精品解析：河南省信阳市第七中学2024-2025学年九年级上学期12月学业水平检测化学试卷

2024-2025学年九年级12月学业水平检测卷 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56 S-32 Si-28 F-19 一、单项选择题：(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 斗转星移，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 落叶腐烂 C. 铁钉锈蚀 D. 火山爆燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； B、落叶腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； D、火山爆燃过程中有新物质生成，属于化学变化； BCD发生的是化学变化，A发生的是物理变化，A与BCD有本质的区别。 故选A。 2. 推动绿色发展，建设美丽信阳。下列做法符合这一个主题的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 就地焚烧秸秆 C. 工业用水循环使用 D. 鼓励燃煤发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用一次性餐具，会造成白色污染，增加资源的消耗，故A不符合题意； B、秸秆燃烧会产生烟尘，污染空气，故B不符合题意； C、工业水循环利用，能节约水资源，减少水污染，故C符合题意； D、煤的燃烧会产生烟尘、二氧化硫的污染物，鼓励燃煤发电，会增大污染物的排放，故D不符合题意。 故选C。 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故B不符合题意； C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意； D、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体。A不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。B不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成的二氧化碳是无色、无味气体。D符合题意。 综上所述：选择D。 5. 物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，故A不符合题意； B、干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D符合题意。 故选D。 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯，点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能碰到短柄，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。 故选A。 7. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 8. 元宵佳节，清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。高氯酸钾(化学式为KClO4)是演化中常用的氧化剂，可增加演化的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为 A. +7 B. -1 C. +5 D. -7 【答案】A 【解析】 【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。 故选A。 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但它们的原子排列方式不同，所以物理性质上存在着较大差异，选项错误； B、同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，选项正确； C、铁丝在空气中不燃烧，所以不能用铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，选项错误； D、地球上成资源是有限的，应有计划的合理开采，不能随意开采，选项错误； 故选B。 10. 《千里江山图》中用到的矿物颜料之一石青的主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，石青受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是 A. Cu(OH)2 B. O2 C. CuO D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，A、B不属于氧化物；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石青的主要成分中含有铜、碳、氧、氢四种元素，因此受热分解后产生的物质中也含上述元素的一种或几种，不可能出现铁元素，故选C。 11. 钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中x=18 B. 钕在元素周期表中位于第六周期 C. 钕的中子数为60 D. 钕原子的相对原子质量为144.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故60=2+8+18+22+x+2，x=8，不符合题意； B、钕原子核外有6个电子层，则钕在元素周期表中位于第六周期，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钕的质子数为60，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕原子的相对原子质量为144.2，不符合题意。 故选B。 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3对硅芯片进行蚀刻的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价有变化 B. 反应前后原子、分子种类没有变化 C. 参加反应的甲和乙微粒个数比为1：1 D. 反应生成的丙和丁质量比为26：7 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为氮气，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应有单质参加反应又有单质生成，故反应前后元素的化合价有变化，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，由可知，分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为NF3、乙为Si，由可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4:3，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为SiF4、丁为氮气，由可知，反应生成的丙和丁的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确； B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确； C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。 故选D。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 二、填空题：(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量多且可以用作保护气的是______；地壳中含量最多的金属元素是______；导电性最好的金属是______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝##Al ③. 银##Ag 【解析】 【详解】空气中氮气体积分数约为78%，是含量最多的气体，氮气化学性质不活泼常用来作保护气；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银，故填：氮气或者N2；铝或者Al；银或者Ag。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染 【解析】 【详解】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为；氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。 