精品解析：江苏锡山高级中学2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题

高一化学(选修)试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A. 飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C. 飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D. 火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．硅单质是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的主要原料，B正确； C．飞船返回舱返回时会与大气剧烈摩擦产生上千摄氏度的高温，表层材料需具备耐高温、抗冲击等特殊性能，普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，耐热性差、易碎裂，二者成分和性能差异很大，C错误； D．氮化硅陶瓷属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选。 2. 有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态的价电子排布式： C. NH3分子VSEPR模型：四面体形 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O原子形成2个共价键，H、Cl原子各形成1个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误； B．基态Cr的原子序数为24，根据构造原理、能量最低原理和洪特规则可知，基态Cr原子电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式3d54s1，故B错误； C．NH3分子中心氮原子上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，NH4Cl的电子式为，故D错误； 答案选C。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B. N2H4的结构式： C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D. 用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料，实现自然固氮，A正确； B．中两个N原子之间以单键结合，B错误； C．固氮指的是将转化为含氮化合物的过程，土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程不属于固氮，C错误； D．稀硝酸与Ag反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向固体中加入稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的热的溶液： C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+ 2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将中和-2价S氧化，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故A错误； B．中的、都能与过量反应，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸钠与少量醋酸反应生成碳酸氢钠、醋酸钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 5. (砒霜的主要成分)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A. 分子中As原子的杂化方式为 B. 的分子空间构型为平面正三角形 C. 离子中的氢元素为负一价 D. 分子的键角小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．As原子最外层电子数为5，由As2O3分子结构图可知，As原子还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，则As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3，故A正确； B．AsCl3分子中As原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，则AsCl3的分子空间构型为三角锥形，故B错误； C. 离子中Al为+3价，氢元素为负一价，故C正确； D．AsH3分子中As原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，则键角小于109°28′，故D正确； 答案选B。 6. 下列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应物中单质的非金属性强于产物中单质的非金属性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Br元素化合价下降，I元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可说明Br的非金属性强于I，A不符合题意； B．该反应中O元素化合价下降，S元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可说明O的非金属性强于S，B不符合题意； C．该反应中Cl元素化合价下降，N元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可说明Cl的非金属性强于N，C不符合题意； D．该反应中C元素化合价上升，Si元素化合价下降，C为还原剂，Si为还原产物，反应体现的是C的还原性强于Si，无法说明C的非金属性强于Si，D符合题意； 故选D。 7. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，W的气态氢化物与水能生成X 的单质；X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A. 同一周期中，第一电离能比Q小的有2种 B. 电负性：Y>W>X C. 物质R吸收能量时，分子内的σ键比π键易断裂 D. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，其为Si的气态氢化物与水能生成X 的单质，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且原子序数大于镁，位于第三周期，所以Z为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，A正确； B．同主族元素，从上往下电负性依次减小，结合Si的气态氢化物为SiH4与水反应生成H2：，SiH4中H为-1价，硅元素的电负性小于氢元素，则电负性：C>H>Si，B错误； C．双键中的π键的键能小于σ键的键能，σ键比π键牢固，π键比σ键更容易断裂，C错误； D．W为Si，Y为C，简单气态氢化物分别是和。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性 C > Si，所以氢化物的稳定性，D错误； 故选A。 8. 下列物质间的转化过程关系中，不能符合生产实际的是 A. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和氨盐水中通入过量可析出，受热分解生成，与石灰乳反应可制得，符合侯氏制碱等生产实际，A正确； B．工业制硫酸中，在、催化下先与反应生成，再用浓硫酸吸收制得硫酸，不能直接由和、在该条件下得到，不符合生产实际，B错误； C．该流程是工业上从铝土矿冶炼铝的经典流程，各步转化均符合生产实际，C正确； D．该流程是工业制硝酸的转化路径，氨催化氧化生成，NO被氧化为，与水反应得到硝酸，符合生产实际，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．碳酸铵溶液蒸发浓缩 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸铵受热易分解，不能用蒸发结晶法，应该用蒸发浓缩、冷却结晶法得到碳酸铵固体，故A错误； B．稀硫酸不挥发；装置中发生强酸制取弱酸的反应，酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性：S＞C＞Si，故B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，故C错误； D．植物油在上层，不能隔绝NH3与水的直接接触，导管伸入水中仍然会产生倒吸现象，不能达到实验目的，故D错误； 答案选B。 10. 硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Fe B. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C. 该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D. 键角大小关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的电负性同主族从上到下依次减小，则电负性：O＞S；H2S中S为-2价，H为+1价，则电负性S＞H，则电负性：O>S>H>Fe，A正确； B．根据的结构图可知，可写成，属于离子化合物、含有离子键，H2O与H2O之间还存在氢键，H2O中均存在极性键，配离子中Fe2+与O形成配位键，所以粒子间存在的相互作用有离子键、配位键、极性键、氢键等，故B正确； C．Fe原子核外有26个电子，简化电子排布式为，该结构中基态铁元素为+2价，价电子排布式，C正确； D．中S原子的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，VSEPR模型分别为正四面体；H2O分子中O原子的价层电子对数为2+×(6-2)=4，VSEPR模型为四面体，但∠2所在水分子中O原子含有2对孤电子对，∠1所在的H2O分子中O原子含有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，故孤电子对数越多，键角越小，所以键角大小关系：∠3＞∠1＞∠2，D错误； 故选D。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸根离子也能把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：，A不符合题意； B．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，表面没有生成红色物质铜，说明常温下，铝遇浓硫酸发生钝化形成了一层致密氧化膜，B符合题意； C．二氧化硫对应的酸不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，不能说明S的非金属性强于Si，C不符合题意； D．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了二氧化碳的检验，D不符合题意； 故选B。 12. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B. 上述流程中能循环利用的物质有、HCl C. 反应①的化学方程式主要为 D. 反应③中的可用焦炭代替 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，粗硅和HCl在高温下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气再反应生成纯硅和HCl； 【详解】A．自然界中不存在单质硅，硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A错误； B．流程②、③中分别会有H2、HCl生成，所以整个流程中能循环利用的物质有H2和HCl，故B正确； C．根据原理图，反应①为二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和CO，反应方程式为，故C错误； D．反应③中的H2用焦炭代替会，焦炭会与生成的Si反应生成SiC，从而产生杂质，故D错误； 答案选B。 13. 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的离子反应方程式为 B. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C. NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D. 依据图中信息，在时，吸收液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，A正确； B．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n()∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，共61分) 14. 近年来我国新能源磷酸锰铁锂电池技术取得重大突破。刀片电池负极通常为石墨‌，集流体使用铜箔或镁铝箔。 （1）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)______r(H-)(填>或<)。 （2）相同气态条件下各种镁的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] （3）基态与离子中未成对的电子数之比为______。与铁同周期元素中，4s轨道半充满的基态原子为______(用元素符号表示)。 （4）Cu2+基态核外电子排布式为______。 （5）Mn位于元素周期表中第四周期______族，基态Mn原子价层电子排布图为______。 （6）与P同周期的元素原子中第一电离能比P大的原子有______种。 【答案】（1）< （2）A （3） ①. 4：5 ②. K、Cr、Cu （4）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （5） ①. ⅦB ②. （6）2 【解析】 【小问1详解】 Li+与H-具有相同的电子构型，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小，故Li+半径更小； 【小问2详解】 基态镁原子价层电子排布式为3s2，[Ne] 是基态镁原子，[Ne] 是激发态镁原子，[Ne]是基态Mg+，[Ne] 是激发态Mg+，Mg+带正电荷，对核外电子吸引力更强，较镁原子难失电子，故基态Mg+更稳定，电离最外层一个电子所需能量最大，故选A； 【小问3详解】 基态价层电子排布式为3d6，未成对的电子数为4，基态价层电子排布式为3d5，未成对的电子数为5，二者未成对的电子数之比为4:5；与铁同周期元素中，4s轨道半充满的基态原子有K(价层电子排布式为4s1)，Cr(价层电子排布式为3d54s1)，Cu(价层电子排布式为3d104s1)； 【小问4详解】 铜的原子序数为29，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； 【小问5详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，基态Mn原子价层电子排布式为3d54s2，价层电子排布图为； 【小问6详解】 同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于S，与P同周期的元素原子中第一电离能比P大的原子有Cl、Ar 2种。 15. 硼、氮族元素化合物在科技材料等领域有着重要的作用。 Ⅰ：一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构。 （1）如图所示结构中存在的氢键可表示为______(用元素及符号表示) 。 （2）该结构中B原子的杂化类型为______，C原子的杂化类型为______。 （3）该化合物在水中溶解度随温度升高而增大，主要原因是______。 Ⅱ：中子衍射的研究已证实在一些金属或缺电子非金属氢化物的配合物中存在着N-Hδ+···Hδ-M和O-Hδ+···Hδ-M二氢键，氢原子既作为质子给体又作为受体参与作用。 （4）氨硼烷NH3BH3分子中存在配位键，写出NH3BH3分子电子式为______；乙烷CH3CH3结构与氨硼烷类似，熔点明显比氨硼烷低的原因是______。 （5）硼酸H3BO3是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—呈酸性，硼酸在水中的电离方程式为______。 （6）X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在I离子。I离子几何构型为______。 【答案】（1） （2） ①. sp3 ②. sp2 、sp3 （3）加热时破坏了分子间氢键，与水分子形成分子间氢键，所以溶解度增大 （4） ①. ②. 氨硼烷存在分子间二氢键，熔点高 （5）H3BO3 +H2O ⇌ B(OH) + H+ （6）V形 【解析】 【小问1详解】 由晶体结构图可知，中的-NH2的H与[B(OCH3)4]中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键； 【小问2详解】 由图中结构所示，B原子连有4个键，采用sp3杂化；由于为平面结构，其碳原子采用sp2杂化；其余碳原子连有4个键，采用sp3杂化； 【小问3详解】 因为在加热时会破坏溶质分子间氢键，使该化合物与水更容易形成分子间氢键，故溶解度增大； 【小问4详解】 NH3BH3分子中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成配位键，则NH3BH3分子电子式为；NH3BH3和CH3CH3相对分子质量相同，但NH3BH3存在分子间二氢键，熔点比乙烷高； 【小问5详解】 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性，即电离生成[B(OH)4]-、H+，电离方程式为：H3BO3 +H2O ⇌ B(OH) + H+； 【小问6详解】 I3+把1个碘原子当成中心原子，中心原子的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，呈V形。 16. 碳族元素中硅及其化合物在信息AI时代扮演着重要角色。 （1）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为______。 （2）自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，其空间构型为______，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为______，图丁是无限链状结构，其中______。(填整数比) （3）三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅在加热条件下与氯化氢()气体反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：中显+4价，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水发生反应。 制备时进行操作：(a)检查装置气密性；(b)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(c)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。请回答下列问题： ①管式炉中发生的化学反应方程式为______。 ②判断制备反应结束的实验现象是______。 ③图示装置存在的两处缺陷是______。 ④若逸散到溶液中，产物之一为硅酸盐的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. ③. 1：3 （3） ①. ②. 管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入) ③. C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置 ④. 【解析】 【小问1详解】 每个硅周围有4个S，每个S周围有2个硅，硅硫个数比为1:2，故硫化硅的化学式为； 【小问2详解】 根据图甲，硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，故的空间构型为正四面体；图丙中有7个氧原子为-2价，2个硅原子为+4价，故图丙的化学式为；图丁中以最小的投影三角形为基本单元，中心氧原子和上（或下）氧原子全部属于该基本单元，链上的氧原子被2个基本单元共用，占，故该基本结构单元含有3个氧，中心硅原子全部属于基本单元，故1：3； 【小问3详解】 A装置中除去中的水，B装置发生制备的反应，C装置冷凝产物，D装置进行尾气处理； ①管式炉中发生的是硅与氯化氢()气体反应，方程式为； ②该反应是固体和气体生成液体的反应，可以从反应物固体的量来判断反应的进行程度，也可以根据生成物收集的液体来判断，故答案为管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入)； ③根据反应生成的产物可知，气体中混有氢气，但无处理氢气的装置，又根据信息易与水发生反应，收集装置C直接与D连接没有进行干燥处理，故答案为C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置； ④中显+4价，故H显-1价，与水反应的方程式为，产物再与反应，故总离子方程式为； 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物，处理废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将NOx还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略) ①实验室用装置A制备的化学方程式为______。 ②装置B内的试剂是______。(填名称) ③装置D中发生反应的离子方程式是______。 ④在装置M中和NOx充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中NO和NO2的物质的量相等时总反应方程式为______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：； 用同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： ①工业上NOx尾气吸收效率最佳的NO2含量及温度为______。 ②当NO2含量>50%，温度从313K升高到333K时，NOx的脱除率下降的原因可能为______。 ③若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加19 g，则x的值为______。 （3）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当时，反应后NO2的物质的量减少，原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. （2） ①. NO2含量50%，293K ②. 温度升高，氮氧化物溶解度下降，去除率下降 ③. 1.5 （3）O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物 【解析】 【小问1详解】 ①装置A为固体加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，反应方程式为；②制得的氨气混有水蒸气，氨气是碱性气体，用碱性固体干燥剂碱石灰干燥；③ D中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为；④ 反应生成对环境友好的氮气和水，根据得失电子守恒，氨气化合价变化为负三升到零价，一氧化氮化合价变化为正二降低到零价，二氧化氮化合价变化为正四降低到零价，且反应中NO和NO2的物质的量相等，配平得到总反应为； 【小问2详解】 ① 由图像可知，二氧化氮含量50%、温度293K时氮氧化物吸收率较高，为最佳条件；② 气体溶解度随温度升高而降低，温度升高后，氮氧化物溶解度下降，因此脱除率下降；③ 由方程式可知根据元素守恒：，溶液增加的质量即为的总质量，因此平均摩尔质量为，设氧原子个数为x，即，解得 【小问3详解】 当时臭氧过量，臭氧的强氧化性会将生成的二氧化氮进一步氧化为更高价氮氧化物，因此二氧化氮的物质的量会减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(选修)试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A. 飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C. 飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D. 火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态的价电子排布式： C. NH3分子VSEPR模型：四面体形 D. 的电子式： 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B. N2H4的结构式： C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D. 用稀处理试管上附着的银： 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向固体中加入稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的热的溶液： C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+ 2H+=H2O+CO2↑ 5. (砒霜的主要成分)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A. 分子中As原子的杂化方式为 B. 的分子空间构型为平面正三角形 C. 离子中的氢元素为负一价 D. 分子的键角小于 6. 下列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应物中单质的非金属性强于产物中单质的非金属性的是 A. B. C. D. 7. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，W的气态氢化物与水能生成X 的单质；X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A. 同一周期中，第一电离能比Q小的有2种 B. 电负性：Y>W>X C. 物质R吸收能量时，分子内的σ键比π键易断裂 D. 简单气态氢化物的稳定性：W>Y 8. 下列物质间的转化过程关系中，不能符合生产实际的是 A. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaOH B. C. D. 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．碳酸铵溶液蒸发浓缩 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Fe B. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C. 该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D. 键角大小关系： 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 12. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B. 上述流程中能循环利用的物质有、HCl C. 反应①的化学方程式主要为 D. 反应③中的可用焦炭代替 13. 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的离子反应方程式为 B. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C. NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D. 依据图中信息，在时，吸收液中 二、填空题(共4题，共61分) 14. 近年来我国新能源磷酸锰铁锂电池技术取得重大突破。刀片电池负极通常为石墨‌，集流体使用铜箔或镁铝箔。 （1）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)______r(H-)(填>或<)。 （2）相同气态条件下各种镁的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] （3）基态与离子中未成对的电子数之比为______。与铁同周期元素中，4s轨道半充满的基态原子为______(用元素符号表示)。 （4）Cu2+基态核外电子排布式为______。 （5）Mn位于元素周期表中第四周期______族，基态Mn原子价层电子排布图为______。 （6）与P同周期的元素原子中第一电离能比P大的原子有______种。 15. 硼、氮族元素化合物在科技材料等领域有着重要的作用。 Ⅰ：一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构。 （1）如图所示结构中存在的氢键可表示为______(用元素及符号表示) 。 （2）该结构中B原子的杂化类型为______，C原子的杂化类型为______。 （3）该化合物在水中溶解度随温度升高而增大，主要原因是______。 Ⅱ：中子衍射的研究已证实在一些金属或缺电子非金属氢化物的配合物中存在着N-Hδ+···Hδ-M和O-Hδ+···Hδ-M二氢键，氢原子既作为质子给体又作为受体参与作用。 （4）氨硼烷NH3BH3分子中存在配位键，写出NH3BH3分子电子式为______；乙烷CH3CH3结构与氨硼烷类似，熔点明显比氨硼烷低的原因是______。 （5）硼酸H3BO3是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—呈酸性，硼酸在水中的电离方程式为______。 （6）X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在I离子。I离子几何构型为______。 16. 碳族元素中硅及其化合物在信息AI时代扮演着重要角色。 （1）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为______。 （2）自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，其空间构型为______，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为______，图丁是无限链状结构，其中______。(填整数比) （3）三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅在加热条件下与氯化氢()气体反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：中显+4价，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易与水发生反应。 制备时进行操作：(a)检查装置气密性；(b)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(c)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。请回答下列问题： ①管式炉中发生的化学反应方程式为______。 ②判断制备反应结束的实验现象是______。 ③图示装置存在的两处缺陷是______。 ④若逸散到溶液中，产物之一为硅酸盐的离子方程式为______。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物，处理废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将NOx还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略) ①实验室用装置A制备的化学方程式为______。 ②装置B内的试剂是______。(填名称) ③装置D中发生反应的离子方程式是______。 ④在装置M中和NOx充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中NO和NO2的物质的量相等时总反应方程式为______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：； 用同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： ①工业上NOx尾气吸收效率最佳的NO2含量及温度为______。 ②当NO2含量>50%，温度从313K升高到333K时，NOx的脱除率下降的原因可能为______。 ③若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加19 g，则x的值为______。 （3）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当时，反应后NO2的物质的量减少，原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $