精品解析：福建省福州屏东中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024-2025学年第一学期九年级化学12月适应性练习 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 第I卷选择题（共30分） 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 3. 使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 4. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛在氧气中完全燃烧生成和 C. 糖醛中、氢元素的质量比为5:4 D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 6. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 乙的溶液应避光保存 C. 转化过程中共有三种氧化物 D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 7. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ） A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气 10. 兴趣小组在实验室制取发生装置中连接压强传感器，如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出 第II卷非选择题（共70分） 11. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如下）。回答下列问题： （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为_______。 （2）氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是_______。镁的原子在化学反应中都比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。 （3）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为_______。 （4）由图2可知硒的相对原子质量为_______，n的值为_______。 （5）He、N、Na、Mg、Si、Se等元素的原子最本质的区别是_______。 12. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是____，氧气和液氧的区别在于___________。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是_________(填名称)。 （3）火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有___________g CO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为____________。 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 I.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下。 （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_____，能量转化方式是：化学能→_____；与“过筛”原理相同的基本实验操作是_____。 （2）碳化塔中反应的化学方程式为_____。 II.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下： （3）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中含有_____元素。 （4）该体系中循环利用的物质是______。 14. 云阳县某中学化学兴趣小组老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 【任务一】认识空气质量检测意义 空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施_______。 【任务二】认识微型空气质量“检测站” （2）下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。 A. B. Ar C. D. 【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。 区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别 A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染 B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染 C 71 一氧化碳 Ⅱ 良 D 35 无 Ⅰ 良 （3）其中空气污染最严重的区域是_______。 小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 11月1日 72 82 6 82 二级 11月2日 19 13 6 21 一级 （4）已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是_______（填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是_______。 （5）选择上述一种污染物，说说它的危害_______（答一点即可）。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有、、及）中，并将其甲烷化的流程如下： 【资料卡片】 a.MEA水溶液低温可吸收，升高温度可解吸。 b.恒温流化床反应器出口温度高。 c.常温下是气体，是液体。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是_____，“解吸塔”实现解吸的操作是_____。 ②“设备A”可实现和分离，方法是_____。 （2）天然气的主要成分是甲烷（），甲烷中氢元素的质量分数为_____，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）甲烷转化为合成气（和）的一种原理如图所示： ①反应器I、II中元素化合价一直未发生变化的是_____。 ②反应器II中化学方程式为_____。 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①写出该反应的化学方程式：_____。 ②组装该发生装置所需的加热仪器：_____（填名称） （2）混制“富氧空气” 如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下： i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应；iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （3）实验前，检查装置气密性方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若_______，证明装置不漏气； （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____（用含、的式子表示）。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图： （5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_____。 （6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_____。 17. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中燃烧的现象：_____。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：_____。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钙的组合制二氧化碳吗？选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第_____组药品，该组药品发生反应的化学方程式为_____；不选择第③组药品的原因是_____。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 （3）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 35″ 43″ 43″ 43″ 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：_____。 （4）为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是_____。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是_____。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储，如：。计算：11.5亿吨金属钠最多可吸收氢气的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期九年级化学12月适应性练习 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 第I卷选择题（共30分） 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、核武器的理论研究和设计是原子内部成份变化的研究，不属于化学研究领域，故A错误； B、青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，属于化学研究领域，故B正确； C、人造卫星技术和深空探测技术的开创，是航天技术领域的研究，不属于化学研究领域，故C错误； D、创建了超级杂交稻技术体系，是生物、农业领域的研究，不属于化学研究领域，故D错误； 故选B。 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、向熄灭的酒精灯添加酒精时用漏斗添加，操作正确，符合题意； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，操作错误，不符合题意； C、给液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，试管口不能对着自己或他人，操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛氧气中完全燃烧生成和 C. 糖醛中、氢元素的质量比为5:4 D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖醛是由糖醛分子构成的，1个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故正确； B、糖醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，糖醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确； C、糖醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）=15：1，故错误； D、糖醛中碳元素的质量分数为，故正确。 故选C。 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，常用于切割玻璃，故A不符合题意； B、常温下氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，液氮用于医疗手术是因为液氮汽化吸热，故B符合题意； C、干冰升华会吸收大量热量，可以用于人工降雨，故C不符合题意； D、石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯，故D不符合题意。 故选B。 6. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 乙的溶液应避光保存 C. 转化过程中共有三种氧化物 D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故选项错误； B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故选项正确； C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故选项错误； D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故选项错误。 故选：B。 7. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 【答案】C 【解析】 【详解】A. M→N敞口放置，N→P双手贴在塑料瓶外壁上温度升高；比较M→N和N→P曲线变化可知，N→P氧气体积分数变化大，说明温度越高分子运动速度越快，正确； B. N→P和P→Q变量为瓶口方向放置不同，比较N→P和P→Q曲线，P→Q氧气体积分数变化大，说明氧气密度比空气密度大，正确； C. 氧分子运动速度与温度有关，M→N段没有升温，分子运动最慢，错误； D. Q→R氧气的体积分数不再变化，说明氧气体积分数接近空气中氧气体积分数21%，正确。 故选C。 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素，加入明矾，无法除去水中异味和色素，故A不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意； C、分别加入少量二氧化锰，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故C符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，无法点燃二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合题意。 故选C。 9. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ） A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A． 考点：燃烧和灭火 10. 兴趣小组在实验室制取发生装置中连接压强传感器，如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭弹簧夹，装置内气体无法排出，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止后不再生成气体，压强不变。打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触后反应开始，之后压强维持不变。所以ab段为关闭弹簧夹，试管内液面逐渐下降，错误； B、bc段为固液分离，反应停止，正确； C、c点后压强变小，操作为打开弹簧夹，正确； D、cd段压强减小，二氧化碳气体排出，正确； 故选A。 第II卷非选择题（共70分） 11. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如下）。回答下列问题： （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为_______。 （2）氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是_______。镁的原子在化学反应中都比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。 （3）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为_______。 （4）由图2可知硒的相对原子质量为_______，n的值为_______。 （5）He、N、Na、Mg、Si、Se等元素的原子最本质的区别是_______。 【答案】（1）He2+ （2） ①. 核外电子层数不同 ②. 失去 （3）Si3N4 （4） ①. 78.96 ②. 6 （5）质子数不同##核电荷数不同 【解析】 【小问1详解】 氦为2号元素，则氦原子的质子数和核外电子数均为2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为He2+。 【小问2详解】 虽然氦元素和镁元素的原子的最外层电子数相同，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，最外层电子不属于稳定结构，则它们的化学性质不同； 镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成稳定结构。 【小问3详解】 7、14号元素分别为氮、硅元素，在化合物中，氮、硅的化合价分别为-3价和+4价，则组成的化合物的化学式为Si3N4。 【小问4详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96； 原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则m=34，n=34-2-8-18=6。 【小问5详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的原子最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 12. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是____，氧气和液氧的区别在于___________。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是_________(填名称)。 （3）火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有___________g CO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 同种分子的化学性质相同 ②. 分子间的间隔不同 （2）氧 （3）44 （4）2H2O 2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢气与液氢都有氢分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氢气和液氢都具有可燃性，故填同种分子的化学性质相同； 氧气和液氧都有氧分子构成，只是状态不同，状态的不同是分子间的间隔不同形成的，即氧气和液氧的区别在于分子间的间隔不同，故填分子间的间隔不同。 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，即该元素是氧元素，故填氧。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成一氧化碳与水，二氧化碳中的1/2的氧元素转化为水中的氧元素，然后水在催化剂和光照条件下反应生成氢气与液氢，即二氧化碳中的一半的氧元素转化为氧气，所以通过该过程生成氧气16g，转化的二氧化碳的质量=16g÷（×100%×）=44g，故填44。 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 I.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下。 （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_____，能量转化方式是：化学能→_____；与“过筛”原理相同的基本实验操作是_____。 （2）碳化塔中反应的化学方程式为_____。 II.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下： （3）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中含有_____元素。 （4）该体系中循环利用的物质是______。 【答案】（1） ①. ②. 热能 ③. 过滤 （2） （3）C、H、O （4）水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为：； 该反应放热，是将化学能转化为热能； “过筛”是将溶液的Ca(OH)2从溶液中分离，与过滤的原理相似。 【小问2详解】 碳化塔中发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应②为化合反应，反应物中含有C、H、O三种元素，可推出生成的化合物甲中含有C、H、O三种元素。 【小问4详解】 生成的化合物甲燃烧后生成水和二氧化碳，这两种物质均可被循环利用。 14. 云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 【任务一】认识空气质量检测的意义 空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施_______。 【任务二】认识微型空气质量“检测站” （2）下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。 A. B. Ar C. D. 【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。 区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别 A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染 B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染 C 71 一氧化碳 Ⅱ 良 D 35 无 Ⅰ 良 （3）其中空气污染最严重的区域是_______。 小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 11月1日 72 82 6 82 二级 11月2日 19 13 6 21 一级 （4）已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是_______（填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是_______。 （5）选择上述一种污染物，说说它的危害_______（答一点即可）。 【答案】（1）大力植树造林（合理即可） （2）CD （3）B （4） ①. 一氧化碳 ②. 难溶于水 （5）二氧化硫，引起酸雨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 我国为防治空气污染所采取的具体措施有：大力植树造林、开发利用清洁能源、推广使用新能源汽车等。 【小问2详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故选：CD。 【小问3详解】 根据表格信息，A、B、C、D的空气质量指数级别分别是轻度污染、中度污染、良、良，因此空气污染最严重的区域是B。 【小问4详解】 根据表格信息，比较这两天的空气质量日报，含量变化不大的物质是一氧化碳； 下了一场大雨，而一氧化碳的含量变化不大，说明该物质具有的物理性质是难溶于水。 【小问5详解】 各污染物危害如下： 二氧化硫，引起酸雨； 可吸入颗粒物，造成呼吸道疾病； 一氧化碳，使人中毒，缺氧窒息。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有、、及）中的，并将其甲烷化的流程如下： 【资料卡片】 a.MEA水溶液低温可吸收，升高温度可解吸 b.恒温流化床反应器出口温度高。 c.常温下是气体，是液体。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是_____，“解吸塔”实现解吸的操作是_____。 ②“设备A”可实现和分离，方法是_____。 （2）天然气的主要成分是甲烷（），甲烷中氢元素的质量分数为_____，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）甲烷转化为合成气（和）的一种原理如图所示： ①反应器I、II中元素化合价一直未发生变化的是_____。 ②反应器II中化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使其反应更快更充分 ②. 升高温度 ③. 降温使水液化 （2） ①. 25% ②. （3） ①. 氧元素 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①将MEA水溶液从塔顶喷淋，可增大反应物的接触面积，使反应更充分；由于升高温度可解吸CO2，则“解吸塔”实现CO2解吸的操作是升高温度，故填：增大接触面积，使其反应更快更充分；升高温度； ②降低温度，可将水液化，从而分离甲烷和水，故填：降温使水液化； 【小问2详解】 甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷在空气中完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：25%；； 【小问3详解】 ①反应器Ⅰ中，在加热300℃的条件下，H2O和Zn反应生成H2和ZnO，反应器Ⅱ中，ZnO和CH4在加热500℃的条件下反应生成Zn、H2、CO，则反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是氧元素，故填：氧元素； ②反应器Ⅱ中发生的反应为CH4与ZnO在500℃条件下反应生成H2、CO、Zn，反应方程式为：，故填：。 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①写出该反应的化学方程式：_____。 ②组装该发生装置所需的加热仪器：_____（填名称） （2）混制“富氧空气” 如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下： i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应；iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （3）实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若_______，证明装置不漏气； （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____（用含、的式子表示）。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图： （5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_____。 （6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_____。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 酒精灯 （2） ①. b ②. 80 （3）气球微微鼓起 （4） （5）一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低 （6）增大氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②高锰酸钾加热制取氧气，属于固-固加热型，发生装置所需的加热仪器为酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 气体的密度比水小，气体应从装置中的管b通入；先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积为120mL÷（1-40%）-120mL=80mL，故填：b；80； 【小问3详解】 实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若气球微微鼓起，证明装置不漏气，故填：气球微微鼓起； 【小问4详解】 根据题意，红磷消耗的氧气的体积为mL -mL，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为=，故填：； 【小问5详解】 结合图1，说明在其它条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度为：一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低，故填：一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低； 【小问6详解】 结合图2，氧气含量越高，产生的烟气量越少，则减少燃料燃烧尾气污染的措施是增大氧气的含量，故填：增大氧气的含量。 17. 某兴趣小组在学习了二氧化碳有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中燃烧的现象：_____。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：_____。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钙的组合制二氧化碳吗？选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第_____组药品，该组药品发生反应的化学方程式为_____；不选择第③组药品的原因是_____。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 （3）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 35″ 43″ 43″ 43″ 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：_____。 （4）为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。 ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是_____。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是_____。 【答案】（1） ①. 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. 不能，不便于收集反应产生的CO2，也不便于除去瓶中的其他气体 （2） ①. ① ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 反应速率太快，不利于收集二氧化碳 （3）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 （4） ①. 增大二氧化碳和水的接触面积 ②. 二氧化碳在水中达到了饱和状态 【解析】 【小问1详解】 ①木炭在氧气中发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故填：发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②不能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳，原因是反应在集气瓶内进行，残留气体无法除去，且生成的二氧化碳也不易收集，故填：不能，不便于收集反应产生的CO2，也不便于除去瓶中的其他气体； 【小问2详解】 一般选择第①组药品制取二氧化碳，是因为产生气泡速率适中，便于气体收集，石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品，故填：①；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快，不利于收集二氧化碳； 【小问3详解】 由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短，故填：排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短； 【小问4详解】 ①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积，故填：增大二氧化碳和水的接触面积； ②二氧化碳浓度先逐渐增加后稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态，故填：二氧化碳在水中达到了饱和状态。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储，如：。计算：11.5亿吨金属钠最多可吸收氢气的质量是多少? 【答案】解：设11.5亿吨金属钠最多可吸收氢气的质量为x。 解得 答：11.5亿吨金属钠最多可吸收氢气的质量为。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$