17. 中国的酒文化源远流长。高度酒可以被点燃，其中酒精完全燃烧的化学方程式为______；从微观角度分析，我们可以闻到酒味，是因为______，酒精蒸发变为酒精蒸气，变化的是______。 【答案】 ①. ②. 分子在不断地运动 ③. 分子间隔 【解析】 【详解】酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 我们可以闻到酒味，是因为带有酒味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到； 从微粒的角度分析，酒精蒸发变为酒精蒸气，变化的是分子间隔，酒精分子间隔变大； 故填：；分子在不断地运动；分子间隔。 18. （1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其______ 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______ 。 【答案】（1）延展 （2）铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 铝制成铝箔是利用了其延展性； 【小问2详解】 铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 19. 甲、乙、丙三种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若甲、乙组成元素相同，丙在空气中的含量居第二位。甲转化为乙的反应属于______反应(填写基本反应类型)；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是______。 （2）若乙、丙的组成元素相同，乙可以作为气体肥料。甲的化学式为______；乙转化为丙的方程式为______。 【答案】（1） ①. 分解 ②. 分子构成不同 （2） ①. O2或者C ②. 【解析】 【小问1详解】 丙在空气中含量居第二位，则丙是氧气；甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙和丙（氧气），乙和丙（氧气）能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水。甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 甲是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，乙是水，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同； 故填：分解；分子构成不同； 【小问2详解】 乙可以作为气体肥料，则乙为二氧化碳，乙、丙的组成元素相同，则丙为一氧化碳，甲既能反应生成乙（二氧化碳），又能反应生成丙（一氧化碳），且甲、乙、丙三种物质都含有同一种元素，则甲可以是氧气（O2），也可以是碳（C）；乙转化为丙反应为二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：O2或者C；。 20. 建筑工业用高温煅烧石灰石制取生石灰，写出石灰石(主要成分为碳酸钙，杂质不参加反应)高温分解的化学方程式______；现有氧化钙和碳酸钙的混合物40g，其中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧，充分反应后，可得二氧化碳______g。 【答案】 ①. ②. 12 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 现有氧化钙和碳酸钙的混合物40g，其中钙元素的质量分数为50%，则该混合物中钙元素的质量为，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则充分反应后得到的氧化钙中钙元素的质量也为20g，则充分反应后得到的氧化钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为。 三、简答题：(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出相关反应化学方程式。 （1）Cu(Fe)______。 （2）CO2(CO)_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，铁能和盐酸（或稀硫酸）反应，铜和盐酸（或稀硫酸）不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳在加热条件可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳（），符合除杂原则，可得到二氧化碳，故填：。 22. 实验小组的同学利用如图1的装置探究空气中氧气的含量，实验中装置内气压变化如图2所示，回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为______。 （2）图2中BC段气压增大的原因是______。 【答案】（1） （2）红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，导致装置内压强变大 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 BC段气压增大的原因是由于红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，导致装置内压强变大，故填：红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，导致装置内压强变大 23. 某化学兴趣小组利用如图装置制取二氧化碳并探究其性质。 （1）滴入盐酸后，a处发生反应的化学方程式为_______。 （2）b处观察到的现象为_______。 （3）实验中观察到三口管下方燃着的木条先熄灭，上方燃着的木条后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。 【答案】（1） （2）紫色石蕊溶液变红 （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则b处观察到的现象为紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 实验中观察到三口管下方燃着的木条先熄灭，上方燃着的木条后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 24. 如图为实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______(填字母)。 （3）同学们将制取的氧气通入F装置中，观察到乙中白磷燃烧，甲中白磷无明显现象，由此可得出燃烧的条件为______。 【答案】（1）酒精灯 （2）BE （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或者排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选E，故填：BE； 【小问3详解】 同学们将制取的氧气通入F装置中，观察到乙中白磷燃烧，甲中白磷无明显现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。 四、综合应用题：(共10分) 25. 金属材料在生活生产中有着重要应用。用所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度______(填“大于”、“等于”或“小于”)纯金属的硬度。 （2）兴趣小组的同学进行如图所示实验。实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，B烧杯中Al、R表面均有固体析出。回答下列问题： ①烧杯A中反应的化学方程式为______，烧杯A中的溶液质量______(填“变小”、“变大”或“不变”)。 ②根据实验现象可知三种金属的活动性从大到小的顺序为______，R可能是______。 （3）将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣。 ①写出一定发生的反应化学方程式______。 ②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 （4）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g。计算此黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. 变大 ③. ④. 铜 （3） ①. ②. 锌 （4）解：设反应消耗锌的质量为x。 