液态小水滴。 【小问4详解】 蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，氮气沸点低首先蒸发出来。 12. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。 （1）C的化学式是________，B在反应①中的作用是________。 （2）反应①的基本反应类型是________。 （3）写出反应③的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. KCl ②. 催化作用 （2）分解反应 （3） 【解析】 【分析】A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，A与B反应后生成C、D和B，反应前后都有B，则B是催化剂，所以该反应是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气。E在常温下是一种液态物质，可以和氧气相互转化，则E是水，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 C是氯化钾，化学式为KCl。B是二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用； 【小问2详解】 反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问3详解】 反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故填：。 13. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题！ （1）从宏观角度看，氯化钠由______组成：从微现角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是______。 （2）如图是四种粒子的结构示意图。 ①四种粒子中属于同种元素的是______。（填字母序号） ②微粒A在化学反应中易______。（填“得到”或“失去“）电子，与微粒D形成的化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可） ②. 氯气##Cl2 （2） ①. AC##CA ②. 得到 ③. AlCl3 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；钠是由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是氯气。 【小问2详解】 决定元素种类的物质是质子数，图中AC微粒的质子数相同，属于同种元素；微粒A的最外层电子数为7，大于4，易得到电子，；微粒A的质子数为17，则对应的元素为氯元素，微粒D的质子数为13，对应的元素为铝元素，在化合物中，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。 14. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： （1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是____。 （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 （3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用____的方法降低水的硬度。 （4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 _____。 【答案】（1）氢气##H2 （2）漏斗 （3）煮沸##加热煮沸 （4）用洗菜水浇花等 【解析】 【小问1详解】 由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气； 【小问2详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去； 【小问4详解】 日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。 15. 表面消毒技术助力北京冬奥会防疫。生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精、高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。 （1）高锰酸钾中锰元素的化合价为__________。 （2）医用酒精的主要成分是乙醇，请写出其完全燃烧的化学方程式：__________。 （3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为，则X的化学式为__________。 【答案】（1）+7 （2） （3）NaOH 【解析】 【小问1详解】 （1）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。 【小问2详解】 乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中共含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为NaOH，故填NaOH。 三、实验探究题（每空1分，共12分） 16. 根据如图装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①________，②________。 （2）写出用装置C制的化学方程式：________。 （3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择________（填序号，下同），用装置G收集氨气时，气体应从________端进入（填“a”或“b”）。 （4）装置A的优点是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 铁架台 （2） （3） ①. B ②. b （4）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是铁架台，故填：锥形瓶；铁架台； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氮气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选B，氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气时，气体应从b端进通入，故填：B；b； 【小问4详解】 装置A可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。 17. 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题： （1）图中反应后天平的指针________（填“偏左”“偏右”“不变”），原因是________，该反应是否符合质量守恒定律？________（填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置________（填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是________。 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是________（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 【答案】（1） ①. 偏右 ②. 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中 ③. 符合 ④. 能 ⑤. 有蓝色沉淀生成 （2）①②⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。 四、计算题（共7分） 18. 小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求： （1）生成氧气的质量是_________g。 （2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？ 【答案】（1）1.6 （2）解：设剩余固体物质中二氧化锰的质量为x x=4.35g 答： 剩余固体物质中二氧化锰的质量为4.35g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g； 【小问2详解】 详见答案。 19. 工业上，高温煅烧石灰石可得到氧化钙和二氧化碳，现高温煅烧含碳酸钙20t的石灰石（杂质不参与反应，理论上可得到氧化钙的质量是多少？（反应的化学方程式为：） 【答案】解：设理论上可得到氧化钙的质量是。 =11.2t 答：理论上可得到氧化钙的质量是11.2t。 【解析】 【详解】详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期 九年级学情质量检测（二） 化学（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 石蜡熔化 C. 食物腐败 D. 镁带弯折 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A.加入固体 B.滴加溶液 C.读取液体体积 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是 A. B. C. D. 4. 人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　） A. 锌的原子序数为30 B. 锌属于非金属元素 C. 锌原子的核外电子数为35 D. 锌的相对原子质量为65.38g 5. 我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。为防止疾病传染，需对饮用水采取措施进行处理：①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ①④②③ C. ④②③① D. ②④①③ 6. 冬天，某市空气受到二氧化硫的严重污染，二氧化硫在空气中溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. B. C. D. 7. 华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是 A. O2 B. CO2 C. CH4 D. H2O 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁→甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D. 甲一定是化合物 9. 从化学方程式2H2+O22H2O中获取的信息错误的是 A. 在化学反应前后，元素的种类没有变化 B. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 C. 4g氢气与4g氧气充分反应生成8g水 D. 该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的 10. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B. 物质乙中氧元素的化合价为0价 C. 该反应前后原子种类和数目均未发生改变 D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 二、填空及简答题（每空1分，共21分） 11. 空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题 A．食品包装中充入某气体以防腐 B．充填霓虹灯 （1）如图A、B分别表示某种气体的主要用途，这些气体分别是______。 （2）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有______。 （3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有______。 （4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的______不同。 12. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。 （1）C的化学式是________，B在反应①中的作用是________。 （2）反应①的基本反应类型是________。 （3）写出反应③的化学方程式：________。 13. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题！ （1）从宏观角度看，氯化钠由______组成：从微现角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是______。 （2）如图是四种粒子的结构示意图。 ①四种粒子中属于同种元素的是______。（填字母序号） ②微粒A在化学反应中易______。（填“得到”或“失去“）电子，与微粒D形成的化合物的化学式为______。 14. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： （1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是____。 （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 （3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用____的方法降低水的硬度。 （4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 _____。 15. 表面消毒技术助力北京冬奥会防疫。生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精、高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。 （1）高锰酸钾中锰元素的化合价为__________。 （2）医用酒精的主要成分是乙醇，请写出其完全燃烧的化学方程式：__________。 （3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为，则X的化学式为__________。 三、实验探究题（每空1分，共12分） 16. 根据如图装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①________，②________。 （2）写出用装置C制的化学方程式：________。 （3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择________（填序号，下同），用装置G收集氨气时，气体应从________端进入（填“a”或“b”）。 （4）装置A的优点是________。 17. 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题： （1）图中反应后天平的指针________（填“偏左”“偏右”“不变”），原因是________，该反应是否符合质量守恒定律？________（填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置________（填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是________。 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是________（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 四、计算题（共7分） 18. 小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求： （1）生成氧气的质量是_________g。 （2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？ 19. 工业上，高温煅烧石灰石可得到氧化钙和二氧化碳，现高温煅烧含碳酸钙20t的石灰石（杂质不参与反应，理论上可得到氧化钙的质量是多少？（反应的化学方程式为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $