高二化学开学摸底考（苏教版2019选择性必修1+选择性必修2）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D C B D A C C C D B C B 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）(1) ①（2分） ②（2分） (2) ①11.4（2分） ②有红棕色气体产生（2分） ③防止水蒸气进入Ⅲ中导致亚硝酰硫酸发生水解，且吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境（2分） (3) ①（2分） ②95.25%（3分） 15．（14分）(1) ①或 （2分） ②（2分） (2) ①四面体形（2分） ②端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键（3分） (3) （2分） （3分） 16．（14分）(1) ①3d54s1（2分） ②6（2分） ③6（2分） (2)加入烟道灰后铬(Ⅵ)后，铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率（2分） (3)+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O（3分） 碱性太强，生成的Cr(OH)3会转化为而溶解，导致去除率下降（3分） 17．（18分）(1) （2分） (2) ①－247.1（2分） ②，，随温度升高，反应Ⅰ平衡左移，平衡转化率减小，反应Ⅱ平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度（2分） (3) ①BC（2分） ②高温下，还原、ZnO，使催化剂失去活性，失去催化能力 （2分） ③（2分） 生成的活化能较大，反应速率减慢，含量相对较小（2分） (4) ①（2分） ②3mol（2分） 2 / 2 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2．利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．Cl-的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO(NH2)2中只含共价键 3．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．CO2为共价晶体 B．NH3的沸点低于同族的PH3 C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 4．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲在铁表面镀铜 B．用装置乙定量测定H2O2分解速率 C．用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 5．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是 A． B．反应①是决速步 C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D．总反应为催化剂和均为催化剂 阅读下列材料，完成6~8问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 6．下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 7．下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 9．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 10．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A．充电时，阴极电极反应式为： B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D．放电时，电池的总反应为 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： 12．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：          在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移 B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强 C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性 D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是有机合成中的常见试剂，常用于制造医药和染料。 (1)NOHSO4晶体是由NO+和硫酸氢根两种离子构成，NOHSO4易溶解在浓硫酸中，溶于水时会生成H2SO4、HNO3和NO。 ①写出NOHSO4与水反应的化学方程式 。 ②每1molNOHSO4与水完全反应时转移电子的物质的量为 。 (2)实验室可以用如图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ制取SO2，装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。 ①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm-3的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(结果保留1位小数)。 ②装置Ⅲ中使用20°C的冷水浴可以防止HNO3分解。若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是 。 ③碱石灰的作用 。 (3)可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。 步骤Ⅰ：称取0.400g亚硝酰硫酸样品于锥形瓶中，加入22mL0.1000mol/LKMnO4溶液和少量稀硫酸，充分反应后溶液为紫红色； 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加0.1000mol/LNa2C2O4标准溶液与过量的KMnO4溶液反应，恰好完全应时消耗Na2C2O4标准溶液25mL。滴定过程中发生反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ①步骤Ⅰ反应后有Mn2+和等生成。写出NO+所发生反应的离子方程式： 。 ②计算亚硝酰硫酸样品的纯度(写出计算过程) 。 15．（14分）从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为 。 ②单质银发生反应的离子方程式为 。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为 。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由： 。 (3)还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 16．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性较大，需要经过处理后才能排放。 (1)SO2还原法。硫酸工业废气中的SO2可将转化为毒性较小的Cr3+。 ①基态Cr原子的价层电子排布式为 。 ②Cr3+能形成多种配位化合物。的中心离子配位数为 。 ③已知：。除去溶液中的Cr3+使其浓度小于，需调节溶液的pH至少为 。 (2)铁屑还原法。其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(一种细小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的还原速率，原因是 。 (3)还原沉淀法。向水体中加入FeSO4、Na2SO3等将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。下图分别是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)废水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为 。当pH>12时，溶液中残留铬的量增大，其原因为 。 17．（18分）回答下列问题： (1)的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 和反应制主要反应如下：     △H 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式 (2)二氧化碳甲烷（）化，其主要反应为： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中，Pa，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应         ； ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是 。 (3)在一定温度下，一定条件可转化为：    △H＜0。 ①下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在Cu-ZnO-催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的H₂混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是 。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注） 该反应得到的副产物除CO外，还有 （填化学式），副产物含量相对较少的原因是 。 (4)一种电化学法将转化为乙烯（）的原理如图所示。 ①阴极上的电极反应式为 。 ②以铅蓄电池为电源，每生成0.5mol乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 【答案】C 【解析】A．铁制品表面镀上铜保护层，利用铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，A错误；B．载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，B错误；C．碳纤维的主要成分是碳单质，具有质量轻、硬度大、强度大等特点，是一种新型无机非金属材料，C正确；D．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作燃料，D错误；故选C。 2．利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．Cl-的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO(NH2)2中只含共价键 【答案】D 【解析】A．中子数为8的氧原子：，A错误；B．Cl-的结构示意图：，B错误；C．基态N原子的轨道表示式： ，C错误；D．CO(NH2)2是共价化合物，只含有极性共价键，D正确；答案选D。 3．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．CO2为共价晶体 B．NH3的沸点低于同族的PH3 C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，故A错误；B．NH3分子间存在氢键，沸点高于同族的，故B错误；C．N、O的电负性强，N-H、O-H是强极性键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故C正确；D．尿素分子的结构简式是，σ键和π键的数目之比为7：1，故D错误；故答案选C。 4．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲在铁表面镀铜 B．用装置乙定量测定H2O2分解速率 C．用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 【答案】B 【解析】A．在铁表面镀铜，Cu与电源正极相连作阳极，电解质溶液含铜离子，Fe电极上铜离子得到电子生成Cu，故A正确；B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，图中装置不能测定反应速率，故B错误；C．氯化钠溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明发生吸氧腐蚀，故C正确；D．Na和水反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明反应放热，故D正确；答案选B。 5．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是 A． B．反应①是决速步 C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D．总反应为催化剂和均为催化剂 【答案】D 【解析】A．由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，焓变为负值，A正确；B．反应①的活化能是两步中较大的，是决速步，B正确；C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程，，加快了反应速率，C正确；D．由图可知，总反应为，为催化剂，而为中间产物，D错误；故选D。 阅读下列材料，完成6~8问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 6．下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 【答案】A 【解析】A．O3是V形结构，是极性分子，故A项正确；B．同种元素形成的不同种单质，互称同素异形体，C2H518OH与C2H516OH是化合物，故B项错误；C． SO2形成2个σ键，中心S原子孤电子对数为1，CO2形成2个σ键，中心C原子孤电子对数为0，所以SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型分别为sp2、sp，故C项错误；D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，故D项错误；故答案为：A。 7．下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 【答案】C 【解析】A．燃烧热指生成稳定的化合物，应该是液态水，故A项错误；B．CaO吸收SO2生成亚硫酸钙、亚硫酸钙可被氧气氧化为硫酸钙，故B项错误；C．由题意可知，O3可与CN-反应生成O2、N2、和，故C项正确；D．水解 (NH4)2S2O8制得H2O2的反应中，应该是水不是氢氧根离子参加反应，故D项错误；故答案为：C。 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】C 【解析】A．N2相对分子质量大于O2，即N2范德华力大于O2，所以N2的沸点比O2的高，故A项错误；B．H2O2可与水任意比例互溶，是因为H2O2与水分子间形成氢键，故B项错误；C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂，故C项正确；D．O3可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与溶解性无关，故D项错误；故答案为：C。 9．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 【答案】C 【解析】“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，二氧化硅不和硫酸反应，过滤后向滤液中加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl。A．“浸取”时，在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故A错误；B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是和过量的CuO，故B错误；C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C正确；D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D错误；故选C。 10．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A．充电时，阴极电极反应式为： B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D．放电时，电池的总反应为 【答案】D 【解析】A．放电时，Na为负极，反应式为，充电时，阴极反应为：，A正确；B．结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为正极，Na+向钠箔电极（阴极）移动，B正确；C．根据反应式，由于碳酸钠和C均沉积在碳纳米管，当转移0.4mol电子时，沉积0.1molC和0.2mol碳酸钠，总质量为，C正确；D．放电时，钠为负极，反应式为，正极吸收二氧化碳，反应式为，故总反应式为，D错误；故选D。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有还原性，可被氧化，A错误；B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色变为黄色，B正确；C．向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀，说明的相对较小，C错误；D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误；答案选B。 12．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 【答案】C 【解析】菱锰矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到的硫酸钙微溶于水，二氧化硅不与稀硫酸反应，加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰。A． “浸取”过程中加入少量目的是氧化转化为铁离子，以便除去铁，故A正确；B． 加氨水的目的是除铁，Fe3++3NH3∙H2O Fe(OH)3+3NH ,除铁过程中的Qc=，，故B正确；C． 溶液中存在质子守恒：，故，故C错误；D． “沉锰”过程中，的和混合溶液中 ,，故D正确；故选C。 13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：          在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移 B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强 C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性 D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同 【答案】B 【解析】A．甲组气体中，发生反应，生成的炭附着在催化剂表面，使催化剂的活性降低，并非平衡逆移，所以C3H8转化率在1~3h内逐渐降低，A不正确；B．在混合气中，N2对反应不产生影响，乙组中含有能与积炭反应的CO2，所以2~4h内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强，B正确；C．C3H8分解的三个反应都是吸热反应，升高温度，平衡都可能正向移动，不一定提高C3H6的选择性，C不正确；D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，由于乙组中积炭与二氧化碳发生反应，促进了生成碳反应的进行，且催化剂的活性不同，所以反应进行的程度不同，C3H8的转化率不相同，D不正确；故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是有机合成中的常见试剂，常用于制造医药和染料。 (1)NOHSO4晶体是由NO+和硫酸氢根两种离子构成，NOHSO4易溶解在浓硫酸中，溶于水时会生成H2SO4、HNO3和NO。 ①写出NOHSO4与水反应的化学方程式 。 ②每1molNOHSO4与水完全反应时转移电子的物质的量为 。 (2)实验室可以用如图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ制取SO2，装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。 ①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm-3的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(结果保留1位小数)。 ②装置Ⅲ中使用20°C的冷水浴可以防止HNO3分解。若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是 。 ③碱石灰的作用 。 (3)可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。 步骤Ⅰ：称取0.400g亚硝酰硫酸样品于锥形瓶中，加入22mL0.1000mol/LKMnO4溶液和少量稀硫酸，充分反应后溶液为紫红色； 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加0.1000mol/LNa2C2O4标准溶液与过量的KMnO4溶液反应，恰好完全应时消耗Na2C2O4标准溶液25mL。滴定过程中发生反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ①步骤Ⅰ反应后有Mn2+和等生成。写出NO+所发生反应的离子方程式： 。 ②计算亚硝酰硫酸样品的纯度(写出计算过程) 。 【答案】(1) ①（2分） ②（2分） (2) ①11.4（2分） ②有红棕色气体产生（2分） ③防止水蒸气进入Ⅲ中导致亚硝酰硫酸发生水解，且吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境（2分） (3) ①（2分） ②95.25%（3分） 【解析】70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，盛有的浓硫酸的装置用于干燥二氧化硫气体，装置Ⅲ为二氧化硫与混酸中浓硝酸反应制备亚硝酰硫酸，为防止亚硝酰硫酸遇水发生水解，在装置Ⅲ后连接装置Ⅳ，防止水蒸气进入Ⅲ中导致亚硝酰硫酸发生水解，且吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。（1）①NOHSO4溶于水时会生成H2SO4、HNO3和NO，NOHSO4中部分氮化合价由+3变为+5、部分由+3变为+2，结合电子守恒，反应为。②由①分析，电子转移为，则每1molNOHSO4与水完全反应时转移电子的物质的量为。（2）①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm-3的硫酸，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=11.4mol/L；②装置Ⅲ中使用20°C的冷水浴可以防止HNO3分解，硝酸分解生成氧气和二氧化氮气体，若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是有红棕色气体产生。③由分析，碱石灰的作用防止水蒸气进入Ⅲ中导致亚硝酰硫酸发生水解，且吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。（3）①由题意可知，酸性条件下亚硝酰硫酸与高锰酸根发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为；②2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，则过量的KMnO4为，与亚硝酰硫酸样品反应的高锰酸钾为，结合①分析，亚硝酰硫酸为，则亚硝酰硫酸样品的纯度为95.25%。 15．（14分）从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为 。 ②单质银发生反应的离子方程式为 。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为 。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由： 。 (3)还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①或 （2分） ②（2分） (2) ①四面体形（2分） ②端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键（3分） (3) （2分） （3分） 【解析】根据题给流程可知，铅银渣在空气中氧化焙烧得到含有金属氧化物的焙烧渣，向焙烧渣中加入硫酸、氯化钠、硝酸钠的混合溶液酸浸，氧化铅和未反应的铅转化为硫酸铅、氧化银和未反应的银转化为氯化银、氧化铜和未反应的铜转化为可溶的铜盐，过滤得到含有铜盐的浸出液，继续进行“络合浸出”，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入，得到含的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼和N2，将银配合物转化为单质银，得到银。（1）①铜为第29号元素，因此基态的电子排布式为或；②单质银发生反应的离子方程式为：。（2）①的结构式为，中心S原子价层电子对个数为且不含孤电子对，则其空间构型为四面体形；②中的中心S原子不含孤电子对，因此不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，所以能做配位原子，故答案为端基。（3）水合肼电离为，产生阳离子的结构式：；还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸和水，反应的离子方程式为：。 16．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性较大，需要经过处理后才能排放。 (1)SO2还原法。硫酸工业废气中的SO2可将转化为毒性较小的Cr3+。 ①基态Cr原子的价层电子排布式为 。 ②Cr3+能形成多种配位化合物。的中心离子配位数为 。 ③已知：。除去溶液中的Cr3+使其浓度小于，需调节溶液的pH至少为 。 (2)铁屑还原法。其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(一种细小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的还原速率，原因是 。 (3)还原沉淀法。向水体中加入FeSO4、Na2SO3等将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。下图分别是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)废水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为 。当pH>12时，溶液中残留铬的量增大，其原因为 。 【答案】(1) ①3d54s1（2分） ②6（2分） ③6（2分） (2)加入烟道灰后铬(Ⅵ)后，铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率（2分） (3)+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O（3分） 碱性太强，生成的Cr(OH)3会转化为而溶解，导致去除率下降（3分） 【解析】（1）①Cr是24号元素，核外有24个电子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1； ②Cr3+能形成多种配位化合物。的配体为NH3、H2O、Cl-，中心离子配位数为6；③已知：，除去溶液中的Cr3+使其浓度小于，则c(OH-)=，溶液中c(H+)=，pH=6。（2）其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(一种细小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的还原速率，原因是：加入烟道灰后铬(Ⅵ)后，铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率。（3）由图可知，pH=1.5时，Cr主要以  及Cr3+形式存在，故向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)废水中加入FeSO4，发生反应的离子方程式为+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O。去除铬是使铬以形成Cr(OH)3沉淀而除去，由图可知pH>12 时，Cr(Ⅲ)主要以形式存在，即碱性太强，生成的Cr(OH)3会转化为而溶解，导致去除率下降。 17．（18分）回答下列问题： (1)的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 和反应制主要反应如下：     △H 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式 (2)二氧化碳甲烷（）化，其主要反应为： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中，Pa，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应         ； ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是 。 (3)在一定温度下，一定条件可转化为：    △H＜0。 ①下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在Cu-ZnO-催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的H₂混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是 。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注） 该反应得到的副产物除CO外，还有 （填化学式），副产物含量相对较少的原因是 。 (4)一种电化学法将转化为乙烯（）的原理如图所示。 ①阴极上的电极反应式为 。 ②以铅蓄电池为电源，每生成0.5mol乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为 。 【答案】(1) （2分） (2) ①－247.1（2分） ②，，随温度升高，反应Ⅰ平衡左移，平衡转化率减小，反应Ⅱ平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度（2分） (3) ①BC（2分） ②高温下，还原、ZnO，使催化剂失去活性，失去催化能力 （2分） ③（2分） 生成的活化能较大，反应速率减慢，含量相对较小（2分） (4) ①（2分） ②3mol（2分） 【解析】（1）本题的总反应为，第二步反应为，用总反应减去第二步反应可得到第一步反应的方程式为。（2）反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     根据盖斯定律：相当于反应Ⅰ－2×反应Ⅱ，所以； 反应Ⅰ的小于0，所以随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，使得平衡转化率减小；反应Ⅱ的，所以随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，使得平衡转化率增大，只有其减小程度大于增大程度，才能使得平衡转化率下降。（3）①A．此反应△H＜0，升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率也加快，同时逆反应速率增幅超过正反应，A项错误；B．由反应的系数可得，反应体系中，说明反应达到平衡状态，B项正确；C．恒温恒容的反应容器中，反应达到平衡后，再通入氦气，不会改变容器中参与反应物质的浓度，因此反应速率不变，C项正确；D．对于化学反应，只要温度不变，则平衡常数K不变，D项错误；答案选BC。②温度高于T0，的转化率几乎不再变化，说明此时催化剂已经失去活性，催化能力失去，导致催化剂失活的可能原因是温度过高，使得将催化剂的有效成分、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性；③从图中的各类生成物的化学式可得，该反应得到的副产物除CO外，还有。在反应体系中同时进行多个反应，对比得到生成的活化能相比于其它副产物更大，所以生成的反应速率较慢，使生成的的含量相对较小。（4）①电解池的阴极是得到电子的电极，由图中从反应物通过电解得到生成物的过程可知此处为阴极，根据化合价变化与电解质溶液中使用质子交换膜，因此可在方程式中使用氢离子，可配平与书写电极反应式，阴极的电极反应式为：；②由电极反应式可知，每生成0.5mol乙烯，电路中转移电子6mol，铅酸电池的负极每消耗1mol铅单质能够提供2mol电子，所以理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为3mol时可对应转移电子的物质的量6mol。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折、不要弄破 错误填涂×！【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13(A][B]ICI[D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 5JAJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14.(15分)(1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (14分)(1)① ② (2)① ② (3) 16. (14分)(1)① ② ③ (2) 17. (18分)(1) (2)① ② (3)① ② ③ (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 E 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄被. 错误填涂凶1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1A][B]IC][D] 6.JA][B][C][D] 11A1B1【C1ID1 2.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 12[AJ[B][C][D] 3A1[B1【C1ID1 8.A1[B1[C1ID1 13.A1[B1[C1[D] 4.A1IB1【C1ID1 A][BI[C][D] 5.JA][BI[C][D] 10.(A]IB]IC][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选操题（本大题共4小题，共61分） 14.(15分)(1)① ② (2)① ③ ③ (3)① ② 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 15. (14分)(1)① ② (2)① ② (3) 16. (14分)(1)① ② ③】 (2) (3) 17.(18分)(1) (2)① ② (3)① ②】 ③ (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2．利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．Cl-的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO(NH2)2中只含共价键 3．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．CO2为共价晶体 B．NH3的沸点低于同族的PH3 C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 4．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲在铁表面镀铜 B．用装置乙定量测定H2O2分解速率 C．用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 D．用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应 5．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是 A． B．反应①是决速步 C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D．总反应为催化剂和均为催化剂 阅读下列材料，完成6~8问题： 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2.C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。 6．下列说法正确的是 A．O3是极性分子 B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体 C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2 D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 7．下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B．CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C．O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2 D．水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：+2OH-=2+H2O2 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B．H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 9．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的主要成分是、CuO C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6 10．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A．充电时，阴极电极反应式为： B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D．放电时，电池的总反应为 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： 12．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：          在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移 B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强 C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性 D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同 第Ⅱ卷（非选择题 共61分） 二、非选择题（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是有机合成中的常见试剂，常用于制造医药和染料。 (1)NOHSO4晶体是由NO+和硫酸氢根两种离子构成，NOHSO4易溶解在浓硫酸中，溶于水时会生成H2SO4、HNO3和NO。 ①写出NOHSO4与水反应的化学方程式 。 ②每1molNOHSO4与水完全反应时转移电子的物质的量为 。 (2)实验室可以用如图所示装置制取亚硝酰硫酸溶液。装置Ⅰ制取SO2，装置Ⅲ用于制取亚硝酰硫酸。 ①质量分数为70%，其密度为1.6g/cm-3的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(结果保留1位小数)。 ②装置Ⅲ中使用20°C的冷水浴可以防止HNO3分解。若不使用冷水浴，实验中可观察到的现象是 。 ③碱石灰的作用 。 (3)可通过如下实验测定所得亚硝酰硫酸固体样品的质量分数。 步骤Ⅰ：称取0.400g亚硝酰硫酸样品于锥形瓶中，加入22mL0.1000mol/LKMnO4溶液和少量稀硫酸，充分反应后溶液为紫红色； 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加0.1000mol/LNa2C2O4标准溶液与过量的KMnO4溶液反应，恰好完全应时消耗Na2C2O4标准溶液25mL。滴定过程中发生反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ①步骤Ⅰ反应后有Mn2+和等生成。写出NO+所发生反应的离子方程式： 。 ②计算亚硝酰硫酸样品的纯度(写出计算过程) 。 15．（14分）从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为 。 ②单质银发生反应的离子方程式为 。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为 。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由： 。 (3)还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 16．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性较大，需要经过处理后才能排放。 (1)SO2还原法。硫酸工业废气中的SO2可将转化为毒性较小的Cr3+。 ①基态Cr原子的价层电子排布式为 。 ②Cr3+能形成多种配位化合物。的中心离子配位数为 。 ③已知：。除去溶液中的Cr3+使其浓度小于，需调节溶液的pH至少为 。 (2)铁屑还原法。其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(一种细小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的还原速率，原因是 。 (3)还原沉淀法。向水体中加入FeSO4、Na2SO3等将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。下图分别是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)废水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为 。当pH>12时，溶液中残留铬的量增大，其原因为 。 17．（18分）回答下列问题： (1)的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 和反应制主要反应如下：     △H 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式 (2)二氧化碳甲烷（）化，其主要反应为： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中，Pa，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应         ； ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是 。 (3)在一定温度下，一定条件可转化为：    △H＜0。 ①下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在Cu-ZnO-催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的H₂混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是 。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注） 该反应得到的副产物除CO外，还有 （填化学式），副产物含量相对较少的原因是 。 (4)一种电化学法将转化为乙烯（）的原理如图所示。 ①阴极上的电极反应式为 。 ②以铅蓄电池为电源，每生成0.5mol乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为 。 2 / 2 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$