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度大于纯金属的硬度； 【小问2详解】 ①实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，则烧杯A中发生的反应是铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，化学方程式为；根据，则反应后烧杯A中的溶液质量变大； ②实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，说明金属活动性；B烧杯中Al、R表面均有固体析出，说明金属活动性，综上可知三种金属的活动性顺序为，则R可能是铜； 【小问3详解】 ①将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，根据金属活动性，则一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为； ②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据金属活动性，则滤渣中一定含有锌； 【小问4详解】 黄铜中含有铜、锌，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜与稀盐酸不反应，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氢气是气体会逸散到空气中，因此反应后减少的质量即为生成的氢气的质量，即0.2g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年九年级12月学业水平检测卷 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56 S-32 Si-28 F-19 一、单项选择题：(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 斗转星移，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 落叶腐烂 C. 铁钉锈蚀 D. 火山爆燃 2. 推动绿色发展，建设美丽信阳。下列做法符合这一个主题的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 就地焚烧秸秆 C. 工业用水循环使用 D. 鼓励燃煤发电 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 袁隆平 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 5. 物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 倾倒液体 7. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 8. 元宵佳节，清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。高氯酸钾(化学式为KClO4)是演化中常用的氧化剂，可增加演化的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为 A. +7 B. -1 C. +5 D. -7 9. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 10. 《千里江山图》中用到的矿物颜料之一石青的主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，石青受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是 A. Cu(OH)2 B. O2 C. CuO D. Fe3O4 11. 钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中x=18 B. 钕在元素周期表中位于第六周期 C. 钕的中子数为60 D. 钕原子的相对原子质量为144.2g 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3对硅芯片进行蚀刻的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价有变化 B. 反应前后原子、分子种类没有变化 C. 参加反应的甲和乙微粒个数比为1：1 D. 反应生成的丙和丁质量比为26：7 13. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 二、填空题：(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量多且可以用作保护气的是______；地壳中含量最多的金属元素是______；导电性最好的金属是______。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 17. 中国的酒文化源远流长。高度酒可以被点燃，其中酒精完全燃烧的化学方程式为______；从微观角度分析，我们可以闻到酒味，是因为______，酒精蒸发变为酒精蒸气，变化的是______。 18. （1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其______ 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______ 。 19. 甲、乙、丙三种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）若甲、乙组成元素相同，丙在空气中的含量居第二位。甲转化为乙的反应属于______反应(填写基本反应类型)；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是______。 （2）若乙、丙的组成元素相同，乙可以作为气体肥料。甲的化学式为______；乙转化为丙的方程式为______。 20. 建筑工业用高温煅烧石灰石制取生石灰，写出石灰石(主要成分为碳酸钙，杂质不参加反应)高温分解的化学方程式______；现有氧化钙和碳酸钙的混合物40g，其中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧，充分反应后，可得二氧化碳______g。 三、简答题：(本题包括4个小题，共10分) 21. 用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出相关反应化学方程式。 （1）Cu(Fe)______。 （2）CO2(CO)_______。 22. 实验小组的同学利用如图1的装置探究空气中氧气的含量，实验中装置内气压变化如图2所示，回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为______。 （2）图2中BC段气压增大的原因是______。 23. 某化学兴趣小组利用如图装置制取二氧化碳并探究其性质。 （1）滴入盐酸后，a处发生反应的化学方程式为_______。 （2）b处观察到的现象为_______。 （3）实验中观察到三口管下方燃着的木条先熄灭，上方燃着的木条后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。 24. 如图为实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______(填字母)。 （3）同学们将制取的氧气通入F装置中，观察到乙中白磷燃烧，甲中白磷无明显现象，由此可得出燃烧的条件为______。 四、综合应用题：(共10分) 25. 金属材料在生活生产中有着重要应用。用所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度______(填“大于”、“等于”或“小于”)纯金属的硬度。 （2）兴趣小组的同学进行如图所示实验。实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，B烧杯中Al、R表面均有固体析出。回答下列问题： ①烧杯A中反应的化学方程式为______，烧杯A中的溶液质量______(填“变小”、“变大”或“不变”)。 ②根据实验现象可知三种金属的活动性从大到小的顺序为______，R可能是______。 （3）将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣。 ①写出一定发生的反应化学方程式______。 ②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 （4）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g。计算此黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $