仿真卷10 -【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是 A．植树造林 B．开发核能 C．可燃冰开采 D．合成淀粉 【答案】C 【详解】A．植树造林可以吸收二氧化碳放出氧气，有利于“碳达峰、碳中和”，故不选A； B．开发核能，有利于减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，故不选B； C．可燃冰开采，可燃冰燃烧放出二氧化碳，不利于“碳达峰、碳中和”，故选C； D．合成淀粉，消耗二氧化碳，有利于降低空气中二氧化碳的量，有利于“碳达峰、碳中和”，故不选D； 选C。 2．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是 A．的电子式为 B．键角： C．中N元素化合价为 D．中既含离子键又含共价键 【答案】A 【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，中心N原子的价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥更大，孤电子对越多，键角越小，则键角：，B正确； C．中Na元素为+1价，H元素为+价，根据化合价代数和为零可知，N元素化合价为，C正确； D．中含有离子键，属于离子化合物，中含有共价键，D正确； 故选A。 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置进行中和热的测定 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置加热熔融NaOH固体 【答案】C 【详解】A．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误； B．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，故B错误； C．用晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用盛有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水进入，故C正确； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故答案选C。 4．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．与具有相同的核外电子排布，核电荷数大于核电荷数，所以离子半径：，故A错误； B．同周期元素电负性从左到右依次增强，所以电负性：，故B错误； C．同主族第一电离能从上到下依次减小，所以第一电离能：，故C错误； D．和分子间均有氢键，但H2O分子间氢键较多，沸点较高，因此沸点，故D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成有关小题。 是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为  。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产能溶解等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成进一步氧化生成。  。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。 5．下列说法正确的是 A．关于合成氨反应，升高温度，增大，减小，故平衡逆向移动 B．沸点： C．和的晶体类型相同 D．的键角比的键角小 【答案】D 【解析】A．升高温度，v逆、v正均增大，但v逆的增大幅度更大，故平衡逆向移动， A错误； B．NH3分子间形成氢键，PH3分子间没有氢键，所以沸点：NH3＞PH3， B错误； C．NH4NO3属于离子晶体，N2属于分子晶体，二者晶体类型不同， C错误； D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以键角：NH3<，故D正确； 故选D； 6．犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。有关该电池的说法正确的是 A．“Anode”意为阴极、“Cathode”意为阳极 B．该装置在室温下合成氨的同时，还将电能转化为化学能 C．“Cathode”电极上发生反应为 D．若该电池的效率为，则每生成标况下，可消耗30.8kJ电能 【答案】C 【解析】A．该装置为原电池，电子由负极经导线流入正极，据图知“Anode”意为负极、“Cathode”意为正极， A错误； B．该装置在室温下合成氨的同时，还将化学能转化为电能，故B错误； C．“Cathode”电极为正极发生得电子的还原反应，N2得到电子与H+结合形成 NH3，电极反应式力， C正确； D．该电池不会生成 H2， D错误； 故选C； 7．对于反应  。下列说法正确的是 A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是 B．反应的平衡常数可表示为 C．若有2molNO参加反应，足够长的时间后，可放出116.4kJ的热量 D．反应物的键能和小于生成物的键能和 【答案】D 【解析】A．该反应的正反应气体分子数减小，则， A错误； B．反应的平衡常数可表示为， B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化生成物，故2 mol NO反应足够长的时间后，放出的热量少于116.4kJ， C错误； D．该反应放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和， D正确； 故选D。 8．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液： B．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： C．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： D．溴与冷的溶液反应： 【答案】A 【详解】A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：，故A项正确； B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：，故B项错误； C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为：，故C项错误； D．溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选A。 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【详解】A．X分子中，依据苯和乙烯的分子结构，每个框内的碳原子一定共平面，但两个红框只共用1个碳原子，所以两个红框内的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正确； B．Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1mol Y 与足量溴水反应消耗 1mol Br2，B不正确； C．Z分子中含有醛基官能团，可以与银氨溶液反应，C正确； D．X、Y、Z分子中均含有羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与N2CO3反应，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2气体，羧基能与Na2CO3反应产生CO2气体，也就是它们均能与Na2CO3溶液反应，但Z不能生成CO2气体，D不正确； 故选C。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Al2(SO4)3制备：溶液无水Al2(SO4)3固体 B．制镁工业：海水 C．纯碱工业：NaCl溶液 D．硝酸工业： 【答案】A 【详解】A．Al2O3与H2SO4反应产生Al2(SO4)3和H2O，将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，就制取得到无水Al2(SO4)3，A符合题意； B．向一定量海水中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，将其过滤、洗涤，用盐酸溶解，得到MgCl2溶液，在HCl气氛中加热MgCl2溶液，得到无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2，就得到金属镁，故上述方法不符合实际生产，B错误； C．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，制取得到NaHCO3，将产生的NaHCO3晶体过滤，然后煅烧，就制取得到纯碱Na2CO3，可见上述物质制备过程涉及的物质转化第一步反应不可实现，C错误； D．NH3催化氧化产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，可见上述制备过程中第一步反应不能直接实现，D错误； 故合理选项是A。 11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．悬浊液中含Na2S，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A错误； B．溶液同时存在硝酸和铁离子，都能与碘离子反应生成碘单质，故不能由氧化还原反应来比较的氧化性大小，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确； D．根据，酸性高锰酸钾溶液需要草酸溶液的体积为，需要草酸溶液的体积为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误； 故选C。 12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．将溶液稀释到几乎不变 C．吸收烟气后的溶液中： D．沉淀得到的上层清液中： 【答案】B 【解析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 A．根据可知，，说明电离能力大于水解能力，所以，A错误； B．亚硫酸钠溶液存在水解平衡，、，第一步水解对第二步水解平衡起到抑制作用，几乎可以忽略不计，由0.1mol/L稀释到0.5mol/L过程中，水解平衡均向右移动，几乎不变，B正确； C．吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则根据物料守恒有：，C错误； D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 答案选B。 13．氢能在实现“双碳”目标中将起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。 反应1：  ； 反应2：  ； 反应3：  。 在压强为100kPa下，将1mol和3mol通入密闭容器中，发生反应1、2、3，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]。下列说法中错误的是 A．表示选择性的曲线是a B．表示转化率的曲线是c C．573K时，平衡体系中的物质的量为1.38mol D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可提高氢气的产率 【答案】B 【解析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表乙醇转化率随温度的变化；温度升高反应1、3，正向移动，反应2逆向移动；CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 A．由分析可知a代表平衡时CO2的选择性，A正确； B．由分析可知曲线b表示转化率，B错误； C．573K时，根据反应1和反应3计算，反应1，消耗的为1mol×60%×15%=0.09mol，消耗水为0.09mol；反应3，消耗的为1mol×60%×85%=0.51mol，消耗水为0.51×3=1.53mol；剩余的水为3mol-0.09mol-1.53mol=1.38mol，C正确； D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可以吸收二氧化碳，使平衡正向移动，可提高氢气的产率，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含、、、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、、。 ②难溶于水，五价钒物种的分布分数与溶液pH的关系如图2所示。 (1)已知Mo原子序数为42，则Mo位于第 周期第 族。 (2)写出“焙烧”过程中参与反应的化学方程式： 。 (3)NiO经一系列变化可制得。采用热重分析法可以测定样品中所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为时，固体失重率约为44.8%，则x的值约为 ()。 (4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。当滤液1浓度较大时，通入过量会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因： (用离子方程式和必要的文字说明)。 (5)“沉钒”时控制溶液pH约为 ，生成偏钒酸铵()固体。 (6)砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，晶体的密度为。 ①As的配位数是 。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，A、B两原子之间的距离为 nm(用含d和的式子表示)。 (7)若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择 (填字母)坩埚。 a．石英                    b．氧化铝                        c．铁 【答案】 (1)五 ⅥB (2) (3)7 (4)，过量的与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质 (5)7 (6)4 (7)c 【解析】HDS废催化剂含、、、NiS，加入纯碱，在空气中焙烧，生成钼酸钠、偏钒酸钠、四羟基合铝酸钠、硫酸钠、NiO，加水，过滤出NiO，滤液1中主要含有、、、、，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀“沉铝”，滤液2调节pH=7生成偏钒酸铵沉淀，滤液3加硝酸生成H2MoO4·H2O沉淀，H2MoO4·H2O和LiOH熔融生成Li2MoO4。 （1）Mo元素的原子序数为42，位于元素周期表中第五周期第ⅥB族。 （2）根据已知信息①可知，“焙烧”时中的钼元素转化为，硫元素转化为，空气中的作为氧化剂参与反应，根据得失电子守恒和质量守恒，可知反应的化学方程式为。 （3）由题意可得，每个失去x个结晶水时固体失重率约为44.8%，则，可得。 （4）当滤液1浓度较大时，通入过量会发生反应，生成的碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质。 （5）由题图2可知，溶液pH约为7时，五价钒元素的主要存在形式是，有利于“沉钒”步骤中生成偏钒酸铵。 （6）①由题给晶胞结构图可知，与As相连的Ga有4个，因此As的配位数是4； ②根据“均摊法”，每个晶胞中Ga原子的数目为，每个晶胞中As原子的数目为4。1个该晶胞的质量为，设晶胞棱长为a nm，1个该晶胞的体积为，晶体的密度为，则。A、B两原子之间的距离为体对角线长度的，体对角线长度为立方体棱长的倍，则A、B两原子之间的距离为。 （7）LiOH能与二氧化硅、氧化铝反应，故应选择铁坩埚，选c。 15.(15分)Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 ；B的结构简式为 。 (2)由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为 。 (3)可溶于THF()。一是因为二者结构相似，二是因为 。 (4)X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为 。 ①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。 (5)由E生成F的反应类型为 ；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为 。 (6)根据以上信息，设计以、和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。 【答案】 (1)羧基 (2) (3)N上的H原子可与THF的O原子之间形成氢键 (4) (5)取代反应 或 (6) 【解析】根据题目所给流程图，反应为羧基的还原，将A的羧基还原为羟基，则B的结构式为，B与溴化氢反应生成C，根据分子式可知，B的羟基与溴离子发生取代反应生成C，C与氰化钠发生取代反应，即溴原子取代为氰基，再根据反应①原理生成D，根据反应②，D与发生取代反应，羧基上的羟基与氯原子发生取代反应，反应后形成酰氯，氯原子再与反应生成E，E与反应，E的碘原子与氨基上的氢原子发生取代反应生成F，F再与氢氧化钠反应，生成G； （1）根据分析，A的结构式，A中含氧官能团为羧基，B的结构简式为； （2）根据分析，D→E反应为D与发生取代反应，羧基上的羟基与氯原子发生取代反应，反应后形成酰氯，氯原子再与反应生成E，其第二步的反应方程式为 ； （3）与THF结构相似，且结构中氨基上存在一个氢原子，与THF的氧原子可以形成氢键，可以溶于THF； （4）根据条件①、②，X含有羧基、碘原子两个官能团，且存在一个手性碳原子，手性碳原子上没有氢原子，则X的结构式为； （5）D→E反应生成，氯原子与氨基上的氢原子发生取代反应，此过程是为了保护羧基不被氨基反应，若直接反应生成G，则可能出现副产物，或； （6）先与发生取代反应，生成，再与反应生成，以此来保护羧基，与苯胺反应生成，最后与氢氧化钠丁醇溶液反应生成，具体设计路线如下图所示：。 16. (15分)乙烯利，常温下为固体，是一种农用植物生长调节剂。 I．制备乙烯利的流程如下： 重排反应机理如下： (1)物质A的结构简式为 。 (2)乙烯利分子中，P原子的杂化方式为 。 II．乙烯的实验室制备方法如下： 方法1：乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后，迅速升温至170℃，实验装置如装置一、 方法2：乙烯利固体与强碱溶液混合制取，实验装置如装置二、 已知：乙烯利在pH<3的溶液中稳定存在，在强碱溶液中反应可以生成两种正盐。 (3)装置一中，仪器X的名称为 。 (4)方法2中，反应的离子方程式为 。 (5)相较于方法1，方法2的优点有 (填字母)。 A．反应速率更可控        B．不会产生污染性气体        C．产生的乙烯中不含杂质 (6)分别使用KOH、NaOH与乙烯利混合制备乙烯，现象如下： 试剂 现象 30% KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30% NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 实验中，选用30% KOH溶液而不选用30% NaOH溶液的原因是 。 (7)使用方法2制备后，读取乙烯体积前的操作：①冷却到室温，② 。 (8)使用方法2制备乙烯的实验中，乙烯利的质量为4.335 g，制得标准状况下乙烯的体积为604.8 mL，则产品的产率为 。 【答案】 (1) (2)sp3杂化 (3)圆底烧瓶 (4) (5)AB (6)使用30% NaOH溶液析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 (7)上下移动量气管，使水准管与量气管中的液面相平 (8)90% 【详解】装置一中乙醇在浓硫酸的催化作用下，迅速升温至170℃，发生消去反应，生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，可能会发生副反应产生SO2、CO2，生成的气体进入量气管，通过排水法测气体体积； 装置二中乙烯利固体与强碱溶液混合制取，反应生成两种正盐，根据元素守恒可知生成的两种正盐阴离子分别为、，生成的气体进入量气管，通过排水法测气体体积； （1）根据题给重排反应机理分析，X为ClCH2CH2Cl，A为； （2）乙烯利分子中，P原子价层不含孤电子对，含4个成键电子对，杂化方式为sp3杂化； （3）仪器X的名称为圆底烧瓶； （4）由题意可知，方法2中，生成的两种正盐阴离子分别为、，则反应的离子方程式为 ； （5）A．装置二中，可通过流量调节器调节反应速率，A符合题意； B．方法1中，浓硫酸具有强氧化性，可能会发生副反应产生SO2，而方法2中不会产生污染性气体，B符合题意； C．方法2中产生的乙烯中可能含挥发的水蒸气，C不符合题意； 答案选AB； （6）使用30% NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行； （7）量气管读数前，需调整水准管与量气管中的液面相平； （8）产率。 17. (16分)丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。 【方法I】丙烷直接脱氢制丙烯 反应I：   回答下列问题： (1)反应I在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 (2)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是 ，该反应器能提高丙烯产率的原因是 。 (3)以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态) 研究表明键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用和(注：D是氘，键能：)进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为 。图中对应的能量：是 (选填①或②)，“”是 (选填③或④)。 【方法Ⅱ】氧化丙烷脱氢制丙烯 除发生反应I外，投入还会发生反应Ⅱ： (4)已知：      则计算反应Ⅱ的 。 (5)在压强为P kPa条件下，下图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应I的压强平衡常数 kPa；900K投入时，发生反应I和II，计算的平衡转化率 %(保留一位小数)。 【答案】 (1)高温 (2) 透过膜层再经Ar吹扫，使脱离平衡体系，平衡正向移动，丙烯的产率提高 (3) ① ③ (4) (5) 40.6 【详解】（1）反应I的，反应能自发进行的条件是，则在高温条件下自发进行； （2）该反应器能提高乙烯的产率，则反应Ⅰ平衡正向移动，通过减小H2的浓度即可实现，故X为H2；提高丙烯产率的原因是透过膜层再经Ar吹扫，使脱离平衡体系，平衡正向移动，丙烯的产率提高； （3）键的断裂是反应中的速控步骤，则键断裂的基元反应是；该步骤为控速步骤，则对应的TS1垒能最高，故TS1对应的是①；总反应为吸热反应，的能量高于，对应的是③； （4）已知反应A：   反应B：   根据盖斯定律可知，反应A－反应B即可得到目标反应，则； （5）压强恒定为P kPa，单独投料与混合投料相比，单独投料1mol的分压为P kPa，混合投料时，1mol的分压为0.5P kPa，则单独投料相当于加压，平衡逆向移动，的转化率相对较低，即900℃时，的转化率为60%，列三段式有：，则p(H2)=、p(C3H6)= 、p(C3H8)=，=kPa； 900K投入时，发生反应I和II，的转化率为80%，列三段式有 ，则平衡时，气体总物质的量是(0.2+0.8+1－x+0.8－x+2x)=2.8mol，=kPa，解的x=0.40625，则。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （江苏专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．A 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)五 ⅥB (2) (3)7 (4)，过量的与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质 (5)7 (6)4 (7)c 15.(15分) (1)羧基 (2) (3)N上的H原子可与THF的O原子之间形成氢键 (4) (5)取代反应 或 (6) 16. (15分) (1) (2)sp3杂化 (3)圆底烧瓶 (4) (5)AB (6)使用30% NaOH溶液析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 (7)上下移动量气管，使水准管与量气管中的液面相平 (8)90% 17. (16分) (1)高温 (2) 透过膜层再经Ar吹扫，使脱离平衡体系，平衡正向移动，丙烯的产率提高 (3) ① ③ (4) (5) 40.6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是 A．植树造林 B．开发核能 C．可燃冰开采 D．合成淀粉 2．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是 A．的电子式为 B．键角： C．中N元素化合价为 D．中既含离子键又含共价键 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置进行中和热的测定 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置加热熔融NaOH固体 4．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．沸点： 阅读下列资料，完成有关小题。 是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为  。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产能溶解等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成进一步氧化生成。  。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。 5．下列说法正确的是 A．关于合成氨反应，升高温度，增大，减小，故平衡逆向移动 B．沸点： C．和的晶体类型相同 D．的键角比的键角小 6．犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。有关该电池的说法正确的是 A．“Anode”意为阴极、“Cathode”意为阳极 B．该装置在室温下合成氨的同时，还将电能转化为化学能 C．“Cathode”电极上发生反应为 D．若该电池的效率为，则每生成标况下，可消耗30.8kJ电能 7．对于反应  。下列说法正确的是 A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是 B．反应的平衡常数可表示为 C．若有2molNO参加反应，足够长的时间后，可放出116.4kJ的热量 D．反应物的键能和小于生成物的键能和 8．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液： B．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： C．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： D．溴与冷的溶液反应： 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Al2(SO4)3制备：溶液无水Al2(SO4)3固体 B．制镁工业：海水 C．纯碱工业：NaCl溶液 D．硝酸工业： 11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．将溶液稀释到几乎不变 C．吸收烟气后的溶液中： D．沉淀得到的上层清液中： 13．氢能在实现“双碳”目标中将起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。 反应1：  ； 反应2：  ； 反应3：  。 在压强为100kPa下，将1mol和3mol通入密闭容器中，发生反应1、2、3，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]。下列说法中错误的是 A．表示选择性的曲线是a B．表示转化率的曲线是c C．573K时，平衡体系中的物质的量为1.38mol D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可提高氢气的产率 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含、、、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、、。 ②难溶于水，五价钒物种的分布分数与溶液pH的关系如图2所示。 (1)已知Mo原子序数为42，则Mo位于第 周期第 族。 (2)写出“焙烧”过程中参与反应的化学方程式： 。 (3)NiO经一系列变化可制得。采用热重分析法可以测定样品中所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为时，固体失重率约为44.8%，则x的值约为 ()。 (4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。当滤液1浓度较大时，通入过量会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因： (用离子方程式和必要的文字说明)。 (5)“沉钒”时控制溶液pH约为 ，生成偏钒酸铵()固体。 (6)砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，晶体的密度为。 ①As的配位数是 。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，A、B两原子之间的距离为 nm(用含d和的式子表示)。 (7)若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择 (填字母)坩埚。 a．石英                    b．氧化铝                        c．铁 15.(15分)Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 ；B的结构简式为 。 (2)由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为 。 (3)可溶于THF()。一是因为二者结构相似，二是因为 。 (4)X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为 。 ①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。 (5)由E生成F的反应类型为 ；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为 。 (6)根据以上信息，设计以、和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。 16. (15分)乙烯利，常温下为固体，是一种农用植物生长调节剂。 I．制备乙烯利的流程如下： 重排反应机理如下： (1)物质A的结构简式为 。 (2)乙烯利分子中，P原子的杂化方式为 。 II．乙烯的实验室制备方法如下： 方法1：乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后，迅速升温至170℃，实验装置如装置一、 方法2：乙烯利固体与强碱溶液混合制取，实验装置如装置二、 已知：乙烯利在pH<3的溶液中稳定存在，在强碱溶液中反应可以生成两种正盐。 (3)装置一中，仪器X的名称为 。 (4)方法2中，反应的离子方程式为 。 (5)相较于方法1，方法2的优点有 (填字母)。 A．反应速率更可控        B．不会产生污染性气体        C．产生的乙烯中不含杂质 (6)分别使用KOH、NaOH与乙烯利混合制备乙烯，现象如下： 试剂 现象 30% KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30% NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 实验中，选用30% KOH溶液而不选用30% NaOH溶液的原因是 。 (7)使用方法2制备后，读取乙烯体积前的操作：①冷却到室温，② 。 (8)使用方法2制备乙烯的实验中，乙烯利的质量为4.335 g，制得标准状况下乙烯的体积为604.8 mL，则产品的产率为 。 17. (16分)丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。 【方法I】丙烷直接脱氢制丙烯 反应I：   回答下列问题： (1)反应I在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 (2)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是 ，该反应器能提高丙烯产率的原因是 。 (3)以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态) 研究表明键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用和(注：D是氘，键能：)进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为 。图中对应的能量：是 (选填①或②)，“”是 (选填③或④)。 【方法Ⅱ】氧化丙烷脱氢制丙烯 除发生反应I外，投入还会发生反应Ⅱ： (4)已知：      则计算反应Ⅱ的 。 (5)在压强为P kPa条件下，下图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应I的压强平衡常数 kPa；900K投入时，发生反应I和II，计算的平衡转化率 %(保留一位小数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$