精品解析：福建省厦门双十中学2024-2025学年九年级上学期第二次阶段练习化学试卷

2024－2025学年上学期初三年第二次阶段练习 化学 （试卷满分100分 考试时间60分钟） 提示： （1）所有答案都必须填写在答题卡的相应位置上，答在本试卷上一律无效。 （2）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －23 －35.5 －40 －64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发数字货币加密技术 B. 研发高纯稀土金属提取技术 C. 开发研制碳纳米管材料 D. 以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成 【答案】A 【解析】 【详解】A、研发数字货币加密技术，这主要涉及到计算机科学、密码学等领域，不属于化学研究范畴，符合题意； B、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到化学反应和原理，如氧化还原反应、沉淀反应等，以及化学分离和提纯技术，属于化学研究范畴，不符合题意； C、开发研制碳纳米管材料，碳纳米管是一种新型纳米材料，其制备和研究涉及到化学合成、结构表征、性质测试等方面，属于化学研究范畴，不符合题意； D、以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成，这一研究涉及到光合作用模拟、碳化学转化等化学过程，旨在通过化学手段实现淀粉的人工合成，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选：A。 2. “物质结构决定性质，性质决定用途”。下列关于“结构－性质－用途”的叙述不正确的是 A. 一氧化碳气体具有可燃性——可用作燃料 B. 氦气可用于填充飞艇艇体的气囊——氦气的密度比空气小 C. 金刚石硬度大而石墨质地软——二者碳原子的排列方式不同 D. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小——可用于温度计 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该选项叙述正确； B、氦气密度比空气小，可用于填充飞艇，该选项叙述正确； C、金刚石和石墨均为碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质不同，该选项叙述正确； D、液态汞在受热时原子间的间隔变大，遇冷时原子间隔变小，可用于温度计，而不是原子大小改变，该选项叙述不正确。 故选D。 3. 厦门筼筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“筼筜湖治理的20字方针”，讨论出了以下污水治理的方案，其中不正确的是 A. “依法治湖”：制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法 B. “截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖 C. “清淤筑岸、美化环境”：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地 D. “搞活水体”：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法，可以保护生态环境，不符合题意； B、生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖，可以保护水资源，保护生态环境，不符合题意； C、定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地，可以保护生态环境，不符合题意； D、修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环，会污染水体，符合题意； 故选D。 4. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。已知：①石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性；②石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理如右图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 B. 石墨烯和石墨双炔的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨双炔具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨双炔分离提纯氦气的原理与过滤操作的原理相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性”可知，石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，该选项说法正确； B、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成，故石墨烯和石墨的组成元素相同，该选项说法正确； C、石墨烯和石墨双炔具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，该选项说法不正确； D、根据图示可知，石墨双炔能通过较小的分子，阻隔较大的分子，从而将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似，该选项说法正确。 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作或设计正确的是 A. 加热液体试剂 B. 过滤 C. 验证质量守恒定律 D. 收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故A错误； B、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅，故B错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该装置可用于验证质量守恒定律，故C正确； D、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气进行收集，应将导管伸入集气瓶底部，充分的将瓶中的空气排出，使收集的氧气更纯，故D错误。 故选C。 6. 定量研究对化学学科发展有着重大的作用。研究小组在一密闭容器中盛装甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 20 10 反应后质量/g 待测 15 10 11 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 该反应属于分解反应 C. 甲一定是反应的催化剂 D. 该反应中，参与反应的乙、丙的质量为9:11 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测值=4+6+20+10-15-10-11=4，反应前、后乙的质量增加了15g-6g=9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为11g-10g=1g；丙质量减少，丙是反应物，参加反应的丙的质量为20g-10g=10g，甲反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。 【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误； B、由分析可知，该反应符合一变多属于分解反应，故B正确； C、甲反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C错误； D、由分析可知，该反应中，参与反应的乙、丙的质量为9:1，故D错误； 故选B。 7. 实验室有一套用来制取气体的装置，如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 B. 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D 锥形瓶里加入少量粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在桌面上，该选项叙述不正确； B、实验室制取二氧化碳是采用稀盐酸和大理石，而不能用稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，从而阻止反应的进一步发生，而且二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，该选项叙述不正确； C、当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，不能立即收集气体，因为此时排出的气体是含有装置内空气的不纯气体，应待气泡均匀冒出时才开始收集，该选项叙述不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，利用双氧水和二氧化锰制取氧气时，锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，该选项叙述正确； 故选：D。 8. 增塑剂被广泛应用于食品包装、化妆品、医疗器材等工业生产中，其合成原料之一为对苯二甲酸。下列关于“对苯二甲酸（化学式：）”的说法不正确的是 A. “对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. “对苯二甲酸”由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. “对苯二甲酸”的相对分子质量为166 D. “对苯二甲酸”中碳、氢、氧元素的质量比为48:3:32 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，“对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B、“对苯二甲酸”是由对苯二甲酸分子构成的，一个对苯二甲酸分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故说法不正确； C、“对苯二甲酸”的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=166，故说法正确； D、“对苯二甲酸”中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，故说法正确； 故选B。 9. 通过化学反应可将树木纤维素转变成超级储能材料，微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 从应用价值上看：生成的丙可用作焊接金属的保护气 B. 从变化、守恒观念上看：反应前后原子、分子、元素的种类均没有改变 C. 从定量角度上看：参与反应的甲和乙的质量比为37:68 D. 从物质构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，碳和氨气反应生成氮气和甲烷，化学方程式：。 【详解】A、生成的丙为氮气，氮气化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子、元素的种类不变，分子种类改变，不符合题意； C、从定量角度上看：参与反应的甲和乙的质量比为，不符合题意； D、由图可知，甲为碳，碳由碳原子构成，乙为氨气，氨气由氨分子构成，丙为氮气，氮气由氮分子构成，丁为甲烷，甲烷由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：A。 10. 图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量 C. 若不考虑副反应，则b:c＝32:39 D. 若不考虑副反应，则a+d＝b+c 【答案】C 【解析】 【详解】A、产氧药块反应会产生少量有毒气体氯气，试剂X可用于吸收氯气，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，供氧设备减少质量等于排出的气体的质量，故B说法正确； C、若不考虑副反应，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，b表示生成氧气的质量，c表示剩余固体的质量，根据质量守恒定律，则有b+c=n，而b与c的质量比无法确定，故C说法错误； D、若不考虑副反应，根据质量守恒定律，则a+d＝b+c=n，故D说法正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 请按要求完成下列填空： （1）正确书写相应的化学符号：①亚铁离子：_____；②碳酸钠：_____；③硫酸：_____。 （2）宋慈在《洗冤集录》中写到：“中煤炭毒，土炕漏火气而臭秽者，人受熏蒸不觉自毙。”其主要含义为：密闭环境中氧气不足，木炭不充分燃烧产生的气体会使人中毒。写出木炭不完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）葛洪在《抱朴子内篇至理》中写到：“柞柳速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉。”其主要含义为：我国古代人民通过手工制墨，用墨书写，使得资料能够长久保存。这体现了碳单质的何种性质？_____。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Na2CO3 ③. H2SO4 （2） （3）常温下，化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故亚铁离子表示为：Fe2+； ②碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Na2CO3； ③硫酸是由氢元素和硫酸根组成，氢元素显+1价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：H2SO4； 【小问2详解】 木炭不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 常温下化学性质稳定，用墨书写的资料能够长久保存。 12. 化学研究小组设计低碳行动方案。 （1）说碳：低碳行动中的“碳”指的是_____（填化学式）。 （2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 ①在生物圈中，人体内的葡萄糖与氧气，在“酶”的催化作用下，生成水和二氧化碳。请写出葡萄糖（C）在人体内发生的化学方程式：_____。 ②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应。请写出该反应的化学方程式：_____。 ③在岩石圈中，会发生：，其中X的化学式为_____。 ④现有12.5t的石灰石，其中的质量分数为80%，剩余20%物质中不含钙元素。请计算：上述12.5t的石灰石中，钙元素的质量为_____t。 （3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是_____。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. ③. H2O ④. 4 （3）碳替代 【解析】 【小问1详解】 低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，故填：CO2。 【小问2详解】 ①人体内的葡萄糖与氧气，在“酶”的催化作用下，生成水和二氧化碳，故填：。 ②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应生成碳酸，故填：。 ③反应后，Ca、2H、2C、6O，反应前Ca、2C、5O、X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，故X含有2H、O，故填：H2O ④12.5t的石灰石中，钙元素的质量为：，故填：4。 【小问3详解】 由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%，故填：碳替代。 13. 质量守恒定律在化学探究过程中被广泛应用。 I.实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 （1）实验一_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。 II.实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热一段时间。反应结束后撤去酒精灯。 （2）写出图1中a端铜丝发生反应的化学方程式：_____。 （3）证明“粗铜丝与氧气发生反应”的证据是：玻璃棒_____（填“a”或“b”）端下沉。 III.实验三：化学兴趣小组分别设计了图2、图3两个实验装置，用于验证质量守恒定律。 （4）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是_____（填“图2”或“图3”）； （5）评价反思：实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有粉末状固体（或气体）物质生成时，反应必须在_____容器中进行。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 酒精和水混合属于物理变化 （2） （3）a （4）图2 （5）密闭 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，反应过程中质量变大，则玻璃棒a端下沉。 【小问4详解】 镁和氧气反应生成氧化镁，反应过程中消耗氧气，图2中的装置不能称量氧气的质量，则图2不能直接验证质量守恒定律。 【小问5详解】 由于粉末状固体会以烟的形式逸散除去，且气体质量不好称量，则应在密闭容器中进行。 14. 阅读下列短文，回答相关问题。 是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。其中，根据与其他能源的耦合方式不同，可将的转化利用技术分为以下途径。 途径1：耦合水转化为化石能源利用技术。该转化技术的原理如下图1所示。 途径2：耦合零碳能源转化利用技术。如下图2所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其它可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖、转化利用丰富的资源、跨越低碳及创新新能源……还有待进一步研究。 （1）通过途径1实现的转化利用 ①用化学方程式表示途径1转化利用的反应原理：_____； ②该反应中，保持水化学性质的最小粒子是_____（填名称）； ③该反应中，在反应前后保持不变的最小粒子是_____（写1种，填符号）。 （2）通过途径2实现的转化利用 ①写出图2流程中，催化加氢制甲醇的化学方程式_____； ②该途径中，可以循环利用的物质有_____（写1种，填化学式）。 （3）下列叙述正确的是_____（填字母序号）。 a.、与在一定条件下可相互转化 b.途径2解决了氢气的低成本制取和有效储存的难题 c.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 d.短文中提到的3种途径均能消除“百害而无一利”的温室效应 【答案】（1） ①. ②. 水分子 ③. C##H##O （2） ①. ②. H2O##CO2 （3）abc 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，二氧化碳和水在催化剂、光照条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。 ②水是由水分子构成，则保持水分子化学性质的最小粒子为水分子。 ③化学反应的实质为原子的重新组合，则反应前后保持不变的最小粒子为原子，即为H、C、O。 【小问2详解】 ①由图2可知，二氧化碳和氢气在MoS2催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为：。 ②由图可知，反应过程中既需要水和二氧化碳，同时又生成水和二氧化碳，则可循环使用的为H2O、CO2。 【小问3详解】 a、由题图可知，H2、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化，该选项叙述正确； b、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，该选项叙述正确； c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，该选项叙述正确； d、温室效应并不是百害而无一利，该选项叙述不正确。 故选abc。 15. “化”说碳酸饮料（以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图1）。 （1）若该瓶汽水体积为，可提供的能量是_____。 （2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，注入澄清石灰水中。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 （3）为验证常温常压下，1体积水能溶解1体积，丙、丁两同学分别设计如图2实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞使水与二氧化碳充分接触。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在处；注射器④活塞停留在处，其中液体与剩余的体积比为_____（填最简比）。同学们经过讨论，认为丁同学方案更严谨，理由是_____。 （4）向反应后注射器④中加入紫色石蕊溶液，可以观察到溶液由紫色变_____（填颜色）。 【答案】（1）447 （2） （3） ①. 1:2 ②. 能充分保证二氧化碳气体完全溶解 （4）红色 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，每100ml提供能量149kJ，则300ml可提供能量，故填：447； 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 已知1体积水能溶解1体积的二氧化碳，所以一开始有2ml水和6ml的二氧化碳，充分接触后，有2ml二氧化碳溶于水，则剩余4ml气体，即液体与剩余二氧化碳的体积比为；同学们经过讨论，认为丁同学方案更严谨，理由是能充分保证二氧化碳气体完全溶解，故填：1:2；能充分保证二氧化碳气体完全溶解； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。因此向反应后注射器④中加入紫色石蕊溶液，可以观察到溶液由紫色变红色，故填：红色。 16. 实验小组根据“实验室制取气体的一般思路和方法”，设计制取气体。 （1）明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取气体。该反应的化学方程式：_____。 （2）搭建发生装置：小组成员拟搭建“实验室制取的发生装置”。他们已选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶；他们还应从下图中选择_____、_____（填仪器名称）。 （3）进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。 ①甲成员提出：可用装置A制取。用装置A制取气体的优点是_____。 ②乙成员提出：收集气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是_____。 ③若用装置收集，如何证明已经收集满？（注意写出：操作－现象－结论）__________。 （4）小组反思内化：与实验室制的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的_____差异。 【答案】（1） （2） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）物理性质和化学性质 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取气体，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞组成的固液常温型发生装置； 【小问3详解】 ①甲成员提出：可用装置A制取，装置A中有活塞和有孔塑料板，固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强减小，液体重新进入试管内，固液接触反应发生，因此用装置A制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止； ②乙成员提出：收集气体只能用装置C而不能用装置B，依据是二氧化碳密度比空气大； ③若用装置收集，证明已经收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 小组反思内化：与实验室制的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的物理性质和化学性质差异。 17. 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中用于检验是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）中，氧元素的化合价为_____； （2）实验①②③的目的是_____。 （3）由实验②④⑤可以得到的结论是_____。 （4）实验①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间_____（填“＞或＜或＝”）595s。 继续实验】 （5）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为________。 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。设计完整实验方案：向烧杯A中加入20mL3%溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，________。 【归纳总结】 （7）在综合解决探究问题时，往往需要使用“控制变量法”这一科学探究方法。从以上探究实验过程可以归纳出设计“控制变量法”实验的思路方法。请填写横线上的内容________。 【答案】（1）-1 （2）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响   （3）相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，溶液变色时间越短 （4）＞ （5）无色 （6）向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比 （7）自变量 【解析】 【小问1详解】 中，氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； 【小问3详解】 实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，溶液变色时间越短； 【小问4详解】 由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s； 【小问5详解】 向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色； 【小问6详解】 补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比； 【小问7详解】 控制变量法是指在进行科学实验中，为了探究某一因素对所研究问题的影响，需要保持其他因素不变，只改变这一因素，通过观察结果来分析这一因素对问题的影响。这种方法在科学实验中非常常见，因为它能够帮助科学家准确地确定某一因素与实验结果之间的关系，控制变量法的核心在于控制实验中的变量。在科学实验中，往往存在多个因素同时影响实验结果，为了准确研究某一特定因素对结果的影响，就需要使用控制变量法，需要明确自变量（研究者主动改变的变量）、因变量（随自变量变化而变化的变量）、以及无关变量（即可能对实验结果产生影响，但是实验中需保持不变的变量），故通过严格控制无关变量，每次只改变一个自变量，从而研究自变量对因变量的影响，故横线上的内容为自变量。 18. 生产甲醇的两个反应如下： ① ② （1）工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳（CO）的质量是多少？ （2）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_____（填“①”或“②”）。 【答案】（1）解：设工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳（CO）的质量为x 答：理论上需要一氧化碳的质量为2.8t。 （2） ① 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为目标产物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为目标产物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年上学期初三年第二次阶段练习 化学 （试卷满分100分 考试时间60分钟） 提示： （1）所有答案都必须填写在答题卡的相应位置上，答在本试卷上一律无效。 （2）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －23 －35.5 －40 －64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研发数字货币加密技术 B. 研发高纯稀土金属提取技术 C. 开发研制碳纳米管材料 D. 以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成 2. “物质结构决定性质，性质决定用途”。下列关于“结构－性质－用途”的叙述不正确的是 A. 一氧化碳气体具有可燃性——可用作燃料 B. 氦气可用于填充飞艇艇体的气囊——氦气的密度比空气小 C. 金刚石硬度大而石墨质地软——二者碳原子的排列方式不同 D. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小——可用于温度计 3. 厦门筼筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“筼筜湖治理20字方针”，讨论出了以下污水治理的方案，其中不正确的是 A. “依法治湖”：制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法 B. “截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖 C. “清淤筑岸、美化环境”：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地 D. “搞活水体”：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环 4. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。已知：①石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性；②石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理如右图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 B. 石墨烯和石墨双炔的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨双炔具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨双炔分离提纯氦气的原理与过滤操作的原理相似 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作或设计正确的是 A 加热液体试剂 B. 过滤 C. 验证质量守恒定律 D. 收集氧气 6. 定量研究对化学学科发展有着重大的作用。研究小组在一密闭容器中盛装甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 6 20 10 反应后质量/g 待测 15 10 11 A. 该反应不遵循质量守恒定律 B. 该反应属于分解反应 C. 甲一定是反应的催化剂 D. 该反应中，参与反应的乙、丙的质量为9:11 7. 实验室有一套用来制取气体的装置，如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 B. 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D. 锥形瓶里加入少量粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 8. 增塑剂被广泛应用于食品包装、化妆品、医疗器材等工业生产中，其合成原料之一为对苯二甲酸。下列关于“对苯二甲酸（化学式：）”的说法不正确的是 A. “对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. “对苯二甲酸”由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. “对苯二甲酸”的相对分子质量为166 D. “对苯二甲酸”中碳、氢、氧元素的质量比为48:3:32 9. 通过化学反应可将树木纤维素转变成超级储能材料，微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 从应用价值上看：生成的丙可用作焊接金属的保护气 B. 从变化、守恒观念上看：反应前后原子、分子、元素的种类均没有改变 C. 从定量角度上看：参与反应的甲和乙的质量比为37:68 D. 从物质构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 10. 图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量 C. 若不考虑副反应，则b:c＝32:39 D. 若不考虑副反应，则a+d＝b+c 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 请按要求完成下列填空： （1）正确书写相应的化学符号：①亚铁离子：_____；②碳酸钠：_____；③硫酸：_____。 （2）宋慈在《洗冤集录》中写到：“中煤炭毒，土炕漏火气而臭秽者，人受熏蒸不觉自毙。”其主要含义为：密闭环境中氧气不足，木炭不充分燃烧产生的气体会使人中毒。写出木炭不完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）葛洪在《抱朴子内篇至理》中写到：“柞柳速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉。”其主要含义为：我国古代人民通过手工制墨，用墨书写，使得资料能够长久保存。这体现了碳单质的何种性质？_____。 12. 化学研究小组设计低碳行动方案。 （1）说碳：低碳行动中的“碳”指的是_____（填化学式）。 （2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 ①在生物圈中，人体内的葡萄糖与氧气，在“酶”的催化作用下，生成水和二氧化碳。请写出葡萄糖（C）在人体内发生的化学方程式：_____。 ②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应。请写出该反应的化学方程式：_____。 ③在岩石圈中，会发生：，其中X的化学式为_____。 ④现有12.5t石灰石，其中的质量分数为80%，剩余20%物质中不含钙元素。请计算：上述12.5t的石灰石中，钙元素的质量为_____t。 （3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是_____。 13. 质量守恒定律在化学探究过程中被广泛应用。 I.实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 （1）实验一_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。 II.实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热一段时间。反应结束后撤去酒精灯。 （2）写出图1中a端铜丝发生反应的化学方程式：_____。 （3）证明“粗铜丝与氧气发生反应”的证据是：玻璃棒_____（填“a”或“b”）端下沉。 III.实验三：化学兴趣小组分别设计了图2、图3两个实验装置，用于验证质量守恒定律。 （4）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是_____（填“图2”或“图3”）； （5）评价反思：实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有粉末状固体（或气体）物质生成时，反应必须在_____容器中进行。 14. 阅读下列短文，回答相关问题 是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。其中，根据与其他能源的耦合方式不同，可将的转化利用技术分为以下途径。 途径1：耦合水转化为化石能源利用技术。该转化技术的原理如下图1所示。 途径2：耦合零碳能源转化利用技术。如下图2所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其它可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖、转化利用丰富的资源、跨越低碳及创新新能源……还有待进一步研究。 （1）通过途径1实现的转化利用 ①用化学方程式表示途径1转化利用的反应原理：_____； ②该反应中，保持水化学性质的最小粒子是_____（填名称）； ③该反应中，在反应前后保持不变的最小粒子是_____（写1种，填符号）。 （2）通过途径2实现的转化利用 ①写出图2流程中，催化加氢制甲醇的化学方程式_____； ②该途径中，可以循环利用的物质有_____（写1种，填化学式）。 （3）下列叙述正确的是_____（填字母序号）。 a.、与在一定条件下可相互转化 b.途径2解决了氢气的低成本制取和有效储存的难题 c.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 d.短文中提到3种途径均能消除“百害而无一利”的温室效应 15. “化”说碳酸饮料（以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图1）。 （1）若该瓶汽水体积为，可提供的能量是_____。 （2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，注入澄清石灰水中。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 （3）为验证常温常压下，1体积水能溶解1体积，丙、丁两同学分别设计如图2实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞使水与二氧化碳充分接触。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在处；注射器④活塞停留在处，其中液体与剩余的体积比为_____（填最简比）。同学们经过讨论，认为丁同学方案更严谨，理由是_____。 （4）向反应后注射器④中加入紫色石蕊溶液，可以观察到溶液由紫色变_____（填颜色）。 16. 实验小组根据“实验室制取气体的一般思路和方法”，设计制取气体。 （1）明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取气体。该反应的化学方程式：_____。 （2）搭建发生装置：小组成员拟搭建“实验室制取的发生装置”。他们已选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶；他们还应从下图中选择_____、_____（填仪器名称）。 （3）进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。 ①甲成员提出：可用装置A制取。用装置A制取气体的优点是_____。 ②乙成员提出：收集气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是_____。 ③若用装置收集，如何证明已经收集满？（注意写出：操作－现象－结论）__________。 （4）小组反思内化：与实验室制的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的_____差异。 17. 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中用于检验是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）中，氧元素的化合价为_____； （2）实验①②③的目的是_____。 （3）由实验②④⑤可以得到的结论是_____。 （4）实验①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间_____（填“＞或＜或＝”）595s。 【继续实验】 （5）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为________。 （6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。设计完整实验方案：向烧杯A中加入20mL3%溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，________。 【归纳总结】 （7）在综合解决探究问题时，往往需要使用“控制变量法”这一科学探究方法。从以上探究实验过程可以归纳出设计“控制变量法”实验的思路方法。请填写横线上的内容________。 18. 生产甲醇的两个反应如下： ① ② （1）工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳（CO）的质量是多少？ （2）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_____（填“①”或“②”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $