北京市朝阳区2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

北京市朝阳区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试卷 2025.1 (考试时间90.分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H.1*,C12分016·Na23 C135.5Ca40 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。 钛合金属于 A.非金属材料 B.金属材料 C.有机化合物 D.氧化物 2.下列物质中，不属于电解质的是 A.HSO B.NaOH C.KNO D.Cu 3.下列元素中，金属性最强的是 A.Na B.K C.Mg D.Fe 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(OH)3胶体B.KCI溶液 C.H2S0,溶液 D.蔗糖溶液 5、下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A.KNO3-K*+NO B.Ba(0H)2=Ba2++20H C.CaCl2—Ca2++Cl, D.H2S04=2H*+,S0好 6.下列物质中，酸性最强的是 A.H2CO B.HSiO, C.H PO D.HCIO 7、下列物质中，含有非极性键的是 A:HCI- B.H2O!or C.Na2O D.MgCL 8下列电子式书写不正确的是 AH的：H B.:0:C:0: C.CC1 D.H:9:g: 丑 9.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用FeCl,溶液刻蚀覆铜电路板 B.用NaHCO焙制糕点 C.用Fe20,作油漆的红色颜料 D.用NaC0,与Ca(0H)2制烧碱 高一化学试卷.第1页（共8页） l0.下图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 与电源正极 与电源负极 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极+ 相连的电极 相连的电极 NaCl溶液能够导电 格融的NaCl能够导电 下列说法中，不正确的是 A.X代表的离子是Na*,Y代表的离子是Cl B.NaCl在通电条件下才能发生电离 C.熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物 D.推测H20分子中，0一方相对显负电性 11与下列说法不正确的是 )A1mol02的质量为32g B.1molN2中含有的质子数约为2×6.02×10个 C.1 mol CL与足量Na0H溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×10个 D.250mL2mol·L~1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2(标准状况) 12.氧族元素4Se(硒)是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A.Se位于元素周期表中第四周期第IVA族 B.Se原子最外层电子数为6 C.中子数为46的Se,其核素符号为0se D.推测H2SeO,既有氧化性又有还原性 13.钠与氧气发生下列反应：)， ①4Na「+02=2Na,0 H0②2N+:0,△N, 下列说法不正确的是 A.新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B.钠在空气中燃烧生成谈黄色固体，主要发生了反应② C.Na0和Na202中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D.Na,0和Na20,与水反应所得产物完全相同 14,下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B.金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火 C.不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO,溶液冲洗 D.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放 高一化学试卷.第2页（共8页） 15.下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A.向KI溶液中滴加少量溴水：2I+Br2一2+2Br B.用盐酸去除水垢中的CaC0,:C0好+2H*一H20+C02↑ C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H*+S0+20H+Ba2+一2H20+BaS0,↓ D.实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气：M02+4H*+2C1~△Mn2*+C2↑+2H,0 16.下列实验的对应操作中，不合理的是 还原快粉 KSCN溶液 H0,溶液 混棉花 哥PeSO,溶液 水 NaOH落液 溶液颜色 溶液变红 -火荣 无明显支化 肥皂液 C.证明Fe2+可被 D.验证铁与水蒸气 A 稀释浓硫酸 B.实验室收集氯气 H202氧化 反应生成了氢气 17.向两支试管中分别加入少量NOH溶液和盐酸，然后放入铝片（未除去表面的氧化膜）。 开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 NaOH溶液 盐酸 铝片 A.实验表明，铝片表面的AL,O,是两性氧化物 B.氧化铝与盐酸的反应：AL203+6H+—2A13++3H20 C.铝片与Na0H溶液的反应：2A1+20H+6H20一2[A1(0H)4]°+3H2↑ D.若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等 18.仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验用品 检验自来水中存在的氯离子 AgNO,溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证FeCL,溶液的氧化性 KI溶液、淀粉溶液 试管、胶头滴管 MgCL2溶液、A1CL,溶液、 C 比较Mg和Al的金属性强弱 试管、胶头滴管 氨水 D 鉴别Na2C0,和K,C0,溶液 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸 高一化学试卷.第3页（共8页） 19.从覆铜废电路板（主要成分为C)中回收金属铜的一种工艺流程如下（各过程需控制适 宜条件)。 过氧化氢、稀疏酸1过量铁粉 稀硫酸 覆铜废 拆分 电路板 过程I 过程1 过程Ⅲ Cu 粉碎 固体残渣 含FeSO,的溶液 含FeSO,的溶液 下列说法不正确的是 A.粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B.过程I中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C.过程I和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D.含FeS0,的溶液经过结晶，过滤等操作，可获得晶体 20.I可以作为水溶液中S0,歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程。 0 H、 SO 反应i 反应ⅱ 下列说法不正确的是 A.反应i、ⅱ均为氧化还原反应 B.反应i、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的S0,的物质的量之比为1：2 C.总反应的离子方程式为3S02+2H,0S↓+2$0？+4H+ D.反应制得1molH2S04,至少投入2molI 21.可用SnCl2-KMn0,滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe,0,)中铁的含量，主要原理是 利用SnCL将Fe3+转化为Fe2+,再用KMnO,标准溶液滴定。为探究KMnO,溶液滴定时， C~在不同c(H*)下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加人1滴0.1ml·L KMn0,溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3mol·L-NaCl溶液+0.5mL斌剂X 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3mol·L-NaCd溶液+0.5mL0.3mol.L-l硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mdl·L-NaCl溶液+0.5mL6mol·L-l疏酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A.SnCL2为还原剂 B.试剂X为蒸馏水 C.上述实验说明中性或c(H*)较低时，C1~不会干扰Fe2+含量的测定 D.c(H*)较高时，SnCl2-KMnO,滴定法测定的铁含量偏低 高一化学试卷，第4页（共8页） 第二部分 本部分共6题，共58分。u 22.(5分)配制100mL1.00mol·L-1NaC1溶液的部分过程示意图如下。 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 go [M(NaCl)=58.5 g.mol-] (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯 内壁和玻璃棒2~3次，（补全操作）。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸 视线 馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照右图所示进行操作， 配成的NaCI溶液的实际浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤4的目的是将NaCI溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 23.(9分)从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 (1)Mg的原子结构示意图是 0 (2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 (填序号)。 a.密度：Na<Mg b.碱性：NaOH>Mg(OH)2 c.Na比Mg更容易与水反应置换出氢 (3)K与水反应 ①K与水反应的化学方程式是 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性 递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， (4)预测Cs(第六周期第IA族)的性质 ①熔点：Cs (填“>”或“<”)K。 ②CsC1中化学键类型为 0 高一化学试卷.第5页（共8页） 24.(8分)阅读短文，回答问题。 简牍（简即竹简，牍即木牍）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出 土的筒牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要 的方法。 I.清洗脱色 简牍中含有木质素（一种有机化合物），木质素具有多酚结构，酚被氧化为醌使其变 色发黑。同时；F3+也可与酚类物质发生反应生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加 深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连云亚硫酸钠(N2S20,)使被氧化的有机基 团还原，也可以采用维生素C(C,H06)将Fe+还原为Fe2+,使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ，脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连漫法是常用的脱永保护方 法。该方法使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍 便会千燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的“C可以推断其年代。4C与C互称 (2)连二亚硫酸钠(Na2S204,0为-2价)中S元素的化合价为 (3)清洗脱色的过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是 (4)将维生素C还原Fe3+的离子方程式补充完整： ]C,H,06+☐Fe*-一☐CH,06+☐Fe2+n☐ (5)乙醇(CH,CH,OH)的部分结构与水类似，将CH,CH,0H的电子式补充完整： HH H:C:COH 丑H (6)推测沸点：乙醇 乙醚（填“”或“<”）。 高一化学试卷，第6页（共8页） 25.(12分)实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步 检测反应后所生成的混合物成分。 酸 CaC0,图体 他和 Na,O2 溶液a NaHCO,溶液 B B c D E (1)B中不能选用饱和Na,C0,溶液，用化学方程式解释原因： (2)C中发生反应的化学方程式有 (3)D中溶液a为 该试剂的作用是 (4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 (5)反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通人C02,经检测固体混合物为Na2C0,和 NaHC0,。取agNa,C0,和NaHCO,混合物充分加热至质量不再变化，质量减少b名。 则混合物中NaHC0,质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 26.(12分)以铁粉和酸洗废液（含H*、C1ˉ、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）为原料制备Fe30,并获得副 产物CaCL2水合物的工艺如下。 Cao ↓隔绝空气：：调节pH 反应釜1 沉淀 铁粉 FeCl, 后处理→Fe,O 反应签3 加压 (过量)门 溶液 过滤 ① 反应釜2 (后处理 海液 )→CaC1,水合物 酸洗 围体 康液 混合物 CaO和 空气 分散剂 (1)①中采用的分离方法是 (2)酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：2H++Fe一Fe2*+H2↑、 (用离 子方程式表示)。 (3)反应釜1中得到的含铁化合物是 (4)反应釜2中通人空气的作用： (用化学方程式表示)。 (5)检测副产物中CaC2的质量分数：称取CaCl2水合物1.000g,加水溶解，加入过量草 酸钠(Na,Cz04),将所得草酸钙(CaC204)沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用 0.1000mol·L-1酸性KMn04溶液滴定，消耗24.00mL。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为 ②该副产物中CaCL,的质量分数为 。[M(CaCl2)=111g·mol-1] (已知：2Mn0:+5H2C204+6H*一2Mn2++8H20+10C02↑) 高一化学试卷.第7页（共8页） 27.(12分)化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氣水中主要粒子的浓度：c(H*)≈c()≈c(HC0)≈0.030mol·L- c(Cl2)≈0.062 mol L: ②pH=-lgc(H*),pH越小，相应的c(H*)越大，溶液酸性越强L I.常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为 Ⅲ研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：， O 序号 实验 试剂a 现象 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色； in 试剂a (pH=1.5) 10min后不再产生气泡 产生较多气泡，溶液接近无色； 2mL盐酸 铁丝 一段时间后，不再产生气泡（此 (过量)》 (pH=1.5) 时溶液pH≈3) (1)氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为 (2)进行实验出，检测实验iⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 2min 10 min 240 min 取实验i溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验i所得溶液中一定含有·，上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂， 证据是 (3)进行实验v,证明实验i中CI0、HCl0不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验iv:①取2mL mol·L.NaCl0溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置 10min,无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入 (填试剂)调节溶液pH=1.5,放置 10min,溶液呈现极浅的粉红色。.240min后，溶液呈浅红色。 (4)实验小组对于实验i中CL,作氧化剂时生成Fe3+的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成FeCl2,FeCl被氯水氧化为FeCl3o 假设2：在水的作用下，铁与CL2反应生成FeCl。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 高一化学试卷第8页（共8页） 北京市朝阳区2024-2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学参考答案 2025.1 第一部分 本部分共21题，每2分共分。在每列出的四个法项中，选出最符合■日要求的一项。 题号 8 9 10 11 2 3 5 答案 B 8 B D B A C D B A 题号 18 19 20 21 12 13 14 15 16 17 答案 D A D B B g D C C 0 第二部分 本部分共6题，共58分。 22.(5分) (1)5.85 (2)100mL容量瓶：将洗涤液也都注人容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下顺倒，摇匀 23.(9分) )@ (2)b、c (3)①2K+2H,0=2K0H+H2↑ ②电子层数K>Na,原子半径K>Na,原子核对最外层电子的引力K<Na,原子 失去最外层电子的能力K>Na (4)①< ②离子键 24.(8分) (1)同位素 (2)+3 (3)还原性 (4)2,2,2H HH (5)H:C:C:0:H HH (6)> 高一化学参考答案第1页（共2页） 25.(12分) (1)Na,C0,+C02+H,0—2NaHC0,I (2)2Na,0,+2H,0—4Na0H+0,↑2Na,02+2C0,—2Na,C0,+0 (3)NaOH溶液；除去02中的C0, (4)用带火星的木条检验下中的气体，可使木条复燃 5器 26.(12分) (1)过滤 (2)Fe+Cu2·—Fe2·+Cu:Fe+2Fe一3fe2 (3)Fe(OH)2 (4)4FeCl2+4Ca0+02+6H,0=4Fe(0H),+4CaCl: 或4Fe(0H)2+02+2H,0一4Fe(0H),其他合理给分 (5)①CaC,0.+H,S0.△Cas0,+H,C,0 ②66.6% 27.(12分) Ⅱ.2Fe+3Cl,△2FeCl, 亚 (1)Cl +H20=HCI+HCIO (2)实验iⅱ中溶液长时间放置，溶液中的c(Fe·)依然很小 (或实验iⅱ的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色) (3)①0.030 ②H,S0, (4)将饱和氯水的pH调节约为3，加人铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现 红色 高一化学参考答案第2页（共2页）